九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)教案魯教版

Page19第五單元定量探討化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)背景與定位在前面四個(gè)單元中，學(xué)生視察、描述、分析試驗(yàn)的實(shí)力得到充分的培育，動(dòng)手操作實(shí)力得到很大提高；他們已經(jīng)能夠用分子、原子的學(xué)問(wèn)，從定性的角度理解物質(zhì)的變更；這為本節(jié)課學(xué)生運(yùn)用試驗(yàn)探究化學(xué)變更中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、從微觀角度理解、說(shuō)明化學(xué)變更中物質(zhì)總質(zhì)量不變打下了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。教學(xué)資源和設(shè)備學(xué)生試驗(yàn)儀器（分組試驗(yàn)1）：天平、錐形瓶（裝配好氣球）、鑷子、酒精燈、濾紙、白磷、火柴學(xué)生試驗(yàn)儀器（分組試驗(yàn)2）：天平、小燒杯、小試管、鑷子、小鐵釘、硫酸銅溶液學(xué)生試驗(yàn)儀器（分組試驗(yàn)3）：天平飲料瓶、小試管、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙老師演示試驗(yàn)儀器：錐形瓶（裝配好氣球）、小燒杯、小試管2、飲料瓶、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴、濾紙、白磷、小鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸多媒體設(shè)備：多媒體課件、實(shí)物展臺(tái)三、教學(xué)目標(biāo)的確定教學(xué)目標(biāo)：1．學(xué)問(wèn)與技能：①相識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②相識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減。③能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。2．過(guò)程與方法：①通過(guò)定量試驗(yàn)，體會(huì)科學(xué)探究的方法。②通過(guò)探討溝通，培育學(xué)生分析及推理實(shí)力。3．情感看法與價(jià)值觀：①通過(guò)試驗(yàn)探究，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法。②通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)試驗(yàn)探究相識(shí)質(zhì)量守恒定律；教學(xué)難點(diǎn)：用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)變更中的質(zhì)量關(guān)系；四、教學(xué)策略的選擇課型和課時(shí)：新授課，一課時(shí)教學(xué)方式：試驗(yàn)探究、溝通合作教學(xué)預(yù)設(shè)：引入新課—演示試驗(yàn)—發(fā)覺(jué)問(wèn)題、提出猜想—設(shè)計(jì)試驗(yàn)—試驗(yàn)探究—得出結(jié)論—品嘗質(zhì)量守恒定律—試驗(yàn)反思—鞏固運(yùn)用—課堂小結(jié)五、教學(xué)過(guò)程的預(yù)設(shè)和生成：第一環(huán)節(jié)：引入新課通過(guò)介紹化學(xué)的起源（1661年波義耳的《懷疑派哲學(xué)家》出版），告知學(xué)生，從那個(gè)時(shí)候起，試驗(yàn)和視察始終都是我們探討化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。這一節(jié)課我們?nèi)詫⒂脙煞N方法完成探究活動(dòng)。其次環(huán)節(jié)：演示試驗(yàn)老師通過(guò)演示三個(gè)試驗(yàn)：①紅磷在錐形瓶中燃燒、②鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)、③碳酸鈉和稀鹽酸在癟軟塑料瓶中反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生視察試驗(yàn)中的三個(gè)主要現(xiàn)象：氣球先鼓起來(lái)，后來(lái)變得更癟；鐵釘變紅、藍(lán)色的溶液變成淺綠色；癟軟塑料瓶鼓起來(lái)。投影出三個(gè)變更的表達(dá)式，讓學(xué)生比照三個(gè)變更的表達(dá)式，分析：為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象？（學(xué)生回答：紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟；反應(yīng)中生成了銅，附著在銅的表面，所以鐵釘變紅；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，使瓶中壓強(qiáng)增大，所以癟塑料瓶變鼓）第三環(huán)節(jié)：發(fā)覺(jué)問(wèn)題、提出猜想提出問(wèn)題：這些變更中，物質(zhì)發(fā)生了變更，物質(zhì)的總質(zhì)量也變了嗎？引導(dǎo)學(xué)生探討，然后讓學(xué)生選擇其中一個(gè)試驗(yàn)，預(yù)料變更前后總質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生什么變更，并說(shuō)明自己預(yù)料的理由。