2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2019?河北模擬）化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A.纖維素、淀粉、氨基酸都屬于高分子有機(jī)物

B.硅膠、堿石灰都具有優(yōu)良的吸水性，可用于衣物防潮

C.嫦娥四號(hào)上的太陽(yáng)能電池板是用二氧化硅制成的光伏發(fā)電板

D.重型機(jī)械設(shè)備中所用的Si3N4,基陶瓷球軸承屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.（3分）（2020?天津二模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

NO：—_C

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：W

礴）

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖,既可以表示35。"

，也可以表示37。

HH

\/

N

./1\.

C.NH5的結(jié)構(gòu)與NHK1相似，NH5的結(jié)構(gòu)式:11H乂

D.82的比例模型：0^0

3.（3分）（2022?浙江）某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說(shuō)法不正確的是（）

“廠X、六之

R人k

V曠飛

c就"

R

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B.該過(guò)程在化合物X和1一催化下完成

C.該過(guò)程僅涉及加成反應(yīng)

D.若原料用O,…o＞。

4.（3分）（2022春?邢臺(tái)月考）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.第一電離能:Na<Mg<AI

B.酸性：HNO3>H3PO4>H3ASO4

C.鍵角：CO2>BF3>CH4

D.半徑：S2>O2>Na+

5.（3分）（2021秋?虹口區(qū)期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作王確的是（）

I城皿入

茶藥松力

A.濃硝叫I配制濃硫酸與濃硝酸的混酸

《用玻璃棒引流

產(chǎn)加水至凹液面

幺、與刻度線相切

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

屈

JoJ

用食it水浸紅星水

c.灌的生鐵松觀察鐵是否發(fā)生吸氧腐蝕

雄和食拉出段

電羲*

D.實(shí)驗(yàn)室制乙烘

6.（3分）（2021秋?黃浦區(qū)期末）在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B

（g）=2C（g）.反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.0?12時(shí)，v正>丫逆

B.12時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入C

c.I、n兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)i>H

D.【、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KIVKH

7.（3分）（2019秋?廈門(mén)期末）海水提濱工業(yè)涉及的下列離子方程式正確的是（）

A.Br.的氧化：Br+C12—BF2+C1

B.Br2的酸吸收：SO2+Br2+2H2O—2HBr+2H++SO42'

C.Br2的堿吸收：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br+BrO3,6HCO3-

+

D.Br2的生成：Br+BrO3*+6H=Br2+3H2O

8.（3分）（2021秋?張掖期末）近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧建的

形成與汽車(chē)排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān).對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體

相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,反應(yīng)方程式為4co（g）+2NO?（g）=4CO2（g）+N2（g）

△H=-1200kJ*mol*.對(duì)于該反應(yīng),溫度不同（T2>TI）其他條件相同時(shí),下列圖象正

確的是（）

9.（3分）（2021春?撫州期中）有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A.有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬

C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

D.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

10.（3分）（2021秋?諸暨市期末）已知空氣■鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e

=ZnO+H2O,石墨：O2+2H2O+4}=4OH，根據(jù)此判斷鋅片是（）

A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原

C.正極，并被氧化D.正極，并被還原

A.a點(diǎn)表示FeS的飽和溶液，且c(Fe2+)<c(S2")

B.a點(diǎn)表示FeS的飽和溶液.且c(Fe2+)>c(S2")

C.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)<c(S2')

D.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2')

二.解答題(共5小題，滿分58分)

NH

15.(14分X2020秋?泉州期末)有機(jī)堿，例如二甲基胺(/)、苯胺(NH2

),

N

毗噓(名)等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受

到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:

D

(CnH?CbNi)

已知如下信息:

_CCl.COONa

①H2c=CH2_____.3E,_

乙二醵二甲7/△

R1C1R1

②R2Cl+RNH)NaOH

-2HC1

③苯胺與甲基毗咤互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為

(4)由C生成D的反應(yīng)類型為。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

16.(9分)(2021?淮安模擬)循環(huán)利用的綠色碳科學(xué)定于減少二氧化碳排放，減輕溫室效

應(yīng)，減少對(duì)化石燃料的使用依賴具有十分突出的意義。

(1)直接從CO2和H?催化合成甲醇(CH3OH)一直是利用二氧化碳的核心技術(shù)。

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)F0cH30H(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)『HO(g)+H2O(g)AH2

