高考全攻略之備戰(zhàn)2018年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過：專題07 突破NA

AA一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計(jì)算1．物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：可應(yīng)用來計(jì)算?！?〕假設(shè)物質(zhì)為純潔物，可先求物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。〔2〕假設(shè)物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，假設(shè)最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。假設(shè)最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。2．物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目主要應(yīng)用N=·NA來計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：m〔1〕氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓〞、“室溫〞等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解〔2〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。3．溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算.〔1〕“濃度缺體積〞及“體積缺濃度〞：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子〔2〕電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中局部電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離?1的氨水中有NA個(gè)NH+：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水4中所含NH+的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。43+局部水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中〔4〕溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而無視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。無視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下：.4每摩爾微粒所含共價(jià)鍵數(shù)目4每摩爾微粒所含共價(jià)鍵數(shù)目三、反響程度對粒子數(shù)目計(jì)算的影響因?yàn)榭赡娣错戇M(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反響停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗错懲Ｖ梗y以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。?1的濃鹽酸與足量MnO2反響，生成Cl2NA：隨著反響進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反響進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。局部轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可四、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算解答此類題應(yīng)掌握氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。反響反響物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA).1molI221molI22如1molFe與足量的稀HNO3反響，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反響時(shí)生成考向一阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方式陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難區(qū)分性典例1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫、常壓下，NA個(gè)氧氣分子的體積小于22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中所含的分子數(shù)為NA【答案】C總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性.典例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA【答案】C意水中還有氧原子，那么C正確。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，還含有NH3和NH+NA，D錯(cuò)。綜合上述，選C。4葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百+與O2-陷阱之三：化學(xué)反響的隱蔽性典例3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是A．金屬和一定量的任意酸反響，只要放出2g氫氣，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有NA原子D．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反響生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA【答案】C.總結(jié)：首先注意有無隱含反響，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反響、定量濃硫酸與活潑金屬反響等；其次，考慮了隱含反響，也要慎重對待，如此題C選項(xiàng)就與隱含反陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性典例4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是B．5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0.3NA【答案】C總結(jié)：對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響，首先要寫出化學(xué)反響方程式，其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反響，是否要進(jìn)行過量計(jì)算。陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性典例5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是.A．1molOH－在電解過程中被氧化時(shí)，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為aNAC．銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NAD．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當(dāng)生成0.1molH2NA【答案】D只有2mol被氧化，提供4NA電子，因此A錯(cuò)。B中，根據(jù)陰極反響式：2H2O+2e-a2OH?+H2↑,生成agNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：40NA，那么B錯(cuò)。C中，在銅電解精練時(shí)，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，那么C錯(cuò)。D中，陰極反響式為：2H++2e－H2↑,根據(jù)電子得失相等，當(dāng)陰極生成0.1molH2時(shí)，總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反響式來判斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性典例6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵NA個(gè)如下圖的結(jié)構(gòu)單元【答案】D.總結(jié)：對于結(jié)構(gòu)題，首先注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對于某晶體，先回憶該晶體的基本特征，然后再解決問陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性典例7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是O固體中含有NA個(gè)陰離子B．1molFeCl3跟水完全反響轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A中，是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液，故碳酸根離子無法水解，那么A對。電荷，因此膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，那么B錯(cuò)。C中，KHSO4在熔融時(shí)電離出的是K+和H+數(shù)目無法計(jì)算。綜合上述，選A?？偨Y(jié)：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時(shí)，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個(gè)大分子，由假設(shè)干個(gè)小分子和離子構(gòu)成；要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性.典例8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是NAC．乙炔完全燃燒時(shí)，有8NA碳氧共用電子對生成，那么轉(zhuǎn)移5NA電子D．假設(shè)乙炔的燃燒熱為QkJ·mol?1，假設(shè)一定量的乙炔燃燒放熱為QkJ，那么【答案】A解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化復(fù)原反響、電離、水解等情況，具體有如下幾1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況〞“常溫常壓〞等外界條件〔2〕物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)〔1〕特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、.3．注意氧化復(fù)原反響中電子的轉(zhuǎn)移的反響；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反響產(chǎn)物以及過量計(jì)4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中局部電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1mol·L?15．注意一些特殊的反響如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反響等屬于可逆反響。A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法一定正確的選項(xiàng)是B．1molNa完全燃燒可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA23個(gè)葡萄糖分子約含羥基的數(shù)目為6NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是8NA3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)況下，11.2L氯氣完全溶于1L水中，所得溶液中Cl－和ClO－兩種粒子數(shù)之和為NA.4．將ag二氧化錳粉末加入cLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反響中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．可以收集到氯氣2NALB．反響后溶液中的Cl－數(shù)目為2EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(aN),87)A5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是NA26．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是B．電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陰極得電子數(shù)為2NA，那么陽極質(zhì)量減少64gC．1mol聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD．1molMg在空氣中燃燒生成MgO(含少量Mg3N2)失去電子數(shù)為2NA7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是＝－C．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算－1濃硝酸作用能生成NO2NAA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中正確的有②1molCl2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA④過氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反響可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖)。假設(shè)原料完全C．3個(gè)1．[2017新課標(biāo)全國Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為N。以下說法正確的選項(xiàng)是AEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(+),4)4NA0.1molI2NA22015·四川］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NANA32015·廣東］設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．23gNa與足量H2O反響完全后可生成nA個(gè)H2分子.D2O分子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；Na燃燒時(shí)化合價(jià)由0→+1價(jià)，1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子，【解析】標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于氯氣與水反響為可逆反響，△.aa后溶液中剩余Cl－為(bc－87×2)mol，數(shù)目為(bc－87)NA，B＋，苯乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．Mg原子最外層有2個(gè)電子，被氧化時(shí)失去2個(gè)電子，故D正確；答案為D?！窘馕觥?4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中，雙氧水的物質(zhì)的量為A錯(cuò)誤；放出4.6kJ熱量消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為NA，B正確；乙烯和丙烯的最的量為0.1mol，0.1mol銅完全反響消耗.子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，④錯(cuò)誤；⑤隨著反響進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反響，生成二氧化硫小于0.46mol，⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反響可制備三氯異氰尿酸，反響方程式為+3HOCl―→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為【解析】A、NH+是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH+＋H2ONH3·H2O＋H因此