2024屆江西新余某中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆江西新余一中宜春中學高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

2

2、已知反應S2(V(aq)+2r(aq).2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應機理：

3+2+2+2

@2Fe+(aq)+2r(aq).=*h(aq)+2Fe(aq)@2Fe(aq)+S2O8-(aq)-2Fe3+(aq)+2SO4〉(aq),下列有關該反應的說

法不正確的是

A.增大S2O8??濃度或I?濃度，反應①、反應②的反應速率均加快

B.FF+是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

3、下列說法不正確的是()

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水(含NFU+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.做蒸溜實驗時，在蒸館燒瓶中應加人沸石，以防暴沸。如果在沸黑前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導率僅(一種測量溶渡導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

4、常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是()

A.NH4CIO4B.BaClzC.HNO3D.K2CO3

5、下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

向一定濃度的CuSO4溶液中通入

A出現黑色沉淀H2S的酸性比H2sO’強

適量HzS氣體

向4mL0.01moI?LiKM11O4酸性

反應物濃度越大，反應速率

溶液中分別加入2mLO.lmoI-L-1

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol?L」H2c2O4溶液

1

將銅粉放入lOmol-L-Fez(SO4)溶液變藍，有黑色固體說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

6、實驗室制取硝基苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時，水浴溫度需控制在50?60C

C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率

1).反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、結晶，得到硝基苯

7、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8普8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下

列有關該電池的說法正確的是

A廣大校收

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應：2LM+Li5+2e-=2Li2s2

C.充電時，沒生成hnolS8轉移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

8、IL9g金屬錫跟100mL12mokLFHN03共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8moi?1/1溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產物可能是(Sn的相對原子質量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、下列變化過程中克服共價鍵的是()

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

10、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.植物桔稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

11、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

12、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH=2AIOz+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O+CO2T+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

13、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：YH/a)?Hk)

己知：

化學鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據表中數據計算上述反應的AH(kJ?mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

14、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是

A.該有機物能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應

B.Imol該有機物最多可與2moiNaOH發(fā)生反應

C.該有機物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.該有機物有3個手性碳原子

15、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

導電件

16、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是

A.溪水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

17、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.R、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質D

18、下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

19、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>I>Fe2+>Br>C「，下列反應不能發(fā)生的是

3422+2+22

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H+

243+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2ID.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

20、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數目為IONA

B.過氧化鈉與水反應生成0.1molO2時，轉移的電子數為0.2NA

C.0.1mol?L碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol4與3moi乩反應制備NB,產生N—H鍵的數目為6NA個

21、相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875XlO-'mol?L±m(xù)inT

I）.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

22、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數為0.05NA

B.lmolCH3+含電子數為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數為4NA

D.常溫常壓下，1L2LCO2氣體通過足量NazOz充分反應，轉移電子數為2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：

（1）物質A的分子式為,B的結構簡式為。

（2）E中的含氧官能團的名稱為o

（3）反應①?④中屬于加成反應的是_____________o

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸醉試劑③是環(huán)氧

乙烷（‘;舊二匚’史），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

OhCONH-^^岷-^^—（CWOOH

、ccc"

岑粵（

-里警.CHH,SNO2?HOCHZC^N-^A—（CH2）3COOCH5

1UL】V

?呼一》C1HNO2C1-（C1CHcH2）#<^―（CH^COOH

5212312

笨丁酸氨芥

回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應n,反應vo

（2）寫出c物質的結構簡式—o

（3）設計反應m的目的是一o

（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式—9

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式—o

（6）1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）一

25、（12分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl2］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的

實驗裝置圖。

我管室反應工置

實驗藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

⑴質量分數為20%的鹽酸密度為l.lg/cml物質的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如卜:

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化餞、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是______:

②加熱至6070-C,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuC%］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸饋水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和漉液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經加入了HNO,

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NHjCu。2］轉化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質只有氯化彼

(5)步驟ID用95%乙醇代替蒸饋水洗滌的主要目的是_____、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCI.溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.1OOmol17'硫酸［Ce(SO4)2］標準溶液測定。已知：

24+3+3+

已知：CuCl+FeCI3=CuCI2+FeC12,Fe*+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸鑲標準溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結果保留3位有效數字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是o

A.錐形瓶中有少量蒸餡水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FcCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