3

S。

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IIF三s0405

2。”左B-

?IH>NK.O)

圖2

注I精甲u(yù)時(shí)？也率將在編定反應(yīng)條ft卜.單位時(shí)間內(nèi).不位體加催化劑能佚用甲的的場(chǎng)量.

①反應(yīng)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇時(shí)空收率等的影響如圖I所示。隨溫度升高，圖中所示

各種轉(zhuǎn)化率或收率出現(xiàn)不同的變化趨勢(shì)，由此可得出的結(jié)論是o

②一定條件下，原料氣中n(H2)/n(CO2)對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇時(shí)空收率等的影響如圖

2所示。增大原料氣中的氫碳比，甲醇時(shí)空產(chǎn)率下降的可能原因是。

(2)利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。

①圖3為半導(dǎo)體光催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。則光解水能量轉(zhuǎn)化形式

為O

②若將該催化劑置于Na2s03溶液中，產(chǎn)物之一為SO42"離子反應(yīng)式為。

(3)我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建CU20-PUSiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑,

其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜用協(xié)同CO2、H20分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人_L光合作

用體系（如圖4所示）c該系統(tǒng)運(yùn)行過(guò)程可描述為。

17.（10分）（2020?瀘州模擬）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成

的礦物，還常含有鐵、鋅、鎰、銘、鉆等元素。回答下列問(wèn)題：

AB

圖2

（1）基態(tài)缽原子價(jià)層電子排布式為,C03+的未成對(duì)電子數(shù)為。

（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖1,該物質(zhì)中碳的朵化類型為,氮與其成鍵的3個(gè)原

子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為,氮與鋁形成的是鍵（填編號(hào)。）

a.離子b.配位c.0d.TT

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂鋁（填“大于”“小于”或“等于"）原因是<.

（4）一種由Mg、Cr、0元素組成的尖晶石晶胞分別由4個(gè)A與4個(gè)B交替無(wú)隙并置而

成（見(jiàn)圖2甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖2乙所示，該尖晶石佗化學(xué)式為；圖2乙中，若E

點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（［，A,0）,則F點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

22

18.（12分）（202（）?泰安二模）某種電鍍污泥主要含有硫化亞銅（Cu2Te）、三氧化二銘（Cr2O3）

以及少量的金（Au）,可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碗等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的

資源化利用，工藝流程如圖:

純堿、空氣稀硫酸

電鍍.

污泥「

C02NaiCrO,溶液金

fNazCnO溶液

已知：股燒時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Tc+2O2-向皿-2CuO+TeO2。

（1）Te元素在元素周期表中的位置為其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)

為O

（2）煨燒時(shí)，CnO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過(guò)程中不反應(yīng)）外，還可能含有（填

化學(xué)式）。電解沉積過(guò)程中析出單質(zhì)銅的電極為極。

（4）工業(yè)上用重倍酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)重鋁酸鉀（KiCnOi）的工藝流程如圖所

示：

KCl(s)

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2CF2O7的原因是

（5）測(cè)定產(chǎn)品中K2CF2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL

1

于錐形瓶中,加入足量稀硫酸和幾滴指示劑,用O.lOOOmol-L_（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)

準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

若三次實(shí)驗(yàn)消耗（NH4）2Fe（SCM）2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00mL,則所得產(chǎn)品中K2O2O7

的純度為%（保留三位有效數(shù)字）。

19.（13分）（2021秋?廣州月考）鐵粉與硝酸反應(yīng)可制備硝酸鐵，硝酸鐵溶液可用于刻蝕銀

器。鐵粉用量和硝酸濃度都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物。

I.常溫下過(guò)量鐵粉與不同濃度硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的探究。利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其