（預(yù)料無(wú)所謂對(duì)與錯(cuò)，但任何預(yù)料不能是空穴來(lái)風(fēng)，應(yīng)當(dāng)是建立在分析的基礎(chǔ)上的。如：第一個(gè)試驗(yàn)中，物質(zhì)總質(zhì)量減小，因?yàn)檠鯕獗幌牧?；其次個(gè)試驗(yàn)……；第三個(gè)試驗(yàn)中，物質(zhì)總質(zhì)量增大，因?yàn)樯闪硕趸?；……）第四環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)試驗(yàn)設(shè)問(wèn)：這些同學(xué)的觀點(diǎn)究竟對(duì)不對(duì)？（不知道）。怎么辦？（做試驗(yàn)?。┮龑?dǎo)學(xué)生從試驗(yàn)的目的、試驗(yàn)的方法與策略幾個(gè)方面完成試驗(yàn)的設(shè)計(jì)；試驗(yàn)?zāi)康模禾骄孔兏昂笪镔|(zhì)的總質(zhì)量是否變更；試驗(yàn)方法：反應(yīng)前，稱(chēng)量物質(zhì)的總質(zhì)量、反應(yīng)后，再稱(chēng)量物質(zhì)的總質(zhì)量，比較；試驗(yàn)策略：第一次稱(chēng)量后，不移動(dòng)砝碼和游碼；反應(yīng)后，再把反應(yīng)容器放上去稱(chēng)量，看天平是否平衡；以節(jié)約試驗(yàn)時(shí)間。出示打算好的試驗(yàn)裝置：①紅磷燃燒裝置；②裝有幾枚小鐵釘?shù)臒?、裝有硫酸銅溶液的小試管；③底面積稍大的塑料瓶里放碳酸鈉粉末，再把裝有稀鹽酸的試管放入塑料瓶；讓學(xué)生選擇其中的一個(gè)或兩個(gè)，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)想試驗(yàn)過(guò)程中可能遇到的困難，通過(guò)探討，完善試驗(yàn)設(shè)計(jì)。學(xué)生探討：細(xì)致想想，在試驗(yàn)中可能會(huì)遇到什么困難，你能解決它嗎？老師指導(dǎo)：試驗(yàn)一最難，白磷放在水中，取出來(lái)后要用濾紙吸干；玻璃管加熱后，要快速塞緊橡皮塞，假如玻璃管沒(méi)有接觸白磷，漸漸轉(zhuǎn)動(dòng)橡皮塞就可以了。試驗(yàn)二最簡(jiǎn)潔犯錯(cuò)，第一次稱(chēng)量后，可以把硫酸銅溶液倒入燒杯，試管放到燒杯里；或者把鐵釘加入試管；試驗(yàn)三要特殊當(dāng)心，防止塑料瓶?jī)A倒，試驗(yàn)時(shí)沒(méi)有必要把塑料瓶弄癟。第五環(huán)節(jié)：試驗(yàn)探究學(xué)生試驗(yàn)：任選一個(gè)試驗(yàn)，完成試驗(yàn)報(bào)告。試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)一試驗(yàn)二試驗(yàn)三試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的表達(dá)式反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等（各小組匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果，天平平衡，說(shuō)明變更前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等)通過(guò)探討、分析變更前后學(xué)生稱(chēng)量了哪些物質(zhì)的質(zhì)量，去粗取精、去偽存真，進(jìn)而找到“參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”第六環(huán)節(jié)：得出結(jié)論提出問(wèn)題：三個(gè)試驗(yàn)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都不變；是不是全部變更中物質(zhì)的總質(zhì)量都不變呢？我們可以做一千個(gè)、一萬(wàn)個(gè)試驗(yàn)，但第一千零一個(gè)、第一萬(wàn)零一個(gè)呢？有例外嗎？發(fā)動(dòng)學(xué)生探討“有沒(méi)有例外？”，或許就有學(xué)生會(huì)從原子的角度證明，沒(méi)有例外！出示水電解的微觀過(guò)程PPT，引導(dǎo)學(xué)生探討：化學(xué)變更中分子、原子、元素、物質(zhì)是否變更？從而得出結(jié)論：化學(xué)變更的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程中，在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類(lèi)不變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也沒(méi)有變更，所以化學(xué)變更中物質(zhì)的總質(zhì)量不變。全部的化學(xué)變更莫不如此，沒(méi)有例外！這是一個(gè)客觀規(guī)律，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。第七環(huán)節(jié)：品嘗質(zhì)量守恒定律我們歷盡辛苦才找到質(zhì)量守恒定律，這彌足寶貴，所以要細(xì)細(xì)品嘗。學(xué)生齊讀“參與反應(yīng)的各……”學(xué)生探討：推斷下列說(shuō)法是否正確？1.水結(jié)成冰，總質(zhì)量沒(méi)有變更，這個(gè)變更符合質(zhì)量守恒定律。2.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。3.試驗(yàn)證明：4克氫氣能跟32克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36克水。