2024屆江西省高考化學四模試卷含解析

2024屆江西省南昌市第十九中學高考化學四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCI

與NaClO）。下列說法正確的是（N&代表阿伏加德羅常數）

A,氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質離子0.2N,,

C.所得溶液中含OH」的數目為卜10-5N,\D.所得溶液中。。一的數目為0.05NA

2、下列有關說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明磯溶于水可水解生成A1（OH）3膠體，因此可以用明研對自來水進行殺菌消毒；

③可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。

A.③?⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.?@

3、LiAlHj和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出出，LiAIHj在125c

時分解為LiH、出和Al。下列說法不正確的是

?H1?

A.LiAlFh中A1H4?的結構式可表示為：AI

LHZPH

B.ImolLiAlHj在125℃完全分解，轉移3moi電子

C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlE作氧化劑

D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAIH4+2H2O=LiAlO2+4H2t

4、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應

C.提純鋅利用了結晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

5、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

6、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3啜目為NA

7、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關

B.尾氣處埋過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

8、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是（

選

實驗操作現象結論

項

熔融狀態(tài)下NaHSCh能電離出Na\

A測量熔融狀態(tài)下NaHSCh的導電性能導電

H\SO42

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSOj、C11SO4的混合溶液中逐先看到藍色沉

CKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

9、某同學采用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2（h、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質）制取綠研（FeSO4?7H2。），設計了如圖流

程：

下列說法不正確的是（）

A.固體1中含有SiO?

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使A產轉化為A1（OH）3進入固體2

D.從溶液2得到FeSCh。％。產品的過程中，須控制條件防止其氧化

10、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.驗證化學能轉化為電能

二-----■二

ZnSO?溶液CuSO.洎液

N(

證明溫度對平衡移動的影響

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

食

浸

鐵

3Y清。.1molL

N?CI?M

4

D.3<淌0.1mo也驗證AgCI溶解度大于Ag2s

Na,S溶液,

2tnL0.1mo!LJ昌日

AgNO,溶液一^目

11、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子

數之和為8,X、Y、Z組成的物質可發(fā)生反應：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2O下列有關說法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應轉移電子的物質的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

12、己知：25C時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時，Ka(HA)的數量級為101

C.當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應的兩溶液中c(A?c(HA)vc(B)+c(HB)

13、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

變化如怪所示。卜列說法不止確的是()

A.MOH的電離常數約為lx］。'B.a點溶液中存在c(M')>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

14、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素3效果更好，原因是維生素C具有氧化性

15、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4

電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

放電

原理如下：（1-x）LiFeP（）4+xFePO4+LixCn三二LiFePO’+nC。下列說法不正確的是（）

充電,??

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixC?

D.充電時，Li+向左移動

16、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

M

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：FeNe-二Fe”

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2lT+2e-=H21

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

OO

②J。-

oRs

③.雌JL

(1)C中的官能團的名稱為,F的結構簡式為,A—B的反應類型為。

(2)D―E的反應方程式為o

⑶M物質中核磁共振氫譜中有_______組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

()

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I

—(NH-

H()CH2()H

⑸設計由甲苯制備R(「1)的合成路線(其它試劑任選)。

18、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產物及反應條件未列出)。

請回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式:

⑷請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式____________________________o

⑸已知：2CH：=CE—Y],煥涇也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A*'%TB……一’：’空2目標產物）

19、澳化鈣晶體（CaBr2-2H2。）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備演化鈣晶體的工藝

流程如下:

—CaBr2?2H￡>

（1）實驗室模擬海水提濱的過程中，用苯萃取溶液中的濱，分離濱的苯溶液與水層的操作是（裝置如下圖）：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，

(2)“合成”的化學方程式為o“合成”溫度控制在70c以下，其原因是o投料時控

Mn(Br2)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO,Br03",請補充從“濾液”中提取CaBo?2Hz()的實驗操作：加熱驅除多

