2024屆江西省紅色六校高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆江西省紅色六校高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、阿伏加穗羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CrzCh??可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個(gè)CrzOF?被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAIHU在125C完全分解成L成、H2>AL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3+2H->CO2T+H2O

B.鐵粉與稀H2s04反應(yīng)：2Fe+6H+->2Fe3++3H2f

C.Cu（0H）2與稀H2sO4反應(yīng)：OH+H+—H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ch+2OH^CIO+C1+H2O

3、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.AD.D

4、下列說法正確的有

①1molFe&與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②岫2。2分別與水及（:小反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和（;在的物質(zhì)的量相等

③無色溶液中可能大量存在Al"、NH；、Cl\S2-

④N&d投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol-L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為M

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca,+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L】的FeCL和AlCb混合

AKsPrFe(OHhl<KsprAl(OHhl

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含

A.AB.BC.CD.D

6、輝銅精礦主要成分是二氧化鋁(MOS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeSz)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取

MoSz的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是

「泄泄〉??.一aH化銅、履火化佚

村鈿林礦FC港內(nèi)

①J濾渣I一一騁」-2MoS?

U(S、MoSj,SQ等四泣一定溫度下喃

②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉碎并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2+、FT等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

7、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是()

A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zi?+

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Z/+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)c3+

8、胱(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25C、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H統(tǒng))完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是()

,

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A7/=-534kJmor

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mol“

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2molHzCMg)所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

9、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，某H2c03溶液的pH約為55c￡03備)約為5xl(TUmol?L/，該溶液中濃度最小的離子是()

A.CO32B.HCO/C.H+D.OH

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與H.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N、

C.O.lmolNaiOz晶體中含有0.3NA個(gè)離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

12、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲水溶解

A配制0.4000mohL-1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4CI和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2。3溶液的試管中同時(shí)加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對反應(yīng)速率的影響

H2s04溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向含少量的溶液中滴入適量稀溶液，有黃色沉淀生成

D證明Ksp(AgCl)>KSp(AgI)NaClNaiAgNCh

A.AB.BC.CD.D

13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAKh(aa)過量鹽圈jAlCb電解“41

②NH「口.傕化劑iNC。2、坨0、HN(h

△

③NaCI(飽和)口岫、COz.NaHC?！?NazCCh

④FeS2饋燒>SO3HQ12so4

A.@@B,①?C.②④D.③④

14、常溫下，向ILO.lmolirNHQ溶液中不斷加入固體NaOH后，NW與NlhHO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，：刈產(chǎn)吧)不斷增大

c(OH-)

+++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH~)>c(H)

15、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

FcCMaq)

B.配制氯化鐵溶液

II

c.淀粉在不同條件下水解口^彭y

A.Na2cO3：蘇打B?CaSO4-2H2O：生石膏

C.｝玉：3,3?二乙基己烷

D.G7H35coOH：硬脂酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、?2、+1、+3、?1。它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜Imol/L的人溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是____________________________________________________O

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）。

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

18、異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

已知：W」」—

/、OH-II

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(6),該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).

CiCHs)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

0

A條件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A--------------?D?CrisCnzCCUOri

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A：Bc

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱o異丁烯二聚時(shí)，還會生成其他的二

聚烯涇類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯足的結(jié)構(gòu)簡式o

19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅缽干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化銃和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化鉉的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xHzO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh-XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCb并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOC12是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79C,140c以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

(1)接口的連接順序?yàn)閍—>—>—>hTi—>__——>—>e。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCh-HzO晶體的操作方法；一o

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_o

H,回收鋅元素，制備MnOz

（5）步躲一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的—o

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入L34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mo"L高鎰酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式一＜）

（7）產(chǎn)品的純度為o

20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實(shí)驗(yàn)試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH（lh后溶液）

4mL0.01molL_,KM11O4溶

a2褪為無色

液，幾滴濃H2s04

14mL0.01moILTKMnOj溶

無明顯變化

b2mLOOmoLLH2c2O47

液，幾滴濃NaOH

溶液

4mL0.01mol-L-1K2CV2O7

c2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s

4mL0.01inolL-1KzCnO?

