2024屆江蘇省南通市包場中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆江蘇省南通市包場中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將膽譏與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2nCa(OH)2,當(dāng)x=3時，y為()

A.1B.3C.5D.7

2、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

3、已知由從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3/含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.(Mmol-L-Na2sO4溶液中含有的SO’?一數(shù)目為0.1NA

4、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

第I步反應(yīng)過程第口步反應(yīng)過程

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=一103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)4-CO2(g)AH=-70.1kJ/mol

C.CH4(fi)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A//=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A〃=一136.5kJ/mol

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-,SOH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.44.8LHF含有2NA個極性健

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3N,\

D.0.1mol?L-*KA1(SO4)2溶液中SO/一的數(shù)目為0.2NA

+22

6、某溶液中可能含有離子：K+、Na>Fe\Fe"、SO3\SO?",且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高鋅酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鐵溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4~

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正琥的是()

A.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)

B.焊接金屬前常用氯化鍍?nèi)芤禾幚砗附犹?/p>

C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

8、下列說法正確的是

??

A.CH3C(CH2CH3)2cH(CHj)CH3的名稱為3,4二甲基3?乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變質(zhì)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

9、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇；C2H4(g)+H?O(g)-CzH50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：P1>P2>P3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=匚

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

10、某溶液可能含有下列離子中的若干種：cr>SO/-、SO32-、HC0r>Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃

度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是()

A.氣體可能是C(h或S(h

B.溶液中一定存在Seb?一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

11、下列有關(guān)MQo的敘述正確的是

A.與12ao化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

c.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SOF+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：HiSOj+ZCl^SOzf+ChT+HzO

2+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H^+NO3=3Fe+NOT+2H2O

2+3+2

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4與恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4=2BaSO41+AI(OH)31

13、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化銃的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化銃和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCh4H2O

14、向某二元弱酸水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中（x為蠹或歌，）與pH的變化關(guān)系

如圖所示，下列說法正確的是（)

A.pH=7時，存在c(Na*)=c(H2AHe(HA-)+C(A2-)

B.直線I表示的是1g粵2隨pH的變化情況

C（H2A）

2

C(HA)=10-297

2

C(H2A)C(A)

D.A2-的水解常數(shù)Khl大于H2A電離常數(shù)的Ka2

15、下列表示不本碑的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37。氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:?))

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型:

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.含Imol/LCl-的NH&C1與第水的中性混合溶液中，NHr數(shù)為M

B.60gsiO2和28gSi中各含有4必個Si?O鍵和4M\個Si?Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備22.4LC12,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①AsfNHMH公

(GWoOa)②

①KMQ0H

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

②RrH2獷一葉。+CO2

?RCOCHj+R'CHORCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為。

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)［的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(《°yCH'CHCOCH,)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇［(CH3)3COH］

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：o

18、(化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

②卜31H34OJ

回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為。

（2）②的反應(yīng)類型是;A-B的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為：H中所含官能團的名稱是____________0

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式?

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備,1的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A器器》B-------疆瞿?目標(biāo)產(chǎn)物）o

19、如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題:

（D裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤一。

（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式一,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

（3）裝置B中的現(xiàn)象_______,證明SO?具有o

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是o（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是一,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

20、氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)序。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNOz溶液與NH4cl溶液共熱制N2：NaNS+NHKl3-NaCI+N2T+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N匡娶2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T0

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鉗溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過?NaOH,液濾液及|—

<mig）①過派洗樂「|洗滌液j②罰整固體

含雜質(zhì)c等L濾渣（加8）遜廠甘（2〉

⑸步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

21、冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu>Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiOz和Au,從爐渣中回收有價金屬的一種

工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是（只要回答出一點即可）。

（2）熔煉時加入Na2c03的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是______________________________c

（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時通入水蒸氣的目的是________________________。

（4）流程中加入N2H4丑2。還原得到銀的化學(xué)方程式是______________________________o

l052+

（5）沉銀和鉛時，已知Ksp（AgCI）=1.8x10,Ksp（PbCl2）=1.8x10,當(dāng)AgCl和PbCb共沉且c（Pb）：c（Ag+）=l（f時，溶

液中的c（CI）=moILL

（6）用流程中得到的鉛制取Pb（NO3）2。用石墨作電極，電解Pb（N0?2和CU（NO3）2的混合溶液制取Pb（h,陽極發(fā)

