2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)課時3物質(zhì)的量濃度課時分層作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGE5-課時3物質(zhì)的量濃度(建議用時：25分鐘)[合格過關(guān)練][老師備選]用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學(xué)探討都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是()項目名稱結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脫氫酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13.61～6.11送檢日期：2024－01－08報告日期：2024－03－10A．谷丙轉(zhuǎn)氨酶 B．球蛋白C．乳酸脫氫酶 D．葡萄糖D[看清物理量的單位即可，物質(zhì)的量濃度的單位通常為mol·L－1，此處為mmol·L－1。]1．1mol·L－1H2SO4溶液的含義是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4D[依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。A選項錯，應(yīng)是1L溶液；B選項錯，溶液的體積為1L時含有2molH＋；C選項錯，98gH2SO4溶于1L水后溶液的體積大于1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1；D選項正確，因H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故98gH2SO4就是1mol。]2．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液D[物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D項正確。]3．從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是()A．物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．密度與原溶液相同C．含有KOH的物質(zhì)的量為0.1molD．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同A[溶液具有均一性，從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及密度均不變。取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。]4．下列關(guān)于0.15mol·L－1的Na2SO4溶液的說法中，正確的是()A．1L溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)總數(shù)為0.3NAB．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的濃度是0.3mol·L－1D．2L溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的濃度是0.3mol·L－1C[0.15mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度分別是0.3mol·L－1和0.15mol·L－1。]5．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(56m,V)mol·L－1 B．eq\f(3m,56V)mol·L－1C．eq\f(m,56V)mol·L－1 D．eq\f(3m,112V)mol·L－1D[n(Fe3＋)＝eq\f(mg,56g·mol－1)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(m,56)×eq\f(3,2)mol＝eq\f(3m,112)mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,V)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。]6．精確配制250mL肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列試驗操作正確的是()A．選擇儀器時，運用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，馬上將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的干凈容量瓶中D[A項，應(yīng)選用250mL容量瓶。B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液復(fù)原到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響。]7．某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為10%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于()A．4.0mol B．3.0molC．2.0mol D．1.0molA[300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g·mL－1＝480g，則m(Mg2＋)＝480g×10%＝48g，n(Mg2＋)＝48g÷24g·mol－1＝2mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2mol×2＝4mol。]8．某同學(xué)在配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當(dāng)操作：①稱量時天平未達平衡(左低右高)；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線；這兩處不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是()A．都導(dǎo)致濃度偏大B．①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大C．都導(dǎo)致濃度偏小D．①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小D[依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，①天平稱量時“左物右碼”，左低右高，說明藥品多，因此所配溶液濃度偏大；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，因此所配溶液濃度偏小。]9．將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。(1)該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)從該溶液中取出10mL，含氫氧化鈉的質(zhì)量為________，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________。[解析](1)24.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.61mol，c(NaOH)＝0.61mol÷0.1L＝6.1mol·L－1。(2)100mL氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(24.4g,121.9g)×100%≈20%。(3)由于整個溶液都是勻稱的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同，但氫氧化鈉的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的eq\f(1,10)。(4)這10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.061mol，稀釋到100mL以后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.061mol÷0.1L＝0.61mol·L－1。[答案](1)6.1mol·L－1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61mol·L－1[素養(yǎng)培優(yōu)練]10．(易錯題)相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．ρ可表示為eq\f(cMr,1000w) B．c可表示為eq\f(ρV,MrV＋22.4m)C．w%可表示為eq\f(MrV,22.4m) D．Mr可表示為eq\f(22.4m×w%,1－w%V)D[由ρ＝eq\f(cMr,1000w%)，可知A項不正確；由V液＝eq\f(\f(V,22.4)Mr＋m,1000·ρ)，c＝eq\f(n,V液)＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)Mr＋m,1000ρ))＝eq\f(1000ρV,VMr＋22.4m)可知B項不正確；由w%＝eq\f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%可知C項不正確；由上述C項整理，得Mr＝eq\f(22.4m×w%,1－w%V)，D項正確。][老師備選](素養(yǎng)題)如圖是某學(xué)校試驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此推斷下列說法正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP,500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)：98%))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L－1C[A錯，c＝eq\f(1000mL·L－1×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1。B錯，等體積混合，設(shè)體積分別為V(單位：mL)，98%的濃硫酸的密度為ρ1(單位：g·cm－3)，水的密度為ρ2(單位：g·cm－3)，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω(H2SO4)＝eq\f(Vρ1×98%,Vρ1＋Vρ2)×100%＝eq\f(ρ1,ρ1＋ρ2)×98%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，故eq\f(ρ1,ρ1＋ρ2)×98%＞49%。C對，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol·L－1＝250mL×4.6mol·L－1，則x＝62.5，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是62.5mL。D錯，硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol·L－1。]11．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中正確的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(74.5,1.174×1000)×100%C．20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再復(fù)原到20℃時，溶液密度肯定大于1.174g·cm－3C[A錯，隨著溫度的上升，氯化鉀的溶解度增大，因此25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol·L－1。B錯，此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(4mol·L－1×1L×74.5g·mol－1,1.174g·cm－3×1000mL)×100%。C對，KCl溶液的濃度越小，密度越小，20℃時，不飽和溶液的密度小于1.174g·cm－3。D錯，此溶液蒸發(fā)掉部分水，再復(fù)原到20℃時會析出晶體，溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。]12．用1L水汲取560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是________。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(3)所得氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。[解析](1)氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)＝eq\f(560L,22.4L·mol－1)＝25mol。(2)氨水溶液的體積V＝eq\