中裝置A為氮?dú)夥諊?/p>

D

（1）實(shí)驗(yàn)一：硝酸初始濃度為時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物主要是NO2。裝置B中

NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)二：硝酸濃度為6.0mol?L/i時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物主要是NO。利用上述裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)時(shí)，證明還原產(chǎn)物主要是NO的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)三：硝酸濃度為0.5mol?L/i時(shí)，過(guò)量鐵粉與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,充分反應(yīng)后所

得溶液幾乎無(wú)色。取裝置A中上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。過(guò)量鐵粉與0.5mol?L7硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

①Fe+2H,-Fe2++H2t；②。

H.硝酸鐵溶液刻蝕銀器的原理探究。

已知：①0.1mol?Li硝酸鐵溶液pH的為1.6o

②將5mL0.1mol-L1硝酸鐵溶液滴加到有銀鏡的試管中，Imin銀鏡完全溶解。

提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

猜想b：酸性條件下NO/,能氧化Ag。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

猜想a①將5mLpH約為1.6的0.05mol?lJi猜想a成立

溶液滴加到有銀鏡的試管甲

中

②將5mLpH約為1.6的硫酸溶液滴加

到有銀鏡的試管乙中

猜想b將5mL溶液滴加到有銀鏡的1.2min試管丙中銀鏡完全猜想b成立

試管丙中溶解

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鐵溶液刻蝕銀器原理是O.lmol-L-1硝酸鐵溶液中的Fe3+和NO3-均能氧

化Ago

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2019?河北模擬）化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A.纖維素、淀粉、氨基酸都屬于高分子有機(jī)物

B.硅膠、堿石灰都具有優(yōu)良的吸水性，可用于衣物防潮

C.嫦娥四號(hào)上的太陽(yáng)能電池板是用二氧化硅制成的光伏發(fā)電板

D.重型機(jī)械設(shè)備中所用的Si3N%基陶瓷球軸承屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【考點(diǎn)】硅和二氧化豉；無(wú)機(jī)非金屬材料；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A、高分子化合物是由許多單體聚合形成的多聚體；

B、堿石灰具有很強(qiáng)的濾蝕性；

C、太陽(yáng)能電池板是用珪制成的光伏發(fā)電板；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶寬、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維

等。

【解答】解：A、氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位，是單體，不是高分子化合物，放A

錯(cuò)誤；

B、堿石灰具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于衣物的防潮，故B錯(cuò)誤：

C、太陽(yáng)能電池板是用珪制成的光伏發(fā)電板，而不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅陶究，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料之一，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查生活中常見(jiàn)的材料氮化硅的有關(guān)知識(shí)，依據(jù)題干信息是解本題關(guān)

鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

2.（3分）（2020?天津二模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

NO：

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35。一，也可以表示37cl

C.NH5的結(jié)構(gòu)與NHK1相似，NH5的結(jié)構(gòu)式:

D.C02的比例模型:OoO

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.對(duì)硝基甲苯中，硝基的N原子與苯環(huán)相連;

B.35。-,37。-都是氯離子，都可以用表示:

C.NH5即NH4H是離子化合物，由鏤根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成：

D.二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，C原子半徑大于O原子。

【解答】解：A.氮原子與碳原子直接相連，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：02N-O-

與題意不符，故A錯(cuò)誤；

B.35。一、37Q一的質(zhì)子個(gè)數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,則離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以

表示35Q,也可以表示37。一，符合題意，故B正確；

C.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4cl相似，NH5為離子晶體，由錢(qián)根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式

H

[H：N：H]+[：H]-

為H,無(wú)法書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；

D.CO2中，C原子半徑大于O原子，則比例模型：?與題意不符，故D錯(cuò)誤;

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示

意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)

重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

3.（3分）（2022?浙江）某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B.該過(guò)程在化合物X和「催化下完成

C.該過(guò)程僅涉及加成反應(yīng)

D.若原料用

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.根據(jù)圖知，總反應(yīng)方程式為R

B.根據(jù)圖知，化合物X和I-作前面反應(yīng)的反應(yīng)物、后面反應(yīng)的生成物;