余的氨，。［實驗中須使用的試劑有：氫溟酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

20、某校學習小組的同學設計實驗，制備(NH“2Fe(SO4)2?6hhO并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中.先用熱的Na2cOa溶液洗滌,再水洗.最后干燥°

11.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入251nL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

皿.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

W.向步驟DI的濾液中加入適量(NH。2s。4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的(NHC2Fe(SO。

2*6H2OO

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4-7H2O的溶解度如表:

溫度co11()3050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(D步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設計鐵粉過量，是為了_，加熱反應過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

(2)步驟III中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產物可能有N2、NH3、SO2、S03及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

、,即fMnniM

①檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為一(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為一。

②裝置A的作用是一。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

21、以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH30H等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業(yè)的核心，成為科

學家研究的重要課題。請回答下列問題：

(1)已知CO、H2、CH30H(g)的燃燒熱分別為?283.0kJ?moli、?285.8kJ?mol』、?764.5kJ?moH。則反應I:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3moicO和H2的混合氣體，發(fā)生反應1,反應達到平衡時，CH3OH(g)

的體積分數3)與〃(H2)/〃(CO)的關系如下圖所示。

Et-TD

V】

S

I

I

______:____>

。1L523.5n(H2)

n(CO)

①當起始〃(H2)/〃(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當起始〃(H2)/〃(CO)=2時，反應經過lOmin達到平衡，CO轉化率為0.5,貝！10~10min內平均反應速率可%)二一。

③當起始”(H2)/，Z(CO)=3.5時，達到平衡后，CFhOH的體積分數可能是圖像中的一。(填“D”、"E”或"E”點)。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有l(wèi)OmolCO和20moiH2,發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的

關系如下圖所示。

①壓強Pi=__(填、“=”或)尸2；A、B、C三點的平衡常數公、KB、Kc的大小關系為一(用、“=”

或表示)。

②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為一Lo

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OFT,C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(T5mol/L,溶液體積未知不能計算OH?的數目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO?的數目小于0.05N,、，故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

2、D

【解題分析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明肌溶于水電

離出A產，A產水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用作凈水劑，不能進行殺菌消毒,

曬

②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶舄＞

灼燒

CC

海帶灰'①水？2口熱.含「的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入比0?j7H2。-加-；y取的CCL溶液蒸偌、L,

過濾2

需要用到蒸悟水、匕。2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產生物柴油，⑤正

確；⑥，Na2O?CaO?6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質也不是非電解質，⑥錯誤；正確的有③

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.LiAIH4中A1H4?與NH4+為等電子結構，所以其結構與鐵根離子相似，可表示為：,故A正確;

B.LiAlHq中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為卜1價，A1為十3價，H為?1價，受熱分解時，根

據AI元素化合價變化即可得出ImolLiAlH」在125c完全分解，轉移3moi電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應中得氫去氧是還原反應，所以LiAlH」與乙醛作用生成乙醇，LiAIM作還原劑，

故C錯誤；

D.LiAIHU中的價H和水中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成的OH-與A1，反應生成A1O2：所以反

應方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAIO2+4H2t,故D正確。

故選Do

4、C

【解題分析】

A.菱鋅礦燃燒，Z11CO3分解產生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應：2ZnO+C高溫ZZn+COzT,由于C過

量，還會發(fā)生反應C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為

CO?除去.A正確：

B.由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應,

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是C。

5、A

【解題分析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點

6、A

【解題分析】

A.當反應生成2moiHC1時，斷裂2moi化學鍵，故當生成標況下22.4LHC1即ImolHCl時，斷裂Imol化學鍵即N,、

個，故A正確；

B.標況卜三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體枳，故B錯誤；

C.3.4gH2O2物質的量為O.lmoL含有共用電子對的數目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL溶液中所含Fe3+數目小于N&,

故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

7、C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NO、)、碳氫化合物(CxH，)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NO0中限元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NO、)、碳氫化合物(GHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選Co

8、C

【解題分析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產生Na+、HSO了，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是F/+反應產生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2.Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSO4、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2KKsp[Mg(OH)2],C正確；

