2024秋新科粵版化學(xué)9年級(jí)上冊(cè)教學(xué)課件 3.2 氧氣的制取 第2課時(shí) 催化劑 分解反應(yīng) 工業(yè)制氧氣

第三單元3.2

氧氣的制取第2課時(shí)催化劑

分解反應(yīng)

工業(yè)制氧氣1.了解催化劑的概念及催化劑的作用。2.掌握分解反應(yīng)的概念，知道分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。3.了解氧氣的工業(yè)制法。學(xué)習(xí)目標(biāo)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室除了可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣之外，還可以用什么方法制取氧氣呢？情境導(dǎo)入請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第82-84頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，然后我們一起探究實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)二氧化錳的作用。合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳

H2O2H2OO2過(guò)氧化氫分解制取氧氣的原理：實(shí)驗(yàn)試劑過(guò)氧化氫溶液液體反應(yīng)物？反應(yīng)條件？黑色固體合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣1.觀察活動(dòng)在使用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，通常加入少量二氧化錳，這是為什么呢？步驟1過(guò)氧化氫溶液帶火星的木條現(xiàn)象：木條不復(fù)燃。資料：過(guò)氧化氫在一般情況下會(huì)緩緩分解成水和氧氣，但分解速率極慢。合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣1.觀察活動(dòng)二氧化錳帶火星的木條現(xiàn)象：木條不復(fù)燃。資料：一般情況下，二氧化錳不能分解產(chǎn)生氧氣。步驟2合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣1.觀察活動(dòng)步驟3二氧化錳過(guò)氧化氫溶液帶火星的木條現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃。氧氣含量高分析：在二氧化錳存在的情況下，過(guò)氧化氫分解速率加快，產(chǎn)生了大量的氧氣。合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣1.觀察活動(dòng)步驟4二氧化錳重新加入過(guò)氧化氫溶液帶火星的木條現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃。分析：在多次重復(fù)加入過(guò)氧化氫溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均一致，說(shuō)明氧氣是過(guò)氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣1.觀察活動(dòng)木條不復(fù)燃大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃又有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫分解很慢二氧化錳加速了過(guò)氧化氫分解氧氣是過(guò)氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率，反應(yīng)前后二氧化錳無(wú)明顯變化木條不復(fù)燃二氧化錳不放出氧氣合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣1.觀察活動(dòng)1.比較上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，過(guò)氧化氫在什么條件下更容易分解放出氧氣？2.上述[實(shí)驗(yàn)3-5]（4）可以重復(fù)多次，而且若在實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確稱出二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒(méi)有改變。根據(jù)這個(gè)事實(shí)，你對(duì)二氧化錳所起的作用有什么看法？二氧化錳存在的條件下二氧化錳不參與反應(yīng)，在此反應(yīng)中二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣2.討論與交流合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣3.思路與方法導(dǎo)引——對(duì)比實(shí)驗(yàn)1.設(shè)置實(shí)驗(yàn)組：包括一個(gè)對(duì)照組和一個(gè)或多個(gè)實(shí)驗(yàn)組。2.單一變量原則：每次實(shí)驗(yàn)只改變一個(gè)變量（自變量）。3.控制變量：除自變量外，其他所有條件保持不變。4.觀察結(jié)果：記錄各組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。5.觀數(shù)據(jù)分析：通過(guò)比較分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。6.實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：探究特定因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫作催化劑。合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣4.催化劑及催化作用①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。②“兩不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。催化劑的特點(diǎn)催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫作催化作用。溫馨提醒：1.改變化學(xué)反應(yīng)速率可以是加快，也可以是減慢。2.一種物質(zhì)可能作多個(gè)反應(yīng)的催化劑。3.一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑。

合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣4.催化劑及催化作用分析下面三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同的特征？與化合反應(yīng)相比，有什么不同?高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣5.討論與交流AB→A+B（一變多）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫作分解反應(yīng)。合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣6.分解反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B→AB（多變一）AB→A+B（一變多）兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上合作探究探究點(diǎn)一

分解過(guò)氧化氫制氧氣7.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的區(qū)別探究點(diǎn)一和探究點(diǎn)二之間的過(guò)渡頁(yè)（老師們可以自由設(shè)計(jì)過(guò)渡內(nèi)容）利用液氧（沸點(diǎn)高）和液氮（沸點(diǎn)低）的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。分離液態(tài)空氣過(guò)程，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，是物理變化。合作探究探究點(diǎn)二

工業(yè)制氧氣1.原理低溫加壓空氣氮?dú)庀日舭l(fā)液態(tài)氧氣蒸發(fā)液態(tài)空氣

合作探究2.過(guò)程探究點(diǎn)二

工業(yè)制氧氣分解過(guò)氧化氫制氧氣催化劑和催化劑作用催化劑的概念催化劑的特點(diǎn)催化作用分解反應(yīng)AB→A+B（一變多）探究二氧化錳的作用工業(yè)制氧氣課堂總結(jié)1.下列關(guān)于氧氣獲得方法的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來(lái)源B.工業(yè)上從液態(tài)空氣中得到氧氣的過(guò)程是化學(xué)變化C.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣，常用二氧化錳作催化劑D.加熱高錳酸鉀可以制得氧氣B隨堂訓(xùn)練謝謝聆聽(tīng)！最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來(lái)幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過(guò)程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無(wú)二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習(xí)慣，這是一定的，這個(gè)我們叫做教育。教育其實(shí)是一種從早年就起始的習(xí)慣。

2.結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)①帶火星的