鹽類水解的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

高二化學(xué)備課組專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第3課時(shí)復(fù)習(xí)舊知預(yù)習(xí)檢測(cè)取一定量飽和FeCl3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)加入少量NaOH(s),FeCl3的水解程度________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)

(2)FeCl3溶液中通入HCl(g),溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”),FeCl3的水解程度________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

能否舉出鹽類水解有哪些應(yīng)用呢？減弱增強(qiáng)減小判斷鹽溶液的酸堿性、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱、配制和保存易水解的鹽溶液等等

部分弱酸的酸根與弱堿的陽離子水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行徹底,因此在溶液中不能共存。例如:Al3+分別與CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-等均發(fā)生完全的水解相互促進(jìn)反應(yīng)。一、判斷離子共存問題新課講授【例題】在水溶液中,因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組粒子是 (

)A.CO32—、OH-、Na+、H+B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-C.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D.S2-、H+、SO42-、Cu2+B

二、判斷鹽溶液的酸堿性【例題】思考并判斷下列溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KI（3）NH4NO3（4）KClO（5）NaF(6)NaHSO4方法歸納:1.水解規(guī)律:有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性2.酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小;(1)只電離不水解(如NaHSO4等)的顯酸性;(2)電離程度大于水解程度(如NaHSO3、NaH2PO4等)的顯酸性;(3)水解程度大于電離程度(如NaHCO3、NaHS等)的顯堿性。三、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱【例題】0.1mol/L下列溶液pH由大到小的順序是

______________________________①Na2CO3

②CH3COONa③NH4Cl④Ba(OH)2

⑤NaOH⑥NaHSO4⑦NaHCO3

⑧NH3·H2O⑨Na2SO4

④>⑤>⑧>①>⑦>②>⑨>③>⑥問題:Na2CO3、NaHCO3和CH3COONa的pH如何比較?鹽中的對(duì)應(yīng)酸(或堿)越弱,水解越強(qiáng),溶液的堿(或酸)性也越強(qiáng)酸性：CHCOOH>H2CO3>HCO3-四、配制和保存易水解的鹽溶液實(shí)驗(yàn)：熱水配制CuCl2溶液熱水：升溫能夠促進(jìn)水解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)渾濁。原因？因此：配制CuCl2溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______。稀鹽酸CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。思考2:若為FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何配制？

實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液，應(yīng)向其中加入少量的稀鹽酸(抑制Fe2+水解)和少量的Fe粉（防止Fe2+被氧化）五、判斷鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？△(3)氫氧化鐵分解:2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)Fe2O3

因此，加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3等晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制A1Cl3、MgCl2、FeCl3等的水解，才能得到其固體晶體。思考1：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到的固體是什么？

盡管Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。思考2：下列鹽溶液蒸干的產(chǎn)物分別是什么?Ca(HCO3)2-----NH4Cl------Na2SO3-----

FeSO4-------Fe(NO3)3----NaAlO2------CaCO3無固體Na2SO4Fe2(SO4)3Fe2O3NaAlO2Al2(SO4)31.鹽類作凈水劑:如：明礬水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+六、鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用2.熱純堿水除油污:加熱促進(jìn)CO32-的水解,溶液的堿性增強(qiáng),油脂的水解程度增大,去污能力增強(qiáng)。CO32-+H2OHCO3-+OH-3.制備氫氧化鐵膠體:方法:向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,至液體呈透明的紅褐色,停止加熱。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+△====4.泡沫滅火器原理:(1)藥品:硫酸鋁溶液和小蘇打溶液。(2)原理:Al3+和HCO3-發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀,將可燃物與空氣隔絕開。Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑七、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小【例】25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a>b>cC.b>c>aD.c>a>b

D小結(jié):比較同一離子濃度時(shí),注意其他離子對(duì)該離子的影響。判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小B課堂練習(xí)D1.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液;②水玻璃;③Na2S溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl溶液;⑥澄清的石灰水;⑦濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 (

)A.①⑥ B.①②③④⑥C.①②③⑥ D.①②③④2.下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 (

)A.明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B.實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加少量稀鹽酸D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4加快反應(yīng)速率3.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是(

)A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5課堂練習(xí)4.下列說法與鹽的水解無關(guān)的是①純堿溶液去油污;②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 (

)A.①③④

B.②③⑤C.③④⑤ D.全有關(guān)AD5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是:①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體;②用加熱蒸發(fā)Na2CO