D.AICL是強酸弱堿鹽，在溶液中AF+水解，產生A1(OH)3和HC1,將A1CL溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是Co

9、B

【解題分析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為FC2O3、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質)，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應，二氧化硅不

反應，因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠帆，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；

C.控制pH是為了使Fe2\AP+混合溶液中AF+轉化為A1(OH)3進入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSOKHzO產品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

10、B

【解題分析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A不能達到實驗目的；

B.在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗目的；

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；

D.加入NaCI溶液后，溶液中Ag+還有剩余，冉滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，因此無法

判斷AgCI與Ag2s的溶解度大小關系，故D不能達到實驗目的；

故答案為Bo

11、D

【解題分析】

因為X、Y、Z為原子序數依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數之和為8,可知Y為氮元素,

由此推斷MgFL中H化合價由t價升高為。價，生成Hz,imolMgH*反應轉移2moie\選項A錯誤；NH3中N

為-3價，N2H4中N為-2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgFL、Mg(NH2)2,H的最外層不能滿足8

電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選

項D正確。

12、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下大的水解程度小于眩的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

5jc(H+)c(A)101,mol/Lx0.100mol/L.

B.25℃時，由題圖可知,0.100mol-L“NaA溶液的pH=lL則BIKa(H/\)=——―-=------------------------------------=110A9,

c(HA)103moi/L

故B錯誤；

C.當pH均為6時，溶液中的OH?均由水電離產生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確;

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaR溶液的體積，根據物料守恒得：c(A，)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

⑵抓反應“一半”點：判斷是哪種溶質的等量混合；

⑶抓“恰好”反應點：判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足；

⑸抓反應的“過量”點：判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量。

13、D

【解題分析】

A.據圖知，O.lmol-『MOH溶液中pH=ll,則c(OH-)=0.001mo卜L,MOH電離程度較小，則

c(M+)^cCOH)=0.001mol-L-|,c(MOH)^0.1mobL-1,常溫下，MOH的電離常數

刈=皿到2方色吧=貯=I02

A正確;

c(MOH)c(MOH)0.1

B.a點溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OIT),根據電荷守恒得c(M+)+c(H，)=c(OIT)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(Cl》-?-0--.0--3-3-m--o--l/-L--,-B正確;

10mL4-20mL

10mLx0.1mol/L

當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質的量濃度X0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，當

1OmL+20mL

鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol-LT的MCI溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后

顯堿性，C正確；

D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電

離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D容易錯，同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。

14、D

【解題分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產生白色污染，選項A正確；

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確;

C.碳酸氫怵能和酸反應產生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。

答案選D。

15、D

【解題分析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFcPO4+xFePO4+LixCn三二LiFePCh+nC可知，Li、Cn中的C化合價升高了，所以LixCn

充電

+

失電子，作負極，那么負極反應為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FcPO4得到電子，發(fā)生還原反應生成LiFePO4,正極電極反應式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，【丁變化為Li、Cn,電極反應式：xLi+xe--i-nC=LixCn,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li，向右移動，D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是Li'C”變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到Liyn—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。

16、B

【解題分析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤：

C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=H2T，故D正確。

故選B.

二、非選擇題(本題包括5小題)

8

17、羥基和段基取代反應+CHsCHO+H:O

|Q^H-CH3、口。。＜/，/其他答案只要正確也可)

CHE”CHQV.cHa

3;/A:CH：BrCH;OH

,BrNaOH溶港>

【解題分析】

根據A到B,B到C反應，推出溟原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,

引入碳碳雙鍵，即E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為JF到M發(fā)生

的信息②類似的反應，即得到M。

【題目詳解】

(l)C中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據信息①和③得到F的結構簡式為琮今⑻,，根據A-B和B-C的結構

簡式得到A-B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和短基;取代反應。

⑵根據信息①得出D-E的反應方程式為+CHsCHO;故答案為:

必+加6。4.小+H.

