2024屆西寧市重點中學高考適應性考試化學試卷含解析

2024屆西寧市重點中學高考適應性考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

常溫下向°』m。"的NaOO溶液中通入HF氣體’隨反應進行（不考慮HCIO分解），溶液中電就（A代

表CIO或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

A.線N代表Ig笑察的變化線

B.反應CKT+HFWHCIO+P的平衡常數數量級為10$

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c（HCIO）=c（FD

D.隨HF的通入，溶液中c（H+）?c（OH1增大

2、電解質的電導率越大，導電能力越強。用O.lOOmoll”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L」

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（）

20mL40*mLr（l?bH）

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.lmol?L”

++

D.N點溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

3、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示;

原子序數

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

4、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NFU+和［Cu(NH3)4］2+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1N&

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2N*

D.5NH/NO3—△—2HNO3+4N2T+9H2。反應中,生成28gN?時，轉移的電子數目為3.75NA

6、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076X1023m。］-)并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在ImoRB中，含有的中子數為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為O.INA

C.標準狀況下，1L2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于O.OINA

7、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02')

B.第VITA族元素碘的兩種核素⑶I和⑶]的核外電子數之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，HF。.的酸性強于HiAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

8、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是()

W.取F電&b?]從(ii)中迅逵取出1

|一入「林間電111電收，先人(而史||

實驗

KNOjiS^CuSO.溶液AgNO歷液

(I)(ii)(而)

現象(i)中a、b兩極均有氣泡產生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，(i)中溶液濃度不一定會升高

C.(ii)中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

9、下列解釋事實的化學用語錯誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經C11SO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH=±CH3coO+H+

C.電解、aCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e=Fe3+

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、環(huán)處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

11、下列有關解釋正確的是()

選項文獻解釋

A“二月打雷麥谷堆”反應之一是N,+2Oz透電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應為化學變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

12、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(己知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

“

4C叼

cd

A.通電時，H\C(P+向Pt電極遷移，C「向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HCICdCL+H2T

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HQ溶液中

H+的遷移速率約是CT的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

13、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1x10“。mol?L」

B.電離平衡常數：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（

A.25℃時，pH=l的l.OLH2s04溶液中含有的不的數目為0.2N&

B.標準狀況下，2.24LCL與水反應，轉移的電子總數小于0.1NA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數目一定為NA

D.在0.5L0.2moi的CuCb溶液中，n（Cr）=0.2NA

15、下列有關實驗操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內壁

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時，改用膠頭滴管加水

16、NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中,含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1molth反應制得2molSOj

17、硼氫化鈉（NaBHS可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列

說法不正確的是

■一B0-0O-H?一「

A.NaBHa中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替HzO,反應后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率

D.NaBFh與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4~+4H2

18、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（）

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

19、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水Li。一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

1-硫酸粉電極

u■|j-LiCi-KCI

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質LiCI—KCl中的Li卡向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應為Ca+PbS()4+2LiCI=Pb+Li2s(h+CaCb

D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

20、工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：港水Na（）H>2的）口），高溫“HO電解》Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過/Na0H（aq）、NaAlO2過量HCl/q）、無水遇（1電解“A1

高溫、高壓Mg(NO)

C.制硝酸：N2、H>NH>NO50%HNOj?濃HNOj

2二催化劑3催化劑蒸懈

.、g妣O,妁燒后出勿海的ci*/、1）熱裂汽油，萃取.

D.海帶制力，人J配海帶灰僅取5」2（aq）—.…一~--"■>h

2）再進一步操作

21、設N、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2s。4溶液中，FT的數目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，1L2LCHC13中含有的原子數目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3N.、

22、止血環(huán)酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是

HN

2W>-COOH

A.該物質的分子式為CxHisNOz

B.在光照條件下與CL反應生成的一氯代物有4種

C.該物質能發(fā)生取代反應、置換反應

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應

試劑及條件略去）：

RC0OH

己知:R->BrOil

H

請按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：;B->A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

（2）D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：o

（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：。

MgCO,

（4）已知：E——X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙修

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機物Y：QY.cib的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式，

箭頭上注明試劑和反應條件）：________________________________

D

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

一定條件

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(DKMnO*/OW

R—O-CH——---------

i20H，

@RCOCH3+RCHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為o

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)I的結構簡式為。

(4)由E生成F的化學方程式為0

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為o

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

CH^CHCOCH,一.

