2.1.1 共價鍵 -2022-2023學年高二化學課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第二章分子結構與性質第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵培優(yōu)第一階——基礎過關練1．下列關于σ鍵和π鍵的說法中錯誤的是A．1個共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵B．烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂C．雙原子單質分子中一定既有σ鍵又有π鍵D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊【答案】C【詳解】A．共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故A正確；B．σ鍵比π鍵重疊程度大，因此烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂，故B正確；C．雙原子單質分子中可能只含有σ鍵不含π鍵，如Cl2分子中只含σ鍵不含π鍵，故C錯誤；D．原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”重疊形成的共價鍵為π鍵，故D正確；答案選C。2．下列說法中，錯誤的是A．氧原子有兩個未成對電子，因而能形成2個共價鍵B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC．已知H2O2的分子結構是，在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵D．已知N2的分子結構是NN，在N2中有1個σ鍵和2個π鍵【答案】B【詳解】A．氧原子有兩個未成對電子，其余4個電子形成2對，還缺少兩個電子達到8電子穩(wěn)定結構，因而能形成2個共價鍵，A正確；B．根據(jù)共價鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個共價鍵，所以不存在H3O分子，B錯誤；C．根據(jù)H2O2的分子結構可知，其分子中均為單鍵，沒有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，C正確；D．N2的分子結構是NN，形成氮氮三鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，D正確；綜上所述答案為B。3．下列物質的分子中既有σ鍵又有鍵的是A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2【答案】C【詳解】A．NH3的結構中只存在共價N-H共價單鍵，共價單鍵都是σ鍵，不存在π鍵，A不符合題意；B．HClO的結構中O原子分別與H、Cl原子形成H-O共價鍵和O-Cl共價鍵，分子中只存在共價單鍵，因此只存在σ鍵，無π鍵，B不符合題意；C．C2H2的結構式為H—C≡C—H，共價單鍵C-H鍵都是σ鍵，而碳碳三鍵中一個是σ鍵，2個是π鍵，所以C2H2分子含有σ鍵和π鍵，C符合題意；D．H2O2的分子中2個O原子形成共價O-O共價單鍵，每個O原子分別與1個H原子形成H-O共價單鍵，分子中只存在共價單鍵，所以只存在σ鍵，無π鍵，D不符合題意；故合理選項是C。4．下列關于共價鍵的描述正確的是A．兩個原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對可形成共價鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】C【詳解】A．兩個原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對可形成共價鍵，A錯誤；B．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有共價鍵都有方向性，B錯誤；C．兩個原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，C正確；D．惰性氣體為單原子分子，沒有化學鍵，D錯誤；答案選C。5．下列物質的分子中既有鍵又有鍵的是①②③④⑤(甲醛)⑥A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥【答案】A【分析】根據(jù)題中既有σ鍵又有π鍵可知，本題考查σ鍵和π鍵的判斷，運用雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵分析。【詳解】的結構式為，只存在共價單鍵，所以只存在鍵，故不符合題意；的結構式為，只存在共價單鍵，所以只存在鍵，故不符合題意；③的結構式為，所以含有鍵和鍵，故符合題意；的結構式為，只存在共價單鍵，所以只存在鍵，故④不符合題意；甲醛的結構式為含，所以含有鍵和鍵，故符合題意；的結構式為，含，所以含有鍵和鍵，故⑥符合題意；故符合題意的是③⑤⑥，即答案為：A。6．下列有關σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B．在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵C．σ鍵的電子云圖形是軸對稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結構中含有11個σ鍵，3個π鍵【答案】B【詳解】A．