2024屆新疆維阿克蘇市某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆新疆維阿克蘇市高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在某水溶液樣品中滴加氯化飲溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由此

判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）

+2

A.AgB.SO?'C.CO3*D.NHJ

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將ImolNILNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中N5十的數(shù)目為NA

B.L7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2N,、個(gè)電子

3、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

鼠基

濃

硝由

酸

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對(duì)平衡■肛

銅

2NO2=^N2O4的影飽和食鹽水

響

探究溫度對(duì)平衡試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)

海帶提碘時(shí)，用上述裝除去HCI氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2：^=N2O4的影明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量C12

響是NO

B.BC.CD.D

4、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazOz粉末

C.鋁與FC2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cll（NO3）2溶液

5、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2f

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031W+2H20

2>

B.少量S02通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04-+2H+Cr

>2t

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H+02=42Cu+2H20

42

D.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn^6021+10H20

7、下列說(shuō)法正確的是()

A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有?COOH和?NH2,甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸

8、Na>AkFe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

9、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH<0,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

過題在翎MMgyjpg

口催化劑。Hoc?o

下列說(shuō)法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)HzO最終都參與了反應(yīng)

B.過程I、過程H均為放熱過程

C.過程01只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

10、一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NHz

C.氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

()

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為IIt

H

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對(duì)比氣體產(chǎn)

可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對(duì)H2O2分解的催化效果

和KMnOa溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽磯晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DS02通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周

期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：d>u>b>;

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

13、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2COOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（~CH3）互為同分異構(gòu)體

14、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,Fe、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NOZ

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

15、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

16、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HIIg）^^H2（g）+I2（g）AH=+11kJ/niol,）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/niin(120406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x（HI）和蜂?x（Hz）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

二、非選擇題（本題包括5小題〉

17、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：7H7日_IIo請(qǐng)根據(jù)如圖回答：

R-CH-OH-R-C-H

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8HIO,寫出A的名稱鑒別/\和。一酬CH可選用的試劑是

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

寫出2種滿足下列條件的C^CH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！?/p>

(4)

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)由O’/"制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試?yán)﨓二目標(biāo)產(chǎn)物

合成路線常用的表示方式沏A--B

反應(yīng)笈件

18、化合物E（二乙酸-1,4.環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是______o

（2）寫出反應(yīng)類型：B-Co

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：o

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（,；-0H）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A：：：魯B……-=:魯?目標(biāo)產(chǎn)物）

19、連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流

程如下:

濃H?SO,加適品飽和食鹽水

鍋局一|反￡I1一|?、一叵甸?畫甌1一N&SeO.-2H,（）

11It,

泣液

⑴反應(yīng)I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍---f,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

（2）反應(yīng)n所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO?之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應(yīng)溫度的方法是一

②反應(yīng)n的離子方程式為_o

(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是—(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是一o

(4)產(chǎn)品Na2S2O4CH2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。

20、I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

己知：FeSO4+NO->[Fe(NO)lSO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量|Fc(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色。

酸化FCSO4

KSCN

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

______________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式。

II.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSOrsHzO中常含CU(NO3)2,用重量法測(cè)定CUSO4-5H2O的含量。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗(yàn)是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若L040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015/而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為。

21、鉉鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)軌鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬錢、純

鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)欽(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第一周期；基態(tài)Fe?+外圍電子的軌道表達(dá)式為o

⑵實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCb的實(shí)際存在形式為A12C16,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中A1原子采取雜化。

②ALCk與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],聞(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。

A.離子健B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.非極性共價(jià)鍵E.氫鍵

⑶FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

O：(,)-3902kJ-mol1

2(&)?,FeO（晶體）

I561.9kJ-mol-'|1844kJ-mol-'

Fc。(g)0(g)

762.5kJ?mol1|

|-142kJ,mol'1

Fe(g)0(g)

416.3kJ?mol-J|249kJ?mol-1

F。(品體)+；八/、-210.3kJ,moi'1

丐(g)---------------------------------

基態(tài)Fe原子的第一電離能為—kJmol',FeO的晶格能為—kJ-moiL

（4）因材料中含有大量的鉉和鐵，容易銹蝕是鉉鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過電鍍銀（Ni）等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni

可以形成化合物四段基銀[Ni（CO）4],其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為一25C,沸點(diǎn)為43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四?；?zhèn)的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為

、（各寫一種）。

⑸已知立方BN晶體硬度很大，其原因是；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a

nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為gs,（列式即可，用含a、M的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

向樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【點(diǎn)睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

2、A

【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)=〃(OH-)+〃(NO3。)，溶液呈中性，即〃(H+)=〃(OH)即有

W(NH4+)=W(NO3*)=1mol,即錢根離子為NA個(gè)，故A正確；

B.1?7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為09VA個(gè)，故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)槭?價(jià)，故imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

3、A

【解析】

A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2=^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動(dòng)，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后，都收集到無(wú)色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯(cuò)誤；

C.灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在生埸內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水，用于除去Ch中混有的HC1氣體，D錯(cuò)誤；

