2024屆高三化學一輪復習題-氧族與碳族及其應用

2024屆高三化學一輪復習題—氧族與碳族及其應用

一、單選題

1.生活是化學的源泉。下列敘述錯誤的是（）

A.75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氯乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒

B.許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質

C.生產宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機非金屬材料

D.可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素

2.中國是世界著名的陶瓷古國。下列國寶級文物主要由陶瓷制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.化學可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法錯誤的是（）

A.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少污染

B.向天然水中加入明磯可起到殺菌消毒的作用

C.“神舟十二號”飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶梵，是一種新型無機非金屬材料

D.北京冬奧會采用的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術比傳統(tǒng)氟利昂制冷更加節(jié)能環(huán)保

4.下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

5.化學與生產、生活密切相關，下列與化學有關的說法錯誤的是（)

A.水玻璃可作木材防腐劑和阻燃劑

B.”大漠孤煙直”描述的是物質升華的過程

C.蒸鐳法是常用的海水淡化的方法之一

D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料

6.下列關于SO2的敘述正確的是

A.SO2是無色、無臭、有毒的氣體B.S02能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.SO2與NaOH溶液反應生成Na2s04D.SO2不能用作食品添加劑

7.化學與生活、科技密切相關。下列敘述正確的是（）

A.根據(jù)垃圾分類標準，醫(yī)用一次性注射器與廢紙盒、空易拉罐、礦泉水瓶都屬于可回收垃圾

B.古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應

C.鋰電池相比鋰離子電池具有更高的比能量和安全性，其成果榮獲2019年度諾貝爾化學獎

D.《本草綱目》中“黃連”條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣。溫

服?！痹撨^程中涉及實驗操作包括稱量、加熱、萃取、分液。

8.下列說法正確的是（）

A.明研凈水時發(fā)生了物理及化學變化，明研能起到殺菌消毒的作用

B.稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液均能產生丁達爾效應

C.紅寶石、藍寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D.日常生活中堿塊（Na2cO3IOH2O）變成堿面（Na2cCh）屬于風化，是物理變化

9.硅與碳同主族，是構成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是

A.單質硅和金剛石中的鍵能：Si-Si<C-C

B.CHd和SiH”中%化合價均為-4價

C.SiO?中Si原子的雜化方式為sp

D.碳化硅硬度很大，屬于分子晶體

10.二氧化硫是我國工業(yè)大氣主要污染物之一，但在嚴格遵守國家有關標準時，在食品生產中也經常使

用，某學習小組設計了如圖裝置用于制取S02并驗證其性質。下列有關說法中正確的是（）

a

A.裝置中連接管a完全多余，可以去掉

B.B裝置中未見品紅褪色是因為該裝置不能制得SCh

C.D裝置中不會出現(xiàn)大量白色沉淀

3+

D.E裝置中SCh過量時的離子反應方程式為：2Fe+SO2+8OH=2Fe(OH)21+SO1+2H2O

11.下列試劑不能用求鑒別so?和H2s的是

A.BaCI2溶液B.亞硫酸C.溪水D.氫硫酸

12.為探究SO：與。2反應后混合氣體的成分，某小組設計如下實驗裝置，下列說法?不?正?確?的是

A.I處濃H2so4起干燥作用，可通過觀察氣泡產生速率來控制氣體的混合比例

B.H處V2O5作催化劑，不參與化學反應卻能加快反應速率

C.III處溶液為BaCl?溶液，若有白色沉淀產生，說明混合氣體中含有SO?

D.V處溶液是為了檢驗S02存在，可盛放品紅溶液或酸性高鎰酸鉀溶液

13.下列說法正確的是()

A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物

B.FcO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

17.中華文明歷史悠久，信息的傳播離不開載體。下列信息傳播的載體屬于新型無機非金屬材料的是

()

信息傳播載體.

$,攸2

選項A.竹簡B.書信C.金鑼D.光導纖繩

A.AB.BC.CD.D

18.關于下列工業(yè)生產過程，說法正確的是（）

A.工業(yè)上電解冶煉鋁，由于ALCh熔點高，可用AlCb代替

B.氯堿工業(yè)中，選用陽離子交換膜，除了平衡電荷的作用外還可避免氣體產物接觸出現(xiàn)危險

C.侯氏制堿法中，在沉淀池中反生反應時，應向飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣

D.生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

19,下列說法正確的是（）

A.氧氣和臭氧互為同素異形體，它們之間的互變屬于物理變化

B.3種氫核素與2種氯核素，可組成6種不同組成的水分子

C.乙靜和乙二醇互為同系物

D.組成為C9H⑵在苯環(huán)上同時存在3個一CHs的異構體有3種

20.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并

檢驗SO2的部分性質。下列說法正確的是（）

A.裝置甲中反應時70%的硫酸表現(xiàn)出氧化性

B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色

C.裝置丙中發(fā)生的最終息反應為5so2+2S2-+2H2O=3SJ+4HSO；

D.裝置丁中酸性KMnO,溶液褪色的原理與SO?用于食品漂白劑的原理相同

二、綜合題

21.人類的生活離不開化學反應，在關注反應物質變化的同時也要關注能量變化。

(I)I.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氨氣充足時燃燒

生成二軌化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

能僦

金剛石

反應物總能僦

?r..............碗...—屯石*??

