第一單元溶液（考點(diǎn)串講）九年級化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（五四學(xué)制）

溶

液第一單元考點(diǎn)串講魯教版五四學(xué)制目錄CONTENTS010203溶液組成的定量表示溶液的形成物質(zhì)的溶解性思

維

導(dǎo)

圖溶液的形成1考

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理一、溶液的概念與特征考點(diǎn)01溶液的形成1.概念溶質(zhì)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液被溶解的物質(zhì)分散到能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)在水中溶解的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成被溶解物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下逐步擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中的過程。概念：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物?？?/p>

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理一、溶液的概念與特征考點(diǎn)01溶液的形成2.特征(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水、酒精……(2)溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色……溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同(指密度、濃度、性質(zhì)等)溶液在外界條件(包括溫度、壓強(qiáng))不改變的情況下，溶液中的各組成不會發(fā)生變化均一性穩(wěn)定性混合物溶液都是混合物考

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理一、溶液的概念與特征考點(diǎn)01溶液的形成①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。②廣義的溶液可以是固體、液體或氣體，如合金、純凈空氣等。初中化學(xué)研究的溶液一般為液體。③均一,穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù),缺一不可,因此均一,穩(wěn)定的液體不一定都是溶液,如水。考

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理二、溶液的組成考點(diǎn)01溶液的形成③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)①m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑②V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑組成注意④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO因?yàn)樵谌苜|(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運(yùn)動，粒子的間隔發(fā)生了變化溶液溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體水是最常用的溶劑考

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理二、溶液的組成考點(diǎn)01溶液的形成分類溶質(zhì)溶劑有水的溶液其他物質(zhì)水無水的溶液固液混合固體液體氣液混合氣體液體液液混合量少的液體量多的液體溶質(zhì)、溶劑的判斷考

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理三、溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象考點(diǎn)01溶液的形成(1)物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度等發(fā)生變化(2)氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱硝酸銨溶解時會吸熱，表現(xiàn)為溶液的溫度降低溶解時會放熱，表現(xiàn)為溶液的溫度升高溶于水時溶液的溫度基本不變氫氧化鈉氯化鈉考

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理四、乳化現(xiàn)象考點(diǎn)01溶液的形成當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后振蕩，植物油就被分散成無數(shù)細(xì)小的油滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_________。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。乳化現(xiàn)象【注意】乳化與溶解的不同點(diǎn)在于，分散的物質(zhì)在水中存在的狀態(tài)不同。植物油被乳化后變成無數(shù)細(xì)小的油滴分散在水中，較穩(wěn)定，但不是非常均勻；而溶質(zhì)溶解在水中，是以分子或離子的形式存在的，具有均一、穩(wěn)定的特征?？?/p>

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理五、飽和溶液與不飽和溶液考點(diǎn)01溶液的形成溶液飽和溶液不飽和溶液一定溫度一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液飽和溶液降溫蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)升溫增加溶劑最簡單且適用于任何溶液的方法典

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講考點(diǎn)01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【典例01-1】【溶液的概念】（2024湖北）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．泥土B．蠟燭C．蔗糖D．汽油C典

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講考點(diǎn)01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【典例01-2】【溶液的特征】（2024山東濱州）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低

D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)C典

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講考點(diǎn)01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【典例01-3】【乳化現(xiàn)象】下列洗滌原理與汽油除油污原理相同的是A．水洗去試管內(nèi)的高錳酸鉀B．洗潔精洗碗C．洗發(fā)水洗頭D．肥皂洗衣服C典

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講考點(diǎn)01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【典例01-4】【飽和溶液與不飽和溶液】下列說法不正確的是A．飽和溶液降溫后一定會析出晶體B．用汽油和洗潔精除去油污的原理一定不同C．氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度一定升高D．同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃A舉

一

反

三考點(diǎn)01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【演練01】下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無色、澄清的液體A舉

一

反

三考點(diǎn)01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【演練02】下列說法中正確的是A．泥沙與水混合易形成溶液 B．溶液中的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)C．溶液都是無色透明的液體 D．洗滌劑能除去油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔肈溶液組成的定量表示2考