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

（1）H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：O

（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnCh最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2c2。4與K2O2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入可促進(jìn)

112c2O4與K2CY2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV

0.0001mol'InO：同體4^0.0001molMnO,同體0.0001mulMnO.冏體

實(shí)驗(yàn)n

2mL03tndL11■nJ2mL用Im水

：j2mL0.3mdLHJC;O4溶液

操作、4ml.O.OImolI."1海派Ch4inLO.OhnolL1K,Cr。溶液44ml.<).01molL

pH?2pH-7pii-2

實(shí)驗(yàn)6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)［V的目的是：O

(4)睿睿和萌萌對實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中CrzCh?一濃度變化如圖:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。

過程i.MnOz與H2c2。4反應(yīng)生成了Mn2\

過程ii.。

①查閱資料：溶液中MM+能被Pb(h氧化為MnO］。針對過程i,可采用如下方法證實(shí)：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

21、離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如

⑴碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為,基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為

形。

⑵根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NH3、NO3,NO?-中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______;NO3

一與NCh-中O?N?O的鍵角：NO3-NChF填“V”、=

(3)EMIM+高子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是o

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為o分子中的大江鍵可用符號兀/表示，其中m代表參與形成

的大7T鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大江鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大冗鍵應(yīng)表示為o

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，

其中硼原子的配位數(shù)為。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為(列出化簡后的計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Inwl冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯(cuò)誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e-=Fe,CrzCV-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CN+和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

-+6Fc2++14H+=6Fe3+4-2Cr3++7H2O；得關(guān)系式：Fe2+?2e一?--CriO?2-,當(dāng)電路中通過6moie，WO.SmolCrzO?2

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

724L

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN(h物質(zhì)的量為：——4--==1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAIH」在125C完全分解成LiH、出、AI,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2t+AL轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選I)。

2、D

+2+

【解題分析】Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3~+H+=HCO3-，故A錯(cuò)誤；鐵粉與稀112so4反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T,

+2+

故B錯(cuò)誤；Cu(OH)2與稀H2s反應(yīng)：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH^CIO+CI+H2O,故D正確。

點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。

3、D

【解題分析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.動車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,

③天色溶液中不可能大量存在Al"和S。發(fā)生雙水解；

④因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【題目詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3%,故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,生成相同量的02時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A產(chǎn)和發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④岫2。2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

@N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：CJ+lClCT+SOz+HQ-CaSOj+2H'+C1-,故錯(cuò)誤。

故選B。

5、A

【解題分析】

A.因K、p[Fe(OH)3]〈Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe?+和NOrH+在同一溶液中時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會和Cu(OH”發(fā)生反應(yīng)，不會

生成磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將「氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤;

故選A。

6、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\比等離子；濾渣為S、

MOS2>SiOz；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，漉渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2\Fe2+>F*、Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

7、A

【解題分析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。

8、A

【解題分析】

A.由已知25C、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H“)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol游燃燒放出的熱

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-',故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是稔定的氧化物，Nz為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H?g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol出。⑺所含能量之和，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

9、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加澳水，苯酚和溪水反應(yīng)生成2,4,6—三溪苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

10、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c(OH)=10^mol^,H2cO3溶液中存在H2CO3-HCO3-H+,

HCOi^CO32+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO3、)，已知acch*)約

為5xlO-Hmol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

11、C

【解題分析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+(h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反應(yīng)生成OSmolNCh,消耗0.25moK)2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2(h

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤；

B.12R金剛石中C的物質(zhì)的量為n=口?=ImoL金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的

碳原子，因此每個(gè)C?C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N、，故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)Na2(h中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過氧根離子，所以O(shè).lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO21+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)vKsp(Aga)而未出現(xiàn)沉淀。只有在C廠和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì)),而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

13、A

【解題分析】

①AIC13為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；

④煨燒FeSz只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。

14、C

【解題分析】

常溫下，向lL0.1mol?LrNH4。溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NIV+OH=NHi-H。隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c(NH|+)不斷減小，C(NH「H2O)不斷增大。

【題目詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向lLOJmol?L」NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的

電離程度，故A正確；

+++_-+++

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H)4-c(NH4)+c(Na)=c(OH)4-c(Cr),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)4-c(Na)-c(Cr)JxlL,

在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol*L-,,c(Na+)=amol*L_,,c(Cr)=0.1mol*L-1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH一)-n(H+)=[0.05mol?L"+a