(6)棣叉丙酮(O')是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：。

25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NHOfQ+ZNaOH；匚Na2sQ8+2NH31+2H2。

副反應:2NH3+3Na2sB+GNaOH6Na2sO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如卜圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(NHO2S2O8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_____________________o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量c

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/Lo

②Ag.+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag*+「==AgII,Agl呈黃色，CN~優(yōu)先與Ag'發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標準AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中銳化鈉的濃度為mg/L.

IIL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應式為o

26、(10分)鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

冷水

Cl24-2OH-^=Cr+ClO+HzO

348K

3cl2+6OH5CI+CIO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有ISgKMnOa；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol-L_1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是_______O

(2)為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為。

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是_________。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>b,理由是

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

(6)尾氣處理時CL發(fā)生反應的離子方程式為o

(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有(任答兩點)。

27、(12分)I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3?為3xlO"mol/L,

而后用金屬鋁將NO3?還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關離子方程式：NO.f+A1+H20TN2T+Al(OHh+OHo

(2)上述反應中被還原的元素是____________,每生成2molN2轉移mol電子。

⑶有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為go

II.NO與。2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCI)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃,沸點?5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

B

(4)實驗室制C12時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為

⑸將上述收集到的。2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應方程式為o

②如果不用裝置E會引起什么后果：o

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)芳香化合物A99H9O3B1O可以發(fā)生如圖所示的轉化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產物和水

己略去)。

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：

(1)B的結構簡式為,其核磁共振氫譜圖顯示有種不同環(huán)境的氫原子。

(2)D的名稱是;C和E生成H的反應類型為

(3)ImolA與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

(4)C生成D的化學方程式為

(5)W是B的同系物，比B多一個碳原子，符合卜列條件的W的同分異構體有種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應

、.CHO

（6）參照上述合成路線，根據信息，以乙醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線.

/^CHO

.丫7NaOH和溶液R,—CH=C—CHO

1.II-------------7--------'

+H2O(RHR2為髭基或氫)

Ri—c—H+R2—€H—CHO△

R，R，

ii.R.HC=CH-IV一定條件.工^

RR

29、（10分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CCh可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖

所示（部分條件及物質未標出）。

co?含量高

—>CO：

的氣體

（1）下列有關該方法的敘述中正確的是O

a.能耗大是該方法的一大缺點

b.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

c.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾

d.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備各種化工產品

（2）若所得溶液pH=13,CCh主要轉化為（寫離子符號）。已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是

,CS2熔點高于CO2,其原因是______。

（3）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）-2CO（g）+2H2（g）-120kJ,補全下圖中C（h與

CH」催化重整反應的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數值）

能垃/1dA

CH4(g>+CQ(g)

反應進程.

（4）常溫下，在2L密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

a.每消耗16gCH4的同時生成4gH2

b.容器中氣體的壓強不再改變

c.混和氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應進行到10min時，CO2的質量減少了8.8g,則0?10min內一氧化碳的反應速率是_____。

(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和出產率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

c(F)c(H+)江磊震2,由于同濃度酸性：HF大于HC1O,當1g?！?0時，則臉^=1

c(HF)c(HC10)c(HA)c(HA)

則K(HF)=10'2,K(HC1O)=1075O

【題目詳解】

二c(F-)c(H?)="Cy，由于同濃度酸性:HF大于HCIO,又因1g聆3=0時，則&3:1，

A.(

c(HF)c(HC10)c(HA)c(HA)

因此pH大的為HCIO,所以線M代表1g筆瞿的變化線，故A錯誤;

c(HClO)

B.反應CKT+HFHC1O+F一的平衡常數

以F)c(HClO)=c(廣)?c(HHc(HC10)=K<HF)=10^

=1(嚴=10°3X104,其平衡常數數量級為1。4,

4

-c(C)O)c(HF)-c(C10)c(H)c(HF)-/Ca(HC10)-

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(F)+c(OH)，溶液呈中性，得到c(Na)=c(CIO

")+c(F"),根據物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F.),故C正確；

D,溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Dc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質，滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質為KC1,不影響水的電離，M點為CH3COOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯

誤。C.對于M點,根據電荷守恒可知，c(CH3C00-)+c(0H-)-c(H+)=c(t)=0.05mol-L,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CLCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K')>c(OH-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正確。答案：D?