C.生成X的反應(yīng)不是加成反應(yīng);

D.根據(jù)總反應(yīng)判斷若原料用時(shí),生成物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，總反應(yīng)方程式為，所以

反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故A正確;

B.根據(jù)圖知，化合物X和I作前面反應(yīng)的反應(yīng)物、后面反應(yīng)的生成物，所以該過(guò)程在

化合物X和I催化下完成，故B正確：

C.生成X的反應(yīng)不是加成反應(yīng)，所以該過(guò)程部分涉及加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

_____￡%=0<>)0

D.根據(jù)總反應(yīng)判斷若原料用時(shí)，生成物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0>。,故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查圖的分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,

正確判斷反應(yīng)中斷犍、成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.（3分）（2022春?邢臺(tái)月考）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.第一電離能：Na<Mg<Al

B.酸性：HNO3>H3Po4>H3As04

C.鍵角：CO2>BF3>CH4

D.半徑：S2>O2>Na+

【考點(diǎn)】元素周期律的作用：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用.

【專撅】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.同周期從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，第nA和VA元素原子的第一電離能

大于同周期相鄰元素原子；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

C.二氧化碳分子中碳原子sp雜化，BF3分子中B原子sp2雜化，CH4中C原子sp3雜化,

無(wú)孤對(duì)電子；

D.微粒電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

【解答】解：A.第一電離能：Na<Al<Mg,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性N>P>As,最高價(jià)含氧酸的酸性HNOAH3P04H3AS04,故B正確：

C.CO2為直線形，鍵角為180°,BF3為平面三角形，鍵角為12（）。，CH4中為正四面

體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',鍵角：CO2>BF3>CH4,故C正確；

D.硫離子三個(gè)電子層，離子半徑最大，氧離子和鈉離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，

離子半徑越小，則離子半徑：S2>O2>Na+,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表中遞變規(guī)律的分析判斷，主要是第一電離能、離子半徑、最

高價(jià)含氧酸的酸性、分子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

5.（3分）（2021秋?虹口區(qū)期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作王確的是（)

城攝加入

采藥播力

配制濃硫酸與濃硝酸的混酸

?

用玻璃棒引流

）加水至凹液而

與刻度線相切

B.配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液

用食鹽水浸缸星水

C.濕的生鐵粉觀察鐵是否發(fā)生吸氧腐蝕

憎和食批水

D.實(shí)驗(yàn)室制乙塊

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中;

B.玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下；

C.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，但沒(méi)有塞橡皮塞；

D.電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處。

【解答】解：A.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃疏酸滴加到濃硝酸中，并不斷振蕩,

圖中操作合理，故A正確；

B.玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，防止溶液殘留，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕,，但沒(méi)有塞橡皮塞，無(wú)法觀察到紅墨水沿導(dǎo)管上升，

不可證明發(fā)牛.吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處，氣體過(guò)多時(shí)易發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的配制、

氣體的制備、電化學(xué)腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性分析，題目難度不大。

6.（3分）（2021秋?黃浦區(qū)期末）在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B

7?

q

?

o

g

市

酒

B.12時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入C

c.I、n兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體枳分?jǐn)?shù)II

D.I、H兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K|VKn

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.

【分析】A.0?U時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，t2時(shí)改變條件，逆反應(yīng)速

率減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

B.t2時(shí)刻若向密閉容器中加C,平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒壓下

平衡時(shí)物質(zhì)的濃度與原平衡相同；

C.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，t2時(shí)刻若向密閉容器中加C,平衡逆向移動(dòng)，與原

來(lái)是等效平衡；

D.溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變。

【解答】解：A.0?H時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v止Av逆，t2時(shí)改

變條件，逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，t2時(shí)，v逆〉v正，故A錯(cuò)誤；

B.12時(shí)刻若向密閉容器中加C,平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒壓下

平衡時(shí)物質(zhì)的濃度與原平衡相同，反應(yīng)速率相同，故B正確；

C.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，t2時(shí)刻若向密閉容器中加C,平衡逆向移動(dòng)，與原

