2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破3 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

選擇題突破三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)突破點1離子方程式的正誤判斷與離子共存突破點2氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律目錄索引

突破點1離子方程式的正誤判斷與離子共存聚焦核心要點1.離子方程式的書寫及正誤判斷[1](1)離子方程式正誤判斷的四個關(guān)鍵分析反應(yīng)體系a.考慮反應(yīng)環(huán)境(溶液的酸堿性、氧化性、還原性等);b.考慮試劑加入的順序;c.考慮反應(yīng)物之間的量的關(guān)系(如少量、過量、等量)分析物質(zhì)表示a.易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和部分鹽)拆分成離子形式;b.弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示;c.微溶物的處理:“清拆分”“濁不拆”分析反應(yīng)產(chǎn)物a.考慮是否漏掉部分離子反應(yīng);b.考慮反應(yīng)物的量不同對產(chǎn)物的影響;c.考慮物質(zhì)的氧化性(或還原性)對產(chǎn)物的影響分析守恒規(guī)律a.考慮是否符合質(zhì)量守恒(前后元素種類及對應(yīng)原子個數(shù));b.考慮是否符合電荷守恒(電性種類相同、電荷數(shù)目相等);c.考慮氧化還原型離子方程式是否符合得失電子守恒(2)建立與量有關(guān)離子方程式書寫的思維模型

【應(yīng)用示例1】完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:______________________________。

(2)過氧化鈉溶于水:________________________________________。

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用(1)規(guī)避離子共存的題設(shè)“陷阱”[2]條件類型常見表述誤點點撥題設(shè)要求a.“一定大量共存”b.“可能大量共存”c.“不能大量共存”審清關(guān)鍵詞常見的限制條件“無色溶液”不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、

等有色離子“滴加甲基橙溶液顯紅色”“pH=1”溶液顯酸性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時要注意溶液酸堿性的影響(2)取100mL該廢水置于燒杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中,原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、__________(用離子符號表示)。BH+、Cu2+(2)掌握常見離子的檢驗方法[3]①常見陽離子的檢驗②常見陰離子的檢驗

【應(yīng)用示例3】某種礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明該礦石中含有FeO(試劑任選,說明實驗操作與現(xiàn)象):____________________________________________________________

取礦石少許,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去,證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)鏈接高考[1]1.(2024·全國新課標(biāo)卷)對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的是(

)C2.(2023·北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(

)A.Cl2制備“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D.利用Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓BBB鏈接高考[2]1.(2022·重慶卷)下列操作中,不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、

等離子大量共存的是(

)A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉C.通入NH3 D.通入CO2DD鏈接高考[3]1.判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”。(1)(2024·黑吉遼卷)用K3[Fe(CN)6]溶液可檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+。(

)(2)(2024·安徽卷)鑒別氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗。(

)(3)(2024·河北卷)向待測液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,待測液含有

。(

)√√×2.(2020·全國卷Ⅱ)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成,進(jìn)行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色試驗,通過鈷玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為(

)A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaClB精研核心命題命題角度1離子方程式的正誤判斷例1(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是(

)D[變式演練1](2024·浙江6月卷)下列離子方程式正確的是(

)A.用CuSO4溶液除H2S氣體:Cu2++S2-═CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+═BaSO3↓+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2

+Cl2═2CO2+Cl-+ClO-+H2OD.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D命題角度2離子共存例2(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

)C[變式演練2](2024·浙江嘉興二模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A分層訓(xùn)練層級1練真題·明考向1.(2024·湖南卷)下列過程中,對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是(

)A2.(2024·全國甲卷)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是(

)D3.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的離子組是(

)D層級2練易錯·避陷阱4.(2024·河北保定二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是(

)A5.(2024·山東棗莊二模)將摩爾鹽[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列說法正確的是(

)A.該溶液中還可大量共存Mg2+、Br-、ClO-B.常溫下該溶液中水電離出的c(H+)可能為10-10mol·L-1C.加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則證明溶液中含F(xiàn)e2+D解析:次氯酸根離子會氧化亞鐵離子,不能大量共存,A錯誤;溶液中亞鐵離子、銨根離子水解,促進(jìn)水的電離,則常溫下該溶液中水電離出的c(H+)大于10-7

mol·L-1,B錯誤;過氧化氫會氧化亞鐵離子生成鐵離子,干擾鐵離子的檢驗,C錯誤;假設(shè)向溶液中滴入含1

mol

Ba(OH)2的溶液使

恰好沉淀時,氫氧化鋇提供2

mol氫氧根離子,溶液中1

mol硫酸根離子完全反應(yīng),1

mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗2

mol氫氧根離子,結(jié)合摩爾鹽的化學(xué)式可知溶液中亞鐵離子小于1

mol,則剩余氫氧根離子會與銨根離子反應(yīng),D正確。層級3練預(yù)測·押考向6.對于下列實驗,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng):2Na+Mg2+═2Na++MgB.將ZnS粉末浸沒在足量的藍(lán)礬溶液中:ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+C.向H2S溶液中通入Cl2:Cl2+S2-═S↓+2Cl-D.H2C2O4(弱酸)與酸性KMnO4溶液反應(yīng):B解析:金屬鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)時,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,不能置換出鎂,A錯誤;硫化鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成溶解度小的硫化銅和硫酸鋅,反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+,B正確;氯氣與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S═S↓+2Cl-+2H+,C錯誤;草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2

+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,D錯誤。7.(雙選)從廢棄的聲光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2雜質(zhì))中提取粗碲的工藝流程如圖,已知TeO2性質(zhì)與SO2相似,氧化沉碲得Na2TeO4,下列說法錯誤的是(