生的電極反應(yīng)式是________________________,若電解液中不加入CU（NO3）2,陰極反應(yīng)式是:

這樣做的主要缺點是_____________________________________o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比依次為h0.56：100混合，C/+離子和Ca?+離子的物質(zhì)的量比=工:簪=2：5,制成的

25()56

14-X2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------==，當(dāng)x=3時，解得：尸7,故選

元+)，5

Do

2、D

【解題分析】

由SCI??的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故c正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

3、A

【解題分析】

A>6g3的的物質(zhì)的量為2moi,ImoFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3的含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCMCH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為Imol,1molCjHio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、O.lmoHTNa2sCh溶液的體積未給出，無法計算SO/-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

4、D

【解題分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-l()3.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+C(h(g)AH=—136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：D?

【題目點撥】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

5、A

【解題分析】

19g

A.19g羥基(#OH)的物質(zhì)的量為Er=lmoL而羥基GOH)中含10個中子，故Imol羥基(」*OH)中含IONA個中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，lmolNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol?L/KAl(SO4)2溶液中SfV-的數(shù)目，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

6、B

【解題分析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO：或SO1若溶液中陰離子只有SO；,SO；與Fe?+會發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO：會與Fe"反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高銹酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為SO；、SO：,Fe3+、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有SO；、SO;'；綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。

7、D

【解題分析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化核是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鐵溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故答案為D。

8、B

【解題分析】

?

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為2,3-二甲基3?乙基戊烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍(lán)色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯誤；

D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

9、B

【解題分析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進行計算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強，反應(yīng)速率加快。

【題目詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，AH<0,A項正確；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率pwp2Vp3,因此壓強pwp2Vp3,B項

錯誤；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

C(CHOH)

*紿？在悔250.25d十分

1m吊致VK-IKT—-小\口1\3/N-—，C師止爆；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強，反應(yīng)速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時間：a>b,D項

正確；

答案選也

10、B

【解題分析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO?,由于SO3*、Mg2+相互促進水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CI,則溶液中一定含SO/、

HCO3\Na\Mg2+,以此來解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CCh,由

于-、相互促進水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SCh'、HCOy>Na\Mg2+,故B正確；

2+2+

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO/、HCOy>Na\

Mg2+,另外§03烈、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

11、A

【解題分析】

A.Me6c與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.'Go與12ao是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."C6。是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“C6。與12Go是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：A。

12、A

【解題分析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO./+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCI-^-NaiSOa+lHClt,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2Ba2++4OH+Al3++2SO?=2BaSO4l+AIO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使§。4烈

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

13、C

【解題分析】

A、二氧化鎰與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化銃和氯化銃溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化銃溶液制備MnCW4H2O,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

14、B

【解題分析】

cfHA)c(A2-)

二元弱酸的Kak二?二Xc(H+)22=:Xc(H+),當(dāng)溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

則i表示也5坐J與pH的變化關(guān)系，n表示愴當(dāng)3與pH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA')

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，存在c(Na*)>

cCHzA)+C(HA)+C(A2),故A錯誤；

B.由分析：直線I表示的是電號一隨pH的變化情況，故B正確；

C(H2A)

C,上嶼當(dāng)立■山二席.叫故c錯誤；

2

C(H2A)C(A)C(H2A)c(HA)10Tl9

c(HA]

-2-++

D.pH=1.22時和4.19時，lgX=0,則c(H2A)=c(HA-)>c(HA)=c(A),Kai=----------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

二10一>22,K2=-―-Xc(H+)=C(H+)=10-4%A2一的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)W^=1O-98IV1O4出Ka2,故D錯誤；

c(HA)IO-419

故選B。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點。

15、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

16、D

【解題分析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi02和28gsi都為1mol,分別含有4NA個Si?O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

5

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12為ImoL若由濃鹽酸分別與M11O2、KC1O3反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、一NA,

3

C不正確;

l()gx46%x2N、10gx54%xNA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為=0.5NA,D正確;

46g/mol18g/mol

故選D。

二、非選擇題(木題包括5小題)

消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

a10H

CMM*2<O>*｛一叫2HzO

7

Iicoo-X?-CH2cHl或HcooauY

Clhoo^cHncncocib

【解題分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度二=4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩

0H_Br

種不同環(huán)境的氫原子，故A為一通，貝IJB為一。町用為。^YH2Br,c為二°,

時叫吊鳴

C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為＜^^-COCH=由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為

OH0H

-CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為-CHO,F發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為

阻CHj

,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為

呻A卷曲

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析可知A為<O^1-0，，;A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代煌的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件

CH,

為：NaOH水溶液、加熱;

⑵根據(jù)分析可知H為,H中官能團為羥基、殿基;

⑶根據(jù)分析可知l結(jié)構(gòu)簡式為「丫<>；

吁11r土)《

OH0H

(4)E為5一CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為一CH0,反應(yīng)方程式為

CHjCH.

OH

CHaH0—2d-卜的2H20;

1

Ob

OH

6評(<^^-彳-CHO)的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：困或；

⑹(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3hC=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成TT廠,…，,廠’…

HsC—C-CH3H3C—C-CH3

和0sM生成CRCHNHCOCH,.合成路線流程圖為：

金磐一吹」工W爛皿H-f-CH，笑；.^yCH-CHCOCH,

「匚r匚

18、Ch.光照辛醛取代反應(yīng)2，)-CAOH??4匕2[^住0?罵oC%CH盛?CHO羥基

747dnpH

CH%…c

⑶。C9<y)or修aLtlMUj

【解題分析】

CH2C1

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成人、在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CACHQH,則A為

該分子繼續(xù)氧化為可推知為；一：廠。

<n/>i<,B,8|0,;D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到

CH20H

HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為。周內(nèi)現(xiàn)-的，據(jù)此分析作答。

CH4QH

【題目詳解】

CH.C1

甲苯一

發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是CL、光照；F為CH3(ay6cH0,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

名稱為辛醒，

故答案為CL、光照；辛醛；

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A-B的化學(xué)方程式為

2

MJ,■:餐.2CMO?21111b

故答案為取代反應(yīng)；2

CH^OH

(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為C坨(CTy^-CHO.G-H,是?CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含

CH20H

官能團的名稱是羥基，

CH20H

故答案為C^CH^-CHO.羥基。

CH4QH

(4)C為廣丫ko?,化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個CHz,遇FeCh溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH

和.CFhCHO,鄰間對位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種：符合①遇FeCh溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫漕顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:

CHOHCH2CHO

（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如

19、平衡氣樂.使液體順流下蒸保燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3

C11+2H2SO」（濃）&CuSO」+2SO,T+2H,OCuSO4KMnCh溶液褪色（紫色變成無色）還原性

2

2S+O2+2H2O-2SI+4OH品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色濱水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解題分析】

（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸儲燒瓶使用規(guī)則，蒸館燒瓶中所盛放液體不能超過其容

積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。

答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸儲燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。

（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H￡O/濃）八CuSO」+2SO萬+2H,O,該反

應(yīng)中Cu由0價變?yōu)?2價，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSCh；

答案為：Cu+2H2SC』（濃）ACUSOJ+2S6T+2H2O：CuSO4；

（3）裝置A中生成SO2氣體，具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶

液褪色（紫色變成無色）；

答案為：KMnCh溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；

（4）裝置C中為Na2s溶液，S2?具有還原性，很容易被空氣中02氧化生成單質(zhì)S,時間長了會出現(xiàn)渾濁，用離子方

2

程式表示：2S+O2+2H2O-2SI+4OH；

2

答案為2S+O2+2H2O=2S1+4OH

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗

的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。

(6)生成的SO?通入到E中SO?與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，浸水溶液褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

答案為：漠水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

20、f(g)-g⑴-c-dfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO?氣體生相、泥三

41()410(-in+m^)

角(玻璃棒寫與不寫都對)<二?-"或一―1％偏高

10m1nri|

【解題分析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應(yīng)生成AIN,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為NM,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品m也溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m.g結(jié)合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在培煙內(nèi)進行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品nng溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量nug,漉液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結(jié)合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。

【題目詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干爆氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AIN,通過裝置A避免AIN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向?qū)?/p>

各個儀器接口連接順序：e->c->d->f(gi->g(D->c->d->i,故答案為f(g)-g⑴-CTd-i；

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內(nèi)氯化鋰溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAIOi+NHjf