2024屆湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣市高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆湖南省長(zhǎng)里瀏寧四縣市高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知二氯化二硫（S2a2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-CL它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCl+S（hT+3Sl，

對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.EhO作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

2、根據(jù)元素周期律可判斷（）

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價(jià)：F>N

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.原子半徑：C1>A1

3、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化銃的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

AHCI4

甲乙丙T

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化銃溶液制MnCl24H2O

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)

①Imol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽(yáng)離子數(shù)為INA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

⑤ImolNazO和NazOz混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N、

⑥20mLimol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和S(V?離子數(shù)的總和小于NA

A.B.①?⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

5、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯,

熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

6、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈检胖饕煞?/p>

攵⑸、QO⑸、多6

包含⑹等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面I).Imolb最多能與4molth發(fā)生反應(yīng)

7、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

，

加

微

MI陽(yáng)

8

生^

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I-M:-

一

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時(shí)間后，中間室中NaG溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e~+llH2O=6CO2t+28H

8、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入怎氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：捺稀氨水或碳酸氫鈉溶液

9、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為aVb

10、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為O.lmokL”的HA溶液和

HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中4、B?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所

ZjSo

TgdA）或lgdB）

?m

45678910II1213p?r

下列說(shuō)法正確的是（）

A.曲線I表示溶液的pH與?lgc（A9的變化關(guān)系

溶液中水的電離程度：M>N

N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）>。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）

11、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FezCh、CuO）共2.88g,經(jīng)如下處理:

-------46伏況TVmL氣體

砥盥

自有1.6g

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe?+、Fe3B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

12、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒？：X、2北Y、2北Z,下列說(shuō)法正確的是（）

A.2器X與端Y互為同素異形體

HO

CH3c3

(由葉立德試劑

?定汆仟/一'②CHQOO-^^-^HO

CH3COOCHCOO

3(化介物X)

c

CH3COO

回答下問(wèn)題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB-C的反應(yīng)類型為O

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溪水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

()

Z

CH3—c

(3)已知0的系統(tǒng)名稱1,3.苯二酚，則A的名稱為_(kāi)________,已知乙酸酎('()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析ATB反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是__________o

(4)C的核磁共振氫譜有________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成.片(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線

18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：(DRCH=CH2C料>RCH2cH2cHO；

CH3

+RCH=CH2

R

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式o

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_______種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為CI5H2?O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選_______________________。

19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體o

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2coi+SO2=NazSOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否

(1)配制混合液時(shí)，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9H2。，原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是_。

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s?9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nngNa2s2。1?5%0晶體。Na2s2OMH2O的產(chǎn)率為

一(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sO4產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

20、亞能酸鈉(NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對(duì)亞雅酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNOz

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2-2NaNOz；INOi+NaiOi-lNaNOj；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO；,然

后設(shè)計(jì)制.取裝置如圖(夾持裝置略去)：

(1)裝置D的作用是_______________;如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO?的純度也不高,可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施。

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNO2樣品(含NaNO.、雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H-*5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品f溶液A酸性KMnO4溶滿溶液B、：了二、。二：二數(shù)據(jù)處理

--'標(biāo)港溶液

⑶取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液/1100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NHj)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH02FC(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

21、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為山、CO、Ca、N2和上0(。。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化

為合成氨的原料。

H,、CO、CO：N、匕0(84匕盧凡N。訃罟產(chǎn)|%N

(1)步驟I,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

tttt

?5

?!

:________A/f,..20345mot，

coun%（Xf）；

8/H/g）

?co變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入北半水煤氣，發(fā)生C0變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(L,T2)氫

氣的體積分?jǐn)?shù)。(乂)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T?溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)?(上)隨時(shí)

間的變化曲線。

(2)步驟H,用飽和Na2c①溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_________(選填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

2+

b.吸收初期：2C(CO3)+2c(HC03)+2c(H2C03)=c(Na)

+2-

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H)=2C(CO3)+C(HC03-)+C(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是__________O

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故SzCL中S、C】的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有s2a2的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S2CI2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SOz為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HzOAHzS,故A錯(cuò)誤；

B.F沒(méi)有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.AI和。位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，AI>CL故D錯(cuò)誤；

答案選C

3、C

【解析】

A、二氧化鋅與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；

C、二氧化銃不溶于水，因此分離二氧化缽和氯化銃溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；

D、缽離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化缽溶液制備MnCLUMO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選C。

4、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LWO中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；

⑤ImolNazO和NazOz的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe?+為0.04mol,含有SCV-為0.06moL

因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO4?一離子的總物質(zhì)的量小于imoLF*和SOF離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熔融的NaHSCh的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

5、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2O^<CuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

6、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m01%發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

7、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na.和C「不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的才透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Na。溶液中，正極生成的OK透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水,

使Na。溶液濃度減小。C項(xiàng)正確：

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

8、C

【解析】

A.油脂笠能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入鼠氣會(huì)發(fā)出紅光，麗氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

9、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

10、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與(IT)的變化

K.(HB)_CM(H)

關(guān)系，錯(cuò)誤；根據(jù)圖中、點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，故

B.MNc(A-)=c(BO,c(H/\)=c(HB),+

K/HA)CN(H)

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(AO=c(B-),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A")<c(B0,根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