氫原子核外只有1個電子，只能形成1個共價鍵，只能形成σ鍵，氧原子最外層有6個電子，可形成2個共價鍵，可形成單鍵或雙鍵，可形成σ鍵和π鍵，A正確；B．在氣體單質分子中，不一定含σ鍵和π鍵，如稀有氣體的單質中不存在化學鍵，B錯誤；C．σ鍵的電子云是頭碰頭重疊形成的，為軸對稱，π鍵的電子云是通過肩并肩重疊形成的，為鏡面對稱，C正確；D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)的結構式為：，含8個單鍵，3個雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵、1個π鍵，因此丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結構中含有11個σ鍵，3個π鍵，D正確；答案選B。7．下列不屬于共價鍵成鍵因素的是A．兩原子體積大小要適中 B．共用的電子必須配對C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 D．共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)【答案】A【詳解】A．共價鍵的形成與兩原子體積大小要適中無關，A錯誤；B．形成共價鍵時原子之間以共用電子對結合，共用的電子需要配對，B正確；C．共價鍵成鍵后體系能量降低，形成穩(wěn)定的物質，C正確；D．共價鍵的形成需要共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)，D正確；故答案選A。8．下列關于化學鍵的說法正確的是A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同B．物質只有發(fā)生化學變化時才會有化學鍵的斷裂C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固D．非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價鍵【答案】C【詳解】A．s-sσ鍵與s—pσ鍵的電子云都是軸對稱，對稱性相同，A錯誤；B．有的物質溶于水或加熱熔融時也會有化學鍵的斷裂，例如氯化鈉溶于水形成自由移動的陰陽離子，B錯誤；C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子的距離越小，共價鍵越牢固，C正確；D．NH4Cl中不僅含有共價鍵，還有離子鍵，D錯誤；答案選C。9．下列有關σ鍵和π鍵說法正確的是A．所有的σ鍵的強度都比π鍵的大 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能C．σ鍵只有s-sσ鍵和s-pσ鍵兩種 D．σ鍵和π鍵的電子云形狀特征都是軸對稱【答案】B【詳解】A．σ鍵不一定比π鍵強度大，如氮氣中σ鍵的強度比π鍵強度小，故A錯誤；B．σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，故B正確；C．σ鍵除s-sσ鍵和s-pσ鍵兩種外，還有p-pσ鍵等，故C錯誤；D．σ鍵“頭碰頭”重疊為軸對稱，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故D錯誤；故選B。10．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是A．H2 B．F2 C．HCl D．C2H4【答案】D【詳解】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子間和碳原子與氫原子之間分別“頭碰頭”重疊形成σ鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的p軌道，兩個p軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成π鍵，而H2、HCl、F2中只含有σ鍵不含有π鍵，故選D。11．下列有關化學鍵類型的判斷正確的是A．共價化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結構式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵(C－H)和2個π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個C－H鍵都為σ鍵，1個C－C鍵為π鍵【答案】B【詳解】A．在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵，故A錯誤；B．NH4Cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，銨根離子和氯離子之間為離子鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個為π鍵，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4個C－Hσ鍵，C=C鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，故C錯誤；D．單鍵為σ鍵，則乙烷分子中6個C－H鍵和1個C－C鍵都為σ鍵，故D錯誤；答案選B。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．下列說法中不正確的是①任何分子內(nèi)均存在化學鍵

