人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)共價(jià)鍵(基礎(chǔ)課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵素養(yǎng)目標(biāo)1．了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。2．會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3．了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。初高銜接知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物

請(qǐng)根據(jù)上述圖示，用電子式表示HCl的形成過程：_______________________。2．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過__________所形成的相互作用。(2)成鍵三要素：①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。共用電子對(duì)(3)分類3．共價(jià)化合物(1)概念：以__________形成分子的化合物。(2)四類常見的共價(jià)化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用電子對(duì)4．共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)電子式：共價(jià)分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)電子式書寫：標(biāo)出原子之間的共用電子對(duì)，如H2：_______，N2：_______________，NH3：__________(填電子式)。不能漏掉未形成共用電子對(duì)的原子的最外層電子，如NH3錯(cuò)寫為

。H∶H(2)共價(jià)分子形成過程書寫方法：左端是原子的電子式，右端是共價(jià)化合物(或單質(zhì))的電子式，中間用“―→”連接。如H2O的形成過程：________________________________。(3)結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)________，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。填寫下表：共用電子分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間結(jié)構(gòu)H2H∶H______直線形HCl________直線形CO2_____________形H—HH—ClO==C==O直線分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間結(jié)構(gòu)H2O_________形CH4________形V正四面體2413題號(hào)1．下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵√2413題號(hào)A

[含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對(duì)共用電子對(duì)作用力相同，形成非極性鍵，D項(xiàng)正確。]2413題號(hào)2．下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是(

)A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無色有刺激性氣味的氣體√2413題號(hào)B

[液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有自由移動(dòng)的離子存在，構(gòu)成微粒為分子，故氫原子和氯原子之間以共用電子對(duì)的形式結(jié)合，因此HCl為共價(jià)化合物。]2413題號(hào)

√2413題號(hào)

2413題號(hào)4．下列化學(xué)用語中，正確的是(

)A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶C．CO2分子的電子式：O==C==OD．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：√2413題號(hào)A

[Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗?

?N∶，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

，故C錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程：

，故D錯(cuò)誤。]知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)概念：__________之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵____和新化學(xué)鍵____的過程。相鄰的原子斷裂形成2．分子間作用力(1)分子間存在一種把________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱________。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。分子聚集范德華力3．氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種____的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵__，比范德華力__。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)____，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)____液態(tài)時(shí)的密度。較強(qiáng)弱強(qiáng)升高低于

②熔化過程(3)化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵變化①化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。②化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成，不是化學(xué)變化。1．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，則整個(gè)過程中破壞的粒子間的作用力共有多少種？分別有哪些？提示：共3種。分別是氫鍵、范德華力、共價(jià)鍵。雪花中水分子之間的主要作用力為氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力)，“雪花→水”的過程中沒有新物質(zhì)生成，則此過程中主要破壞水分子間的氫鍵；水分子間的作用力為氫鍵和范德華力，

“水→水蒸氣”時(shí)沒有新物質(zhì)生成，主要破壞氫鍵和范德華力；“水蒸氣→氧氣和氫氣”過程中有新物質(zhì)生成，破壞H2O中的H—O極性共價(jià)鍵。2．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！贝嗽娊枰魇业腻憻掃^程，表現(xiàn)了作者不避千難萬險(xiǎn)，勇于自我犧牲，以保持忠誠(chéng)清白品格的可貴精神。(1)從化學(xué)視角來看，“千錘萬鑿出深山”是否有化學(xué)鍵的變化？(2)從化學(xué)鍵角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人間”時(shí)，有哪些化學(xué)鍵發(fā)生變化？

2413題號(hào)1．研究人員曾拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是(

)A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間C．化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間D．化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間√2413題號(hào)B

[化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，A正確；分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，B錯(cuò)誤；離子與離子之間強(qiáng)烈的相互作用力為離子鍵，屬于化學(xué)鍵，C正確；原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，D正確。]2413題號(hào)2．下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是(

)A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B．干冰易升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高√D

[D選項(xiàng)中的NaCl是離子化合物，其熔點(diǎn)與分子間作用力無關(guān)。]3．下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是(

)A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵2413題號(hào)√2413題號(hào)C

[氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力強(qiáng)的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，A正確；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子間以氫鍵互相連結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，B正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C錯(cuò)誤；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，D正確。]2413題號(hào)4．下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價(jià)化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。分子間存在氫鍵的是________。⑥⑤①②④①②51．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是(

)A．HD分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．MgCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學(xué)變化隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)15243題號(hào)1D

[H和D為同一種元素，故HD分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，比如NaOH，B錯(cuò)誤；MgCl2中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學(xué)變化，比如氯化鈉熔化，斷裂離子鍵，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，D正確。]選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物52．(雙選)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是(

)23題號(hào)14√√523題號(hào)14BC

[CaCl2中不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；H2O中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C正確；NaOH屬于離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。]53．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語正確的是(