故選A。

4、B

【解析】

△

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H?=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過NazCh粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固體由Nazfh變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與Fe2(h發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AI+Fe2(h*三AhOj+lFe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

5、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

6、C

【解析】

2+2

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3b故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4,CaSCh微溶于水，則少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

的離子方程式為Ca2++CIO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H++CI~,故B錯(cuò)誤；

C向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O2&2clp++2出0,故C正

確；

D.向酸性高銹酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

7、D

【解析】

A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含皎基和氨基官能團(tuán)。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽圻，不變性，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NHz兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

8、C

【解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H?T，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H2。?高溫Fe3O4+4H2,在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2AI+6H2。高溫2Al(OHh+3H2f,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止AI與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程n另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程

ni中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過程ID中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，出中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

10、D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更

高，A正確;

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由HaN—Q-NH?、HOOC-Q-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生,

-NH?的官能團(tuán)是氨基GNH2),HOOC-Q>-COOH的官能團(tuán)是毅基(?COOH),B正確;

HN-

2O

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確;

oo

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、：?>一：[<>11，D錯(cuò)誤;

[IIII一“

故合理選項(xiàng)是Do

11、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，故C錯(cuò)誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

12、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：A。

13、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(，>~CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

0

綜上所述，答案為C。

14、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；UI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧億氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+(h=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)c遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明濃的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.ID中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

15、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

16、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡

時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH)

17、乙苯溟水+HBr；③NaOH水溶液、加熱或

或

【解析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為CxHio,則苯與CH3cH2cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯;

◎-"；的和丁"佻都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，后者能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溪水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；濱水;

⑵反應(yīng)①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成嗅苯，反應(yīng)方程式為：+HBr；

⑶對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu).可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng).而⑤先發(fā)生鹵代烽的水解反應(yīng),再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

o

⑷滿足下列條件的|QpCCH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

?CHzCHO,可以有2個(gè)取代基為?CH3、.CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

再與溪發(fā)生加反應(yīng)生成最后發(fā)生

18、碳碳雙鍵，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)

『0

CHj(CH)4COOH

2△

【解析】

BrBrBrBr

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;在濃硫酸作用下,與CHJCOOH共熱發(fā)生酯

OOCCHj

化反應(yīng)生，貝ljD為CH3coOH。

OOCCH3

【詳解】

（1）A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、漠原子；E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、濱原子；C10H16O4；NaOH水溶液;

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

應(yīng)或取代反應(yīng);

OOCCHj

與CHjCOOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OOCCHj

OH

故答案為:*2CHjCOOH

OH

C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說(shuō)明分子中含有竣基，可為CH3（CH2）

4COOH等，故答案為：CH3(CH2)4COOH等;

Br

（5）以環(huán)己醇（0H）為原料合成時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二漠環(huán)

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二濱環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3一環(huán)己二烯，1,3一環(huán)己二烯與溟水發(fā)生1,4加成可生

濃疏觸

成目標(biāo)物，合成路線為

A△0

【點(diǎn)睛】

OOCCH）

依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。

OOCCH）

19、d-e-c-b防止倒吸Cu+2H2so4（濃）—SO2t+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加

35c

熱2SO2+Zn+2OHZn(OH)2+S2OFZnO減小Na2s2O4的溶解度Na2sO3、NaHSOj.Na2sO4或

NaHSOK任寫2種）

【解析】

（D①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣

大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣

處理，吸收尾氣時(shí)，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍-d-efc-bff；二氧化硫被氫

氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；

②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4?）—SO：t+C11SO4+2H2O;

（2）①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn

粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)n的反應(yīng)溫度為35℃,火焰溫度太高不易控

制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來(lái)控制溫度；

35c

②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和2s2。4,離子方程式為：S2O42；

Na2SO2+Zn+2OHZn(OH)2+

(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2s2O4易溶于水，

冷卻結(jié)晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；

⑷產(chǎn)品Na2s2O4-2H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高，可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià)，則可能的產(chǎn)物有

Na2so3、NaHSO.^Na2sO4或NaHSOj(任寫2種)。

20、關(guān)近活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CCh將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO1+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有N(h,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸

3+

將Fe?+氧化為Fe,Fe3+與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鐵溶液，觀察有無(wú)沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解析】

(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液

法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活

塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成C(h,將整個(gè)裝置

的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一

t

氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空

氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成N(h對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3cli+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,)

(3)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有Nth,NO?溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無(wú)NOz,

則無(wú)血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo答案為：檢驗(yàn)有無(wú)NO?

產(chǎn)生，若有NCh,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe?+氧化為Fe3\Fe3+與SCN」反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二班化

氮?jiǎng)t無(wú)血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

(4)測(cè)量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉

淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO?,可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若有沉淀說(shuō)明沒有沉淀

完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察有無(wú)沉淀生成。

(5)相對(duì)誤差="綽?返x100%=-1.48%,故答案為：?L5%(-1.48%)o

1.015g

3

21、六SSLlJLlJLljLtJspB7