高明區(qū)第一中學(xué)高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案第二章第一節(jié)含答案

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義；2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算；3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和相關(guān)計(jì)算。【教學(xué)環(huán)節(jié)】[預(yù)習(xí)案]閱讀課本P17—P18，回答下列問(wèn)題：1.化學(xué)反應(yīng)速率概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法：可用來(lái)表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式，其常用的單位是。［問(wèn)題導(dǎo)學(xué)，重難探究］探究一、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法及其簡(jiǎn)單計(jì)算例如：密閉容器中，合成氨反應(yīng):N2+3H2＝2NH3起始濃度（mol/L）0020變化量（mol/L）16最終量（mol/L）列式計(jì)算(N2）＝=；(H2）＝=；(NH3）＝=；【精講點(diǎn)撥】（1）不能用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度不變。（2）化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。（3）無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為正值。（4）同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，所以要指明物質(zhì)。［典型訓(xùn)練1］在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：①分別用H2、N2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。②若反應(yīng)前后溫度不變,則4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？③上述用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比值是多少?與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？解析：N2+3H22NH3起始濃度/(mol?L-1)0.40.80變化濃度/(mol?L-1)0.060.180.124min末濃度/(mol?L-1)0.340.620.12所以：①(N2）＝△C/△t0.015mol/(L·min)；(H2）＝△C/△t0.045mol/(L·min)；(NH3）＝△C/△t0.03mol/(L·min)②根據(jù)：可求得4min后壓強(qiáng)為：③由①可知：由以上可知：(N2）︰(H2)︰(NH3）=1︰3︰2。即：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不相同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢；并且其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如存在化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝cC+dD，則：(A)∶(B)∶(C)∶(D)=a∶b∶c∶d探究二：不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較［典型訓(xùn)練2］對(duì)于反應(yīng)A2+3B2＝2AB3來(lái)說(shuō)，下列速率表示該反應(yīng)最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。A.(A2)=0.6mol/(L·S)B.(B2)=2.6mol/(L·min)C.(AB3)=12mol/(L·min)D.(A2)=6mol/(L·min)【精講點(diǎn)撥】換算成同一物質(zhì)、同一單位然后再比較大小。探究三：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有：１.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）。２.科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）。3.根據(jù)顏色變化。（在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率）?！紝?shí)驗(yàn)〗現(xiàn)有如課本第18頁(yè)的圖2-1的裝置兩套A、B，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol?L-1和40mL4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡。加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min）反應(yīng)速率（mL·min-1）1mol/LH2SO44mol/LH2SO4〖思考1〗我們可以根據(jù)什么來(lái)判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大??？〖思考2〗你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)量該反應(yīng)的反應(yīng)速率？［當(dāng)堂檢測(cè)］1.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率()A.快B.慢C.相等D.無(wú)法確定2.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.02mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.0.18mol/(L·min)3.反應(yīng)4A(s)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L·min）B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·min）C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L·min）D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減少的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【鞏固案】基礎(chǔ)鞏固1.在mA+nB＝pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m︰n︰p為()A.2︰3︰2B.2︰3︰3C.1︰3︰2D.3︰1︰22.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)［mol/(L·s)］表示，且(B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B＝2CB．3A+B＝2CC．A+3B＝2CD．A+B＝C3．反應(yīng)：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（雙選）（）A．A＝9mol/（L·min）B．A＝4.5mol/（L·min）C．B＝18mol/（L·min）D．B＝9mol/（L·min）能力提升4．將物質(zhì)的量均為1.3mol的X2、Y2置于一密閉容器（容積為1L）中，在一定條件下發(fā)生反X2(g)+3Y2(g)pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中C（X2）＝0.9mol·L-1，C（Y2）＝0.1mol·L-1，C（Z）＝0.8mol·L-1，則Z的化學(xué)式是（）A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y25.恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合發(fā)生反應(yīng)生成NH3，2s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說(shuō)法中不正確的是(雙選)()A．用N2濃度減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·s）B.2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時(shí)混合氣體中n(N2)︰n(H2)︰n(NH3)=3︰9︰4D．2s時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L6．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)況）5