化學(xué)-學(xué)業(yè)水平考試知識點

化學(xué)-學(xué)業(yè)水平考試知識點（總10

頁）-本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可--內(nèi)頁可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小-#兩條關(guān)系式：4N0+30+2H0=4HN0,II、氨氣(NH) 2 2 34N0+0+2H20==4HN03… 兩條關(guān)系式：4N0+30+2H0=4HN0,II、氨氣(NH) 2 2 34N0+0+2H20==4HN03a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時喝收大量的熱，所封常用作制冷劑H ：n：hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH,電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——H—N—HTOC\o"1-5"\h\zc、化學(xué)性質(zhì)： 3①與水反應(yīng)：NH+H%」NH?HO（一水合氨） NH++OH-,所以氨水溶液顯堿性32 3 2 4②與氯化氫反應(yīng)：NH+HCl==NHCl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NHCl+Ca（O$===2NHT+2HO+CaCl裝置：和氧氣的制備裝置一樣3 2 2收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）川、銨鹽a、定義：銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NHCl,NHHCO等 4 3b、物理性（質(zhì)：都是晶3體，都易溶于水化學(xué)性質(zhì)：八 八①加熱分解：NH△△===NHT+HClT,nHtCO===NHT+COT+HO②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激4性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NHN△+NaOH===NHT+HO+NaCl,,離子方程式為：NH4++OH4===NH3T+H2O,3是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、NH+的檢驗：NH++OH-===NHT+HO。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉4 溶液并加熱：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO產(chǎn)3生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HN△===4NOT+2HO+OT,由于HNO分解產(chǎn)生的NO溶于水照所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 △c、強氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3CU+8HNO3（?。?==3Cu（NOs）2+2NOT+4H^Cu+4HNO（濃）===Cu（NO）+2NOT+2HO3常溫下Al：Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 △ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）===CO2T+4NO2T+2H2O 3 2

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子組成：原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電原原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電荷，電子帶負電荷1原子組成 質(zhì)子核外電子②原子表示方法：相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)核外電子②原子表示方法：相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)AXA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N A決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和180,12C和14C,35Cl和37C1電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)He電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)HeFNeClAr⑤1—18號元素（請按下圖表示記憶）HLi BeBCNONaMgAlSi PS⑥元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、' 8、8）元周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、’ [ 18、32）素 不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周I 主族（7個）（IA—VIIA）期族（18個縱行，16個族）〃副族（7個）（1B—VIIB）表 J。族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）“VIII族（3列）⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）,非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）,金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr（自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素）判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H，金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強C、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO=FeSO+Cu）d、原電池的正負極（負極活潑性〉正極5 4判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：a、與H結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，?非金屬性越強b、量邕價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Cl+HS==2HCl+SJ）注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)⑨化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用「共價鍵極性鍵化學(xué)鍵t 非極性鍵?離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H,Cl,O,N中存在非極性鍵 2 22 2極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH,HCl,HO,CO中存在極性鍵 3 2 2離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）間形成，如：NaCl,MgO,KOH,NaO,NaNO中存在離子鍵注：有NH+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl中沒有離子鍵，是典型的共價鍵 3共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl,Mg（NO）,，KBr,，NaOH,32NHCl22、化學(xué)反應(yīng)速率①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負極（Zn）：Zn—2e-==Zn2+正極（Cu）：2H++2e-==HT①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置②構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴①有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO、碳酸鹽等無機物外2b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合Hi、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵W、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機物都可以燃燒（除了CCI不僅布燃燒，還可以用來滅火） 4ii、絕大部分有機物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）②煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）③烷煌：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀煌稱之為烷煌。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燒b、通式：CH,如甲烷（CH）,乙烷（CH）,丁烷（CH）c、物理性或丁征著碳原子暖目增加，快上由氣態(tài)（11%）變?yōu)橐簯B(tài)（5—16）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷 點燃CH+（3n+1）/2Q>nCO+（n+1）HOe、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、2丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2cH2cH3（正丁烷），”/”（異丁烷）甲烷 q CHi乙烯苯分子式CH4CH24CH66結(jié)構(gòu)式H1H-C-H1HHH1 1H-C-C-H不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH21◎1或0電子式HH：C：H■■HHHH：C：：C：H不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵）物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)：CH+2O點燃CO+2HO 4 2 2 2 ①氧化反應(yīng)：a.能使酸性高錳酸鉀褪色點燃①氧化反應(yīng)：a.不能使酸性高錳酸鉀褪色點燃

②取代反應(yīng)：CH+C1光照fCH3c1+HC1b.CH+30——22CO+2HO②加成反應(yīng)： 22CH2=CH2+Br2——kCHl2上BrBr③加聚反應(yīng)：nCH=CH催化劑HCH—CH一產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主n要成份，是高分子化合物b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2Oa.與液溴反應(yīng)：Q+BrFe [PTB1+HBrb：與硝酸反應(yīng)：Q+HO-N（濃H2sO4fV^0+HO③加成反應(yīng)2 2Q+3H222■+Q（環(huán)己烷）用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CHCl,麻醉劑）、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑J,制造塑料，合成纖維等有機溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)一一有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)——有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴（易取代，難加成）。25、烴的衍生物①乙醇：溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu):溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu):團一一羥基，一OHc、化學(xué)性質(zhì):2CHCHOH+2Na3 2分子式——C2H60,結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH20H或C2H?H,官能i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：點燃.2CHCHONa+HT3 2 2ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2HeH+302 2C0+3H20催化氧化：2CA<CHeH+e 2CHCH0+2H032A 2 3 2△iii、酯化反應(yīng)：CHCOOH+Clj濃HSOH CHCOOCHCH+H0d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒3（體積分數(shù)45%）,有機溶劑，造酒32②乙酸：a、物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH,官能團——羧基，一COOH 242 3c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強2CHCOOH+NaCO=2CHCOONa+HO+CO,CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO3 23 3ii、酯化反應(yīng)（用飽和NaCO溶液來夠收，3叱作用）d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）23③酯：a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)i、酸性條件下水解：CHCOOCHCH+H配駕 CHCOOH+CHCHOHii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOft—->C3COONa+CHChOH26、煤、石油、天然氣 3 23 △ 3 32①煤：由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用1蒸餾：利用物質(zhì)沸點（相差在20℃以上）的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物分餾：利用物質(zhì)沸點（相差在5℃以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化②天然氣：主要成份是CH，重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和H） 4③石油：多種碳氫化合物（烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴）的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質(zhì)油（汽油、煤油、柴油等），產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1，3—丁二烯）催化重整的目的：得到芳香烴（苯及其同系物）27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)（離子）