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8克氫氣跟32克氧氣反應(yīng)能生成40克水。進(jìn)而得出以下結(jié)論，以加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。1.“質(zhì)量守恒定律”只適用于化學(xué)變更，物理變更不須要用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明。2.“質(zhì)量守恒”，不是體積或分子數(shù)的守恒。3.“參與”,沒(méi)有參與反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。第八環(huán)節(jié)：試驗(yàn)反思講解并描述質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺(jué)、發(fā)展歷程：從波義耳探討變更前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，到拉瓦錫得到質(zhì)量守恒，到道爾頓用原子學(xué)說(shuō)證明化學(xué)變更中物質(zhì)的總質(zhì)量確定不變，沒(méi)有例外，到愛(ài)因斯坦把質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律統(tǒng)一為質(zhì)能守恒定律；告知學(xué)生，人類(lèi)的文明就是這樣一代一代的傳承下去的，我們今日站在這些巨人的肩膀上，更應(yīng)當(dāng)有一份責(zé)任和使命。提出問(wèn)題：波義耳的試驗(yàn)中，為什么反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不相等呢？引導(dǎo)學(xué)生利用剛才的試驗(yàn)一和試驗(yàn)三完成探究活動(dòng)。一組同學(xué)松開(kāi)橡皮塞、三組同學(xué)擰松瓶蓋，再把容器放在天平上稱(chēng)量，天平平衡嗎？試驗(yàn)內(nèi)容稱(chēng)量結(jié)果緣由分析啟示試驗(yàn)一試驗(yàn)三學(xué)生探討，得出波義耳試驗(yàn)失敗的緣由，了解科學(xué)家的探討受當(dāng)時(shí)的條件及對(duì)客觀相識(shí)的限制，并得到啟示：1．用“有氣體參與反應(yīng)、或有氣體生成的試驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”時(shí)，要在密閉的容器中進(jìn)行試驗(yàn)。2．化學(xué)變更中，質(zhì)量定守恒，不等找緣由！第九環(huán)節(jié)：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用演示鎂條的燃燒試驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象，介紹反應(yīng)的表達(dá)式。（鎂條燃燒，發(fā)出刺眼的白光，產(chǎn)生深厚的白煙，生成一種白色固體。）追問(wèn)：白煙是什么呢？（白煙是鎂燃燒生成的白色氧化鎂顆粒懸浮在空氣中形成的）學(xué)生探討：1.稱(chēng)得變更前鎂的質(zhì)量為M1，變更后石棉網(wǎng)上得到的白色固體質(zhì)量為M2，則M1>M2，為什么？2.把白煙收集起來(lái)，稱(chēng)得質(zhì)量為M3，則M1<M2+M3，為什么？3.假如稱(chēng)得參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為M4，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出什么等式？課堂練習(xí)：1.王洪成與“水變油”騙局：1984年初，王洪成推出他的“水變油”獨(dú)創(chuàng)，到1995年，“中國(guó)第五大獨(dú)創(chuàng)”破產(chǎn)。水能變成油嗎？為什么？2.用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。3.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克。第十環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)１．引導(dǎo)學(xué)生溝通，這一節(jié)課有什么收獲？對(duì)什么印象深刻？還有什么問(wèn)題打算去接著探究？２．老師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。課后感悟：本案例錄自2011年秋浠水縣課內(nèi)比教學(xué)活動(dòng)，在打算這堂課的過(guò)程中，我曾經(jīng)遇到過(guò)許多困難，有些困難到目前為止仍未得到完全解決，如：化學(xué)課不僅要教給學(xué)生化學(xué)學(xué)問(wèn)，還要教會(huì)學(xué)生處世的方法、做人的道理。在化學(xué)課堂里，在確?；瘜W(xué)課堂思想性、人文化的基礎(chǔ)上，如何更充分調(diào)動(dòng)學(xué)生，把學(xué)生從“聽(tīng)眾”的角色中完全解放出來(lái)，進(jìn)而進(jìn)一步提高課堂的效率？形成這份文字，是希望能在這些方面得到專(zhuān)家和同行的指引。這堂課分成兩個(gè)大的版塊。演示試驗(yàn)、得出質(zhì)量守恒定律、用原子論證明全部變更都遵循質(zhì)量守恒定律、品嘗質(zhì)量守恒定律，是第一個(gè)版塊，都是為了證明“質(zhì)量定守恒”；從質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史到最終，是其次個(gè)版塊，是“不等找緣由”。