A//,aA〃聲?II0.5kJ.mol?

平.4+＞卜|（：0/4。儂

中間產物總能僦

1

A/72=-283.OkJm＜）l

ICOXg）

械弊產物總能屬

反應過程

在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱△”為

(2)若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g,則該過程放出的熱量為

(3)己知：N2、02分子中化學鍵的鍵能分別是946m的L「、497moiL「,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH

=+180.0kJmoF1,綜合上述有關信息請寫出CO和NO反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式：

(4)II.CKC、Si在工業(yè)生產、生活中有重要應用

用液氯消毒自來水會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可使用二氧化氯(C1O2)代替液氯工業(yè)上以

黃鐵礦(FeS》、氯酸鈉(NaClO》加硫酸溶液混合制備二氧化氯。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)被氧化成

SO42',制備二氧化氯的離子方程式為,

(5)下列關于C、Si元素及化合物的說法中正確的是

A.碳納米材料包括：富勒熔、碳納米管、石墨烯、炭黑

B.云母、沙土、寶石的主要成分為二氧化硅

C.工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸鈣

D.實驗室中氫氟酸能用玻璃瓶盛裝但不能用玻璃塞

E.氮化硅熔點高，硬度大，電絕緣性好可用于制作坨煙、耐高溫軸承、制作切削刀具

22.本題為《化學與生活》(選修1)選做題，每空2分，共20分。

(1)環(huán)境污染已經嚴重威脅人類生活的質量，現(xiàn)有卜.列四種環(huán)境問題：

A.臭氧層空洞B酸雨C.水華D.溫室效應

根據(jù)題意，選擇恰當?shù)脑栱棿ㄗ帜复柼羁铡?/p>

①工業(yè)尾氣中SO2的排放主要導致

②空氣中CO2含量的增加上要導致O

③制冷劑氟利昂的泄漏會導致O

④生活污水中的氮、磷排放到水體會導致O

（2）化學與生活密切相關。

①下列物質作為食品添加劑，必須嚴格控制用量的是（填字母代號）。

A.食鹽B.白糖C.亞硝酸鈉

②發(fā)生炎癥或傷口感染時，可以選用的藥物是（填“青霉素”或“阿司匹林）。

③淀粉在消化時會水解生成o

（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

①下列金屬防腐蝕措施中，直接利用原電池原理的是（旗字母代號），

A./E金屬表面噴漆

B.在金屬制品中加入一些鋁或鍥制成合金

C.在輪船殼體水卜部位貼上鋅塊

②光導纖維屬于（填“有機高分子材料''或"無機非金屬材料

③鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電板反應式為o

23.工業(yè)上CH4-CO2催化重整制合成氣反應為：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H-（g）AH

（1）標準摩爾生成焰指由元素最穩(wěn)定的單質生成Imol純化合物時的反應烯變。

已知幾種物質的標準摩爾生成焰（AH/V/7?/?/-'）如表所示：

物質CH4(g)CO(g)COz(g)H2(g)

生成焰（A”/kJmo『）-75.0-110.5-3940

計算反應CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmoL。

（2）鎮(zhèn)是CH4-CO2催化重整中最有效的催化劑之一，其催化活性受積炭影響非常大。

①甲烷轉化率較高時，積炭主要由吸附在催化劑表面的CO歧化反應產生，產生積碳的化學方程式

為;

