2024年天津市河西區(qū)高三年級下冊高考二?；瘜W(xué)試卷含答案

河西區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）

化學(xué)試卷

化學(xué)試卷共100分，考試用時(shí)60分鐘。試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I

卷1至4頁，第II卷5至8頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每題選出答案后，請將答案填寫在答題紙上，否則無效。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目

要求的。

1.下列敘述體現(xiàn)了物質(zhì)具有還原性的是（）

A.曾青（CuSO4）：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”

B.破水（HNOJ：“西銀境投之,則旋而為水”

C.草木灰（K2co3）：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”

D.青磯（FeSO,IH?。）：“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”

2.能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的方法是（）

A.質(zhì)譜法B.燃燒法C.核磁共振氫譜法D.紅外光譜法

3.下列敘述不正確的是（）

A.味精oos?）既有酸性又有堿性

B.誤食重金屬鹽中毒時(shí)，服用牛奶可減輕毒性

C.低溫下保存疫苗，可防止蛋白質(zhì)變性

V

D.驅(qū)蚊醋（8）屬于高分子化合物

4.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.丙煥的鍵線式：=

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

c.BC13的空間結(jié)構(gòu)：V形

Is2s2P

D.基態(tài)碳原子的軌道表示式:冏明厄匚口

5.下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu:==2Fe2++Cu2+

B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH"+6H2O^=2[Al(OH)4]+3H2T

2

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O----SO3-+2HC1O

D.用純堿溶液除去水垢中的CaSO?：CaSO4(s)+CO；~(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

6.下列陳述1和n均正確，且二者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述1陳述II

Aso?可用作葡萄酒的保鮮SO?有漂白性

Bh易溶于CCL和CC1,都是非極性分子

CHF的沸點(diǎn)高于HQH-F鍵鍵能比H-C1鍵的大

D鐵罐車可用于裝運(yùn)濃硝酸常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)

7.下列元素隨原子序數(shù)的遞增，其對應(yīng)的某種性質(zhì)逐漸增大的是（）

A.第一電離能：C、N、O、FB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li、Na、K、Rb

C.元素的電負(fù)性：Si、P、S、ClD.單質(zhì)的還原性：Na、Mg、Al、Si

9.可識別K+的某冠醛分子丙的合成方法如下。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.甲的分子式為CwHioOs

B.乙的水溶性良好

C.丙能與飽和濱水反應(yīng)

D.丙識別K'形成的超分子為

10.某二次電池的工作原理如下圖所示：儲能時(shí)PbSO」轉(zhuǎn)化為Pb,下列說法正確的是（）

質(zhì)子交換股

A.儲能過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.放電時(shí)右池溶液pH減小

C.放電時(shí)負(fù)極極板的質(zhì)量減小

3+2+

D.充電時(shí)總反應(yīng)：Pb+SOf+2Fe---PbSO4+2Fe

11.工業(yè)上一種制H2反應(yīng)為CO[g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A/7=TlkTmo「。某小組分別

在體積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫7T卜.發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中

的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/達(dá)到平衡時(shí)體系能量

容器編號

H.OCO,的變化

COHamin

①14004放出熱量：20.5kJ

②放出熱量：

2800t2QkJ

下列有關(guān)敘述不近砸的是（）

A.容器中反應(yīng)的平均速率①V②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌?/p>

B.該制H?反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

若實(shí)驗(yàn)室配制BiCh溶液，需用的試劑有BiCh、蒸儲水、o

（6）已知：常溫下，K、p[Fe（OH）2]=5xlO/7；“沉小”步驟得到BiOCl沉淀。此“沉Bi”步驟控制

溶液的pH范圍為；

（7）BivOv（相對分子質(zhì)量為Mr）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：棱長為apm）。BiQv的化學(xué)式為

;晶胞密度為g/cm3（用含a、Mr、時(shí)的代數(shù)式表示；N。為阿伏伽德羅常數(shù)的

值）。

?以0等有_,合?物生*中的重要活性物虹下碎的合成路

線（部分條件已略）：

CH.OH

2COOC2H,

c

一

定

條

件

按要求回答下列問題。

（I）A的結(jié)構(gòu)簡式為;E所含官能團(tuán)的名稱為

（2）寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________

（3）C+E7F的反應(yīng)類型為；每個(gè)G分子中含手性碳原子的個(gè)數(shù)為

（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中滿足如下所有條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②取代基上核磁共振氫譜共有1組吸收峰

③有2種官能團(tuán)

寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式________________________________________

O

CIICCH

（5）參照以上合成路線和條件，以。和33為原料及必要的無機(jī)試劑，在方框中經(jīng)四步合成

i.制唾吩鈉：向燒瓶中加入300mL液體X和〃zgNa,加熱至Na熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小Na

珠出現(xiàn)。降溫至10℃,加入25mL噬吩，反應(yīng)至Na珠消失。

ii.制噬吩乙醇鈉：降溫至一10.c,加入稍過量的▽的四氫映喃溶液，反應(yīng)30min（四氫吠喃口是有

機(jī)溶劑，沸點(diǎn)66C,可防止因反應(yīng)放熱而導(dǎo)致溫度過高而引發(fā)副反應(yīng)）。

iii.分離、提純產(chǎn)品：①恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min②加鹽酸調(diào)pH至4?6,繼續(xù)反應(yīng)2h③分

液，用水洗滌有機(jī)相，再二次分液④向有機(jī)相中加入無水MgSO「靜置，過濾⑤進(jìn)行，分離出

四氫吠喃、噬吩和液體X等雜質(zhì)⑥得到產(chǎn)品。

按要求回答下列問題：

（1）步驟i中液體X可以選擇O

A.水B.甲苯C.乙醇D.苯酚

（2）寫出步驟i制2-噬吩鈉的化學(xué)方程式為。

（3）步驟ii,加入溶液的方式為（填“緩慢加入”或“一次性加入”）。

（4）寫出步驟iii中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：o加入無水MgSOj的

作用為。

（5）步驟iii中⑤的操作的名稱為；

寫出選擇此分離提純方法的理由是o

（6）產(chǎn)品“2-睡吩乙醇”（M,=128）的產(chǎn)率為（用含小、〃的代數(shù)式表示）。

（7）某次平行實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品質(zhì)量比〃g低些，寫出其中一種可能的原因:

16.（15分）科學(xué)家對航天員在空間站中產(chǎn)生的CO?循環(huán)利用的探索取得諸多成果。按要求叵答下列有關(guān)

問題：

（1）將航天員呼出的CO2進(jìn)行CH《化反應(yīng)，完成空間站中CO2和5的循環(huán)利用。

①寫出與CH」分子的空間結(jié)構(gòu)相同的一種陽離子：o

②標(biāo)準(zhǔn)生成焰（44m°）是指在特定溫度下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焰變。表中為幾種物質(zhì)在

25℃時(shí)的與我小。

物質(zhì)(

82(g)CH4(g)H2Og)H2(g)

A,.//,//(kJmol')ahc0

完善反應(yīng)器中進(jìn)行的如下反應(yīng)即Sabatier反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

F^CH4（g）+2H2O（g）AH=。

③圖中H2來自于電解水裝置的（填“陽極產(chǎn)物”或“陰極產(chǎn)物”）

④在恒溫密閉剛性反應(yīng)器中增大Sabatier反應(yīng)中CO?的反應(yīng)速率可行的措施有。寫出一項(xiàng)說明

該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：,

⑤寫出堿性燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式：。

（2）將航天員呼出的CO2回收，可利用Bosch反應(yīng)即CO2（g）+2H2（g）UC（s）+2H2O（g）替換

Sabatier反應(yīng)。在TC時(shí)，向容積為2L的密閉剛性反應(yīng)器中通入3moiH,和ImolCO2發(fā)生Bosch反應(yīng)，

平衡時(shí)恢復(fù)至7T。測得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。

①解釋圖中開始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大的原因：o

②已知Kp為用各組分氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)X體系總壓。7r下,

Bosch反應(yīng)中C0的轉(zhuǎn)化率=（寫算式，不化簡）。

3；5=

③加入催化劑（其他條件相同）此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2分壓為

河西區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）

化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

第I卷（選擇題共36分）

本卷包括12小題，1一12每小題3分，共36分。

題號123456789101112

答案DADBCBCADBAC

第n卷（非選擇題共64分）

作答合理即可給分

13.（14分）（1）6s26p3（1分）（2）4s（1分）（3）共價(jià)晶體（2分）

（4）將Fe3+還原為Fe?+（2分）

（5）BiCI3+H2O----BiOClv+2HCl（2分）pH小于2的鹽酸（1分）

（6）2.0<pH<6.5（1分）

2Mrx1O3O；（N?3）（2分）

（7）Bi2O3（2分）（）

14.（18分）

COOC,HS+H2O

（2分）

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