來(lái)是等效平衡，則A的轉(zhuǎn)化率不變，所以平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)1=11,故C錯(cuò)誤；

D.I、II過(guò)程溫度相同，則平衡常數(shù)Ki=KH，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題以v?t圖象為載體考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的影響，側(cè)重考查

圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，結(jié)合方程式特點(diǎn)、題干中限制性條件進(jìn)行分析判斷

是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

7.（3分）（2019秋?廈門(mén)期末）海水提溪工業(yè)涉及的下列離子方程式正確的是（）

A.BF的氧化:Br+Ch-Bn+Cl'

B.Br2的酸吸收：SO2+Br2+2H2O—2HBr+2H++SO42,

C.Br2的堿吸收：3B12+6CO32+3H2O~*5Br+BrO3+6HCO3'

D.B”的生成：Br'+BrO3'+6H+—Br2+3H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；海水資源及其綜合利用.

【專題】離子反應(yīng)專題；鹵族元素.

【分析】A.方程式左右原子不守恒；

B.氫澳酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆寫(xiě)成離子；

C.將浪吹出，用純堿溶液吸收，牛成漠化鈉、漠酸鈉和碳酸氫鈉：

D.方程式左右電荷不守恒。

【解答】解：A.氯氣具有氧化性，氧化澳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl

一，故A錯(cuò)誤；

B.Brz的酸吸收，浸單質(zhì)氧化二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2Bi-

+4H++SO42',故B錯(cuò)誤;

2

C.1臭單質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為；3Br2+6CO3'+3H2O—5Br'+BrO3+6HCO3

一，故C正確；

D.Br2的生成：5Br，BrO3-+6H+—3Br2+3H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度

不大，注意掌握禽子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需耍保留化學(xué)

式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

8.（3分）（2021秋?張掖期末）近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧會(huì)天氣，據(jù)研究，霧霾的

形成與汽車(chē)排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān).對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體

相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=482（g）+N2（g）

△H=-^OOkJ-mol1,對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2>TI）其他條件相同時(shí)，下列圖象正

確的是（）

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來(lái)判斷即可，根據(jù)影響

化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間，

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來(lái)確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況,

由此分析解答.

【解答】解—：A、升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開(kāi)原來(lái)

的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平

衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C、對(duì)于反應(yīng)：4C0(g)+2NO2(g)=4CC)2(g)+2(g),T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正

向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；

D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)即影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等,

難度中等，屬于綜合的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵.

9.(3分)(2021春?撫州期中)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()

A.有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬

C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

D.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)不一定熔沸點(diǎn)很高；

B.石墨導(dǎo)電時(shí)存在電子定向移動(dòng)；

C.非金屬單質(zhì)中可能含有共價(jià)鍵；

D.離子化合物是可能存在非極性共價(jià)鍵.

【解答】解：A.有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)不一定熔沸點(diǎn)很高，如氟氣等，熔化時(shí)只需破

壞分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)可能為石墨，不屬于金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬單質(zhì)中可能含有共價(jià)鍵，如氯氣中含有C1-Q鍵，是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物,

故C正確；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，如Na2O2,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳離子錦、共價(jià)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考杳某本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成

微粒及微粒之間作用尢即可解答，題目難度不大.

10.（3分）（2021秋?諸暨市期末）已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH=2e

=ZnO+H2O,石墨：O2+2H2O+4e-=4OH，根據(jù)此判斷鋅片是（）

A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原

C.正極，并被氧化D.正極，并被還原

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化

反應(yīng).

【解答】解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑

的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電

池原理.

