2024屆上海某中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆上海建平中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

2、香芹酮的結(jié)構(gòu)筒式為,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

Hl"CH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molHz

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

3、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snk,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2aSnI4制備Snh。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

4、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖：

OO

^T~^（a雙乙烯酮）->1s<b脫氫醋酸）

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnOj溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體

5、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者,,其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

（）

OH

H3（b）cof

H5Cc>h界丙醇鋁

50%NaOH（aq）、乂JCH："卬2風(fēng)回流

U7EtOH,70C0

acd

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為Ci4Hl4O3

C.Imold最多能與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

6、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

7、已知QN4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)GW晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

8、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干館C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

9、某無色溶液，經(jīng)測(cè)定含有Al”、Br\SO,，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的IT和0H"）,則對(duì)該溶

液的說法合理的是（）

A.可能含有B.可能含有HCO]C.一定含有Na+D.至少含有四種離子

10、某有機(jī)物的分子式為C4H“OC1,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體

異構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

11、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.B溶液含[A1（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

12、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度象化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+CI2-->CO2+N2+CF4-

H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

13、設(shè)NA為阿伏加德I羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmol-f的NaCIO溶液中含有CIO.的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

14、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為F6（s）+H2c。3（叫）=H2T+FeCO3（s）

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)

15、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

16、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(D物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

CH=CH-CH。已知：RCHO+

CHjCHO^Xa0HRCH(OH)CH2CHOo

試回答：

(1)A的化學(xué)名稱是一,A-B的反應(yīng)類型是—。

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)CTD所用試劑和反應(yīng)條件分別是。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____oF中官能團(tuán)的名稱是____o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一

19、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向C4。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

⑵將cuo粉末加熱至locxrc以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+i價(jià)的cu比+2價(jià)

Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如卜圖

稀疏暇6

灼燒??操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號(hào)）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被近原

②測(cè)定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,

加入過量的KL用O.IOOOmol/LNa2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗性O(shè)OmLNa2szO,標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I24-2S2O；==2r4-S4O^o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（己知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO.+NaNO24-H2O)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

川.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl?NH?。）。

力口稀鹽酸加試劑X

溶液。

粗洞一、固體1至固體完全溶解》溶液1調(diào)節(jié)PH至4~52———3?2H2

固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

A

彼拉威

B

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要.（填“是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC^NH］。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4］2+（aq,藍(lán)色）+4CT（aq）^^CuCh2（aq,黃色）+4%0（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號(hào)）（已知：較高濃度的CuC『溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl?晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2?3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5）,通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”），其理由是_____________o

20、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe（NO3”溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用

（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件卜SO2與Fe?反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:

21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。

（I）基態(tài)硫原子中核外電子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe?+的電子排布式是一。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2sO2=SO2++SO3>,SCV-的空間構(gòu)型是一,與SO2+互為等電子體的分子有（填

化學(xué)式，任寫一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為426C,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908C,沸點(diǎn)1100℃,都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相

差這么大的原因是_o

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是—o乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)—

（填“高”或"低”），原因是—0

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是其密度為一g/cn?（阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

2、B

【解題分析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)埃基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m。舊2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)談基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,()

c.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原了?構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(&)分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

入

H：CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，c錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

3、D

【解題分析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnL,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5℃,易水解，說明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出*因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，Snh易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

相似相溶原理，Snh是非極性分子，CCh是非極性分子，因此Snk可溶于CC14中。

4、A

【解題分析】

A.a分子中有一個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，1^與［XV二者分子式均為C8H8。4,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

5、C

【解題分析】

A.b的氫原子有2種.所以一氯代物有2種.故A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為CuHi6(h,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

6、C

【解題分析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；

D.因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析

現(xiàn)象原因。

7、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價(jià)鍵，比CC鍵短。

8、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷足裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干嘴是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

9、A

【解題分析】

等物質(zhì)的量濃度的AltBr\SO,?一的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和濱化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的C「、Na,由于AF和HCCV離子不共存，所以不可能含有HCOJ,據(jù)此解答。

【題目詳解】

等物質(zhì)的量濃度的Br\SO,?一的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和漠化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的Cl、Na+；

由于?和HCO；離子不共存，所以不可能含有HCO3-；

綜上：①溶液可能含有Al*、Br\SO"?一三種離子；②溶液可能含有Al-Br\SO產(chǎn)、Cl\Na*五種離子，

答案選Ao

10、C

【解題分析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷短的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個(gè)C的烷燒共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

11、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[A1(OH)4]一,與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鉉，屬于鹽類，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為Bo

12>C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OH+Cl2->CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4?2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN?系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN-OH-+C12-CO2+N2+C1-+H2。中C1元素化合價(jià)由。價(jià)降低為價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為。價(jià)，可知。2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImolCN?發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN，+8OIT+5a2=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應(yīng)中是CW是還原劑，Cb是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5；2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

13、C

【解題分析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

14、B

【解題分析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；

故選B。

15、D

【解題分析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙脂、丙烯、丁二烯

等不飽和足外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燃，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH^nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

16、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性；

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1.丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

OOH濃H2s04Hsc-c-il

、金段基、皎基①④2HOJ!—d—CH.