)CDA.“堿性浸出”時產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑B.“濾液1”和“濾液2”混合可能產(chǎn)生白色沉淀C.“氧化沉碲”中離子方程式為D.“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1突破點2氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律聚焦核心要點1.氧化還原反應(yīng)中的兩條主線[1]2.熟記幾種特殊元素的轉(zhuǎn)化

(2)H2O2中氧元素的化合價為-1價,處于中間價態(tài)。①H2O2遇氧化劑(如酸性KMnO4溶液)作還原劑,其氧化產(chǎn)物為O2。②H2O2遇還原劑(如Fe2+、I-等)作氧化劑,其還原產(chǎn)物為H2O,因此,H2O2又稱為綠色氧化劑。(3)記憶兩組常見物質(zhì)的氧化(還原)性強(qiáng)弱順序。①氧化性強(qiáng)弱:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。【應(yīng)用示例1】某運(yùn)動會期間,由于工作人員將“84”消毒液(有效成分為NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用,導(dǎo)致游泳池藻類快速生長,池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性:NaClO________(填“>”或“<”)H2O2;當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2分子的個數(shù)比為1∶1時,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________(填字母)。

A.O2

B.H2O

C.Cl2

D.NaCl

E.NaClO2>D3.氧化還原反應(yīng)中的“四大規(guī)律”[2]4.利用電子得失守恒法計算的模型

【應(yīng)用示例2】(2021·湖南卷改編)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。(1)反應(yīng)中涉及的物質(zhì)[I2、KClO3、KH(IO3)2、Cl2]的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________________________________________。

(2)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移__________

mole-。

KClO3>KH(IO3)2>Cl2>I211∶620鏈接高考[1]1.(2024·山東卷)中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶,古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯B2.(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可將廢水中的

轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為:H++CH3OH+→X+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是(

)A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C3.(2023·全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光C4.(2022·浙江卷)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4

4CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是(

)A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時,轉(zhuǎn)移8mol電子D5.(2021·天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì),下列說法錯誤的是(

)A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物A6.(2023·北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同C鏈接高考[2](2021·浙江卷)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是(

)A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時,轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1D精研核心命題命題角度1氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系例1(2023·浙江1月卷)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是(

)A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物A解析:由方程式可知,反應(yīng)生成1

mol

N2O時轉(zhuǎn)移4

mol

電子,故A正確;由方程式可知,反應(yīng)中氮元素的化合價升高,NH2OH是還原劑,鐵元素的化合價降低,Fe3+是氧化劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,故C錯誤;若設(shè)計成原電池,Fe3+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+為正極產(chǎn)物,故D錯誤。[變式演練1](2022·山東卷)實驗室制備KMnO4過程為:①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是(

)A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%D解析:由題中信息可知,高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4,然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4,由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕,故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器,A說法不正確;制備KMnO4時為防止引入雜質(zhì)離子,①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì),不能用NaOH,B說法不正確;②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C說法不正確;根據(jù)化合價的變化分析,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,根據(jù)Mn元素守恒可知,MnO2中的Mn元素只有

轉(zhuǎn)化為KMnO4,因此,MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D說法正確。命題角度2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用例2(2022·湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的

轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。D[變式演練2](2024·北京卷)不同條件下,當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng),結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2

已知:

的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B.對比反應(yīng)①和②,x=3C.對比反應(yīng)①和②,I-的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行,體系pH變化:①增大,②不變B分層訓(xùn)練層級1練真題·明考向1.(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2,實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-114.4kJ·mol-1。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是(

)A.Y為反應(yīng)物HCl,W為生成物H2OB.反應(yīng)制得1molCl2,須投入2molCuOC.升高反應(yīng)溫度,HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)B解析:由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O;CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl,則Y為HCl;Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2,則W為H2O;CuCl2分解為X和CuCl,則X為Cl2;CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2,則Z為O2;綜上所述,X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O,A正確;CuO在反應(yīng)中作催化劑,會不斷循環(huán),適量即可,B錯誤;生成Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),其他條件一定,升溫時平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,C正確;圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2,D正確。2.(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料,研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。D層級2練易錯·避陷阱3.(2024·黑龍江大慶實驗中學(xué)模擬)為探究類鹵離子SCN-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液;②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;④向濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液先變紅后褪色。下列說法錯誤的是(

)A.實驗①中配制FeSO4溶液要用到燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器C4.實驗室利用固體PbO2進(jìn)行如圖實驗,已知Pb3O4中Pb為+2、+4價。下列說法不正確的是(

)

A.Pb3O4可表示為PbO2·2PbOB.氧化性強(qiáng)弱:PbO2>PbO>Cl2C.受熱分解過程中,超過

的PbO2表現(xiàn)氧化性D.此過程中生成O2的物質(zhì)的量大于Cl2B解析:Pb3O4中Pb為+2價、+4價,Pb3O4可表示為PbO2·2PbO,A正確;“加熱”過程中PbO2被還原為Pb3O4和PbO,因此氧化性:PbO2>PbO,步驟Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化為Cl2,根據(jù)化合價變化可知該反應(yīng)中氧化劑為+4價的Pb,即氧化性PbO2>Cl2,根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷PbO比Cl2的氧化性強(qiáng),B錯誤;受熱分解過程中,若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2,的PbO2表現(xiàn)氧化性,由于PbO2完全分解得到Pb3O4和PbO的混合物,所以超過

的PbO2表現(xiàn)氧化性,C正確;若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2,根據(jù)得失電子守恒,生成1

mol

Pb3O4的同時生成1

mol

O2,1

mol

Pb3O