11.（3分）（2021春?瑤海區(qū)月考）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水

處理劑，制備流程如國(guó)所示，下列敘述不正確的是（）

鐵屬

Cl2NaClONaOH

反應(yīng)反應(yīng).粗。晶體

IHfNa2FeO4KzFe

尾氣NaCl

A.反應(yīng)I不能在常溫下進(jìn)行

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeC12溶液吸收再利用

C.每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)II中轉(zhuǎn)移電子4mol

D.最后?步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件

下氧化成Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（QFeCM）,分離得到粗K2FeO4,

采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。

【解答】解：A.氯氣和鐵在加熱條件下反應(yīng)，常溫下難以進(jìn)行，故A正確；

B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則反應(yīng)I中尾氣可用FeC12溶液吸收再

利用，故B正確；

C.反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),則反應(yīng)II中每生成ImolNa2FeO4轉(zhuǎn)移3moi

電子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液，生成K2FeO4,說(shuō)明該溫度下，富鐵酸鉀的溶解度比高

鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離

提純、元素和化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目

難度中等。

12.（3分）（2020春?沼陽(yáng)區(qū)校級(jí)期末）阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苜類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制

劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（HOZ）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中含有三種官能團(tuán)

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和雙水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)-OH、1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合醇及烯燃的性質(zhì)來(lái)解答。

【解答】解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合

OH

物,環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)式為（3,含羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤：

C.M中含有碳碳雙鍵，與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，是酸性高鋅酸鉀溶液褪色,

與澳水發(fā)牛加成反應(yīng)，使漠水褪色,原理不相同，故C錯(cuò)誤：

D.M中含有羥基、破碳雙鍵，不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸中含有竣基，與碳酸鈉溶液

反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，所以能用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M,

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考杳，注意醉、烯煌的性質(zhì)，題目難度不大。

13.（3分）（2021秋?未央?yún)^(qū)校級(jí)期中）常溫下，現(xiàn)有等體積、等pH的H2SO4.HCKCH3COOH

的三種酸溶液，滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別

為Vi、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是（）

A.V3>V2>V|B.V3=V2=V|C.V3>V2=V|D.V3=V2>V|

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】等pH的硫酸、鹽酸和醋酸二種酸溶液，硫酸和HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離

子濃度相等，設(shè)氫離子濃度為c、溶液體積為V,則溶液中含有的氫原子的物質(zhì)的量為

eV,消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量和體積相等；而醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出

氫離子，則醋酸的濃度大于c,則醋酸的物質(zhì)的量大于eV,用氫氧化鈉中和時(shí)消耗的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量大于eV,據(jù)此進(jìn)行判斷Vi、V2、V3的關(guān)系。

【解答】解：等pH、等體積的H2so4、HQ和CH3coOH三種酸溶液，設(shè)溶液中氫離子

濃度為c、溶液體積為V,H2s04和H。為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中氫離子濃度相等，則溶

液中含有的n(H+)=cV,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量和溶液體積相等，即Vi=V2;

CH3coOH為弱酸，CH3coOH溶液中只能部分電離出氫離子，則CH3co0H的濃度大

于c,則醋酸溶液中nCCH3COOH)>n(H+)=cV,用NaOH溶液中和時(shí)消耗的NaOH

溶液的物質(zhì)的量大于eV,則消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系為：V3>V2=V),

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶

液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離是解答本題關(guān)鍵。

14.(3分)(2021秋?東豐縣期末)25C時(shí)，F(xiàn)eS飽和溶液中，F(xiàn)e?+與S?一的物質(zhì)的量濃度的

負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。對(duì)于圖中的a點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)表示FeS的飽和溶液,且c(Fe2+)<c(S2')

B.a點(diǎn)表示FeS的飽和溶液.且c(Fe2+)>c(S2,)

C.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)<c(S2')

D.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2')

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】Ige(S2'),-Ige(Fe2+)的值越大，c(S")、c(Fe2+)越小，由圖可知,a

點(diǎn)時(shí)[-Ige(S2")]>[-Ige(Fe2+)],即cis?)一定時(shí)，濃度積Q=c(S2.)?c(Fe2+)

小于曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)K’p(FeS)的數(shù)值，說(shuō)明直線上的點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液沒(méi)有達(dá)到溶解平衡，

所以a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，據(jù)此分析解答。

【解答】解：由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中[-Ige(S2')]>[-lgc(Fe2+)],即c(Sr)