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理一、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)02溶液組成的定量表示(1)質(zhì)量單位要統(tǒng)一(2)既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示(4)未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量＝(溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%2.公式：3.注意：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)考

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理一、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)02溶液組成的定量表示4.飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度S100＋溶解度S×100%一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值5.溶液的稀釋(1)實(shí)質(zhì)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變(2)表達(dá)式：m×a%=(

m+c)×b%

m稀釋前溶液的質(zhì)量a%稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c加水的質(zhì)量考

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理二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點(diǎn)02溶液組成的定量表示(3)量?。河胈_______的量筒量取________的水。(4)溶解：用玻璃棒攪拌的目的是_________，溶解時________(填“能”或“不能”)在量筒中進(jìn)行。(5)裝瓶貼標(biāo)簽。1.儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、燒杯、________、________、擦拭紙、稱量紙。2.步驟：(1)計(jì)算：需氯化鈉的質(zhì)量為_____，需水的體積為_______(2)稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動至______，然后逐漸往_____盤加氯化鈉固體至天平平衡。玻璃棒藥匙

膠頭滴管

2.5g47.5mL2.5g左50mL47.5mL加速溶解

不能配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液典

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講考點(diǎn)02溶液組成的定量表示【典例02-1】【有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算】（2024云南省卷）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是A．該溶液中的溶劑是水B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%D典

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講考點(diǎn)02溶液組成的定量表示【典例02-2】【溶液的配制】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．需要加水的體積是50mL（水的密度可近似看做）B．需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯C．量取水時俯視讀數(shù)會使配制的溶液濃度偏小D．從配好的溶液中倒出10g，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶50B舉

一

反

三考點(diǎn)02溶液組成的定量表示【演練01】20℃和60℃時的溶解度分別為和，下圖所示為對進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯誤的是A．①中溶液為的飽和溶液B．②中溶液的質(zhì)量為25.0gC．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②=③D舉

一

反

三考點(diǎn)02溶液組成的定量表示【演練02】（2024四川樂山）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）計(jì)算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為________g。（2）量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為________（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會使用到的是________（填儀器名稱）。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是________（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（1）25（2）50（3）酒精燈（4）不影響物質(zhì)的溶解性3考點(diǎn)03物質(zhì)的溶解性考

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理一、固體的溶解度1.概念：在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時所溶解的______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。一定溫度100飽和質(zhì)量溫度2.影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃物質(zhì)的溶解度0.01g1g10g考點(diǎn)03物質(zhì)的溶解性考

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理二、氣體的溶解度1.概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為________時，某氣體溶解在_____體積的水里達(dá)到________狀態(tài)時的氣體________。101kPa1飽和體積越小越大2.影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度______。例如：夏天打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小考點(diǎn)03物質(zhì)的溶解性考

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理三、溶解度曲線1.概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示_______，縱坐標(biāo)表示________。溫度溶解度KNO3

NaCl

Ca(OH)2

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_______；(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________。2.含義：(1)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)的飽和溶液；(2)曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢；(3)兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在交點(diǎn)對應(yīng)溫度下的溶解度相同。3.規(guī)律：考點(diǎn)03物質(zhì)的溶解性考

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理三、溶解度曲線(1)t3℃時，a的溶解度為________g。(2)P點(diǎn)的含義是_________________________。50t2℃時，a和c的溶解度相等

(3)N點(diǎn)對應(yīng)的溶液為t3℃時a的_______溶液，可通過____________________________________等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。不飽和加入a物質(zhì)(或降溫，或恒溫蒸發(fā)溶劑)

c＞b＞a

(5)從a溶液中獲取a晶體可采用_______________或__________的方法。(6)從b溶液中獲取b晶體可采用_________的方法。降溫結(jié)晶

冷卻熱飽和溶液

蒸發(fā)結(jié)晶

⑦t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各wg，降溫至t1℃會析出晶體的是______，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是_________。⑧分離a與少量b的混合物，可采用____________或________________的方法。(4)t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序_________。a和b

a＜c＜b降溫結(jié)晶

冷卻熱飽和溶液

4.溶解度曲線常見的考查形式50典

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講考點(diǎn)03物質(zhì)的溶解性【典例03-1】【氣體的溶解度】（（2024四川成都）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系C典

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講考點(diǎn)03物