11、B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含CM+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣L6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為FezCh,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為O.Olmol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過(guò)量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSCh,其中溶質(zhì)FeSCh為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH?S04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子。2?結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe?+、H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子?的物質(zhì)的量為——-----^-――;-----------=0.01mol,0.01molO?一生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol?0.02mol=0.02moIH+生成了氫氣，即有O.OlmolFh生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為().01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項(xiàng)B正確；

C、假設(shè)Fc-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025moix80g/mol=2g,而實(shí)際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mo|x56g/mol=l.12g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

12>C

【解析】

A.與端Y是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.2^X與畿/是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤：

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)■質(zhì)子數(shù)，2魯Y與黑Z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.2■x與櫻Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、B

【解析】

A.ImolCb與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCh,轉(zhuǎn)移2mole，A項(xiàng)正確;

B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.ImolZn失去2mole一，故硫酸被還原為SO?和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)KCIO4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中每生成4moicb就有ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mol仁，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L(zhǎng)75NA，D項(xiàng)正確。

答案選B。

14、C

【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，

故C正確；

D.AlCb是共價(jià)化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、D

【解析】

X、Y、Z、VV是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說(shuō)明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y^X-Z-Z-XmY,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于WA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于

VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物Z\%、

Z2W2,則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SC12和S2cL。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，。最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個(gè)電子，則S2CI2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為。-S—S-Cl,A錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、S2-、CP,N3一核外只有2個(gè)電子層，半徑最?。欢鳶?-和的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S?一的半徑大于C廠的半徑，因此排序?yàn)镾2->C廠>N3,即r“>r”>r"

B錯(cuò)誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H1SO3,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1

個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

16、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見(jiàn)光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯(cuò)

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑糧中的液濱可用水封存，防止溪揮發(fā)，D正確。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

Br

17、酯基取代反應(yīng)6BrH+5HBr5一甲基一1,3一苯

2HO

OOCCH3

二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率

■同葉立檢試劑「

定條件?ClljCIIO

【解析】

A和乙酸酊反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【詳解】

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2inolNaOH,IfnoID中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此ImulD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Bn發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

5HBr;

⑶根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5一甲基一1,3一苯二酚:

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸好代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案；吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率;

CH,COO,

(4)C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示—-----因此C的核磁共振氫譜有4組

CH)COOZ

峰;

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,一OOCCH3。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備&模仿B到D的過(guò)程，則合成路線為

加成反應(yīng)或

源罐依CO/HfOi

——CH)CH/：H-CHr------?CHJCHJCHJCHJCHO—二CHsCH/CHjCH/COOH

*PdQ?代A△

【解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為：5，一黑-3式004結(jié)合已知①，可推知B為:

Bl慝CH6。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件'可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH^CH,再結(jié)合已知②,

0H

可推知D為:

詳解：(I)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜"中有4組吸收峰,6；芯:CHK00H的名稱為3.甲

基J酸，因此，本題正確答案為：.4；3.甲基J酸;

OH

(2)中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

OHOH

A，CHaCH^H.。

(3)E?F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

OH

(4)(CH-aCH丁人)的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醛鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

<^JLCH3

子組成中去掉-0-，剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：由于丁基有4種，所以「丁/；也有4種,

裊

,第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CHa)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0C(CHJ)3

所以，本題答案為:

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為Cl5H演)2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1?丁醇先消去生成卜丁烯，再和C0/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

近裝依CO/H?01

CHJCHJCH^HJOH-CHjCH/：H-CHT-------?CH,CHjCH^H：CHO—CH/SHJCHJCH/COOH

AMOj?優(yōu)A△

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2sOs、Na2soi較多，或Na2s2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2s2。1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出

2x240m,

、-X100%D

3x248m1

【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；

(l)Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；

(4)溫度過(guò)高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；

(5)NaiSzOi.5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；

⑹根據(jù)反應(yīng)Na2COi+SO2=Na2SOi+COz；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oi,列關(guān)系式

2Na2s?9H2O?lS~lNa2s2OI?5H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2s2O16H2O晶體的質(zhì)量，Na2s2O16H2O的產(chǎn)率為

實(shí)際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量；

(7)Na2SOi易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止NazSOi被氧化。

【詳解】

⑴裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；

(l)Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解；

(4)溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s0八Na2soi較多，或Na2s2。1產(chǎn)率降低等其它合理答案；

(5)NazSzOi.5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2s2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析

出；

⑹根據(jù)反應(yīng)Na2coi+SO2=NazSOi+COz；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1,列關(guān)系式

3x248x

2Na2S-9H2O-lS-lNaS2Or5HO,理論上制得Na2SOr5HO晶體的質(zhì)量為2---------Lg,Na2s2O1WH2O的產(chǎn)率為

22222x240

——Hb——2x240m,

3x248xm.xioo%=————-xioo%；

--------------L3x248m,

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水中含飆量降低，可有效防止Na2soi被氧化為Na2s04,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故

A不符合題意；

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無(wú)氧環(huán)境，可防止Na2soi被氧化為Na2s04,

可減少原產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；

C.先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)

物的產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2soi被輒化為Na2s04,不能減少副產(chǎn)物

產(chǎn)生，故D符合題意；

答案選D。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

U

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生C(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCL干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶

液測(cè)定NaNOz純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO」溶液消耗體積大

小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

(1)酸性KMnCh溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO”所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒(méi)有裝置B中無(wú)水

CaCk的干燥