3.2.2 共價(jià)晶體-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級(jí)練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第2課時(shí)共價(jià)晶體培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．（2022·黑龍江·雞西市英橋高級(jí)中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)屬于共價(jià)晶體的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖【答案】B【詳解】A．SO2屬于分子晶體，故A不符合；B．二氧化硅是原子構(gòu)成的，通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故B符合；C．硝酸分子為平面共價(jià)分子，屬于分子晶體，故C不符合；D．葡萄糖是共價(jià)化合物，是通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，故D不符合；答案選B。2．（2021·浙江·海亮高級(jí)中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法中，正確的是A．冰融化時(shí)，分子中H－O發(fā)生斷裂B．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高【答案】B【詳解】A．冰融化時(shí)，破壞了水分子間的分子間作用力和氫鍵，沒(méi)有破壞分子中的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)晶體中，原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子間的作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C．分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2022·天津東麗·高二期末）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高B．相鄰的陽(yáng)離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力【答案】A【詳解】A．同一能層時(shí)p能級(jí)比s能級(jí)的能量高，不同能層時(shí)如3s能級(jí)的能量大于2p能級(jí)的能量，故A錯(cuò)誤；B．離子鍵為靜電作用力，則相鄰的陽(yáng)離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵，故B正確；C．干冰晶體為分子晶體，C原子與O原子之間形成共價(jià)鍵，則干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故C正確；D．金剛石晶體為共價(jià)晶體，構(gòu)成微粒為原子，不存在分子間作用力，且C原子之間形成共價(jià)鍵，故D正確；故答案選A。4．（2022·廣東·新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)高二期中）下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是A．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 B．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞【答案】A【詳解】A．共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，A正確；B．冰融化時(shí)，水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，破壞氫鍵和分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉熔化解離為鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，D錯(cuò)誤；答案選A。5．（2022·黑龍江·七臺(tái)河市第一中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法不正確的是A．SiO2、GeO2結(jié)構(gòu)相似均為原子晶體，但SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高B．只含原子的晶體一定是共價(jià)晶體C．干冰為分子晶體采用密堆積方式，一個(gè)CO2為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的分子D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則Li元素的某些性質(zhì)與Mg元素的相似【答案】B【詳解】A．SiO2、GeO2結(jié)構(gòu)相似均為原子晶體，但SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故A正確；B．稀有氣體是單原子分子，稀有氣體中只含原子，屬于分子晶體，只含原子的晶體不一定是共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．干冰為分子晶體，采用密堆積方式，一個(gè)CO2為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的二氧化碳分子，故C正確；D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li元素的某些性質(zhì)與Mg元素的相似，故D正確；選B。6．（2022·山東·菏澤一中高二階段練習(xí)）根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是。A．熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)大于3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．沸點(diǎn)為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B【詳解】A.原子晶體的熔點(diǎn)高，但不能導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)應(yīng)該是金屬晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合原子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，選項(xiàng)B正確；C.無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，符合離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高二期中）下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFB．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以共價(jià)鍵與周圍4個(gè)碳原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：分子間氫鍵強(qiáng)于分子間作用力C熔點(diǎn)：碳化硅＞金剛石的鍵能大于的鍵能D穩(wěn)定性：CH3CH3＞CH2=CH2CH2=CH2中存在有不穩(wěn)定的π鍵容易斷裂【答案】D【詳解】A．隨著孤電子對(duì)數(shù)增多，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力增大，鍵角減小，故H2O和NH3的鍵角大小為H2O＜NH3，故A錯(cuò)誤；B．非金屬氫化物的穩(wěn)定性跟其對(duì)應(yīng)的非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定，所以HF和HCl的穩(wěn)定性大小為HF＞HCl，但解釋錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，則的鍵能小于的鍵能，碳化硅和金剛石的熔點(diǎn)大小為金剛石＞碳化硅，故C錯(cuò)誤；D．CH2=CH2中存在有不穩(wěn)定的π鍵，容易斷裂，故穩(wěn)定性：CH3CH3＞CH2=CH2，故D正確；故選D。9．（2022·福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中）前后兩種作用力，前者大的是A．氨分子內(nèi)與水分子內(nèi) B．碘分子間與氨分子間C．比分子間與分子間 D．金剛石中原子間與石墨晶體中原子間【答案】D【詳解】A．氨分子內(nèi)氮?dú)滏I的鍵能小于水分子內(nèi)氫氧鍵的鍵能，則分子內(nèi)的共價(jià)鍵小于水分子，故A不符合題意；B．碘分子間只存在分子間作用力，氨分子間存在分子間作用力和氫鍵，則碘分子間的作用力小于氨分子，故B不符合題意；C．甲烷和硅烷是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，分子間作用力大于甲烷，故C不符合題意；D．金剛石中原子間的共價(jià)鍵氫氧石墨晶體中原子間的共價(jià)鍵，所以金剛石的熔沸點(diǎn)、硬度都大于石墨，故D正確；故選D。10．（2022·浙江·杭州市源清中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法正確的是A．沸點(diǎn)：>B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．SiO2屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵【答案】D【詳解】A．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸分子間作用力強(qiáng)于鄰羥基苯甲酸，沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故A錯(cuò)誤；B．氨分子比磷化氫穩(wěn)定是因?yàn)榈氐姆墙饘傩詮?qiáng)于磷元素，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銨和氫氧化鈉都是既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的離子化合物，但硝酸銨中還含有氮?dú)渑湮绘I，故D正確；故選D。