高一上學(xué)期化學(xué)人教版期末復(fù)習(xí)專題陌生方程式書寫課件

高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)專題之陌生方程式書寫課前小測(cè)氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化產(chǎn)物（弱氧化性）++化合價(jià)降低

得電子

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高

失電子

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)課前小測(cè)常見(jiàn)的氧化劑、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4濃HNO3稀HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3+ClO2、ClO-、KClO3H2O2還原產(chǎn)物

Cl-H2O、OH-Fe2+Mn2+NOSO2H2OCl-還原劑I-Br-

S2-、HS-、H2SH2CO、CFe2+SO2、SO32-、S2O32-H2O2氧化產(chǎn)物

H2O

Fe3+SO42-CO2O2I2SBr2NO251

3

3

3

3

KI＋

KIO3

＋

H2SO4==

I2

＋

K2SO4

＋

H2O

Cr2O72-

+

Cl-+

H+===

Cr3++

Cl2

↑+

H2O1614237____FeCl3

+_____H2S

===_____FeCl2

+_____HCl+_____S↓21212____S+____NaOH===____Na2S+____Na2SO3+____H2O36213

Cu＋

HNO3===

Cu(NO3)2

＋

NO↑＋

H2O38324___NH3＋____Cl2=____NH4Cl＋____N28

3

6

1

FeS2+

O2===

Fe2O3+

SO2↑4

11

2

8

課前小測(cè)陌生方程式書寫反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化文字信息提示工藝流程圖電化學(xué)模型圖氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)陌生情景陌生元素陌生物質(zhì)陌生方程式書寫反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化文字信息提示工藝流程圖電化學(xué)模型圖氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)陌生情景陌生元素陌生物質(zhì)環(huán)節(jié)一

陌生非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式例：（2023·全國(guó)乙卷節(jié)選）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑讀寫配查審題（背景、題目）確定反應(yīng)類型取信息知識(shí)儲(chǔ)備：物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)物和生成物平原子守恒電荷守恒反應(yīng)條件、↓、↑等環(huán)節(jié)一

陌生非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式【學(xué)以致用】（20年珠海期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案①

步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。OH-+HCO3-

=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3↓讀寫配查審題（關(guān)注前后）確定反應(yīng)類型取信息知識(shí)儲(chǔ)備：物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)物和生成物平原子守恒電荷守恒反應(yīng)條件、↓、↑陌生方程式書寫反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化文字信息提示工藝流程圖電化學(xué)模型圖氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)陌生情景陌生元素陌生物質(zhì)環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式知識(shí)儲(chǔ)備氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化產(chǎn)物（弱氧化性）++化合價(jià)降低

得電子

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高

失電子

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)例：硫酸鎳(NiSO4)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式思維建模書寫步驟答題思維軌跡第一步第二步第三步第四步……類型一

信息型例：硫酸鎳(NiSO4)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式思維建模模型建構(gòu)答題思維軌跡尋找證據(jù)，定反應(yīng)類型——題干信息：硫酸鎳被氧化讀取信息寫兩劑兩產(chǎn)物Ni2++ClO－

→NiOOH+Cl－

得失電子守恒2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

電荷守恒看環(huán)境補(bǔ)電荷原子守恒檢查

反應(yīng)條件、↑、↓4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓

+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓+Cl－+H2O讀寫配查類型一

信息型例：硫酸鎳(NiSO4)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式思維建模模型建構(gòu)答題思維軌跡尋找證據(jù)，定反應(yīng)類型——題干信息：硫酸鎳被氧化讀取信息寫兩劑兩產(chǎn)物Ni2++ClO－

→NiOOH+Cl－

得失電子守恒2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

電荷守恒看環(huán)境補(bǔ)電荷原子守恒檢查

反應(yīng)條件、↑、↓4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓

+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓+Cl－+H2O讀寫配查類型一

信息型基礎(chǔ)★關(guān)鍵環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式知識(shí)儲(chǔ)備：常見(jiàn)的氧化劑、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4濃HNO3稀HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3+ClO2、ClO-、KClO3H2O2還原產(chǎn)物

