2024高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGE6-其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．下列說法正確的是()A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個定值B．上升溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其緣由是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．活化分子之間發(fā)生的碰撞肯定為有效碰撞D．對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大解析：在肯定條件下，某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)才是個定值，若上升溫度或加入催化劑會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其緣由是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯誤，B正確；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子具有合理的運動取向時才能發(fā)生有效碰撞，C錯誤；對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，事實上是增大了反應(yīng)物的濃度，故反應(yīng)速率增大，D錯誤。答案：B2．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL4mol·L－1稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，實行的措施：①再加入20mL4mol·L－1硫酸；②改用30mL6mol·L－1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L－1濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)上升溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是()A．①②③④ B．②④⑤C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥解析：①未增大c(H2SO4)，反應(yīng)速率不變；③18mol·L－1的濃硫酸會使鋁鈍化；⑥在敞口容器中反應(yīng)，H2逸出并不影響反應(yīng)速率。答案：B3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()試驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，即出現(xiàn)渾濁所需時間越短。綜合分析4種狀況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。答案：D4．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1須要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的時間()A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)漸漸減小，反應(yīng)速率漸漸減小，所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所用時間應(yīng)大于10s。答案：C5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1稀硫酸的燒杯中，該鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的緣由是_________________________________________________________________________，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。(2)曲線由a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要緣由是___________________________________________________________________________________________________________。(3)曲線從c以后產(chǎn)生氫氣的速率漸漸下降的主要緣由是_____________________________________________________。解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。(2)a→c段，雖然稀硫酸的濃度減小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度上升，溫度上升起主導(dǎo)作用，故化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)曲線從c以后，稀硫酸的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率漸漸減小。答案：(1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率漸漸下降時間：40分鐘[A級基礎(chǔ)鞏固]1．設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度上升時，v1和v2的變更狀況為()A．都增大 B．都減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大解析：溫度上升，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，所以v1和v2均增大。答案：A2．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強④加入催化劑A．①② B．②③C．②④ D．③④解析：依據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加；④中催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加。答案：C3．在反應(yīng)2A＋B3C＋5D中，下列措施肯定能增大反應(yīng)速率的是()A．增加A的量 B．增大壓強C．上升溫度 D．削減C的量解析：題中未指明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A、B、D三項不肯定能增大反應(yīng)速率；任何狀況下，溫度上升，反應(yīng)速率都加快，C項肯定能增大反應(yīng)速率。答案：C4．化學(xué)反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up14(高溫))2NO在密閉容器中進(jìn)行，肯定溫度下實行下列措施，能使反應(yīng)速率減小的是()A．縮小容器容積使反應(yīng)體系壓強增大B．充入N2使反應(yīng)體系壓強增大C．充入He使反應(yīng)體系壓強增大D．保持反應(yīng)體系壓強不變，充入He解析：該反應(yīng)中的N2和O2都是氣體，肯定溫度下變更反應(yīng)體系的壓強，只要使一種或兩種反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率就減小。答案：D5．少量鐵粉與100mL0.1mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，若想減小此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤解析：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，氫氣的量不變，故正確；②加NaOH固體，氫氣的量可能削減，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，氫氣的量不變，故正確；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，氫氣的量不變，故正確；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣削減，故錯誤；⑦加NaNO3溶液，溶液具有強氧化性，不生成氫氣，故錯誤。答案：D6．用如圖所示的試驗裝置進(jìn)行試驗X、Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積，下列選項中能正確表示試驗X、Y的結(jié)果的是()試驗所用鹽酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，試驗X、Y中鎂均過量，因此兩者產(chǎn)生的H2的最終體積相等，故C項和D項不正確。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故試驗X產(chǎn)生H2的速率大，故A項符合題意。答案：A[B級實力提升]7．某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的試驗中，發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可增大氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)硫酸銅溶液可以增大氫氣生成速率的緣由是__________________________________________________________________。(2)要增大上述試驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可實行的措施有____。(3)為了進(jìn)一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列試驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。混合溶液試驗1234564mol·L－1H2SO4/mL40V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此試驗設(shè)計，其中：V6、V8分別是______、______；②該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的CuSO4溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填“增大”“減小”或“不變”)，理由______________。解析：(1)加入CuSO4會生成Cu，銅鋅原電池，增大了氫氣產(chǎn)生的速率。(2)上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度均可增大反應(yīng)速率。(3)①主要是要留意限制變量，確保硫酸濃度相同，混合溶液的總體積是60mL，所以V6、V8分別是10、19.5；②加入肯定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，會降低鋅與溶液的接觸面積。答案：(1)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，增大了氫氣產(chǎn)生的速率(2)上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度等(3)①1019.5②減慢當(dāng)加入肯定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與溶液的接觸面積8．為了探討碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過試驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析探討以下問題。(1)化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是________(填序號)，緣由是_________________________________________________________。A．0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4(2)為了減小上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填序號)。A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．通入HCl(3)若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)＝_____mol·L－1·min－1。解析：(1)曲線中斜率最大，表明反應(yīng)速率最大，故為t1～t2時間段，緣由是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率增大。(2)該反應(yīng)實質(zhì)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故加水稀釋c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小，NaCl溶液中Na＋、Cl－對該反應(yīng)無影響，故相當(dāng)于加水稀釋；加NaCl固體對反應(yīng)速率無影響，通入HCl會