②消炭是把碳單質轉化為氣態(tài)碳化合物，有關積炭和消炭的說法正確的是（填標號）。

A.在一定的溫度下，甲烷的裂解也會產生積炭

B.MgO對CO2有吸附作用，銀催化劑添加MgO助劑有利于消炭

C.通入足量的也可消除積炭

（3）在炭催化劑重整制合成氣時，CH4和CO2的轉化率受炭催化劑的顆粒大小、CH4與

CO,流量比、溫度、時間等因素的影響。（已知：目數(shù)越大表示顆粒越小。）

,0|---1----1--1----1---1---1---?----1---?----

050100150200250

時間/min

圖1炭催化劑不同粒度時CH1轉化率圖2不同流H比時CH.與8?轉化率

①圖1可知要提高甲烷轉化率可以適當,可能原因

是。

②圖2中，F(xiàn)為CH4與CO2的流量比，①②③為CO2的轉化率隨時間變化曲線，

④⑤⑥為CH4的轉化率隨時間變化的曲線。綜合考慮CH4和co2的轉化率，CH4與co2

最理想的流量比F=0

（4）CO2轉化為醋酸的厭氧微生物電解池裝置如圖所示，其陰極的電極反應式

為O

24.A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能

使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：

（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質。

①寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式,

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應的化學方程式

為o

（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

①A的電子式為o

②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式

為__________________________________

③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的

化學方程式。

25.我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有倍而鋒利無比.目前，工業(yè)用硬倍尖晶石（屬于含氧酸

鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al）制備重銘酸鈉（工業(yè)流程如圖），同時電解

重格酸鈉溶液便可得到銘。

ilMNaOH(aq)廠.血

ilfflll2SO4(aq)FcFXs)小0乂陽)/洶pHNaB竺).；也格酸鈉

硬儕尖哥,液—國標削汽溶液幽黃團一(NS5O7)

i

Fc(OH))AI(OH)j

步驟i步彝n步驟m步驟1V步驟v

(!)硬鋁尖晶石中，Cr的化合價為。

(2)在步驟II中除去的離子是,操作X的名稱為。

(3)寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質是,已知步驟III所得溶液c(Cr3,)=O.OIOmol/L,常溫

下，加NaOH使c(Fe3+)和c(A2均降至lOYoi/L,應控制溶液的pH為。(常溫下：

[KsP|Cr(OH)3]=l.Ox10-32,/CsP|AI(OH)3]=l.Ox10?,Ksp[Fe(OH)3]=l.Ox10?]°

A.10-11B.>11C.約為10D.約為4

(4)已知NaBQ和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學反應的離子方程式

為,步驟V中CCh壓強越大Na2a2O7產率越

高，其原因是。

(5)工業(yè)上用電解法制備銘，其裝置示意圖如圖:

電解池工作時，陰極發(fā)生的電極反應式為,該裝置的電能主要轉

變?yōu)槟堋?/p>

答案解析部分

1.【答案】D

【解?析】【解答】A.75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結構，含氯消毒劑和過氯乙酸具有強氧化

性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述不符合題意：

B.鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質，B敘述不符合題意；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結構類似人造石墨，

是亂層石墨結構，和碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C敘述不符合題意；

D.可溶性銅鹽屬于重金屬離子會使蛋白質變性，對人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的

微量銅元素，D敘述符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氯乙酸都能使蛋白質變性；

B.鐵粉具有還原性；

C.碳化硅、碳纖維均為新型無機非金屬材料；

D.銅是人體內一種必需的微量元素。

2.【答案】C

【蚱析】【解答】A.東漢銅車馬為青銅器，屬于合金，A不符合題意；

B.舞馬銜杯紋銀壺為金屬制品，B不符合題意；

C.蕭何月下追韓信梅瓶為瓷器，由陶瓷制成，C符合題意；

D.雪景寒林圖為書畫，由纖維素制成，D不符合題意；

故答案為C。

【分析】瓷器是由陶瓷制得

3.【答案】B

【解析】【解答】A.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可以將尾氣中的氮氧化物等氣體轉化為氮

氣等無毒氣體，減少污染，A不符合題意；

B,明研在凈水過程中起到絮凝的作用，可以將水中的小顆粒凝聚成大顆粒沉降，沒有殺菌消毒的作用，

B符合題意；

C.高溫結構陶瓷是硬度大、熔點高的新型無機非金屬材料，C不符合題意；

D.北京冬奧會采用了二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，該技犬無毒無害，比傳統(tǒng)氟利昂制冷更加節(jié)能環(huán)

保，D不符合題意：

故答案為：Bo

【分析】A.汽車尾氣中的氮氧化物在催化劑作用下可轉化為無毒氣體；

B.明磯水解生成氫氧化鋁膠體，可以起到凈水作用，不能消毒殺菌；

C.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料.；

D.氟利昂會破壞臭氧層。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；

B.紙質練習簿的主要成分為纖維素，屬于有機非金屬材料，故B不選；

C.不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料，屬于無機金屬材料，故C不選；

D.蠶絲領帶的主要成分為蛋白質，屬于有機非金屬材料，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】A.硅酸鹽屬十尢機非金屬材料；

