第一章 化學反應的熱效應 測試題 高中化學人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．下列有關能量變化的敘述正確的是A．NaHCO3與鹽酸反應屬于放熱反應B．動物體內葡萄糖被氧化成CO，是化學能轉化為熱能的過程C．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同2．已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2mol氣態(tài)AB放出bkJ熱量B．向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應，吸收的熱量為(a-b)kJC．向密閉容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的熱量小于(a-b)kJD．AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應為放熱反應3．下列變化不符合圖示的是A．分解制 B．鈉與水反應C．二氧化碳與灼熱的木炭反應 D．和的反應4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5518kJ·mol-1C．ΔH=＋5518kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-15．在一定條件下，Xe(g)與F2(g)反應生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡氣體。550K時主要為XeF6(g)，850K時主要為XeF4(g)，高溫時生成XeF2(g)。其變轉化關系如下：下列說法不正確的是A．?H1<0，?H5<0 B．?H3=?H5-?H4C．?H3>0 D．?H1-?H3=?H4-?H66．中和反應是放熱反應，下列關于中和反應熱測定的說法錯誤的是A．等溫條件下，試管中進行的中和反應，反應體系向空氣中釋放的熱量就是反應的熱效應B．測定中和反應熱時，需要快速的將兩種溶液混合C．測定中和反應熱時，最重要的是要保證實驗裝置的隔熱效果D．不同的酸堿反應生成1mol水釋放的熱量可能不相同7．已知石墨和金剛石與氧氣反應生成二氧化碳的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．這兩個反應放出的熱量相等B．由石墨制備金剛石的過程是物理變化C．因為金剛石的能量比石墨的能量高，所以金剛石比石墨穩(wěn)定D．斷開1mol石墨中的共價鍵吸收的能量大于斷開1mol金剛石中的共價鍵吸收的能量8．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖表示如下(“—”表示化學鍵)。下列說法錯誤的是A．過程I是吸熱過程B．該過程是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程C．過程III是放熱過程D．該反應只能以熱能的形式進行能量轉化9．298K，101kP條件下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定 B．該異構化反應為放熱反應C．反應物的鍵能大于生成物的鍵能 D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱10．下列說法或表示正確的是A．在101kPa、25℃時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為B．的燃燒熱是，則的反應熱C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)可知，石墨比金剛石穩(wěn)定11．下列關于反應熱的說法正確的是A．可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，說明此反應為吸熱反應B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反應熱為-385.5kJ/mol，說明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol-1C．一個化學反應的反應熱等于反應物的總能量減去生成物的總能量D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關12．下列說法正確的是A．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化C．干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化13．已知：①化學鍵P-P、H-H、H-P的鍵能分別為a、b、c。②分子結構為。與反應的熱化學方程式：，該反應△H為A． B．C． D．14．常溫常壓下，下列熱化學方程式書寫正確的是選項已知條件熱化學方程式A的燃燒熱為B1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量C12g石墨比12g金剛石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金剛石，s)D2molAB分解生成和氣體，吸收熱量52kJA．A B．B C．C D．D15．下列敘述正確的是A．HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得值偏小C．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、填空題16．下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）該反應是___________（填“吸”或者“放”）熱反應.17．宇宙中所有的一切都是能量的變化，研究化學反應中的能量變化意義重大。(1)奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱，正丁烷的燃燒熱；異丁烷的燃燒熱。下列有關說法正確的是_______(填字母)。A．奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(2)化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱()。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X=___。(3)研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖：反應I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)反應III：S(s)+O2(g)=SO2(g)反應II的熱化學方程式：_______。(4)熱力學標準態(tài)(298K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱()。如圖為VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據示意圖。試完成下列問題。①圖中d對應的氫化物是_______(填化學式)，結合元素周期律歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱的關系：_______。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為____。(沸點：硒化氫-41.3℃；硒684.9℃)18．(I)回答下列問題：(1)下列反應中，屬于放熱反應的是_____(填序號，下同)。①氫氣燃燒②二氧化碳通過熾熱的碳③氫氧化鈉溶于水的過程④炸藥爆炸⑤酸堿中和(II)表中為一些化學鍵的鍵能(kJ/mol)。