高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測試第一部分專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點一離子方程式書寫

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1．(2023·全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光解析：使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而使水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、炭粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光在指示牌上發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。故選C。答案：C2．(2023·湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－解析：堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－，A項正確；鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B項錯誤；K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2＋，生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C項正確；TiCl4容易與水發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D項正確。故選B。答案：B3．(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7解析：S2Oeq\o\al(2－,3)的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A項錯誤；As2S3中As的化合價為＋3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為＋3價，故該過程中As沒有被氧化，B項錯誤；根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)Ⅰ的方程式為2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式為As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ>Ⅱ，C項錯誤；As2S3中As為＋3價，S為－2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)椋?價，則1molAs2S3失電子3×4mol＝12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)椋?價，S變?yōu)椋?價，則1molAs2S3失電子2×2mol＋3×8mol＝28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D項正確。故選D。答案：D離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念、基本理論知識體系中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。而元素及其化合物的知識，都會涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。離子反應(yīng)在歷年高考中都有比較重要的地位，是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達100%。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿整個高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，選擇題、填空題均有可能出現(xiàn)。近年來考查氧化還原反應(yīng)概念相關(guān)的題目顯著增加，主要的考點有氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念的判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化性、還原性強弱的判斷，化學(xué)方程式配平，依據(jù)電子守恒的計算等?？疾閷W(xué)生對氧化還原反應(yīng)基本概念的理解及靈活處理問題的能力。請判斷下列離子方程式的正誤(正確的“√”，錯誤的打“×”)。(1)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)。()(3)將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋=2Na＋＋Fe。()(4)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋。()(5)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－。()(6)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。()(7)向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()(8)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。()(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。()(10)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√考點一離子方程式書寫1．離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子反應(yīng)方程式的書寫中常見的錯誤有：(1)所寫離子反應(yīng)方程式不符合客觀事實。(2)電荷不守恒。(3)氧化還原方程式中得失電子不守恒。(4)電解質(zhì)的拆寫不正確。(5)微溶電解質(zhì)表達錯誤。(6)漏寫部分反應(yīng)。2．離子共存離子共存問題在高考試卷中呈現(xiàn)的頻率有減少的趨勢，但是離子共存的問題不僅僅是體現(xiàn)在離子共存題目里，更多的體現(xiàn)在元素推導(dǎo)、離子反應(yīng)方程式的書寫、電化學(xué)原理等方面。能反應(yīng)的離子不能共存，常見的反應(yīng)有四種，分別是：(1)復(fù)分解反應(yīng)：①生成難溶物或微溶物：如，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ag＋與Br－，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)等不能大量共存。②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。③生成難電離物質(zhì)：如，H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等因生成弱酸不能大量共存，OH－與NHeq\o\al(＋,4)因生成的弱堿不能大量共存，H＋與OH－生成水不能大量共存。(2)氧化還原反應(yīng)：氧化性離子[如Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)]與還原性離子(如S2－、I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3))不能大量共存。(3)離子間發(fā)生水解相互促進不能共存：弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進雙水解進行到底。如Al3＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)等。(4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋和SCN－。“三法”突破復(fù)雜離子方程式的書寫(1)“疊加”法：對于連續(xù)的反應(yīng)，可以使用“疊加”法。例如：向澄清石灰水中通入CO2氣體少量CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)CO2(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O過渡反應(yīng)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2過量CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)2CO2(過量)＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(2)“定一”法：當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。①根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”。②依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。③依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。如：向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液本質(zhì)反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=H2O＋CaCO3↓＋NaOH過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋2NaHCO3(過量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3(3)“假設(shè)定序”法。適用于一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的離子都能跟另一種反應(yīng)物的離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)的反應(yīng)。這類反應(yīng)只要明確離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。例如：①在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，向FeBr2溶液中通入少量Cl2：FeBr2溶液中的Fe2＋、Br－均可以與Cl2反應(yīng)，我們可以假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。②FeI2溶液與氯氣反應(yīng)：少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)Cl2(少量)＋FeI2=FeCl2＋I2過量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)3Cl2(過量)＋2FeI2=2FeCl3＋2I2n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5時5Cl2＋4FeI2=4I2＋2FeCl3＋2FeCl2(2023·廣州統(tǒng)考一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．CuCl2溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；CuCl2溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀，硫化氫為弱酸在離子方程式中不能拆開，其離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B項錯誤；SO2通入酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成Mn2＋和SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒配平可知，其離子方程式為5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，其離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，D項正確。故選D。答案：D正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵點(1)認真審題，要搞清題目所給的所有信息，特別是隱含信息。(2)正確判斷反應(yīng)原理。(3)正確分析電解質(zhì)的存在形式。(4)結(jié)合反應(yīng)條件以及反應(yīng)物之間量的關(guān)系。(5)嚴格遵循“三個守恒”。1．(2023·廣東華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析：電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A項錯誤；向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子，B項正確；氯氣通入水中生成鹽酸和弱酸次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C項錯誤；Ca(OH2)溶液中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓，D項錯誤。故選B。答案：B2．(2023·惠州一中模擬預(yù)測)下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．向氯化鐵中加入少量的H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋C．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti4＋＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋D．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)(已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3))解析：明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，A項正確；鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B項正確；四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：Ti4＋＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋，C項正確；已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，則次氯酸鈉溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，D項錯誤。故選D。答案：D3．(2023·惠州統(tǒng)考一模)下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．鐵溶于鹽酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．醋酸除鐵銹：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．三氯化鐵腐蝕銅板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋解析：氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亞鐵離子，會有一氧化氮生成，反應(yīng)的離子方程式為3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A項錯誤；鐵溶于鹽酸生成二價亞鐵，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B項錯誤；醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，F(xiàn)e2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H3O，C項錯誤；三價鐵離子具有氧化性，會把銅氧化為銅離子，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，D項正確。故選D。答案：D4．(2023·深圳統(tǒng)考一模)含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣：SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：Br2＋SO2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrC．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D．將S與Na2SO3溶液混合加熱制備Na2S2O3：S＋SOeq\o\al(2－,3)S2Oeq\o\al(2－,3)解析：用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣過程中，SO2和Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A項正確；HBr是強酸，在離子方程式中要拆，故B項錯誤；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，故C項正確；S與Na2SO3溶液反應(yīng)生成Na2S2O3，離子方程式為S＋SOeq\o\al(2－,3)S2Oeq\o\al(2－,3)，故D項正確。故選B。答案：B5．(2023·廣州實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－