B.纖維素屬于有機非金屬材料；

C.合金材料屬于無機金屬材料；

D.蛋白質屬于有機非金屬材料。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、水玻璃具有耐酸、耐高溫等性能，可用作木材防腐劑和阻燃劑，故A不符合題意；

B、西北地區(qū)遠離海洋，降水稀少，荒漠廣布，古詩中“大漠孤煙直”描述的就是西北荒漠地區(qū)的景觀，是

水分蒸發(fā)，故B符合題意；

C、蒸馀法是常用的海水淡化的方法之一，故C不符合題意；

D、生產陶瓷的原料是粘土，水泥的生產原料是石灰石、粘二，故D不符合題意；

故選B。

【分析】考查基礎知識。水玻璃俗稱“泡化堿”。主要成分為硅酸鈉的透明漿狀溶液。

6.【答案】B

【蟀析】【解答】A.S02是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項不符合題意；

B.SO?具有還原性，能使紫色的KMnCh溶液褪色，發(fā)生的反應為

5so2+2KMnOj+2H?O=K2soj+2MnSO4+2H2so4,B項符合題意；

C.SO2屬于酸性氧化物，SCh與NaOH溶液反應生成Na2so3,C項不符合題意；

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO?能用作食品添加劑，為保證消

費者健康，我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，D項不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.SO2是有刺激性氣味的氣體：

C.SO2與NaOH溶液反應生成Na2s03和水；

D.二氧化硫可用作食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)垃圾分類標準，廢紙盒、空易拉罐、礦泉水瓶都屈于可回收垃坡，而醫(yī)用一次

性注射器屬于有害垃圾，A不符合題意；

B.糧食發(fā)酵過程中有淀粉酶、酒化酶等參加催化反應，則古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應，B符

合題意；

C.10月9日北京時間17點45分許，2019年諾貝爾化學獎揭曉，美國化學家斯坦利?惠廷厄姆(Stanley

Whittingham)＞約翰?古德伊納夫(JohnGoodenough)以及日本化學家吉野彰(AkiraYoshino)因在鋰離

子電池領域的突出貢獻，摘得本年度的獎項，所以鋰離子電池相比鋰電池具有更高的比能量和安全性，C

不符合題意；

D.用黃連一兩為稱量，水煎涉及加熱和萃取，去渣為過濾，沒有涉及分液，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)垃圾分類標準，注射器不屬于回收來及

B.古法釀酒需要很多的睡參與反應

C.理電池的安全系數(shù)沒有鋰離子電池高

D.根據(jù)此操作涉及到稱量、加熱、過濾、萃取

8.【答案】B

【解析】【解答】A.明研水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附除去水中的懸浮雜質，明磯不能起到殺菌消毒

的作用，故A不符合題意；

B.稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液都是膠體，均能產生丁達爾效應，故B符合題意；

C.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C不符合題意；

D.堿塊與堿面是不同的物質，風化產生了新物質，是化學變化，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.明研不具有消毒的作用，主要是起到絮凝劑的作用

B.膠體才會產生丁達爾效應

C.考杳物質的主要成分，但是石英玻璃的主要成分不是硅酸鹽

D.產生新物質是化學變化

9.【答案】A

【解析】【解答】A.原子半徑：Si>C,鍵長：Si-Si>C-C,則鍵能：Si-Si<C-C,故A符合題意；

B.H的電負性大于Si,SiH4中Si的化合價為M價，故B不符合題意；

C.SiChLpSi的價層電子對數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，故C不符合題意；

D.碳化硅的硬度很大，屬于共價晶體，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.原子半徑越小，鍵長越短；

B.H的電負性大于Si；

C.依據(jù)價鍵規(guī)律分析；

D.依據(jù)物理性質分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.裝置中連接管a可以起到平衡壓強，保證硫酸溶液能順利滴卜的作用，故A不符合

題意；

B.B裝置中未見品紅褪色可能是因為二氧化硫漂白需要在水溶液中進行，亞硫酸鈉和硫酸能發(fā)生復分

解反應生成二氧化硫，該裝置能制得SOz,故B不符合題意：

C.二氧化硫通入氯化鋼溶液中，由于亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以D裝置中不會出現(xiàn)大量白色沉淀

BaSCh,故C符合題意；

D.E裝置中二氧化硫被Fe3+氧化為SOj,Fe3+被還原為Fe?+,該溶液不是堿性的，所以沒有0門參加

3+2+

反應，正確的離子反應方程式為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO+4H+,故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫，然后通入品紅的乙醉溶液和品紅的水溶液中，驗證二氧化硫