物質Cl2Br2I2H2鍵能(kJ/mol)243193151436物質HFHClHBrHI鍵能(kJ/mol)568432366298根據上述數(shù)據回答下列問題：(2)下列物質本身具有的能量最低的是_____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是_____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____。19．請根據要求書寫出方程式。(1)NO2與水形成酸雨的化學方程式為__。(2)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為__。(3)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式__。(4)衛(wèi)星發(fā)射時可用液態(tài)肼(N2H4)作燃料，16gN2H4(l)在氧氣(g)中燃燒，生成氮氣(g)和水蒸氣，共放出255kJ熱量。請寫出該反應的熱化學方程式__。20．（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：_______________________。21．(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量為___________kJ。(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：___________(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似，化學性質比較活潑。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，斷裂1molN—H鍵吸收391kJ熱量，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ熱量，則：①1molN4氣體轉化為2molN2時要放出___________kJ能量。②寫出N4與H2反應生成NH3的熱化學方程式：___________。(4)已知：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反應中能放出57.3kJ熱量的是__________。a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應b．稀鹽酸與氨水反應生成1molH2Oc．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水d．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水22．A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，E、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；②F呈紅棕色；③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產生蒼白色火焰；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬。請回答下列問題：(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___。(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式_______________。(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,反應的離子方程式為_________________。(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產物之一是E，該反應的化學方程式為___________。23．用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該儀器_______(填“能”或“否”)。(2)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(3)如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)。(4)小明利用上述裝置做實驗，測算所得中和熱偏大，請你分析可能的原因是_______。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就測量NaOH溶液溫度B．做本實驗的當天室溫較高C．大燒杯的蓋板中間小孔太大D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．NaHCO3與鹽酸反應屬于吸熱反應，A錯誤；B．動物體內葡萄糖被氧化成CO，物質發(fā)生化學反應，使化學能轉化為熱能，B正確；C．反應條件是否需要加熱與反應類型是放熱反應還是吸熱反應無關，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒屬于放熱反應，但木炭要燃燒首先溫度要達到木炭的著火點，C錯誤；D．反應熱與物質具有的總能量有關，與反應條件無關，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，D錯誤；故合理選項是B。2．D解析：A．根據圖象可知，每生成2mol液態(tài)AB吸收(a-b)kJ熱量，A選項錯誤；B．向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應，由于生成物狀態(tài)未知，因此吸收的熱量也未知，B選項錯誤；C．由于2molAB(g)再轉化為2molAB(l)會放出熱量，則向密閉容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)時吸收的熱量大于(a-b)kJ，C選項錯誤；D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反應為吸熱反應，則逆反應AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應為放熱反應，D選項正確；答案選D。3．B【分析】圖示反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應。解析：A．KMnO4分解制O2為吸熱反應，A項符合圖示；B．Na與水反應生成NaOH和H2為放熱反應，B項不符合圖示；C．CO2與灼熱的木炭的反應為吸熱反應，C項符合圖示；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，D項符合圖示；答案選B。4．B【分析】本題考查熱化學方程式的書寫，應注意以下幾點：①標明各物質的聚集狀態(tài)；②標明吸熱還是放熱，ΔH>0時為吸熱，ΔH<0時為放熱；③物質變化和能量變化要對應。解析：A．H2O的狀態(tài)標錯，且能量變化與物質變化未對應，A錯誤；B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的熱量，熱方程式準確無誤，B正確；C．燃燒屬于放熱反應，ΔH<0，C錯誤；D．能量變化與物質變化未對應，D錯誤；故選B。5．C解析：A．大多數(shù)化合反應是放熱反應，所以?H1<0，?H2<0，?H3<0，?H4<0，?H5<0，?H6<0，A正確；B．由Xe(g)→XeF6(g)，還有1個途徑：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)，根據蓋斯定律，則有?H5=?H4+?H3，B正確；C．大多數(shù)化合反應是放熱反應，所以?H1<0，?H2<0，?H3<0，?H4<0，?H5<0，?H6<0，C錯誤；D．由Xe(g)→XeF6(g)，還有2個途徑：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)?H=?H4+?H3，Xe(g)→XeF2(g)→XeF6(g)?H=?H1+?H6，根據蓋斯定律，則有Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)?H=?H4+?H3=?H1+?H6，即?H1-?H3=?H4-?H6，D正確；答案選C。