②含有共價鍵的化合物就是共價化合物③離子鍵就是陽離子、陰離子間的靜電引力④根據(jù)電離方程式可以判斷分子里存在離子鍵⑤與的化學鍵類型不完全一樣A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【答案】D【詳解】①稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，錯誤；

②只含有共價鍵的化合物是共價化合物，錯誤；③離子鍵就是陽離子、陰離子間的強相互作用力，不僅僅是靜電引力，錯誤；④分子溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，HCl為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑤含有H-O極性共價鍵，中還含有O-O非極性共價鍵，化學鍵類型不完全一樣，正確；故選D。13．下列說法不正確的是A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關于鏡面對稱C．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關系D．烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的末成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，A正確；B．乙烯分子中的鍵“肩并肩”重疊，關于鏡面對稱，B正確；C．根據(jù)以上分析A項可知，C正確；D．烯烴比烷烴活潑是因為烯烴中的π鍵比較活潑，D錯誤；答案選D。14．關于有機化合物中的共價鍵下列說法中，不正確的是A．有機化合物的共價鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵B．不同成鍵原子間電負性差異越大，共用電子對偏移的程度越大，共價鍵在反應中越容易發(fā)生斷裂C．乙醇分子中碳氧鏈極性較強，所以在與鈉反應時會斷裂碳氧鍵D．相對無機反應，有機反應一般反應速率慢，副反應多，產(chǎn)物復雜【答案】C【詳解】A．有機化合物的共價鍵有兩種基本類型：σ鍵和π鍵，原子軌道以“頭碰頭”的形式相互重疊，形成σ鍵，原子軌道以“肩并肩”的形式相互重疊，形成π鍵，A正確；B．由于不同成鍵原子間電負性的差異，共用電子對會發(fā)生偏移，電負性差異越大，共用電子對偏移的程度越大，在反應中共價鍵越容易發(fā)生斷裂，B正確；C．乙醇分子與鈉反應時斷裂的是羥基中的氫氧鍵，C錯誤；D．共價鍵的斷裂需要吸收能量，而且有機化合物分子中共價鍵的斷裂位置存在多種可能，因此相對無機反應，有機反應一般反應速率較慢，副反應較多，產(chǎn)物比較復雜，D正確；答案選C。15．下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C－C鍵的鍵能的2倍【答案】B【詳解】A．σ鍵以頭碰頭方式重疊，為球形對稱，軸對稱，π鍵以肩并肩方式重疊，為鏡像對稱，A正確；B．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，B錯誤；C．兩個原子在形成共價鍵時只有一個σ鍵，其他可能含有一個π鍵(如碳碳雙鍵)，也可能含有兩個π鍵(如碳碳三鍵)，C正確；D．碳碳雙鍵中一個是π鍵，一個是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，D正確；故選B。16．下列關于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨形成，π鍵不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同【答案】D【詳解】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成，A正確；B．σ鍵為球對稱，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，B正確；C．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，C正確；D．三種分子中分別含C-C、C=C、C≡C鍵和C-H鍵，所以σ鍵也包含C-H鍵，且碳原子與碳原子之間的鍵長、鍵能均不相同，D錯誤；答案選D。17．下列物質中，屬于含有鍵的電解質的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不會導電的化合物，是非電解質，故A不符合題意；B．是在水溶液或熔融狀態(tài)下都會導電的化合物，是電解質，Ca2+與OH-之間是離子鍵，OH-內(nèi)氫原子和氧原子之間是鍵，故B符合題意；C．是在熔融狀態(tài)下會導電的化合物，是電解質，Na+與O2-間只存在離子鍵，故C不符合題意；

D．是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不會導電的化合物，是非電解質，故D不符合題意；故答案為：B18．過氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過氧化鉀與水反應產(chǎn)生氧氣的化學方程式為2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列說法錯誤的是A．K2O2中既含有離子鍵，又含有共價鍵B．反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．KOH的電子式為D．上述反應涉及物質中只有2種離子化合物【答案】C【詳解】A．K2O2中K+與O之間為離子鍵，O中O-O之間為共價鍵，故A正確；B．反應物水中的H-O共價鍵斷裂，又有O=O共價鍵形成，故B正確；C．KOH的電子式為，故C錯誤；D．K2O2和KOH為離子化合物，故D正確；故選C。19．按要求回答問題(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CS2分子中，共價鍵的類型有_______。(3)下列物質中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是_______(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_______。【答案】(1)3NA(2)極性鍵(3)

③

⑤

①

④

②【解析】（1）HCHO結構式是，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，可見1個HCHO分子中含有3個σ鍵，則在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；（2）CS2是由分子構成，在1個CS2分子中C原子與2個S原子形成4個共價鍵，結構式是S=C=S，C=S鍵是兩種不同的非金屬元素的原子形成的共價鍵，因此屬于極性鍵；（3）①MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-之間以離子鍵結合，存在離子鍵；②Na2O2是離子化合物，2個Na+與以離子鍵結合，在中2個O原子之間以非極性共價鍵結合，故Na2O2中存在離子鍵、非極性共價鍵；③CS2是由CS2分子構成的共價化合物，其結構式是S=C=S，分子中存在極性共價鍵；④NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，在OH-中H、O原子之間以極性鍵結合，故NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵；⑤H2是由分子構成的非金屬單質，在H2中2個H原子之間以非極性鍵H-H鍵結合，故其中只含非極性鍵。綜上所述可知：只存在極性鍵的物質序號是③；只存在非極性鍵的物質序號是⑤；只存在離子鍵的物質序號是①；既存在離子鍵又存在極性共價鍵的物質序號是④；既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是②。20．甲、乙、丙三種有機物的結構如下：甲：乙：COCl2()