的漂白性，通入氯化鋼溶液，驗證二氧化硫是否能和氯化鋼溶液反應生成白色沉淀，通入氯化鐵溶液

中，驗證二氧化硫的還原性，最后用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.亞硫酸和氫硫酸的酸性都弱于鹽酸，二氧化硫和硫化氫但不能與氯化鋼溶液反應，

所以不能用氯化鋼溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故A符合題意；

B.亞硫酸與硫化氫反應生成硫沉淀和水，與二氧化硫不反應，所以能用亞硫酸溶液鑒別二氧化硫和硫化

氫，故B不符合題意；

C.濱水與二氧化硫反應生成硫酸和氫澳酸使溶液褪色，與硫化氫反應生成硫沉淀和氫澳酸使溶液褪色，

兩反應的實驗現(xiàn)象不同，所以能用濱水鑒別二氧化硫和硫化氫，故C不符合題意；

D.氫硫酸溶液與二氧化硫反應生成硫沉淀和水，與硫化氫天反應，所以能用氫硫酸溶液鑒別二氧化硫和

硫化氫，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)物質的性質差異和現(xiàn)象的不同分析，A.利用弱酸不能制強酸的原理，二者均不能與氯化領

溶液反應，無法鑒別。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.SO?和02均可用濃硫酸來干燥，且同溫同壓下，氣體的體積之比等三其物質的量之

比，故1處濃H2s0?起干燥作用，可通過觀察氣泡產生速率來控制氣體的混合比例，A不符合題意；

B.催化劑是通過參與反應形成中間產物來改變反應的活化能，從而影響反應速率的，故II處V?Os作催

化劑，會參與化學反應從而加快反應速率，B符合題意：

C.由于SO2與BaCL溶液不反應，而SO什HQ+BaC12=BaSO411211c1,故HI處溶液為BaCl?溶液，若有

白色沉淀產生，說明混合氣體中含有s。?，C不符合題意；

D.SO?具有漂臼性能使品紅溶液褪色，同時具有還原性，故能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故V處溶液是

為「檢驗S02存在，可盛放品紅溶液或酸性高缽酸鉀溶液，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】I裝置：濃H2s04起干燥作用，可通過觀察氣泡產生速率來控制氣體的混合比例；II裝置：二

氧化硫和氧氣在五氧化二鈿的催化作用下，生成三氧化硫；III裝置：檢驗三氧化硫，IV裝置：吸收三

氧化硫并除去SO3,V裝置：吸收二氧化硫并檢驗二氧化硫，VI裝置：收集氧氣，據(jù)此解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.多糖中的淀粉、纖維素的的分子式均為C6HI0O5,其相對分子質量上萬，屬于天然高

分子化合物，蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，但是糖類還包括單糖、二糖，是小分子化合物，A

不符合題意；

B.氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B符合題意；

C.二氧化硫具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還具有微弱氧化性可用于殺菌消毒，C不符合題

意；

D.鍍鋅的鐵皮被層破損后構成原電池，鋅作負極失去電子變?yōu)殇\離子，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐

蝕，D不符合題意：

故答案為：Bo

【分析】A.糖類包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖是小分子化合物，而蛋白質和多糖是高分子化合

物

B.氧化亞鐵具有還原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同時也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌

D.披鋅后形成是原電池，鋅做負極失去電子保護了鐵

14.【答案】D

【解析】【解答】A.工業(yè)廢液排入海洋中也會污染海洋，會危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚，對

人體產生危害，選項A不符合題意；

B、燃煤時通入空氣過多，容易造成熱量的損失，符合題意的做法應是空氣要適當過量，選項B不符合

題意；

C、植樹節(jié)最重要的意義就在「建立生態(tài)文明的意識和觀念，選項C小符合題意；

D、與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27,說明雨水酸性減弱，則酸雨情況有所改

善，選項D符合題意。

故答案為：Do

【分析】本題考查化學與生產生活之間的聯(lián)系。

15.【答案】D

【蟀析】【解答】A.石墨烯是一種單質，A選項是錯誤的；

B.氧化石墨烯中除了C和O,還有H元素，因此不屬于氧化物，B選項是錯誤的：

C.片層氧化石墨烯不是C的同素異形體，C選項是錯誤的；

D.氧化石墨烯中含有-OH,-OH屬于親水基團，所以D選項是正確的。

故答案為：Do

【分析】A.石墨烯是C的單質，不是化合物；

B.氧化物是含有兩種元素，其中一種是O元素的化合物；

C.同素異形體指的是同一種元素的不同單質；

D.氧化石墨烯中含有.OH,-OH屬于親水基團。

16.【答案】C

【蟀析】【解答】A.H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構成，分子結構不對稱，正負且荷中心不重