6．A解析：A．等溫條件下，試管中進行的中和反應，反應體系向環(huán)境中釋放的熱量就是反應的熱效應，環(huán)境是指與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等，A錯誤；B．測定中和反應熱時，需要快速的將兩種溶液混合，防止熱量散失，測量不準確，B正確；C．測定中和反應熱時，最重要的是要保證實驗裝置的隔熱效果，防止熱量散失，測量不準確，C正確；D．不同的酸堿反應生成1mol水釋放的熱量可能不相同，比如若用的是弱酸或弱堿，其電離需吸收一部分熱量，D正確；故答案為A。7．D解析：A．ΔH=生成物總能量-反應物總能量，由于金剛石和石墨能量不等，則這兩個反應放出的熱量不相等，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，由石墨制備金剛石的過程是化學變化，故B錯誤；C．由圖可知，石墨的能量較低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．由圖可知，石墨的能量較低，則斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收能量多，故D正確；故選D。8．D解析：A．過程Ⅰ分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；B．過程Ⅰ為舊化學鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，故B正確；C．過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故C正確；D．該反應可通過燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉化，故D錯誤；故選：D。9．C解析：A．根據圖像可知，HCN的能量低于HNC，能量越低，物質越穩(wěn)定，即HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據A選項分析，HCNHNC是吸熱反應，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，根據ΔH=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和＞0，因此反應物的鍵能大于生成物鍵能，故C正確；D．使用催化劑可以改變途徑，但不能改變反應熱，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，故D錯誤；答案為C。10．D解析：A．1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則2molH2完全燃燒ΔH=?2×285.8kJ?mol?1，A錯誤；B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)為吸熱反應，ΔH>0，B錯誤；C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放熱多，C錯誤；D．ΔH>0說明石墨本身具有的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；故選D。11．D解析：A．△H小于0，反應放熱，A錯誤；B．S完全燃燒生成SO2，不是SO3，B錯誤；C．一個化學反應的反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，C錯誤；D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，D正確；答案選D。12．C解析：A．經加熱而發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，反應是否吸熱與反應條件無關，選項A錯誤；B．伴有能量變化的物質變化，不一定都是化學變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，選項B錯誤；C．干冰升華時，只發(fā)生了物理變化，改變是分子間的距離，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂，選項C正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應中沒有電子的得失，但是有能量的變化，既不放熱也不吸熱的化學反應是不存在的，選項D錯誤；答案選C。13．A解析：根據焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則△H=6a+6b-12c=；答案選A。14．C解析：A．1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，因此H2燃燒熱的熱化學方程式為，故A錯誤；B．1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒時放出熱量為63.59×16kJ=1017.44kJ，熱化學方程式為，故B錯誤；C．12g石墨的物質的量為1mol，1mol石墨比1mol金剛石能量少1.9kJ，因此石墨轉化為金剛石吸熱，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s)，故C正確；D．熱化學方程式中需要注明物質的聚集狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。15．C解析：A．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應生成水的同時還會生成硫酸鋇沉淀，故ΔH≠2×(–57.3)kJ/mol，A錯誤；B．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與參加反應的酸與堿的物質的量無關，B錯誤；C．根據蓋斯定律可知，CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol，C正確；D．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；反應中不是生成氣態(tài)水，D錯誤；故選C。二、填空題16．>放解析：（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的能量，故答案為：>；（2）由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應屬于放熱反應，故答案為：放。17．(1)A(2)470(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)(4)H2O非金屬性氫化物越穩(wěn)定，越小H2Se(g)=Se(s)+H2(g)解析：（1）A．燃料燃燒放熱，化學能轉化為熱能，還有部分轉化為光能，A項正確；B．正丁烷和異丁烷是同分異構體，H原子數(shù)相同，所以異丁烷分子中的碳氫鍵和正丁烷的相同，B項錯誤；C．正丁烷的燃燒熱；異丁烷的燃燒熱，由此可知正丁烷的能量比異丁烷高，能量越低越穩(wěn)定，故異丁烷更穩(wěn)定，C項錯誤；故選A。（2）已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ·mol－1，熱化學方程式為，反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，，解得。（3）由圖示可知反應II的熱化學方程式為，II=－(I+III)，根據蓋斯定律可知，綜上。