魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第2章第2節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離(基礎(chǔ)課)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)，能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。2．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。初高銜接結(jié)論：NaCl和KNO3固體中不含有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，NaCl和KNO3溶液中含有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。?必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1)定義：在________或____狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見(jiàn)的電解質(zhì)：__、__、__，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。水溶液中熔融酸堿鹽(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)。①電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電必須具備的條件是有______的粒子，粒子可________。②NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子____自由移動(dòng)，故固態(tài)氯化鈉本身__導(dǎo)電。③NaCl固體溶于水時(shí)，在______的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了__________的帶電粒子，故NaCl溶液__導(dǎo)電。④氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子隨________也變得能自由移動(dòng)，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。帶電荷自由移動(dòng)不能不水分子可自由移動(dòng)可

溫度升高2．非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中__熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2)常見(jiàn)的非電解質(zhì)有蔗糖、乙醇等。和練一練用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。并填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

NaCl溶液______________、_____、______的溶液能夠?qū)щ姡糠钟袡C(jī)物的溶液不導(dǎo)電NaOH溶液________稀鹽酸________蔗糖溶液________乙醇溶液________燈泡發(fā)亮燈泡發(fā)亮燈泡發(fā)亮燈泡不亮燈泡不亮酸

堿

鹽

二、電解質(zhì)的電離1．定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠______________的過(guò)程。2．電離的條件：______或________。3．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如HCl)：________________________。(2)堿的電離(如NaOH)：____________________________。(3)鹽的電離(如K2SO4)：________________________。自由移動(dòng)的離子溶于水熔融狀態(tài)HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－

4．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子__________的化合物。全部是H＋(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子____________的化合物。(3)鹽：電離時(shí)生成______________________和________的化合物。全部是OH－金屬陽(yáng)離子(或銨離子)酸根離子

×××三、電解的分類1．依據(jù)：在水溶液中的電離程度。在水溶液中能________的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中________的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。完全電離部分電離2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)均為電解質(zhì)，均能電離不同點(diǎn)完全電離部分電離常見(jiàn)物質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、HF、H2SO3等；②弱堿：NH3·H2O等；③少數(shù)鹽；④水：H2O是極弱的電解質(zhì)判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (

)(2)BaSO4溶液的導(dǎo)電性很弱，是因?yàn)锽aSO4為弱電解質(zhì)。 (

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的可能不導(dǎo)電。 (

)√×√關(guān)鍵能力情境探究用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。其成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。為了改善口感，可向飲料中加入檸檬風(fēng)味劑，還可添加甜味劑和防腐劑。向飲料中添加磷酸鹽和檸檬酸鹽可起到調(diào)節(jié)pH的作用，使飲料的pH保持在6.8～7.4。添加蔗糖、葡萄糖可提供熱量。電解質(zhì)的判斷[問(wèn)題1]

上述情境中的硫酸鈉、氯化鉀、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖，哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？如何進(jìn)行判斷？提示：硫酸鈉、氯化鉀、檸檬酸鹽是電解質(zhì)，蔗糖、葡萄糖是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[問(wèn)題2]

金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？提示：不屬于。因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。[問(wèn)題3]

(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？提示：(1)NaCl晶體中Na＋與Cl－不能自由移動(dòng)，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時(shí)、HCl溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。[問(wèn)題4]

NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？為什么？提示：不是。電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的判斷方法1．從物質(zhì)類別判斷2．從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電，條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。3．從是否自身電離看：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)自身發(fā)生電離，有些非電解質(zhì)如NH3、CO2等，溶于水也能導(dǎo)電，但都不是自身電離產(chǎn)生的離子。4．電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷的注意事項(xiàng)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。(3)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。(5)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但其熔融狀態(tài)下或溶于水能導(dǎo)電，因而它屬于電解質(zhì)。1．下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O√2．很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子插上電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子C．二氧化碳是電解質(zhì)D．橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子√C

[碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，故A正確；身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子，如Na＋等，故B正確；二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C不正確；橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，故D正確。]如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。電解質(zhì)的電離和導(dǎo)電能力的判斷[問(wèn)題1]

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同？提示：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)。[問(wèn)題2]

小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么？提示：小明的結(jié)論不正確。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)的前提是“相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸”，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的濃度時(shí)，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)。[問(wèn)題3]

決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？提示：離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。1．電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電能力的判斷(1)實(shí)質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。(2)條件：溶于水或熔融狀態(tài)。

實(shí)驗(yàn)證明，酸在溶于水時(shí)能發(fā)生電離，而堿、鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離。(3)有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱必須注意以下兩點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。

[教材身邊的化學(xué)]某品牌電解質(zhì)飲料的配料如下：飲用水、白砂糖、食品添加劑(檸檬酸、檸檬酸鈉、氯化鈉、氯化鉀、蘋(píng)果酸、葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯、谷氨酸鈉、氯化鈣、維生素C、食用香精)、西柚濃縮汁。其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有檸檬酸鈉、____________________________________，屬于弱電解質(zhì)的有________、檸檬酸、蘋(píng)果酸。氯化鈉、氯化鉀、谷氨酸鈉、氯化鈣水