課堂假如版塊結(jié)構(gòu)明顯，把相像問(wèn)題集中處理，能提高課堂效率，加深聽(tīng)課者的印象。在一個(gè)版塊結(jié)束，學(xué)生的興奮點(diǎn)還停留在上一個(gè)版塊的時(shí)候，老師實(shí)行確定措施讓學(xué)生的興奮點(diǎn)剛好轉(zhuǎn)到下一個(gè)興奮點(diǎn)，能為后續(xù)的學(xué)習(xí)做好思想打算。其次節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示課標(biāo)要求：通過(guò)書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式，嘗試書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，比較、反思方程式中所表達(dá)的意義的過(guò)程，使學(xué)生學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)并理解化學(xué)反應(yīng)方程式內(nèi)容和學(xué)情分析：以化學(xué)方程式為中心，組建了本單元。通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的過(guò)程探討，培育了學(xué)生的探究精神，讓學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。能正確表述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、能從微觀角度相識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，包括質(zhì)和量?jī)煞矫娴膯?wèn)題。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減，能說(shuō)出某詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)方程式所代表的涵義。能正確書(shū)寫(xiě)第一單元到第四單元中出現(xiàn)的全部化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)建議：1．通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，激發(fā)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的新奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。2．提高體驗(yàn)科學(xué)方法的奇妙，初步領(lǐng)會(huì)科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣，逐步形成科學(xué)的辨證唯物主義觀。3．通過(guò)比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)約之美。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)問(wèn)與技能：通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)潔的化學(xué)方程式。2、過(guò)程與方法學(xué)問(wèn)與技能：通過(guò)詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的，采納講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。3、情感與價(jià)值觀：培育學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的探討，對(duì)學(xué)生進(jìn)行敬重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教化。學(xué)問(wèn)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法,歸納化學(xué)方程式所供應(yīng)的信息。難點(diǎn)：1．化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法2．減輕學(xué)生記憶化學(xué)方程式的負(fù)擔(dān)試驗(yàn)打算：多媒體；教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖情景創(chuàng)設(shè)：在一個(gè)H2O分子中，由幾種元素組成？由幾個(gè)原子構(gòu)成？你能寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？二氧化碳、碳、氧氣、氫氣、水你能從分子和原子的角度說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守衡定律嗎？導(dǎo)入新課:1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度說(shuō)明守恒的緣由3．依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變更及變更的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今日要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式板書(shū)：其次節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的表示

