第25練　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1．(2023·宿遷高三檢測(cè))在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2Seq\o(→,\s\up7(Cl2))SB．SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(SO2))SC．SO2eq\o(→,\s\up7(BaCl2aq))BaSO3D．NaHSO3(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))SO22．(2023·南京高三聯(lián)考)下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2B．Na2SO3溶液顯堿性，可用于吸收少量SO2C．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑D．濃硫酸有脫水性，可用作氧氣干燥劑3．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4；途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念4.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)5．(2023·常州高三模擬)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A6．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將SO2轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．通入空氣的目的是將CO2完全吹出B．反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCO3粉碎C．固體產(chǎn)物A是CaSO3D．“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCO3的分解反應(yīng)7．(2023·南通高三聯(lián)考)硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成YB．將X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．M的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色D．N與Z反應(yīng)可生成X8．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓9．S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()硫酸根離子焦硫酸根離子過(guò)二硫酸根離子硫代硫酸根離子A.電負(fù)性：O>S，該系列離子中不存在非極性共價(jià)鍵B．焦硫酸鈉溶于水所得溶液呈酸性C．硫酸根離子和硫代硫酸根離子空間結(jié)構(gòu)均為正四面體D．過(guò)二硫酸根離子具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于＋7價(jià)10．(2023·鎮(zhèn)江模擬)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法正確的是()A．可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C．過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D．由溶液A制備Na2S2O4溶液過(guò)程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶211．(2024·泰州高三模擬)利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物B．過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－C．過(guò)程Ⅰ后溶液堿性增強(qiáng)D．將10L上清液中的S2－(S2－濃度為480mg·L－1)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上共需要0.3molO212．(2023·南京高三模擬)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．導(dǎo)管a的作用是有利于硫酸滴入B．裝置A中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的酸性C．裝置B、D作用完全相同D．裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說(shuō)明過(guò)程中有硫單質(zhì)生成13．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列填空：(1)圖中X的電子式為_(kāi)_________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Z＋Sc．Na2SO3＋Yd．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體，寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。14．過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。已知：反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(90℃))6Na2SO4＋6H2O＋N2。(1)反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的目的是___________________________________________。(2)過(guò)二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。①過(guò)二硫酸可以看成是過(guò)氧化氫中的兩個(gè)氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。Na2S2O8溶于水中，會(huì)發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式：___________________、________________。②過(guò)二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3＋是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。第25練硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．A[S2－具有強(qiáng)還原性，能被Cl2氧化為S單質(zhì)，A正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，SOeq\o\al(2－,4)與SO2中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，兩者不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由于酸性：HCl>H2SO3，C錯(cuò)誤；酸性：H2SO3>H2CO3，故NaHSO3與CO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]2．B[由S得到SO2，硫元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；硫原子能把橡膠分子連接起來(lái)使線性結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)提高強(qiáng)度，與硫單質(zhì)為黃色無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用作氧氣干燥劑，D錯(cuò)誤。]3．A[途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；氧氣來(lái)源于空氣，價(jià)格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②中硫元素的價(jià)態(tài)都是從0價(jià)升高到＋6價(jià)，故C正確；途徑①中會(huì)產(chǎn)生NO2有毒氣體，故D正確。]4．A5．A[SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變血紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；FeO與H＋反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯(cuò)誤。]6．B[通入空氣的目的是將CaSO3氧化為CaSO4，故A、C錯(cuò)誤；“高溫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4，故D錯(cuò)誤。]7．D[硫燃燒只能得到SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CuSO4為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D項(xiàng)正確。]8．C[過(guò)程②中，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，B正確；根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正確。]9．B[焦硫酸鈉溶于水生成NaHSO4，為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液呈酸性，故B正確；由圖可知，硫酸根離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體，其中1個(gè)O原子被S取代，導(dǎo)致硫代硫酸根離子中空間結(jié)構(gòu)為四面體，但不是正四面體，故C錯(cuò)誤；過(guò)二硫酸根離子中含有過(guò)氧鍵，S為＋6價(jià)，其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^(guò)氧鍵，故D錯(cuò)誤。]10．B[甲酸和甲醛都含有醛基，A錯(cuò)誤；Na2S2O4溶液加入NaCl晶體冷卻，過(guò)濾可以得到Na2S2O4·2H2O，B正確；過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C錯(cuò)誤。]11．C[根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過(guò)程Ⅱ中S2－與MnOeq\o\al(2－,3)生成S2Oeq\o\al(2－,3)和Mn(OH)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故B正確；分析可知過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，溶液的pH減小，溶液堿性減弱，故C錯(cuò)誤；10L上清液中的S2－的物質(zhì)的量為eq\f(10×480×10－3g,32g·mol－1)＝0.15mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，S2－轉(zhuǎn)化為S2Oeq\o\al(2－,3)過(guò)程中需要消耗氧氣，S2Oeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)也需要消耗氧氣，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)變成＋6價(jià)，S2－共失去0.15mol×8＝1.2mol電子，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的S2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上共需要O2的物質(zhì)的量為eq\f(1.2mol,4)＝0.3mol，故D正確。]12．C[導(dǎo)管a可以平衡分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，有利于硫酸順利滴入，A正確；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用復(fù)分解反應(yīng)制備SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，B正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以通過(guò)B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時(shí)二氧化硫與C中物質(zhì)反應(yīng)易引起倒吸，B還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用，D的作用僅僅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C錯(cuò)誤；C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明C中產(chǎn)生了硫單質(zhì)，最終又變澄清，說(shuō)明硫單質(zhì)又反應(yīng)了，D正確。]13．(1)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱(2)bd(3)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(Fe2O3),\s