√

2．把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力基本不變的是(

)A．自來(lái)水B．0.5mol·L-1鹽酸C．0.5mol·L-1醋酸溶液D．0.5mol·L-1氨水√B

[水是弱電解質(zhì)，其中自由移動(dòng)的離子很少，當(dāng)加入NaOH后，自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A不符合題意；加入的NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)得到NaCl和H2O，消耗的H＋數(shù)目與增加的Na＋數(shù)目相等，則自由移動(dòng)的離子濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力基本不變，故B符合題意；CH3COOH是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入的NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)可得到強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，CH3COONa完全電離，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合題意；NH3·H2O與NaOH不反應(yīng)，但加入NaOH后，自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D不符合題意。]3．有下列物質(zhì)：①碳棒②鹽酸③H2SO4

④氨水⑤熔融KOH

⑥NH3

⑦CCl4

⑧CO2

⑨冰醋酸⑩NaHSO4固體。(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是______________(填序號(hào)，下同)。

(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是________。①②④⑤⑥⑦⑧③⑨⑩(4)上述物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______。(5)寫(xiě)出⑩在水溶液中的電離方程式：

_______________________________。⑨

學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估1．下列敘述中，正確的是(

)A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離√243題號(hào)15

23題號(hào)14√5

3．下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(

)A．100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液B．10mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液C．50mL0.1mol·L-1的硫酸溶液D．1L0.1mol·L-1的鹽酸23題號(hào)41√5

23題號(hào)415

243題號(hào)15√C

[化合物電離時(shí)，有氫離子生成的不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故A錯(cuò)誤；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，而生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；NH4Cl是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故C正確；由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時(shí)，只生成銨根離子和酸根離子的也是鹽，故D錯(cuò)誤。]243題號(hào)155．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體、②銅絲、③氯化氫氣體、④稀硫酸、⑤二氧化碳?xì)怏w、⑥稀氨水、⑦碳酸鈉粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融氯化鈉、⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是_____________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于非電解質(zhì)的是________。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_____________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_______________。243題號(hào)15①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩課時(shí)分層作業(yè)(十)電解質(zhì)的電離題號(hào)135246879101112131415(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(

)A．CH3CH2OH

B．KCl晶體C．液氯 D．熔融的NaOH√D

[CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl是電解質(zhì)，但是KCl晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是電解質(zhì)，熔融的NaOH能導(dǎo)電，D項(xiàng)正確。]題號(hào)1352468791011121314152．將少量下列物質(zhì)投入水中，能完全以離子形式存在于溶液中的是(

)A．HNO3 B．CH3COOHC．CaCO3 D．CH3CH2OH題號(hào)135246879101112131415√

3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)題號(hào)135246879101112131415選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O√C

[Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；水為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121314154．下列說(shuō)法正確的是(

)A．BaSO4的水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)C．液態(tài)HNO3不導(dǎo)電，所以HNO3是非電解質(zhì)D．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)題號(hào)135246879101112131415√

題號(hào)135246879101112131415

題號(hào)135246879101112131415√

題號(hào)1352468791011121314156．下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是(

)A．KClO3溶液 B．CaCl2固體C．KCl溶液 D．液態(tài)HCl題號(hào)135246879101112131415√

7．下列說(shuō)法正確的是(

)A．水的導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?cè)谝簯B(tài)時(shí)都能導(dǎo)電題號(hào)135246879101112131415√B

[水是電解質(zhì)，水自身能電離出H＋和OH－而導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；Na2O等活潑金屬氧化物也是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl和HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。]8．觀察如圖所示的串聯(lián)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．稀硫酸中H2SO4發(fā)生了電離B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－C．若向裝有KCl固體的燒杯中加入蒸餾水，燈泡會(huì)亮

D．由圖可知，在通電條件下，電解質(zhì)在水溶液中才會(huì)發(fā)生電離題號(hào)135246879101112131415√D

[向裝有KCl固體的燒杯中加入蒸餾水，KCl發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，燈泡會(huì)亮，C正確；電解質(zhì)溶于水時(shí)在水分子作用下發(fā)生電離，不需要通電，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121314159．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①KOH：_________________________________________________；②KHSO4：________________________________________________；③Fe2(SO4)3：______________________________________________；④Na2CO3：_______________________________________________；⑤HNO3：________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，上述物質(zhì)屬于酸的是________(填化學(xué)式，下同)；屬于堿的是________；屬于鹽的是_________________________________。題號(hào)135246879101112131415KOH===K＋＋OH－

HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3

題號(hào)135246879101112131415(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．下列說(shuō)法正確的是(

)①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤C．④ D．⑤題號(hào)135246879101112131415√C

[①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)在熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，因?yàn)檫€受起始濃度的影響，錯(cuò)誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子，正確；⑤熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如熔融的氯化鋁等就不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879101112131415

題號(hào)135246879101112131415√√

題號(hào)135246879101112131415

題號(hào)135246879101112131415√

題號(hào)13524687910111213141513．向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測(cè)定溶液導(dǎo)電性(I)的變化，以下溶液導(dǎo)電性變化與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是(

)題號(hào)135246879101112131415√A

B

C

DB

[二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中能自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電性減弱；但由于二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸中能部分電離出自由移動(dòng)的氫離子、碳酸根離子等，故電流強(qiáng)度不可能變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中能自由移動(dòng)的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

因此B圖能反映出溶液的導(dǎo)電性(I)與加入物質(zhì)量的關(guān)系。]題號(hào)13524687910111213141514．有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。(1)其中能導(dǎo)電的是______________(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于弱電解質(zhì)的是________。題號(hào)135246879101112131415①②④⑦?③⑤⑥⑧⑨⑩?⑧

(2)寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：

__________________________。(3)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。題號(hào)135246879101112131415

Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O

題號(hào)13524687910111213141515．利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種