（4）根據元素周期律，同主族元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，放熱越多，故非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱的關系：非金屬性氫化物越穩(wěn)定，越小，因為非金屬性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，硒化氫的反應熱為81kJ/mol，硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)。18．(1)①④⑤(2)A(3)D(4)放熱(5)Cl2解析：(1)①氫氣燃燒為放熱反應；②二氧化碳通過熾熱的碳為吸熱反應；③氫氧化鈉溶于水的過程為放熱過程，但不是化學反應；④炸藥爆炸為放熱反應；⑤酸堿中和為放熱反應；故答案為：①④⑤；(2)根據表中數(shù)據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，故選A；(3)根據表中數(shù)據可知，破壞1molHI中的化學鍵所消耗的能量最少，則說明HI最不穩(wěn)定，故選D；(4)根據反應X2+H2═2HX，根據方程式可知，反應過程中都是斷開1molX﹣X鍵和1molH﹣H鍵，形成2molH﹣X鍵，新鍵生成釋放的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是：432kJ/mol×2mol＝864kJ、366kJ/mol×2mol＝732kJ、298kJ/mol×2mol＝596kJ，舊鍵斷裂吸收的熱量的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是243kJ+436kJ＝679kJ、193kJ+436kJ＝629kJ、151kJ+436kJ＝587kJ，所以新鍵生成釋放的能量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X2+H2═2HX的反應是放熱反應，故答案為：放熱；(5)根據(4)可知，消耗1molH2生成HCl時，放出的熱量為864kJ-679kJ=185kJ，消耗1molH2生成HBr時，放出的熱量為732kJ-629kJ=103kJ，消耗1molH2生成HI時，放出的熱量為596kJ-587kJ=9kJ，當消耗等物質的量的氫氣時，氯氣放出的熱量最多，故答案為：Cl2。19．3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol解析：(1)NO2與水反應方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，雨水酸性較強，形成了酸雨；(2)NH4Cl和熟石灰共熱可生成氨氣，該反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，則反應產物為CO2、H2O、N2，則CH4與NO反應的化學方程式為：CH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2；(4)16gN2H4(l)即0.5mol肼在氧氣(g)中燃燒，生成氮氣(g)和水蒸氣，共放出255kJ熱量，則1.0mol肼在氧氣(g)中燃燒，生成氮氣(g)和水蒸氣，共放出510kJ熱量，該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol。20．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1解析：（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol；（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－1，②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，則根據蓋斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。21．0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1724N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1c解析：(1)根據熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1可知：1mol丙烷完全燃燒產生CO2氣體和液態(tài)水，放出2220.0kJ的熱量，則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量Q=2220.0kJ/mol×0.5mol=1110.0kJ；(2)已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，根據蓋斯定律，將熱化學方程式①+②，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1；(3)①1molN4氣體轉化為2molN2時，要斷裂6molN-N，同時形成2molN≡N，斷鍵吸熱，成鍵放熱，則反應過程的熱量變化為Q=6mol×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ，即反應會放出724kJ的熱量；②根據斷鍵吸熱，成鍵放熱，反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總熱量與形成化學鍵釋放的總熱量的差可得N4(g)與H2反應產生NH3(g)的反應熱△H=6mol×193kJ/mol+6×436kJ/mol-12×391kJ/mol=-918kJ·mol-1，則該反應的熱化學方程式為：N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1；(4)H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示強酸與強堿反應產生可溶性鹽和1molH2O時放出的熱量是57.3kJ。a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應，反應產生2molH2O，放出熱量是2×57.3kJ＞57.3kJ，a不符合題意；b．由于氨水中的NH3·H2O是弱堿，電離需吸收熱量，則稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O時放出熱量小于57.3kJ，b不符合題意；c．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水，同時產生可溶性鹽，放出熱量是57.3kJ，c符合題意；d．95%濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水時放出熱量大于57.3kJ，d不符合題意；故合理選項是c。22．1s22s22p43∶22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2產生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩N氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結合相對分子質量可知，G為SO2、H為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬，結合①可知，該反應為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2，據此分析解答。解析：根據上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。(1)E為CO2，電子式為；D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結構式為H-C≡C-H，，分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3∶2，故答案為：