26、（10分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

件）+H2so叱竺幽匚色）fH2O

S（）,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1C,沸點184.4C。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180C,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應產物冷卻至約50c后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽漉，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。

步驟4：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）裝置中冷凝管的作用是__________o

（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點有o

（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。

（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點）。

27、（12分）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SKh）的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCb和CO,SiCh經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCb的裝置示意圖：

實驗過硅中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SICk、AlCh、FeCh遇水均易水解，有關物質的物理

常數見下表：

物質SiCkAICUFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/C-70.0——

升華溫度/,C—180300

（1）裝置B中的試劑是______,裝置D中制備SiCk的化學方程式是o

（2）D、E間導管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH、C「和SO4*請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）o

（提出假設）假設1：只有SO.3；假設2：既無SOF也無Cl（y；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moI/LHzSO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2S04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現的現象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液■■假設3成立

28、（14分）艾司洛爾（I）是預防和治療手術期心動過速的一種藥物，某合成路線如下:

C7H6。2—內C9HgCh'；：

毗驗、笨胺雷尼像/△

D

HCHCOOCHJHCHCOOCHJ

A2222

puCHCH>—C(CHJLCHNH"

例◎皆—

1IH

[CH2NHCH(CHJ)2

I

回答下列問題:

（DA的結構簡式為,D的化學名稱為o

（2）G-H的反應類型為,H中所含官能團的名稱為

（3）C-D中步驟①的化學反應方程式為o

（4）已知：1molD和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應生成1molE、1mol40和1mol%,且E能與溟水發(fā)生加

成反應，則E的結構簡式為。

（5）X是F的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式。①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②與FeCL

溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1

⑹參照上述合成路線'設計以瞰領網和&HCH網為主要原料制備0則T^CH陽俐OCH3用的合成路線

29、（10分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NO,

為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO3和CO儂在一定條件下可發(fā)生如下反應：

反應①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AHu

1

（1）已知：反應②N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.5Limo!-,CO的燃燒熱為283.（）kj?mol\貝ljAH產。

（2）在密閉容器中充入5m3co和4moiNO,發(fā)生上述反應①，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

a*MN

圖1圖2

①溫度：TiTz（填“V”或。

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的一點。

（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相

同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。若低于200C,

圖2中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為；a點（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮

率.說明其理由0

II.NzO是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究NzO的分解對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高NzO的分解速率，反應歷程為：

第一步L（g）=21（g）（快反應）

第二步Ilg）+N2O（g）-N"g）+IO（g）（慢反應）

第三步IO（g）+N2O（g）-N2（g）+O2（g）+[2（g）（快反應）

5

熨驗表明，含碘時NzO分解速率方程V=k.c（N2O）-[c（I2）]°-（k為速率常數）。下列表述正確的是___。

A.L濃度與NzO分解速無關B.第二步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應的中間產物

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

2、D

【解析】

A.增大S2O.2-濃度或「濃度，增加反應物濃度，因此反應①、反應②的反應速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應中是中間過程，參與反應但質量不變，因此是該反應的催化劑，故B正確；

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，因此該反應是放熱反應，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質碘減少，藍色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

正反應的活化能大于逆反應的活化能，則反應為吸熱反應，正反應活化能小于逆反應的活化能，則反應為放熱反應。

3、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為尢毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸懶實驗時，蒸儲燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導電能力

也越強，所以用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A?

4、C

【解析】

A.NFhCKh是強酸弱堿鹽，鉉根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNQ,是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

5、B

【解析】

A.CuSO工和H2s反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2s的酸性比H2sO,強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

R.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應，MnO;被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應速率快，故B選；

C.Fei(SO。3和Cu反應生成FeSCh和C11SO4,溶液變藍，但沒有黑色固體出現，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO?,有刺激性氣味的氣體產生，故D

不選。

故選Bo

6、D

【解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實驗時，水浴溫度需控制在50?60℃,正確；

C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率，正確；

D.反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結晶)，得到硝基苯，錯誤。

故答案為Do

7、B

【解析】

A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應，N是負極，發(fā)生氧化反應，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據總反應式

可知充電時每生成xmolS8轉移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

8、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-s-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/I.x0.1L=1.2mol,12moi/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(FF)為

