酸及其性質(zhì)（第一課時(shí)）課件九年級(jí)化學(xué)（2024）下冊(cè)

第一節(jié)酸及其性質(zhì)第七單元常見(jiàn)的酸和堿酸酸溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子（H+）。酸的味道正是通過(guò)H+刺激舌頭上的味蕾表現(xiàn)出來(lái)的。硫酸H2SO4[快樂(lè)參與]H+

、Cl-

H+

、SO42-H+

H+

、SO42-

電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。識(shí)別酸酸H+和酸根陰離子鹽酸HCl1.酸的電離：HCl2.酸的定義：

酸=H++酸根陰離子H2SO4H2CO3HNO33.酸的組成：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+

）的化合物=H++Cl-=2H++SO42-=2H++CO3

2-=H++NO3-鹽酸硫酸

碳酸

硝酸自我挑戰(zhàn)一、常見(jiàn)的酸認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量98本試劑為無(wú)色透明的粘稠液體有強(qiáng)腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（36~38%）Hydrochloricacid500ml(1.19g/mL)化學(xué)式HCl相對(duì)分子質(zhì)量36.5本試劑為無(wú)色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89溶質(zhì)化學(xué)式

顏色狀態(tài)

氣味密度g/cm3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

敞開(kāi)瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

其他

粘稠油狀液態(tài) 無(wú)色濃鹽酸無(wú)色液態(tài)無(wú)氣味有白霧無(wú)現(xiàn)象36-38%揮發(fā)性1.191.8495-98%刺激性氣味濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：交流共享HClH2SO4打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋出現(xiàn)白霧的原因是什么？濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。下列是某初三學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙生成

B．將硝酸銨與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體

C．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化銅溶液，生成白色沉淀

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵

顏色

狀態(tài)

氣味密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開(kāi)瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無(wú)色濃鹽酸無(wú)色液態(tài)無(wú)氣味有白霧無(wú)現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑

濃硫酸其他濃硫酸代表水分子代表氧分子濃硫酸氧氣和水蒸氣的混合氣體氧氣若要制取并收集到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序?yàn)椋?/p>

（填字母序號(hào)）

把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變?cè)黾訙p少增加減少減少思考并討論濃鹽酸、濃硫酸如何保存？密封保存演示實(shí)驗(yàn)——濃硫酸的腐蝕性棉布變黑并被破壞濃硫酸滴在棉布上紙上出現(xiàn)黑色的字用濃硫酸在紙上寫(xiě)字小木棍變黑用小木棍蘸濃硫酸濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、布料、木材或皮膚里的水分，使其炭化。這種作用也叫脫水作用。不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。怎樣才能使?jié)饬蛩?、濃鹽酸

變成稀硫酸、稀鹽酸呢？一、常見(jiàn)的酸濃硫酸的稀釋切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里酸入水化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）過(guò)濾黃河水稀釋濃硫酸驗(yàn)滿(mǎn)二氧化碳稱(chēng)量固體藥品硝酸（HNO3）