高考復(fù)習(xí)教案專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡

專題九弱電解質(zhì)的電離平衡[考綱要求]1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡1．概念弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)__________的速率和______________的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示：2．特征3．外界條件的影響電離平衡是一個(gè)（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程，主要受溫度、濃度的影響。(1)濃度：a、增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡________移動(dòng)，但因起始濃度，溶質(zhì)分子的電離程度；增大離子的濃度，電離平衡移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度________。b、加水稀釋，“越稀越電離”，電離平衡________移動(dòng)，離子的物質(zhì)的量，溶質(zhì)分子的電離程度，但因溶液體積，“物理因素”大于“化學(xué)因素”，溶質(zhì)分子和溶質(zhì)離子的濃度均，但酸性溶液中增大，堿性溶液中增大。(2)溫度：升高溫度，電離平衡______移動(dòng)，電離程度；降低溫度，電離平衡移動(dòng)，電離程度________。以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡體系為例，填寫下列表格。加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移動(dòng)電離程度n(H＋)c(H＋)pH溶液導(dǎo)電性典例導(dǎo)悟1(2011·福州質(zhì)檢)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是________________________________________________________________________。(2)A、B、C三點(diǎn)pH由小到大的順序是________________________________________________________________________。(3)A、B、C三點(diǎn)電離程度最大的是________，其理由是________________________________________________________________________。變式演練1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)三電離常數(shù)1．表達(dá)式對(duì)一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝____________。對(duì)一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝______________。2．特點(diǎn)(1)電離常數(shù)只與__________有關(guān)，升溫，K值________。(2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。3．意義電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO知識(shí)點(diǎn)三、強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較以鹽酸和醋酸的電離為例，用“>”、“<”、“＝”或相應(yīng)漢字填寫下表。典例導(dǎo)悟2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小變式演練2(2011·吉林月考)pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1．(2011·全國(guó)理綜，6)等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍3.(2008·北京理綜，11)下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大題組二弱電解質(zhì)的電離平衡4．判斷正誤(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COO－＋H＋()(2010·北京理綜－10A)(2)由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－()(2010·福建理綜－10C)(3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()(2010·全國(guó)理綜Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b()(2010·全國(guó)理綜Ⅰ－9A)5．(2011·課標(biāo)全國(guó)卷，10)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋) D.eq\f(cH＋,cHF)6．(2011·福建理綜，10)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度7．(2011·山東理綜，14)室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．(2010·重慶理綜，13)pH＝2