2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1單元第1課時元素周期律課時分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-元素周期律(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．以下有關(guān)元素化合價的說法不正確的是()A．元素的化合價主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素的最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)C．稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，通常把它們的化合價看作零D．其次、三周期元素的化合價中都是正價從＋1→＋7，負價從－4→－1D[其次周期中的氧元素的最高正價不是＋6價，而F元素?zé)o正價。]2．下列元素中原子半徑最大的是()A．鈉 B．氯C．鋁 D．氟A[電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大，半徑越小；最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑為Na＞Al＞Cl＞F，原子半徑最大的是Na。]3．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞NaA[電子層數(shù)相同的元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正確；電子層數(shù)相同的元素從左到右原子半徑減?。篘a>Mg>Al，故B錯誤；電子層數(shù)相同的元素從左到右金屬性減弱：Na>Mg>Al，故C錯誤；電子層數(shù)相同的元素從左到右單質(zhì)的還原性減弱：Al<Mg<Na，故D錯誤。]4．下列推斷正確的是()A．核電荷數(shù)：Al＜NaB．金屬性：Na＞AlC．原子序數(shù)：Na＞ClD．原子半徑：Cl＞NaB[A項中核電荷數(shù)大小關(guān)系為Al＞Na，錯誤；B項中元素的金屬性關(guān)系為Na＞Al，正確；C項中Na是11號元素，Cl是17號元素，所以原子序數(shù)：Na＜Cl，錯誤；D項中11～17號的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Cl＜Na，錯誤。]5．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是H2XO4，氫化物的化學(xué)式為()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH4B[元素化合價得到X的最高正化合價為＋6價，負價數(shù)值為8－6＝2，氫化物分子式為H2X。]6．已知下列元素原子的半徑為NOSiP原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑(10－10m0.750.731.17r依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是()A．1.43×10－10m B．1.10×10－C．1.20×10－10m D．0.70×10－B[P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P>N，則原子半徑r>0.75，P與Si電子層數(shù)相同，原子序數(shù)P>Si，則原子半徑r<1.17，故0.75<r<1.17，B正確。]7．(雙選)下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．原子半徑：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOHBC[A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉猛烈；B中還原性：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中原子半徑：Li＞Na＞K；D中從Li到K，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增加，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]8．下列關(guān)于11～17號元素性質(zhì)的比較中，正確的是()①元素的最高正化合價依次上升②元素的非金屬性漸漸增加③元素的金屬性漸漸增加④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加A．①② B．③④C．①②④ D．①②③④C[①主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F除外，從11～17號元素都含有最高正化合價且族序數(shù)依次增大，所以元素的最高正化合價依次上升，正確；②同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增加，正確；③同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，錯誤；④元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，從11～17號元素金屬性依次減弱、非金屬性依次增加，則其最高價氧化物的水化物堿性漸漸減弱、酸性漸漸增加，正確。]9．下列事實與推論相符的是()選項試驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：F>ClD[A項，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點：H2O>H2S，但沸點凹凸是物理性質(zhì)，與元素非金屬性的強弱無關(guān)，錯誤；B項，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價含氧酸，即兩者都不屬于最高價氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強，也不能證明非金屬性：Cl>S；C項，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越簡潔，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，則金屬性：K>Na，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl，正確。]10．下列所給選項敘述錯誤的是()A．在全部元素中氫原子的半徑最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次上升D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點漸漸上升D[在全部元素中氫原子半徑最小，A正確；Al3＋、Na＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B正確；P、S、Cl最高正價依次是＋5、＋6、＋7，C正確。]11．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列推斷錯誤的是()A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2B．原子半徑：r(Mg)＜r(S)C．離子半徑：r(Na＋)＞r(Mg2＋)D．氧化性：Cl2＞SB[金屬性：Na＞Mg，對應(yīng)堿性：NaOH＞Mg(OH)2,A正確；同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：r(Mg)>r(S),B錯誤；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋),C正確；S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則氧化性：Cl2>S,D正確。]12．下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯誤的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加 C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增加 D．Na、K、Rb金屬性依次增加C[元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F除外，O、F沒有最高價氧化物的水化物。][素養(yǎng)培優(yōu)練]13．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素。下列說法肯定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，A項錯；X元素的氧化物對應(yīng)的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑性非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B項正確；當(dāng)Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當(dāng)Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C項錯；當(dāng)Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D項錯。]14．鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃。由此推斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B．鎵能溶于強酸和強堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)D[鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃，因此A、C兩項正確。鋁能溶于強酸和強堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強酸和強堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B項正確，D項不正確。]15．[素養(yǎng)題]某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗驗證規(guī)律：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設(shè)計了如圖裝置進行試驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推想三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的依次是(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為、、。(3)燒瓶中的試驗現(xiàn)象為。(4)固體B也可以用B的溶液代替。試驗室配制0.1mol·L－1的B的溶液450mL，須要用托盤天平稱取Bg。(5)有同學(xué)認為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三種元素的非金屬性強弱。你認為，該同學(xué)的觀點(選填“正確”或“錯誤”)。理由是。[解析]元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，利用強酸制弱酸原理分析，則(1)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽；(3)燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會有二氧化碳生成；(4)容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m＝cVM＝0.1mol·L－1×500×10－3L×106g·mol－1＝5.3g；(5)硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3[答案](1)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)(2)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯)(4)5.3(5)錯誤硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)16．[素養(yǎng)題]某同學(xué)在探討元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象(見下表，表中的“試驗步驟”與“試驗現(xiàn)象”前后不肯定是對應(yīng)關(guān)系)。試驗步驟試驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.猛烈反應(yīng)，快速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模禾接懺匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2)試驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：、、、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)試驗內(nèi)容：(填寫與試驗步驟對應(yīng)的試驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式及此試驗的結(jié)論)試驗內(nèi)容①②③④⑤⑥試驗現(xiàn)象(填A(yù)～F)①；②；此試驗的結(jié)論：。(4)請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問簡潔說明上述試驗結(jié)論：