1,

mobL'—0.1mol*L']xlL=(a—0.05)molf故B正確；

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=?NH」)c(OH-),則刊上竺4c(NHJ),溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，。例小+)不斷減

C(NH3-H2O)C(OH-)-R-

小，4NHJ)不斷減小，則“叫啊。)不斷減小,故C錯(cuò)誤；

&CM)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，NH4cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHr%。和NH』。、NaCl,

NHuHQ的電離程度大于NH』C1水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(C「)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

15、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電解的飯離子完全反應(yīng)，AgC】在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLA1濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO?與的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時(shí)，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。

16、C

【解題分析】

A.Na2c的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故B正確；

。L由結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳,其名稱為3,3?二乙基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為GWUCh,亦可表示為G7H35COOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：?⑶@；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fej[Fe(CN)皿；

21

(5)6.02xl0；2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t;

(6)NaCkAl(OH)3

【解題分析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl,B是Ch,C是W,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，具電子式為H：O：CI：；0)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

????

價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)6p?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3[Fe(CN)6]2l；(5)NaQ溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電CLT

4-H2f+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCI

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,說明NaQ沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.Olmol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02x|()21；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，貝lj4HCl+NaAlO2=NaCI+AlCh,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

OHOHCH:OHCH9H

18、加成-?HCHO幽冷出力-”H9加七國、cndcH；

C(CH：)3J(CH；)3CHSCH：

KMnOJOHCH3CH2CH=CH2CH3cH2cHOHCH20H2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解題分析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(白)，c=c轉(zhuǎn)化為c?c；

C(CH；)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；

⑶對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類，?OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

澳代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成?COOH,貝IJ?OH在短C原子上氧化生成.COOH,所以A為CH3cHicH=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號C上有3個(gè)甲基；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)

碳碳雙鍵的有機(jī)物。

【題目詳解】

0H

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(6),C=C轉(zhuǎn)化為C-C,則為烯煌的加成反應(yīng);

(CH5)：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為

OH0H

-?HCHO4^-6;九fH：O；

C(CH；)3C(CH5)3

⑶對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)?OH；②不屬于酚類，?OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH:OHCH9H

一溟代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CHLGCHS、CH/XCH,

ACH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CHz,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號C上有3個(gè)甲基，名稱為2,4,4■三甲基?1

-戊烯；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CHJI2^(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH.3)2。

19、fgbcdxSOCI2+ZnClrxH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCh蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

+:=2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnChMnOz+CzOr+4H=Mn+2CO2t+2H2O43.5%

【解題分析】

I.SOCL吸收結(jié)晶水得到SO2與HQ,用冰水冷卻收集SOCb,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品

紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

HL該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化鎰的量。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒-g-h-i-b-C-Hl—C,

(2)三頸燒瓶中為SOCL與ZnClrxHzO中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCL遇水劇烈反應(yīng)生成與HC1,所以反應(yīng)方程式

為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2f+2xHClT+ZnCh;

(3)由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會觀察到品紅溶液褪色；

11.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MiiOz,故答案為：除去碳

粉，并將MnOOH氧化為MnCh;

III.（6）MnOz溶解在草酸餓中，二氧化鎰會將草酸根氧化得到鎰離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可

2+2+

得離子方程式為：MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2f+2H2O；

（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MliO4-+5C2O4\16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

22

據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-5C2O4,則10.00mL待測液中剩余的〃（C2O4-）

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,則總剩余的〃（CZOJ＞）=0.0005molx=o.oo5mol,總的草酸根的物質(zhì)的量

210mL

1.34g

為"；J=0.01mol,則與二氧化鎰反應(yīng)的〃（CzOr'）=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

134g/mol

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n（Mn02）=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為竺包有"處必=43.5%

【題目點(diǎn)撥】

第（2）題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意與SOCb反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCI”小。中的結(jié)晶水，所以在方程

式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。

2++2+

20、H2c2O4=HC2O4+H+、HC2O4=^C2O4+H5H2C2O4+6H+2MnO4-IOCO2t+2Mn+8H2O排除實(shí)

驗(yàn)II中Mn（h直接還原重銘酸鉀的可能M/+可加快草酸與重倍酸鉀的反應(yīng)0