疊，屬于極性分子，A不符合題意；

2++3+

B.酸性H?。？溶液氧化Fed2的離子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,B不符合題意；

C.廢蝕刻液中的Ci?十和卜e"都能催化雙氧水的分解，故氧化廢蝕刻液時，乩。2適當過量的主要原因是

也。2部分催化分解，C符合題意；

D.H2C)2能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，反應的原理是

2KMnO4+5H2Ch+3H2so4=K2so4+2M11SO4+5O2+8H2O,說明具有還原性，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.H2O2的結構式為H-O-O-H,分子結構不對稱，正負電荷中心不重疊，屬于極性分子；

B.酸性HzO2氧化FeC%

C.C/和Fe3+都能催化雙氧水的分解；

D.也。？具有還原。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.竹簡主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，A不合題意；

B.書信即紙張主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；

C.金鑼主要成分是合金，屬于金屬材料，C不合題意；

D.光導纖維主要成分是SiCh,屬于新型無機非金屬材料，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.纖維素屬于天然有機高分子材料；

B.纖維素屬于有機高分子材料；

C.合金屬于金屬材料；

D.SiCh屬于新型無機非金屬材料。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.工業(yè)上也解A12O3冶煉鋁，但不可用A1C13代替，因為氟化鋁是共價化合物，熔融狀

態(tài)下不導電，故A不符合題意；

B.氯堿工業(yè)中，選用陽離子交換膜，除了平衡電荷的作用外還可隔絕氣體產物避免氫氣和氯氣混合爆炸

出現(xiàn)危險，故B符合題意；

C.侯氏制堿法中，在沉淀池中反生反應時，應向飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳，因為氨氣極易溶

于水，先通入氨氣后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氫根離子，故能析出碳酸氫鈉晶體，故C不符合題

意；

D.生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和二氧化硅，故D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.考查鋁單質制備工藝，采用電解熔融氧化鋁，B.考查氯堿工業(yè)，陽極產生氯氣，陰極產

生氫氣，陽離子交換膜可有效的阻止氣體的接觸

C.考杳的是侯式制堿法的原理問題，先通氨氣形成堿性環(huán)境，更易吸收二氧化碳

D.考查玻璃生成工藝，玻璃生成用的是二氧化硅

19.【答案】D

【解析】【解答】A.氧氣和臭氧互為同索異形體，他們之間的互變屬于化學變化，A不符合題意；

B.3種氫核素與2種氧核素，可組成12種不同組成的水分子，B不符合題意；

C.乙醇和乙二醇的官能團數(shù)目不同，不是同第物，C不符合題意；

D.組成為C9H12,在苯環(huán)上同時存在3個一CH3的異構體有3種，D符合題意。

【分析】A.氧氣生成臭氧是產生了新物質，屬于化學變化；

B.根據(jù)排列組合的規(guī)律可知3種氫核素與2種氧核素，可組成12種不同組成的水分子；

C.同系物是指結構相似、分子組成相差若干個"CHL原子團的有機化合物；一般出現(xiàn)在有機化學中，且必

須是同一類物質；

D.具有相同的分子式但是具有不同的結構的有機物叫做同分異構體。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.甲裝置為制備SO?.發(fā)生反應為：Na2sO3+H2s濃）=Na2sO4+SO2T+H2O,是非氧化

還原反應，濃H2s04表現(xiàn)酸性，A錯誤；

B.把SO?通入石蕊溶液，現(xiàn)象是溶液變紅，其原因是S02溶于水生成了酸，可說明S02是酸性氧化物，

溶液不會褪色，S02不漂臼指示劑，B錯誤；

C.把SO?通入到Na2s溶液中，S02先與水反應生成H2so3,H2sO3與Na2s反應生成S和NaHSOa,因此

2

丙中的總反應為：5SO2+2S-+2H2O=3S+4HSO；,C正確：

D.SO?使酸性KMnO4溶液褪色是利用SCh還原性，而SO?漂白食品是利用漂白性，二者原理不同，D錯

誤；

故答案為：C

【分析】S02具有還原性、氧化性、漂白性和酸性。

1.酸性氯化物的通性①與H20反應：SO24-H2O=H2SO3

②與NaOH（足量）反應：2NaOH+SO2=Na2SCh+H2O

2.氧化性：SO?+2H2s=3S+2H2。

-22++

3.還原性5SO2+2M11O4+2HiO=5SO4"+2Mn+4H

4.漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色生成不穩(wěn)定的無色物質。

21.【答案】(1)石墨;-393.5kJ-mol-'