Cl-H2O、OH-Fe2+Mn2+NOSO2H2OCl-還原劑I-Br-

S2-、HS-、H2SH2CO、CFe2+SO2、SO32-、S2O32-H2O2氧化產(chǎn)物

H2O

Fe3+SO42-CO2O2I2SBr2NO2環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式類型一

信息型【學(xué)以致用】+6價(jià)Cr的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。HSO3－+Cr2O72－=Cr3++SO42－

+5H+323+4H2O↓2×3↑2+4+6+3+6環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式

類型二

工藝流程

例：（2021年佛山期末）黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)，工業(yè)上利用黃銅礦可生產(chǎn)硫酸銅、氧化鐵紅及亞硫酸銨，主要流程如下:（5）濕法催化氧化制備硫酸銅相比傳統(tǒng)法有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫出海綿銅“催化氧化”中化學(xué)反應(yīng)方程式_______。Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O2222環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式【學(xué)以致用】（2023年深圳期末）利用油脂廠廢棄的鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、A12O3、Fe2O3)制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下:(3)①“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的離子方程式是_。Ni、Al、Fe、NiO、A12O3、Fe2O3除去AlAl2O3Ni、FeNiOFe2O3Ni2+、Fe2+Fe3+將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+Ni2+Fe3+Fe2++H2O2=Fe3+

+H2O222+2H+

類型二

工藝流程

環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式例：以肼為原料的燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示。電解質(zhì)溶液為20%-30%的KOH溶液。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。N2H4+4e-=N2+4OH-

類型三

電化學(xué)

+4H2O-20(+)(-)環(huán)節(jié)二

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式【學(xué)以致用】（2023年佛山期末）近幾年科學(xué)家研究通過(guò)一種生物燃料電池實(shí)現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：正極的電極反應(yīng)方程為：___________；0-3(+)(-)MV2++e-=MV+

類型三

電化學(xué)

得電子失電子得電子標(biāo)價(jià)態(tài)無(wú)變價(jià)有變價(jià)物質(zhì)轉(zhuǎn)化電荷守恒原子守恒電子守恒電荷守恒原子守恒非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)小結(jié)

陌生方程式書寫

思維路徑讀寫查配基礎(chǔ)★關(guān)鍵【能力提升1】硫鐵礦的主要成分為FeS2，工業(yè)上常用硫鐵礦在空氣中煅燒產(chǎn)氣來(lái)制備硫酸，該過(guò)程中的燒渣可用于制備鐵紅、綠礬等?，F(xiàn)以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料、氨水為沉淀劑制備鐵紅顏料的流程如圖所示：陌生方程式書寫根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)寫出FeS2高溫煅燒生成Fe2O3的化學(xué)方程式：__________________________________，其中氧化產(chǎn)物為_(kāi)____________________(填化學(xué)式)。(2)“浸取液中加入H2O2的目的是______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________Fe2O3

、SO22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

氧化Fe2+4FeS2+11O2==2Fe2O3

+8SO2高溫陌生方程式書寫根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(3)“操作”的名稱為_(kāi)_____________________(4)在加入氨水沉淀時(shí)，調(diào)節(jié)pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀?！盀V液II”中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__________________________(填化學(xué)式)。寫出獲得“濾渣II”的離子方程式：_______________________________________(NH4)2SO4

、Al2(SO4)3

過(guò)濾3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

【能力提升1】硫鐵礦的主要成分為FeS2，工業(yè)上常用硫鐵礦在空氣中煅燒產(chǎn)氣來(lái)制備硫酸，該過(guò)程中的燒渣可用于制備鐵紅、綠礬等?，F(xiàn)以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料、氨水為沉淀劑制備鐵紅顏料的流程如圖所示：陌生方程式書寫【