)A．氯化氫的電子式B．四氯化碳的電子式C．CO2的電子式D．NaCl

的電子式23題號(hào)41√523題號(hào)41B

[氯化氫是共價(jià)化合物，電子式是

，

A錯(cuò)誤；四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式是

，

B正確；CO2電子式是

，C錯(cuò)誤；D．NaCl電子式是

，D錯(cuò)誤。]5243題號(hào)14．下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B．NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)C．Na2O2溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵√5243題號(hào)1D

[化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：N＞P，所以NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，B正確；Na2O2溶于水會(huì)形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵，C正確；He為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。]243題號(hào)15．分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)。(1)HCl溶于水時(shí)破壞___________。(2)SO2溶于水生成亞硫酸(H2SO3)破壞________。(3)酒精溶于水時(shí)破壞____________________。(4)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成________和________。5極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵243題號(hào)1

5[解析]

HCl、SO2中都只含有極性鍵，溶于水時(shí)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力。非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵課時(shí)分層作業(yè)(三十一)共價(jià)鍵題號(hào)135246879101112(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．四名同學(xué)對(duì)化學(xué)鍵有各自的觀點(diǎn)，其中錯(cuò)誤的是(

)甲同學(xué)：離子化合物中一定含有離子鍵乙同學(xué)：離子鍵和共價(jià)鍵均屬于化學(xué)鍵丙同學(xué)：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵丁同學(xué)：金屬與非金屬形成的化合物均為離子化合物A．甲B．乙

C．丙

D．丁√題號(hào)135246879101112D

[離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成，一定含有離子鍵，A正確；化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；共用電子對(duì)有偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，C正確；鋁和氯形成的化合物氯化鋁為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011122．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(

)A．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．NaCl晶體在熔融狀態(tài)下有離子鍵的斷裂D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里√題號(hào)135246879101112C

[稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl是由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵斷裂形成鈉離子和氯離子，C項(xiàng)正確；H2O2、Na2O2是化合物，其中存在非極性鍵，所以非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011123．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(

)A．Na2O2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．MgCl2√A

[過氧化鈉屬于離子化合物，其中過氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵，A正確；硫酸是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；Ba(OH)2是離子化合物，但是其中不含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氯化鎂是離子化合物，其中不包含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011124．下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是(

)A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2C．NaCl，CO2 D．SO2，KI√B

[A．H2S只含共價(jià)鍵，Na2S只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同；B．NaBr、CaF2只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同；C．NaCl只含離子鍵，CO2只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同；D．SO2只含共價(jià)鍵，KI只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同。]題號(hào)1352468791011125．下列結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是(

)A．H—S—H B．H—O—ClC．H—O—O—H D．D

[N2H4的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]√題號(hào)135246879101112

√B

[A項(xiàng)沒有離子鍵的斷裂與形成；C項(xiàng)沒有非極性鍵的斷裂與形成；D項(xiàng)沒有非極性鍵的形成。]題號(hào)1352468791011127．某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是(

)A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．PH4F為離子化合物C．離子化合物不一定含金屬元素D．NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂√題號(hào)135246879101112

題號(hào)135246879101112(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)8．過氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)氫原子位于不重合的兩個(gè)平面上，而兩個(gè)氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．過氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵B．過氧化氫分子中存在離子鍵和共價(jià)鍵C．過氧化氫分子的電子式為D．H2O2與H2O互為同位素√題號(hào)135246879101112C

[過氧化氫分子中含有H—O鍵、O—O鍵，沒有H—H鍵，A錯(cuò)誤；過氧化氫分子中存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；過氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為

，C正確；H2O2與H2O是兩種不同的分子，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011129．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是(

)A．最高價(jià)含氧酸酸性：X<YB．X、Y、Z可形成離子化合物C．W與M可形成離子化合物D．M與W形成的化合物含共價(jià)鍵√√題號(hào)135246879101112AC

[首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，X和Z應(yīng)該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。最高價(jià)含氧酸酸性H2CO3<HNO3，A選項(xiàng)正確；C、N、O不可能形成離子化合物，B選項(xiàng)不正確；Na與H形成的NaH是離子化合物，C選項(xiàng)正確；NaH只含有離子鍵，D選項(xiàng)不正確。]題號(hào)13524687910111210．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

)A．X可能為第ⅤA族元素B．Y一定為第ⅠA族元素C．該分子中只含有極性共價(jià)鍵不含有非極性共價(jià)鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4√√題號(hào)135246879101112BC

[由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，故X可能為第ⅤA族元素，A項(xiàng)正確；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，故Y為第ⅦA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中，X—Y鍵為極性鍵，X—X鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項(xiàng)正確。]題號(hào)13524687910111211．各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱分別為___________、____________。20CaCl2硫碳題號(hào)135246879101112(3)下列說法正確的是__________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大B題號(hào)135246879101112(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z==W==ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2-===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程：

B、D題號(hào)135246879101112[解析]

(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

難推知其為

，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，且Z、W能形成一種WZ2型分子。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)、B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)；C