2024年高考化學核心知識金屬篇

金屬鋒芒

金屬的物理通性：一般為銀白色固體(汞常溫下為液體)，導電、導熱、延展性。

金屬的化學性質：多數(shù)活潑，較強的還原性，在自然界多以化合態(tài)存在。

與非金Mg與化學方程式：2Mg+0：獸2MgO

就反應一反應

Mg與鹽酸

荻刀反應離子方程式:Mg+2H，=Mg2++H2t

反照廠|Fc與稀

離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2t

HzSO,反應

_A1與CuSO,

與東溶溶液反應'離子方程式:2AI+3Cu2+=2A產(chǎn)+3Cu

液反應Cu與AgN(\

離子方程式:Cu+2Ag+=Cu2*+2Ag

溶液反應

『那樣精彩』全內概論：活潑金屬，單質、過氧化物、正鹽與酸式鹽轉化為重點

結構鈉原子最外層只有一個電子，易失電子，強還原性

物理性質質軟，銀白色金屬光澤，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質與非金切開后表面變暗：4Na+02==2Na20(白色)

屬單質在氯氣中燃燒黃火、白煙：2Na+CI2T嚶NaCI

與水:浮、熔、游、響、紅2Na+2HQ=2NaOH+H2T

與化與酸：帆遇酸，酸優(yōu)韁。

與鹽：,遇鹽，水在前。

合物如：鈉投入CuS(h溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H20+CuS04==Cu(OH)2+Na2S04-H2t

存在、保存化合態(tài)、煤油

鈉的用途：

①制取鈉的重要化合物；

②作為中子反應堆的熱交換劑；

③冶煉鈦、銀、錯、鈿等金屬；

④鈉光源。

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na?0Na；02

氧元素的化合價—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水Na2O+H2O==2NaOH2Na?0?+2H?0=4Na0H+0,T

與二氧化碳NazO+CO?二二Na2cO32Na2（）2+2c2co3十。2

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

Na2cNaHC03

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性堿性（同濃度時,碳酸鈉堿性pH值大）堿性

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHC0k力口熱二Na?C03+H?0+CO2T

2

CO3+2H==H2O+CO2T

與鹽酸反應HCO+H+==HO+COT

滴入鹽酸分兩步，始無現(xiàn)象，后氣泡。322

與氫氧化鈉溶液不反應HCO3+OH==CO?+H2O

少量：HC0+Ca2>0H=CaC0X+H0

與澄清石灰水CO2+Ca2=CaCO1332

332-

過量:2HC03-+Ca2'+20H=CaC03X+2H2O+CO3

不反應

與氯化鈣溶液C05+Ca"=CaC031

用途制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制發(fā)酵粉等

溶液中：固體：

2NaHC0擔NaCO+HO+CO?

轉化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO332322

（正鹽轉化為酸式鹽）（酸式鹽轉化為正鹽）

除雜：Na°C6固體（NaHCO?）【充分加熱J_;NalCh溶液（NAHCOO【NaOH溶液】。

鑒別:加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Zn至Cu等

③電解法：適用于活潑金屬，K、Ca、Na、Mg都是電解熔融的氯化物，AI是電解AI2O3,加冰晶石降低熔

點）

『兩翼之旅』鋁概論：單質、氧化物、氫氧化物均有兩性

□將

曾搭

點燃

a、與非金屬：4AI+302==2AI203失去光澤,熔化的鋁不滴落，致密氧化膜耐腐蝕

b、與酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H20=：2NaAI02(偏鋁酸鈉)+3H2T(2AI+20H+2H20==2A102+3H2T)

d、鋁熱反應：2AI+FS0L+AIA,冶煉難熔金屬

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

□鋁的化合物

①ALOK典型的兩性氧化物)

3

a、與酸：AI2O3+6H==2AI+3H2O

b、與堿：AI203+20H==2AI02+H20

②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物，只溶于強酸強堿)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

3，

a、實驗室制備：AI+3NH3?H2O==AI(0H)3i+3NHZ

?—氨水

A12(SO4)3

y-溶液

3

b、與酸、堿反應：與強酸Al(OH)3+3H==AI*+3H2O

與強堿Al(OH)3+OH==AI02+2H20

c、熱分解2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

③KAI(SO。2(硫酸鋁鉀)

KAI(S04)2-12H20,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

3，_3

KAI(S0.t)F=K+AI+2S0/,Al"會水解：AI,+3H20H)3)股體+3H

Al(OH)3吸附懸浮物，做凈水劑

『丹書鐵券』鐵概論：鐵處在過渡區(qū)，有變價。二三價檢驗及轉化為重

①地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：遇弱氧化劑，被氧化為亞鐵離子，遇強氧化劑被氧化成二價鐵

加硫番化鉀，先加氯水無現(xiàn)象,后變紅

2，3

2Fe+CI2=2Fe+2Cr

Fe3，+3SCN=^Fe(SCN)3

加高鎰酸鉀現(xiàn)象槌色

口Fe”和Fe/離子的檢驗：

‘①溶液淺綠色

Fe?，②與KSCN溶液，則無現(xiàn)象，再滴氯水變紅。

-③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色一＞灰綠色一痕［竭色