11．（2022·陜西·寶雞市金臺(tái)區(qū)教育體育局教研室高二期末）干冰本是分子晶體，但在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn) B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷劑C．分子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩爾原子晶體干冰中含2molC－O鍵【答案】A【詳解】A．原子晶體具有很高的熔、沸點(diǎn)，故原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易氣化，不可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；C．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用于耐磨材料，C錯(cuò)誤；D．原子晶體干冰中，1個(gè)C原子形成4個(gè)C-O鍵，故每摩爾原子晶體干冰中含4molC－O鍵，D錯(cuò)誤；故答案為A。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是A．氮化碳屬于分子晶體B．氮化碳中碳顯-4價(jià)，氮顯＋3價(jià)C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個(gè)碳原子與兩個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連【答案】C【詳解】A．氮化碳的硬度超過(guò)金剛石晶體，又C和N都屬于非金屬元素，則其是通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．N元素的非金屬性強(qiáng)于C，則N顯-3價(jià)，C顯+4介，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個(gè)晶胞內(nèi)(慮線框)有四個(gè)N原子，有8個(gè)C原子，其中有四個(gè)位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個(gè)位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2022·重慶市育才中學(xué)高二期中）我國(guó)科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，該晶體是硬度僅次于金剛石的超硬材料，具有金剛石的許多優(yōu)良特性，立方氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．11B和10B互為同位素 B．N原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為4C．該晶胞中含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子 D．立方氮化硼晶體屬于共價(jià)晶體【答案】B【詳解】A．11B和10B的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)的硼原子與位于體對(duì)角線上的氮原子的距離最近，所以N原子周圍等距且最近的硼原子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硼原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為4，故C正確；D．由立方氮化硼晶體是硬度僅次于金剛石的超硬材料，具有金剛石的許多優(yōu)良特性可知，該晶體屬于共價(jià)晶體，故D正確；故選B。14．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期中）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的比較錯(cuò)誤的是A．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 B．熔點(diǎn)：C．沸點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr【答案】C【詳解】A．金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價(jià)晶體；共價(jià)晶體中，原子半徑越小，組成的共價(jià)鍵越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑：C＜Si，共價(jià)鍵強(qiáng)度：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A正確；B．CI4、CBr4、CCl4、CF4都是分子晶體；分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B正確；C．H2O、H2S、H2Se都是分子晶體；分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但H2O分子間存在氫鍵，使得H2O的沸點(diǎn)高于H2Se，故沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，即非金屬性：F＞Cl＞Br，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，D正確；答案選C。15．（2022·上海交大附中高二階段練習(xí)）“天問(wèn)一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性、耐氧化性和耐腐蝕性等性能，結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述不正確的是A．碳化硅中只含有極性鍵 B．碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石低C．碳化硅中含鍵 D．碳化硅為原子晶體【答案】C【詳解】A．由圖可知，碳化硅中只含有碳硅極性鍵，故A正確；B．碳化硅和金剛石都是原子晶體，碳化硅中碳硅鍵的鍵能小于金剛石中碳碳鍵、鍵長(zhǎng)大于金剛石中碳碳鍵，共價(jià)鍵弱于金剛石中碳碳鍵，所以碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石低，故B正確；C．由圖可知，碳化硅中，1個(gè)碳原子與4故硅原子形成碳硅極性鍵，所以1mol碳化硅中含4mol碳硅鍵，故C錯(cuò)誤；D．由碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性可知，碳化硅為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體，故D正確；故選C。16．（2022·天津·耀華中學(xué)高二期末）下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是A．在晶體中，最小的環(huán)是由6個(gè)硅原子組成的六元環(huán)B．在124g白磷(P4))晶體中，含P-P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為4NAD．12g金剛石中含C原子與C-C個(gè)數(shù)之比為【答案】D【詳解】A．在SiO2晶體中，最小的單元環(huán)是由6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子所組成的12元環(huán)，A不正確；B．白磷分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，124g白磷(P4)的物質(zhì)的量為1mol，因此，在124g白磷(P4)晶體中，含P—P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為6NA，B不正確；C．硅晶體中，每個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)硅原子共用，所以28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si-Si鍵，C不正確；D．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，其中每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)碳原子之間只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，故其中含1molC原子和2molC—C鍵，因此，C原子與C—C鍵之比為1:2，D正確；故選D。17．（2022·新疆·烏蘇市第一中學(xué)高二期中）下面關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．晶體中鍵為B．二氧化硅晶體的分子式是C．晶體中、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．最小的環(huán)上，有3個(gè)原子和3個(gè)O原子【答案】C【詳解】A．每個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，則1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；B．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，則Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，不存在分子，故B錯(cuò)誤；C．在晶體中硅原子周圍有4對(duì)共用電子對(duì)，氧原子有2對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層就是6個(gè)電子，這樣兩種原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選：C。18．共價(jià)晶體的通性①熔點(diǎn)_______。共價(jià)晶體中，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化就要克服共價(jià)鍵，需要很高的能量。②硬度_______。③一般不導(dǎo)電，但晶體硅是半導(dǎo)體。④難溶于一般溶劑?！敬鸢浮?/p>