3、C

【解題分析】

根據原子序數及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,FhO、Ng分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CM分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸錢中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NHk+和[Cll(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：

。(寸)=§乂0>〃。/=三切。/,根據得失電子守恒，生成Hz的物質的量為：“、m”"4,，因此生成

315□(4)=三『=運力。，

的H2分子數目為±N-A錯誤；

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10/3mo1/L,且H+全部由水電離，由水電離的OH一濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的(MT為1043mol/LxlL=1043mo1,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為

22.4L

人人，C錯誤;

22.4Lmol

D.該反應中，生成28gNz時，轉移的電子數目為3.75NA,D正確;

故答案為Do

6、A

【解題分析】

A、七峭中含有中子數是1卜5=6,所以1moT?B中含有的中子數為6N/,故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數小于0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在所以氣體的分子總數小于o.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H,的數目小于0.01NA,故D錯誤。

7、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?.電子層結構相

同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O2)A正確；

B?碘的兩種核素⑶I和671的核外電子數相等，核外電子數之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項是B。

8、D

【解題分析】

A.陰極b極反應；2H++2c=H4產生氫氣發(fā)生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(II)中取出b,則b表面己經有析出的銅，所以放到(H1)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是I)產生

+2+++

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應為：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+Hz=2Ag+2H,故D錯誤；

故答案為Do

9、D

【解題分析】

A.溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS>CiiS,則閃鋅礦(ZnS)經C11SO4溶液作用后，轉化為銅

jg(CuS),反應的離子方程式為ZnS+Qi2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH=CH3COO—H+,故B正

確；

C.電解Na。溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2&=H2T+2OH,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2/=Fe2+,故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。

10、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣

和氯化氫的反應，X為N元素，W為Q元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數之

和等于8,Z的最外層電子數為8?7=1,結合原子序數可知為第三周期的Na元素，據此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為。元素。

A.電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大小：Y>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

c.w的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；

D.物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即NH2O2放電2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產生的現象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【題目點撥】

本題考查化學與生產、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現象。易錯點C,學生對對

釀酒的原理不熟悉。

12、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C「的在Pt電極處被氧化生成Cb,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

Cd+2HCl==CdCl2+H2B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HCI溶液中H*

遷移速率約為。?的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，C「在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成Ch,D項錯誤;

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.a點時，1g半［=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為1x10選項A正確;

c(A)c(H+)c(A)

B.lg；；=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數：Ka(HA)=V/\7=c(H)=10'4mol/L；版--———=0，

c(HA)c(HA)'7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數：Ka(HB)=生匚上^^=4田)=10101兒，Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;

c(HB)'7

cBJ

C.b點時，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，伯羋1

>0,c(B)>c(HB),選項D正確。

c(HB)

答案選B。

14、A

【解題分析】

+1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L_,n(H)=0.1NA,選項A不正確；

B.氯氣和水的反應是可逆反應，可逆反應是有限度的，轉移的電子總數小于OJNA,選項B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是C%,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CHz為ImoL碳原子數目一定為

NA,選項C正確；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,選項D正確。

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應懸空，不能緊貼試管內壁，故B錯誤；

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選及

16、A

【解題分析】

A."B中含有中子數=11?5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0?6NA個中子,故A正確；

B.溶液體積未知，無法計算pH=l的H3P04溶液中含有的氫離子數，故B錯誤；

C.標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤；

D.2so2+02電化劑、2s03為可逆反應,不能完全進行，所以2moiS02和1moKh反應生成的物質的量小于2mol,

△

故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。

17、A

【解題分析】

A.B為HIA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BHj一中的H原子與HQ中H結合為Hz,當若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產生速率，故C說法正確；

D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH1+4HQ=B(OH)4—+4H2t,故D說法正確；

答案：Ao

18、B

【解題分析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要稱量生期質量、用期與樣品的質量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

19、C

【解題分析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PbS(h+2(r+2Li+=Pb+Li2s04,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負極反應方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,正極電極反應方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2c「-2e-=CaCb,根據正負極電極反應方程式可知2小?2LiCL每轉移0.2mol

電子，消耗0.2molL1CL即消耗85g的L1CLD項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數之

間的關系，問題便可迎刃而解。

20、C

【解題分析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，

熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化

劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和垃，和碘單質會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤;

故選C。

21、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CHz,故56g混合物中含4moicFh原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

答案選B

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應會很快停止。

22、B

【解題分析】

A.由結構簡式可知分子式為C8HisN。?，故A正確；

B.炫基含有5種氫，如只取代煌基的H,則在光照條件下與C12反應生成的一氯代物有5種，故