丙：(1)甲分子中有___________個鍵，___________個鍵，___________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(2)乙分子中碳原子形成___________個鍵，___________個鍵。(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________?！敬鸢浮?1)

8

2

有(2)

3

1(3)2∶1【解析】(1)單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵、1個鍵，甲的結構式為：，含2個雙鍵，6個單鍵，則含8個鍵、2個鍵，含碳碳非極性鍵。(2)單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵、1個鍵，由乙分子的結構式可知，碳原子形成3個鍵、1個鍵。(3)單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵、1個鍵，三鍵為1個鍵、2個鍵，丙分子的結構式為：，含4個單鍵、1個雙鍵、1個三鍵，則含6個鍵、3個鍵，鍵與鍵的數(shù)目之比為：6:3=2:1。21．有以下物質：①H2O

②H2

③HF

④N2

⑤C2H6

⑥C2H4

⑦Cl2

⑧HCHO

⑨HCN

⑩H2O2。(1)只含有非極性鍵的是_____。(2)只含有極性鍵的是____。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____。(4)只有σ鍵的是____。(5)既有σ鍵又有π鍵的是____。(6)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____。【答案】(1)②④⑦(2)①③⑧⑨(3)⑤⑥⑩(4)①②③⑤⑦⑩(5)④⑥⑧⑨(6)②【分析】通常，同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，共價單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵、另一個是π鍵，共價三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵組成，分析、判斷。①H2O只含極性鍵，且為σ鍵②H2只含非極性鍵，且為σ鍵

③HF只含極性鍵，且為σ鍵，

④N2只含非極性鍵，且由一個σ鍵、兩個π鍵組成

⑤C2H6含有極性鍵和非極性鍵，且均為σ鍵⑥C2H4含有極性鍵和非極性鍵，碳碳雙鍵中含有一個σ鍵、1個π鍵

⑦Cl2只含非極性鍵，且為σ鍵

⑧HCHO只含極性鍵，且碳氧雙鍵由一個σ鍵、1個π鍵組成

⑨HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵，三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵

⑩H2O2含有極性鍵和非極性鍵，為σ鍵（1）只含有非極性鍵的是②④⑦。（2）只含有極性鍵的是①③⑧⑨。（3）既有極性鍵，又有非極性鍵的是⑤⑥⑩。（4）只有σ鍵的是①②③⑤⑦⑩。（5）既有σ鍵又有π鍵的是④⑥⑧⑨。（6）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是②。22．(1)可正確表示原子軌道的是___________。A．2s

B．2d

C．3px

D．3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式：___________。(3)下列物質中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。A．N2

B．CO2

C．CH2Cl2

D．C2H4

E．C2H6

F．CaCl2

G．NH4Cl(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；【答案】

AC

1s22s22p63s23p63d104s24p1

BC

G

CE

ABD

＞【詳解】(1)A.2s能級只有1個軌道，故2s可以表示原子軌道，A正確；B．不存在2d能級，B錯誤；C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，C正確；D．不存在3f能級，D錯誤；故答案為：AC；(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A、N2分子含有非極性共價鍵，屬于單質，氮氣分子結構簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，二氧化碳分子結構簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH2Cl2分子結構式為：，CH2Cl2分子中只含σ鍵；D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結構式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結構式為，乙烷分子中只含σ鍵；F．CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；故答案為：BC；G；CE；ABD；(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞。23．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。(2)已知CO和CN-與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___________。HCN分子中σ鍵與