<c(Fe2+),當(dāng)c(S2-)一定時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中-Ige(Fe2+)大于直線上對(duì)應(yīng)溶液中-

Ige(Fe2+),-Ige(Fe2+)的值越大，c(Fe2+)越小，直線上表示FeS的飽和溶液，c(S2

2+2

>c(Fe)=KsP(FeS),-Ige(S')=12時(shí)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Fe2+)相同飽和溶液

2+22+

中c(Fe),則濃度積Q=c(S')*c(Fe)<KsP(FeS),即a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶

液，沒(méi)有達(dá)到溶解平衡，且c（Fe2+）>c（s2"）,

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和運(yùn)用

能力考查，把握?qǐng)D象中?lgc（M2+）S-Ige（S2'）數(shù)值與濃度大小的關(guān)系、濃度積和溶

度積的關(guān)系即可解答，題目難度不大。

解答題（共5小題，滿分58分）

15.（14分X2020秋?泉州期末）有機(jī)堿，例如二甲基胺（

口比咤（）等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，巨前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受

到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:

D

(CMCbNz)

已知如下信息:

①…

③苯胺與甲基毗咤互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為三氯乙烯。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、氯原子°

（4）由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為136

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成.

【專題】有機(jī)推斷.

【分析】根據(jù)A的分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHC1=CC12,A發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B

，B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C,則C為

C與過(guò)量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應(yīng)生成D；D最后與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F,D

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為66

【解答】解：（1）由題中信息可知，A的分子式為JHC13,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QHC=CC12,

其化學(xué)名稱為三氯乙烯,

故答案為：三氯乙烯;

屋上'」），該反應(yīng)的化學(xué)方

（2）B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C（

故答案為:+KC1+H2O：

(3)C為,C中所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子,

故答案為：碳碳雙鍵、氯原子；

(4)C(口屋-。)與過(guò)量的二環(huán)己基胺發(fā)生反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生信息②的反應(yīng)

生成F,由F的分子結(jié)構(gòu)可知，C的分子中的兩個(gè)氯原子被二環(huán)己基胺基所取代，則由C

生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)；

6XQ

(5)由D的分子式及F的結(jié)構(gòu)可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為66

故答案為：d6。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查信息的獲取、加工和靈活應(yīng)用能力，利用題給

信息結(jié)合反應(yīng)條件、某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注

意反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式，題目難度不大。

16.(9分)(2021?淮安模擬)循環(huán)利用的綠色碳科學(xué)定于減少二氧化碳排放，減輕溫室效

應(yīng)，減少對(duì)化石燃料的使用依賴具有十分突出的意義。

(1)直接從CO2和催化合成甲醇(CH3OH)一直是利用二氧化碳的核心技術(shù)。

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)FTCH30H(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)H：CO?(g)+H:(g)F=CO(g)+H2O(g)AH2

s

/S

t

w5

i

n3

s

S

4**10

MH>?(CO)

?2

住I總甲的時(shí)？收率指在編定反應(yīng)條件卜.卡位時(shí)間內(nèi).爾也體枳催化劑能佚召甲的的脂量.

①反應(yīng)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇時(shí)空收率等的影響如圖I所示。隨溫度升高，圖中所示

各種轉(zhuǎn)化率或收率出現(xiàn)不同的變化趨勢(shì)，由此可得出的結(jié)論是反應(yīng)I放熱，反應(yīng)n吸

熱,

②一定條件下，原料氣中n(Hz)/n(CO2)對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇時(shí)空收率等的影響如圖

2所示。增大原料氣中的氫碳比，中所時(shí)空產(chǎn)率下降的可能原因是在總壓和單位時(shí)間

內(nèi)投料量一定的情況下，增加原料合成氣中的氫碳比，使得原料合成氣中二氧化碳含量

相應(yīng)減少，合成甲醉時(shí)空收率下降。

(2)利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。

①圖3為半導(dǎo)體光催化劑在水中發(fā)生光催