(2)253.9kJ

(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.0kJ-mol

+

(4)15C1O；+FeS2+14H=15ClO2+Fe"+2SO：+7H

(5)C；E

【解析】【解答】(1)由反應能量圖可知，金剛石所具有的能量高于石墨所具有的能量，而物質具有的能

量越高，越不穩(wěn)定。因此在通常狀態(tài)下，石墨更穩(wěn)定。

由反應能量圖可知，Imol石墨固體完全燃燒，生成C02(g)時，其反應熱△Hy-llOSkJ/moD+G

283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol,因此石墨的燃燒熱為?393.5kJ/mol。

(2)12g金剛石的物質的量〃(金剛石)=V*=1，〃。/,24g氧氣的物質的量

24p_

W(^2)=T7—；--；=Q75mol,因此氧氣的量不足，反應生成的36g氣體為CO和CO2的混合氣體。根

據(jù)碳元素守恒可得，n(CO)+n(CO2)=lmol…①；根據(jù)混合氣體的質量可得，

n(CO)x28g/mol+n(CO2)x44g/mol=36g-@o由①②兩式可得,n(CO)=n(CO2)=0.5mol<>由反應能量圖可

知，當金剛石反應生成ImolCO(g)時，放出的熱量為(395.4-283)=1l2.4kJ；當金剛石反應生成ImolCCh(g)

時，放出的熱量為395.4kJ。因此當反應生成0.5molCO和0.5molCO2時，反應放出的熱量為：

11.24kJ/molx0.5moI+395.4kJ/molx0.5mol=253.9kJo

(3)CO和NO反應生成的兩種無毒氣體為N2和CO2,該反應的化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+

1

2C02(g)o由反應能量圖可得熱化學方程式：2CO(g)-bO2(g)=2CO2(g)AII=-566kJmoro結合蓋斯定律可

11

得，目標反應的反應熱AH=(—566kJmor)—(+180.0kJmor')=-746.0kJmol_o因此所求熱化學方程式

為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.0kJmoF1.

(4)由題干信息可得,該反應中反應物為NaC。、FeSz,生成物為CIO2、Fe3+?SO?-；由得失電子守

恒可得，C1O3\CIO2的系數(shù)為15,FeSz、Fe3’的系數(shù)為I,SC^-的系數(shù)為2；由電荷守恒可得，反應

物中含有H,且其系數(shù)為14。由氫原子守恒可得，生成物中有H2O,其系數(shù)為7。因此該反應的離子方

+3+

程式為：15003-+FeS2+14H=I5。02T+Fe+2so4?一+7H2。。

(5)A、炭黑不屬于納米材料，A不符合題意；

B、寶石的主要成分是氧化鋁，B不符合題意；

C、工業(yè)生產水源和玻璃都需使用碳酸鈣，C符合題意：

D、玻璃中含有SiO2,HF能與SiCh反應，因此氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，D不符合題意；

E、氮化硅為原子晶體，其熔點高、硬度大，電絕緣性能強，可用于制作日煙、耐高溫儀器，E符合題

意：

故答案為：CE

【分析】（1）物質所具有的能量越低，越穩(wěn)定。燃燒熱是指Imol純物質完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放

出的熱量。

（2）由所給的碳、氧氣的質量可知氧氣的量不足，反應生成CO和CO2的混合物，結合反應的熱化學方

程式進行計算即可。

（3）先寫出CO和NO反應的化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，從而得出熱化學方程式。

（4）根據(jù)題干信息確定反應物和生成物，結合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應的離子方程

式。

（5）A、炭黑不屬于納米材料；

B、寶石的成分為氧化鋁；

C、根據(jù)制水泥、玻璃的原料進行分析；

D、氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝；

E、氮化硅屬于原子晶體，結合原子晶體的性質分析；

22.【答案】（1）B；D；A；C

（2）C；青霉素；葡萄糖

（3）C；無機非金屬材料;O2+2H2O+4e=4OH

【解析】【解答］（1）①工業(yè)尾氣中的SO2直接排放后，在空氣中溶于雨水，會使得雨水的酸性增強，形

成酸雨，B符合題意；

②空氣中CO2含量增加，會導致溫室效應，D符合題意：

③制冷劑氟利昂的泄漏，會與大氣層中的03發(fā)生反應，造戌臭氧層空洞，A符合題意；

④N、P屬于營養(yǎng)元素，生活污水中的N、P排放到水體中，會造成水中N、P含量增大，水體富營養(yǎng)