一、化學(xué)方程式的概念

提問(wèn)：碳+氧氣—→二氧化碳

C+O2

—→CO2引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”C+O2===CO2講解并描述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式

提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

（1）化學(xué)式代替名稱(chēng)（2）“→”變?yōu)椤?”啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)分

依據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記板書(shū)：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二．化學(xué)方程式的涵義

提問(wèn)：依據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系小結(jié)：

[投影]：化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。思索、探討舉手搶答搶答自學(xué)猜想：小組探討溝通：小組內(nèi)溝通、學(xué)生分析緣由結(jié)合關(guān)系進(jìn)行探討搶答自主領(lǐng)悟，小組探討學(xué)生黑板板演，其他練習(xí)本上練習(xí)自主領(lǐng)悟，小組探討小組內(nèi)合作完成學(xué)生自學(xué)教材探討，舉手搶答學(xué)生黑板板演，其他練習(xí)本上練習(xí)體會(huì)質(zhì)量守恒定律利用學(xué)生的已有閱歷制造認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思索幫助學(xué)生建立正確的相識(shí)講解并描述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要細(xì)致探究的問(wèn)題。進(jìn)一步理解化學(xué)方程式利于學(xué)生駕馭舊知、鞏固新知，促使學(xué)生深化思索、主動(dòng)探究。培育學(xué)生的自學(xué)實(shí)力，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用教材。通過(guò)動(dòng)手培育學(xué)生的規(guī)范做題實(shí)力[投影]課中檢測(cè)1、確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式1)2NH4NO3＝2N2↑+O2↑+42)I2O5+5CO＝I2+52、在化學(xué)方程式aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A．2m=aB．3n=2aC.m=2aD．a(chǎn)=n–m3、確定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2＝mCO2+nCO+16H2O。則化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和等于。4、化學(xué)反應(yīng)：氫氣和氧氣點(diǎn)燃生層水中1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的氫氣與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的水。總結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們把所學(xué)的學(xué)問(wèn)嫻熟化、概括化，從學(xué)問(wèn)、實(shí)力、化學(xué)思想、化學(xué)觀念等維度進(jìn)行小結(jié)鞏固課本內(nèi)容，溝通本節(jié)課的收獲培育學(xué)生分析、計(jì)算的實(shí)力布置作業(yè)：教材P108課本“挑戰(zhàn)自我”1、2第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)問(wèn)與技能1、進(jìn)一步相識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的實(shí)力。3、初步相識(shí)定量探討化學(xué)反應(yīng)對(duì)于生產(chǎn)和生活的重要意義。過(guò)程與方法1、通過(guò)對(duì)計(jì)算原理的探究，培育學(xué)生從微觀粒子的角度去分析化學(xué)反應(yīng)中分子之間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)，培育學(xué)生的理性思維。2、通過(guò)探討及合作溝通培育學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感看法與價(jià)值觀1、了解將來(lái)的志向能源—?dú)淠茉吹闹迫》椒?，培育學(xué)生的能源意識(shí)，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的熱忱。2、相識(shí)化學(xué)方程式不僅反映了物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)的變更，而且能反映出物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系，相識(shí)定量探討化學(xué)反應(yīng)對(duì)于生產(chǎn)和生活的實(shí)際意義。

教學(xué)起點(diǎn)分析：在上一單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變更，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中詳細(xì)物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度相識(shí)化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，建立化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與化學(xué)式和化學(xué)方程式這些化學(xué)符號(hào)之間的聯(lián)系，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去相識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關(guān)系，最終歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和一般步驟。

教學(xué)打算：多媒體演示臺(tái)、課件等。

教學(xué)流程設(shè)計(jì)：一桶水（18Kg一桶水（18Kg）分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景分析水分解的化學(xué)反應(yīng)體系中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，得出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。猜想、探討、溝通，探究計(jì)算原理探討計(jì)算方案進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)得出計(jì)算方法和步驟。構(gòu)建計(jì)算模型解答“電解多少千克氧化鋁才能制成質(zhì)量為1千克的鋁鍋”的問(wèn)題，學(xué)習(xí)已知生成物求反應(yīng)物質(zhì)量的方法，鞏固計(jì)算步驟。嘗試練習(xí)，鞏固提高師生溝通，回顧反思依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和留意的問(wèn)題。挑戰(zhàn)自我檢查課堂效率，讓學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中體驗(yàn)勝利的樂(lè)趣。