1706Hl2CH3-CH=CH2+2H20

H1△

【解題分析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3?CH=CH2,B與溟力口成生成C為ClhCHBrCIhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3?CH=CH2,B與漠力口成生成C為CIhCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得F為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3?CH=CH2；

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為?；⒍位?；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

o

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2MO-JJICM.儂巴1"C"5dzJ+2H2Oo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能度的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、對(duì)二甲苯（或1,4?二甲苯）取代反應(yīng)CH3—^J^-CH2C1+2NaOH-^Cll?-^y-CH2OH+NaCl

（HI/—\

Oi/Cu或Ag,加熱CHIY^-EM-CHJCHO碳碳雙鍵、醛基8O-CH=CH?,

2cHO

【解題分析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為ciij-OxcHO。運(yùn)用逆推法，C為Clb-Q-CMOH,催化氧化生

CHCI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成C%Y^-Cll2OII;

CHO；B為CM2

A為C"I<^-CH3，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH?—CHO與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成CHi-CH-ClbCHO，CHCH-ClbCHO加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH'"O-CH=CH-C,1°°據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-^2^-Cll3,名稱為對(duì)二甲苯或L4-二甲苯；AfB的反應(yīng)為Clh-^^-Cllj在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH?CIbClo

（2）B-C反應(yīng)為（：出《"y-（：112。在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成叫Q"Cll2（）H,反應(yīng)的化學(xué)方程式

CI，:<),,+NaCI

為：CH3—QV-CH2C1+2NaOH°

C-D的反應(yīng)為Clh-Q-CIbOH在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成，

(3)

因此CfD所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/C11或Ag,加熱。

OH

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CE/^AJCHKHO。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ah-\?CU=CU-CHO，分子中官能團(tuán)的名

稱是碳碳雙鍵、醛基。

(5)D為C%_￡^-CHO，D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為此和

+2+

19、CU2O+2H=CU+CU+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(濃)

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOt+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.l~4.4,Cu(OH)

2開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，C/+不會(huì)消耗OIT,但甲基橙由紅色變成橙色、黃色

時(shí).銅盲子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾

【解題分析】

L(l)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；

(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cm。、O2,說明CinO比CuO在高溫下穩(wěn)定；

IL(l)@Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；

②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計(jì)算CUSO4-5H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

計(jì)算硫酸銅晶體的含量；

⑵①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛?反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；

②02可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；

IH.(l)HC1對(duì)反應(yīng)沒有影響；

⑵根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；

IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾。

【題目詳解】

1.(1)向012。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和

+2+

單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,這說明在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；

⑵將CuO粉末加熱至1000°C以上完全分解成紅色的C%O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更穩(wěn)定；

n.⑴①a,加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯(cuò)誤；

b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；

C.氧化銅在加熱過程中不會(huì)分解生成銅，c錯(cuò)誤；

d.灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì)，d正確；

故合理選項(xiàng)是bd；

②根據(jù)方程式2Cu"+4r=2CuIJ+12，b+ZSzOi9r+SQ：-可知：2cli2+~L~2s2035

2222

n(S2O3)=0.1000mol/Lx0.014Lxl0=1.4xl0-mol,則n(Cu*)=1.4xlO'mobm(CuSO4-5H2O)=

1.4x10-^01x250^11101=3.58,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5妙4.0g)xl00%=87.5%；

⑵①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛?反應(yīng)生成硫酸銅、NOz(或NO)、H2O,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：

Cu+H,SO4+2HNO：(濃尸C11SO4+2NO,T+2HQ3Cu+3H,SO4+2HNO.)=3CuSO,+2NOT+4H,O；

②NO不能被NaOH溶液吸收，。2可以將NO氧化為N(h,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時(shí)可以將NO、NO2

驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNCh、NaNOs.防止大氣污染：

III.(l)Ch中混有的HC1對(duì)反應(yīng)沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置；

⑵a.將Y稀釋，平衡向左移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CiiCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；

b.在Y中加入CuCL晶體，溶液中［CU(H2O)/2+、C「濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCb

溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；

c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)

系，c正確;

d.取Y進(jìn)行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是abc；

IV甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4,Cu(OH)2開始沉淀的pH=5,在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時(shí)，CM+不

會(huì)消耗0H：但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，Cu2+溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾，因此不能測(cè)定剩

余硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對(duì)工藝流程理解、實(shí)驗(yàn)裝置的理解、平衡移動(dòng)、物質(zhì)分離提純等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解

答題目關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，從實(shí)驗(yàn)的可操作性、簡(jiǎn)便性、安全性、環(huán)保等方面考慮，有助于培養(yǎng)學(xué)生基本

扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用能力。

20、實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的

上清液，向其中滴加鐵氨化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有生

成，甲同學(xué)的猜想不正確

【解題分析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧

化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝

酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。

【題目詳解】

（1）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)

驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空

氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；

（2）由分析可知，可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵粗化鉀，若有藍(lán)

色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe?+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：

取適量