化，造成水華現(xiàn)象，C符合題意；

（2）①亞硝酸鈉是一種常見的食品添加劑，但同時也是一種有毒物質，大量添加到食品中易造成食物

中毒，故亞硝酸鈉作為食品添加劑時，應嚴格控制用量；

②炎癥或傷口感染，應使用青霉素；

③淀粉水解產生葡萄糖；

（3）①A、在金屬表面噴漆，主要起到隔絕空氣和水蒸氣的作用，與原電池原理無關，A不符合題意；

B、在金屬制品中加入一些銘或銀制成合金，可防止金屬的腐蝕，與原電池原理無關，B不符合題意；

C、在輪船殼體水下部位貼上鋅塊，利用鋅的活動性比鐵強，鋅做負極，鐵做正極，該方法為犧牲陽極的

陰極保護法，應用原電池原理，c符合題意;

故答案為：C

②光導纖維的主要成分是SiO2.屬于無機非金屬材料；

③中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH；

【分析】(1)根據(jù)造成各種環(huán)境問題的因素進行分析；

(2)①亞硝酸鈉是一種有毒物質，大量添加到食品中易造成食物中毒；

②炎癥或傷口感染，應使用青霉素；

③淀粉水解產生葡萄糖；

(3)①根據(jù)防腐蝕的操作進行分析；

②光導纖維的主要成分是SiO2.屬于無機非金屬材料；

③吸氧腐蝕的正極反應為得電子的還原反應；

23.【答案】(1)+248

高湍

⑵2CO=C+CO2；AB

(3)增加炭催化劑的目數(shù)；用粒度小的炭催化劑時，原料包與炭催化劑接觸得更加充分；1：1

+

(4)2CO2+8H+8e=CH3COOH+2H2O

【辭析】【解答】⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知

@C(s)+2H2(g)??CH4(g)AH=-75kJ/mol

@C(s)+Oz(g)hCO2(g)A//--394kJ/mol

③2c(s)+O2(g)??2CO(g)A/7=-221kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律可知③一①一②即得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的\H=+248

kJ-mol-1o

⑵銀是CH4-co2催化重整中最有效的催化劑之一，其催化活性受積炭影響非常大。

①根據(jù)積發(fā)主要由吸附在催化劑表面的co歧化反應產生，則產生積碳的化學方程式為

陶溫

2CO=C+CO2；

②A.在一定的溫度下，甲烷的裂解生成碳和氫氣，因此也會產生積炭，A正確；

B.MgO對C02有吸附作用，高溫下碳和二氧化碳反應生成CO,所以銀催化劑添加MgO助劑有利于

消炭，B正確；

C.氧氣雖然能與碳反應，但也能和甲烷、氨氣以及CO反應，無法制備合成氣，C不正確：

故答案為：AB；

⑶①圖1可知炭催化劑顆粒越小，轉化率越高，則要提高甲烷轉化率可以適當增加炭催化劑的目數(shù)，這

是因為用粒度小的炭催化劑時，原料氣與炭催化劑接觸得更加充分。

②圖2可知”=1：I時CO2的轉化率最高，F(xiàn)=l：2時最低，F(xiàn)=l：2時甲烷的轉化率最高，尸=2：

1時最低，綜合考慮CH4和C02的轉化率，CH4與CO2最理想的流量比辰1：1。

（4）電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應，則根據(jù)裝置圖可知其陰極的也極反應式為

+

2CO,+8H+8e=CHSCOOH+2H,O。

【分析】（1）通過蓋斯定律即可計算出結果即可

（2）①一氧化碳歧化反應得到的是碳和二氧化碳②甲烷法生裂解時可以產生單質碳，考慮高溫下碳

和二氧化碳可以反應，而氧化鎂對二氧化碳有吸附性即可加入氧化鎂消碳，加入氧氣后導致產物氣體減

少

（3）①根據(jù)圖1進行比較得到催化劑的目數(shù)越大，催化效果越高，說明接觸面積越大，催化效果越好

②根據(jù)圖不①②③以及④⑤⑥進行比較即可

（4）陰極發(fā)生的是二氧化碳得到電子結合氫離子變?yōu)橐宜岬姆磻?/p>

24.【答案】（1）C+2H2s04（濃）ACO2T+2SChT+2H2O；2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O

（2）zZ三三Z:;3Ag+NCh+4H+=3Ag++NOf+2H20；4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2

【眸析】【解答】（1）若A為淡黃色固體，應為S,B為氣體，為H2S,由轉化關系可知C為SO2,D為

S03,E為H2so4,F為非金屬單質，為碳。①E轉變?yōu)镃的反應為濃硫酸和碳的反應，化學方程式為

C+2H2sCh（濃）ACO2T+2SO2T+2H2O；

答案：C+2H2sCh（濃）=CO2T+2SChT+2H20。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，

反應的化學方程式為2