8molL-',說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=0.4mol,設Sn被氧化后的化合價為x,根據轉移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOy)=(1.2mol-0.4mol)4-0.1L=8mol/L,根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO24H2O,

故選：Co

9、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子旬作用力，非電解

質溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

11、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；

D.聚乙端纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；

答案選A。

12、C

【解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2AIO2+3Hzt,A

正確；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確;

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCOj+H2OOH+H2CO3,C錯誤；

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正確；

故合理選項是Co

13、B

【解析】

反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是2cH3中總鍵能與?CH=CH2、出總鍵能之差，

故二(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mo「i=+124kJ?mol」，故選B。

點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數，反應熱=反應物總鍵能?生成物總能鍵能，

由有機物的結構可知，應是?CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、％總鍵能之差。

14、D

【解析】

A.該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B.該分子含有酯基，Imol該有機物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羥基，只能和ImolNaOH發(fā)生反應，

故B錯誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溟發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、

六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【點睛】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應；連

接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子。

15、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應：HCI+NaOH=NaCI+H2O,無明顯現象，

AICI3+3NaOH=AI(OH)4+3NaCI,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,產生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應分以下兩步進行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CI2=NaCl+NaCIO+H2O,開始轉移電子數逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化鋼溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時的反應是:NaHC(h+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCCM+Na2co3+2出0,導電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

16>B

【解析】

A.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質，體現二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鉉酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現二氧化硫的還原性，故c錯誤；

D.滴入酚儆的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使

品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO』溶液褪色，體現了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

17、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2,最外層電子數不得超過8,

原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的危類，當碳原子數小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

I）.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

18、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：A。

19、C

【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則-為還原劑，還原性強弱為SO產aFe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO-F一為還原劑，還原性強弱為so.32>r,與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>「，與己知的還原

性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO32?為還原劑，還原性強弱為SO3~>B『，與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C

20、B

【解析】

A.60g內醇為lm°L丙醇中含7個C-H鍵、2個C?C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為11N,、，故

A錯誤；

B.2Na20：+2H2。=4NaOH+023腦偽中一個氧原子從T價升高到0價；另外一個從T價降到-2價，每生成1mol6

時，轉移的電子數為2M,生成0.1molCh時，轉移的電子數為0.2%,故B正確：

C溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1mol弗與3mol上反應產生的NH3小于2moL故產生N-H犍的數目小于6NA

個，故D錯誤；

故選B。

21、A

【解析】

A.根據圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

，二二二三工。0875xio4mo|.Limin\故C正確；D.根據圖示可知：在0?50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

22、B

【解析】

白磷分子g中含P.P鍵數為6m°L則6.2g白磷分子g中含P-P鍵數為6國2je篇、6;。4，A項錯

誤；

B.1個CIV中含8個電子，所以lmolCH3+中含電子數為8NA,B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/moL無法計算轉移的電子數，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

o

O0H:改H少SO4McpJj—o

23、GHuGCH3-CH=CH2談基、較基①④2——,孩二3一+2呢

H1△O一0H3

O

【解析】

B的分子式為C3H6,根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳力口成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CFh,B與溟力口成生成C為CFbCHBrCFUBr,C在堿性條件下水解得D為CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6,B的結構簡式為CHACH二CH2;

（2）E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為瘦基、粉基；

（3）根據上面的分析可知，反應①?④中屬于加成反應的是①④；

o

OOH跟HeSO4uf，P-

3

（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為2H?！埂挂籆He?A.J?+2H2OO

H1△

o

【點睛】

本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能比的性質與轉化。

24、還原反應取代反應(CH2)3COOCH3將蝮酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

仙，

HOCH2cHzCH2cH20H

(CH2)3COOII+3NaOH^-^(|IOCiI2CH2M-^^-(CII2)3COONa+2NaCl+H20

(C1CH2CH2)2N

H/iaHOCHz-CHz-CHz-CHzOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH

【解析】

⑴對比A、B的結構簡式可知，A中埃基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；

⑵試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應III是B與甲醇發(fā)生酯化反應；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(，呼田，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含

有氨基，不含艘基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0』摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標

況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；

⑸苯丁酸氮芥中的G原子、竣基均能與氫氧化鈉反應；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以I,4-丁烯二醇qj3j合成丁二酸(HOOCCH2?CH2?COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【詳解】

⑴對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，談基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D

與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應;

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