很高

很大19．（2022·四川·成都市龍泉驛區(qū)教育科學(xué)研究院高二期中）常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)分析(1)金剛石晶體

①在晶體中每個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵與相鄰的_______個(gè)碳原子相結(jié)合，成為_(kāi)______構(gòu)型。②晶體中C-C-C夾角為_(kāi)______，碳原子采取了_______雜化。③最小環(huán)上有_______個(gè)碳原子。④晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_(kāi)______。⑤在一個(gè)晶胞中，碳原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心以及晶胞內(nèi)部，由“均攤法”可求出該晶胞中實(shí)際含有的碳原子數(shù)為_(kāi)______。(2)二氧化硅晶體①每個(gè)硅原子與相鄰的四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子在正四面體的中心，4個(gè)氧原子在正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。晶體中Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。②每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與_______個(gè)Si原子成鍵，1molSiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)目為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

4

正四面體

109°28'

sp3

6

1：2

8(2)

1：2

2

4NA【解析】(1)①在金剛石晶體中每個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，為sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，成為正四面體構(gòu)型；②在金剛石晶體里，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)鍵對(duì)稱的與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，碳原子采取sp3雜化方式形成共價(jià)鍵，所以碳原子與其周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以?shī)A角是109°28′；③金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，形成三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上有6個(gè)C原子；④最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個(gè)C原子周圍有4條共價(jià)鍵，而每2個(gè)碳原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2；⑤碳原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心以及晶胞內(nèi)部，由“均攤法”該晶胞中實(shí)際含有的碳原子數(shù)為；(2)①晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子、每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，所以石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1：2；②每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵，每個(gè)Si原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)目為4NA。20．（2022·甘肅·慶陽(yáng)第六中學(xué)高二期末）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與__