專題提升Ⅰ 變質(zhì)問題（原卷版）

專題提升Ⅰ變質(zhì)問題學習目錄學習目錄目錄模塊一知識掌握 1知識點一、變質(zhì)原因 1知識點二、檢驗剩余物成分的方法 1知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法 2知識點四、氫氧化鈣的變質(zhì) 2【鞏固提高】 4知識重點知識重點模塊一知識掌握知識點一、變質(zhì)原因氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點都沒變質(zhì)）；（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。知識點二、檢驗剩余物成分的方法第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發(fā)生如下反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產(chǎn)生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知識點四、氫氧化鈣的變質(zhì)證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？（1）小陳認為是NaOH溶液變質(zhì)導致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因是。（用化學方程式表示）。（2）小科認為是氫氧化鈣溶解度小導致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。（2023?龍灣區(qū)二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小龍取少量樣品進行如下實驗。（1）操作1的名稱是：。（2）本實驗中加入過量氯化鋇的目的是：。（3）小龍根據(jù)實驗現(xiàn)象得出樣品未全部變質(zhì)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象及理由是：。（2023?天臺縣一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）Na2SO3中S的化合價為。（2）若用10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，則所需水的質(zhì)量為g。（3）求恰好反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2021秋?江干區(qū)校級期中）某學?；瘜W興趣小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣．同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想不成立．（2）進一步他探究過程如下：根據(jù)上述探究過程回答：①加入過量BaCl2溶液的作用是；②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液【實驗反思】實驗室里，NaOH固體的保存方法是．（2023?南潯區(qū)一模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)”，小科取少量樣品配制成溶液，進行了如圖所示的實驗（注：BaCl2溶液呈中性）。（1）實驗一：定性分析①乙試管中的白色沉淀是。②甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是。（2）實驗二：定量測量如圖戊，準確稱取11.95g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入錐形瓶中，充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g76.95106.95136.73164.09193.65根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量?！眷柟烫岣摺浚?022秋?嘉興期末）實驗室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質(zhì)，設(shè)計了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化。對于上述兩種方案，你認為（）A．兩種方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．兩種方案都不行 D．方案①不行，方案②行（2023春?義烏市校級月考）實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗操作、數(shù)據(jù)收集和計算。（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸克。（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分應，總質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下表所示。完全反應后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為克。反應時間/秒010203040總質(zhì)量/克310.0309.6308.6307.8307.8?（3）計算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）。（4）經(jīng)過分析討論，同學們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是（指出一點即可）。（2023?麗水）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究?！径ㄐ蕴骄俊啃】迫∑渲幸黄繗溲趸c樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖甲。（1）圖中藍色絮狀沉淀是；（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉（填“沒有變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）；【定量實驗】小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100克。（3）小麗通過計算得出結(jié)論氫氧化鈉完全變質(zhì)（如圖乙）。小科認為小麗的結(jié)論不正確，理由是；（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實驗方案中，缺少質(zhì)量的測定。（2023?江北區(qū)一模）小寧在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他對該試劑進行了定量實驗分析：稱取19.8g試劑放入錐形瓶中，加入30.2g水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應后，測得部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。實驗次數(shù)123456加入鹽酸質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)質(zhì)量/g75100a150172.8197.8（1）a的數(shù)值為。（2）小寧通過實驗，得出該試劑已（填“部分”或“全部”）變質(zhì)的結(jié)論。（3）b的數(shù)值為。（4）該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）（2023?蕭山區(qū)模擬）為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量（只含Na2CO3雜質(zhì)），小金進行如下操作：①取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液；③待反應完全后，稱重。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：反應前反應后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加?的稀鹽酸溶液質(zhì)量/g燒杯和溶液總質(zhì)量/g105200300.6（1）在反應前后的溶液中，質(zhì)量保持不變的元素是。A．鈉元素B．碳元素C．氧元素D．氯元素（2）通過計算說明該瓶樣品是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，寫出計算過程。（2023?西湖區(qū)二模）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）表中的m值為。（2）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（2023?寧波一模）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）求：（1）反應中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（4）反應剛結(jié)束時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2023?新昌縣一模）已知氫氧化鈉在空氣中既能吸收水分而潮解，又能與二氧化碳反應而變質(zhì)。為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)”，小科取少量樣品配制成溶液，進行了如圖所示的實驗（注：BaCl2溶液呈中性）。（1）實驗一：定性分析①乙試管中白色沉淀是（填化學式）。②觀察到丁試管內(nèi)酚酞試液顯