32

⑶M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖/V2吐

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含」［“_，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案為：HOT0JkH-CH3、HOO~CH2&H/其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與C12光照發(fā)生側鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代克的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溟加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制備R(X)的合成路線

對”

CH3CH2CCH;aCHzCH：BrCH2H

0A匕Br江警^0H；故答案為:

18、③?+2NaOH—

OOil

l+2Cu(OH)2CH3coeOOH+CU2O+2H2O

CH；—C-CHOlocycig”IDClfe—CIHCID

CH3C00CH2OH三c。王十咄力^^^口H0SHC00H

CH；CH.

【解題分析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：⑶考。咤兩分子網皆。會通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.Crf.

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z>>CH;C9C00H+Cuz。]+2Hz伴成，則。為(;壓-8-CHO；B通過反應④加熱氧

化成C,則B為培?第呵A通過反應③0■廣鵬一叩與>貧落■E..r生成B,丙烯通過與溪發(fā)生加

成反應生成A,則A為￡歹廠叫；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。

【題目詳解】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：H°I^00H,兩分子節(jié)°三通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.Crf.

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應

0o

AC；

CHz—C-CHO+2Cu(OH)z?CH；C9C00H+CuzO[+2Hz座成2^CH5-C-CH0B通過反應④加熱氧

化成C,則B為度■黑■f；A通過反應③管~廣6+3今>熔■落生成B,丙笳通過與溟發(fā)生加

成反應生成A,則A為￡5￥：*；

(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮

聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；

⑵過反應③的化學方程式為：+器.落6-2NSr：

0

A

反應⑤的化學方程式為：CHLP-CHO+2Cu(OH)z-?CH；CQC00H+Cuz。［+2H2。；

(3)E的結構簡式為式，E存在三種常見不同類別物質的異構體有:OOH

HOCIi-C-CH；OH'H02H;—6H-CHC'

CHcCOOCHOH；

(4)PLLA廢棄塑料降解生成#F"吃反應的化學方程式為：毛若出°由+口％0±+「85也。。汽

CH,CH5CH,

⑸根據逆合成法可知，，、］可以通過丙塊通過信息反應合成，丙塊可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去

反應獲得，所以合成路線為:

19、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3-3CaBn+N2t+3H2。溫度過高，Bn、NH3易揮發(fā)確保B。被充分

還原Ca(0H)2用氫澳酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥

【解題分析】

(1)用苯萃取溶液中的澳，分離澳的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下

面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為

將上層液體從上口倒入另一燒杯中；

(2)根據流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溟和水反應生成氮氣、濱化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Br2

+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O；液溟和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應控制在70℃以下；投料時控制n(B「2)：n(NH3)=

1：0.8,可以確保IM被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2。；溫度過高，Bn>NH3易揮發(fā)；

確保被充分還原；

(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為Ca(OH)2；

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrO3,二者能夠在酸性條件下與澳離子反應生成溟，從而可以用活性炭吸

附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溟化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBnOHzO的實驗

操作：加熱驅除多余的氨，用氫澳酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結

晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫澳酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫

色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。

20、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸錢晶體的質

量DfC—BfA鹽酸酸化的氯化鋼溶液吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵第化鉀溶液或

稀硫酸和酸性島鏈酸鉀溶液

【解題分析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2c03溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據目標產品NH4Fe（SO5分析需要硫酸

核與硫酸亞鐵的比例關系；（3）①檢驗氣態(tài)產物中的SO?和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢

驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。

【題目詳解】

（1）用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+,步驟H中設計鐵粉

過量，把F*還原變?yōu)镕c\在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷

補充蒸倭水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fc2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟m中稱量反應后剩余鐵粉的質量，計算出生成硫酸亞鐵的物質的量，根據硫酸亞鐵和硫酸錢反應生成

NH4Fe（SO4）2；

答案：計算加入硫酸核晶體的質量。

（3）①檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗SOz,

明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3,但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋼溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免

二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2,