教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：（課件展示）氫氣是將來(lái)汽車(chē)的志向燃料，氫氣可以通過(guò)分解水制得。這一桶水（18Kg）分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)呢？視察，思索聯(lián)系生活中的實(shí)際問(wèn)題，通過(guò)視察、思索，引發(fā)學(xué)生探求新學(xué)問(wèn)的欲望。提出問(wèn)題：要想知道汽車(chē)能跑多遠(yuǎn)，須要弄清晰哪些問(wèn)題？猜想、探討、溝通，得出結(jié)論：①要想知道18Kg水可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)，就必需知道18Kg水分解可產(chǎn)生多少氫氣。②要想知道18Kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就必需知道水的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量之間有什么樣的聯(lián)系。③要想知道水的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量之間的聯(lián)系，就必需知道水分解產(chǎn)生氫氣這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。使學(xué)生明確化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。（課件展示）試一試：你能寫(xiě)出水分解產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？你能說(shuō)出這個(gè)方程式的涵義嗎？正確書(shū)寫(xiě)水分解生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，并回答這個(gè)方程式的涵義?；仡櫡匠淌降臅?shū)寫(xiě)及涵義，為本節(jié)課探討化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系打下良好的基礎(chǔ)。引導(dǎo)探究：在水分解這個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)在微觀粒子的角度存在固定的數(shù)目關(guān)系嗎？它們?cè)谫|(zhì)量方面是否也存在什么樣的聯(lián)系呢？探討、溝通：水分解反應(yīng)中各物質(zhì)之間在微觀粒子角度存在固定的數(shù)目關(guān)系，由各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和這種粒子的數(shù)目關(guān)系推導(dǎo)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子的角度進(jìn)一步分析，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。（課件展示）兩個(gè)水分子分解產(chǎn)生兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，四個(gè)水分子分解產(chǎn)生四個(gè)氫分子和兩個(gè)氧分子……其質(zhì)量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8歸納提高使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)。提出問(wèn)題：從以上的分析可以看出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？溝通：①這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；②與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。培育學(xué)生的理性思維。剛好進(jìn)行評(píng)價(jià)和歸納總結(jié)，有利于學(xué)生駕馭規(guī)律。（投影展示）試一試：知道了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，那么你來(lái)試一下能否依據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算：18Kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？探討溝通計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的計(jì)算方案進(jìn)行計(jì)算。創(chuàng)設(shè)促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動(dòng)探究中理解化學(xué)學(xué)問(wèn)。展示評(píng)價(jià)：投影展示學(xué)生有代表性的解題方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟。溝通解題方案，總結(jié)解題步驟。讓學(xué)生之間通過(guò)相互溝通，取長(zhǎng)補(bǔ)短，改進(jìn)、完善自己的觀點(diǎn)，每個(gè)人都有新的收獲。（投影展示）解題步驟：⑴設(shè)未知量；⑵寫(xiě)出反應(yīng)方程式；⑶找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系；⑷列比例式求解；⑸寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案；⑹回顧檢查強(qiáng)化解題思路教給學(xué)生解決問(wèn)題的思路和方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的理解。（投影）練一練：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：通電2Al2O3===4Al+3O2↑通電假如加工一個(gè)鋁鍋?lái)氁?Kg鋁，至少須要電解多少千克氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？按步驟進(jìn)行解題，探討、溝通，得出正確答案。鞏固提高，培育學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的實(shí)力。師生溝通，回顧反思。溝通收獲與體會(huì)，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)狀況。培育學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和實(shí)力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。（投影展示）挑戰(zhàn)自我：計(jì)算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？⑴在本題中，已知碳的質(zhì)量是12g，求（）的質(zhì)量；⑵依據(jù)碳燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之間的質(zhì)量比是（）⑶依據(jù)解題步驟，試計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量挑戰(zhàn)自我，檢測(cè)自己的學(xué)習(xí)狀況。檢查課堂學(xué)習(xí)效率，同時(shí)讓學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中體驗(yàn)勝利的樂(lè)趣。

教學(xué)反思這節(jié)課沒(méi)有象傳統(tǒng)的授課方式那樣先介紹依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟，然后讓學(xué)生依據(jù)步驟進(jìn)行計(jì)算。而是從學(xué)生已有的學(xué)問(wèn)閱歷動(dòng)身，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面上用定量的方法相識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，探究計(jì)算原理，構(gòu)建計(jì)算模型，歸納總結(jié)得出依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟，然后進(jìn)行鞏固練習(xí)。整堂課創(chuàng)設(shè)了一種促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動(dòng)探究的活動(dòng)中理解化學(xué)學(xué)問(wèn)。這節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)和關(guān)鍵是讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子之間的關(guān)系，相識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)，明確依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，建立依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的模型，并通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)以達(dá)到鞏固提高的目的?；瘜W(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記第五單元檢測(cè)題第I卷（選擇題共44分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56N-14Mg-24Fe-56Al-27一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填到第Ⅱ卷的表格中）（2分×16=32分）1.（2011.荊門(mén)市）依據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D．反應(yīng)發(fā)生所須要的條件2．在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反應(yīng)生成14.2ｇC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是()A.9.8ｇB.3.6ｇC.7.2ｇD.14.4ｇ3.對(duì)于方程式4Al＋3O22Al2O3的下列說(shuō)法正確是（）A．鋁加氧氣等于氧化鋁B．鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁

C．4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子

D．Al、O2、Al2O3的質(zhì)量比是27:32:1024.（2011.桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（）A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四種元素組成

5.（2011.黃石市）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）A.12gB.9gC.4gD.17g6.（2011.陜西省）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C.該反應(yīng)前后分子種類(lèi)、原子種類(lèi)均沒(méi)有變更D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物7.（2010云南玉溪）用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)诖_定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．參與反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．該反應(yīng)有2種生成物D．每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成8.（2011．南昌市）酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)為：C2H5OH+4X+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO39．相同質(zhì)量的H2、C分別跟足量的氧氣反應(yīng)，須要氧氣的質(zhì)量比()A.1:8 B.1:3C.3:1D.3:810.已知反應(yīng)3A＋2B→2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（）A．60gB．80gC．90gD．120g11.鎂和氧氣反應(yīng)生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質(zhì)量分別為（

）A.鎂2g

、氧氣3g

B.鎂3g

、氧氣2g

C.鎂1g

、氧氣4g

D.鎂4g

、氧氣1g12.（2011．日照市）在確定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g13．某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列推斷正確的是（）A．該有機(jī)物中確定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B．該有機(jī)物只含有氫元素和碳元素C．該有機(jī)物中只含碳元素和氧元素D．生成CO2和H2O的質(zhì)量之和確定等于參與反應(yīng)的有機(jī)物的質(zhì)量14．2g氫氣在8g氧氣中經(jīng)點(diǎn)燃充分燃燒后，可得到水的質(zhì)量為()A．10gB．9gC．8gD．7g15.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：916.在3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.20 B.26 C.40 D.60二、選擇題（本大題包括6個(gè)小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填到第Ⅱ卷的表格中）（2分×6=12分）17．下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B．確定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．8gMg完全燃燒生成8gMgOD．某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物確定含有碳、氫、氧元素18.點(diǎn)燃H2、O2和N2混合氣體20g，完全反應(yīng)后生成17g水，則剩余氣體可能是（）A．H2、O2的混合氣體

B．O2和N2混合氣體

C．2gN2

D．H2和N2混合氣體19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"X2十3Y22Z”的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Z的化學(xué)式為XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)gZC．若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)D．若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(a一b)gY220.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，假如A的相對(duì)分子質(zhì)量為2N，D的相對(duì)分子質(zhì)量為3N，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（ｇ）810115反應(yīng)后質(zhì)量（ｇ）未測(cè)2426A.1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：321.用X表示某化合物的化學(xué)式，X在確定條件下有如下反應(yīng)X＋6O26CO2＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.X由碳、氫兩種元素組成B.X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2C.X的相對(duì)分子質(zhì)量是174D.X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%22.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（）A.只含碳?xì)湓谺.確定含有碳、氫、氧元素C.確定含碳、氫元素，可能含有氧元素D.含有的元素?zé)o法推斷第II卷（非選擇題共44分）一、選擇題答案題號(hào)12345678910111213141516答案二、選擇題答案題號(hào)171819202122答案三、理解與應(yīng)用（每空1分共30分）23.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后確定沒(méi)有變更的是______，確定變更的是______，可能變更的____①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類(lèi)⑥原子的種類(lèi)⑦分子種類(lèi)⑧原子的質(zhì)量24.某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中確定含有和兩種元素，可能含有元素。25.某M金屬1g與適量的稀硫酸（H2SO4）完全反應(yīng)，得到MSO45g和確定量的氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____________。26.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為mｇ，燃燒后的質(zhì)量為nｇ，生成的CO2為ag，水蒸氣為bg，則產(chǎn)物共________克，參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為_(kāi)____ｇ27．ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______28.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（1）氧化鈣______（2）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬形成的化合物_______(3)氯化鐵______（4）氯化氫______29.寫(xiě)出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于化合反應(yīng)的是_________，屬于分解反應(yīng)的是_____,是氧化反應(yīng)的是_________（1）硫在氧氣中充分燃燒（2）水在通電條件下分解(3)甲烷燃燒________________________________________________________(4)紅磷在空氣中燃燒________________________________________________(5)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣_____________________________________________(6)酒精（C2H6O）燃燒________________________________________________30．構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)夫飲用清潔的自來(lái)水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)勝利研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程圖如下：(其中表示氯原子，