廣東省郁南縣連灘中學2024屆高考臨考沖刺化學試卷含解析

廣東省郁南縣連灘中學2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.Ca(ClO)2(aq)CQ-(g.lHCIO(aq)-O2(g)

B.HzSOK稀)B烏㈣BaSCh⑸

C.Fe2O3(s)HCK叫)FeCHaa)(Fe(s)

D.SiOxs)1H由HzSiOM膠體)WNazSiOVaq)

2、常溫下，向20mLO.lOmoLLT甲胺(CH3NH2)溶液中滴加O.lOmoLLT的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的

濃度關系如圖所示。己知：甲胺的Kb=1x10-4。圖中橫坐標x的值為

A.0B.1C.4D.10

3、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如下圖所示)。閉合Kz、斷開Ki時，制氫并儲能；斷開K2、

閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

光伏電泡

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2—e-+OH-uNiOOH+H?。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為Zn+2H2(D=Zn(OH)2+H2T

4、下列化學用語表達正確的是()

A.還原性：HF>HCI>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：公父

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazOz中既含離子鍵又含共價鍵

5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaHCOj(s)Na2CO3(s)—》>NaOH(aq)

B.AMs)”"卬NaAlCh(aq)過量鹽酸>Al(OH"(s)

C.AgNO3(aq)-水>[Ag(NH3)2「(aq)制黑液Ag(s)

下列說法不正確的是()o

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

7、酸雨的主要成分是H2s。4,以下是形成途徑之一：@NO2+SO2=N0+SO3,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.NO2由反應N2+26通電2NO2生成

B.總反應可表示為2SO2+O2+2ILONO：2II2SO4

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2HQ=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HN(h

8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImoICL與過量Fe粉反應生成FeCb,轉移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為N,、

D.在反應KCK)4+8HC1=KC1+4CI2T+4H2O中，每生成ImolCb轉移的電子數(shù)為L75NA

9、下列說法正確的是()

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NIL+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

10、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()。

A.常溫下KH(H2X)的值約為10*

c(HX)

B.曲線N表示pH與lg；H_xj

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH)

11、下列有關實驗的敘述完全正確的是

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

16、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

(1)貝諾酯的分子式O

(2)A-B的反應類型是；G+H-I的反應類型是o

(3)寫出化合物C、G的結構簡式：C,Go

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式(任寫3種)o

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

c.能與金屬鈉反應放出H2；

<1.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構

(5)根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成均NTQ>-OOCCIk的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件)

18、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,

下面是它的一種合成路線。A心B捻里乎人口方胱—E+F

H：()△0Zn/H：()

其中0.1mol有機物A的質量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；I)能使漠的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù);F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90。

OH(

已知：?CL-CHO/?_HOI1

CHLCH-CN卑CHI3H—C(X)H

R<HR,H

②'J/-7-7777^XC-()4-()-C

R2R,R2R3

回答下列問題：

(I)A的結構簡式為___________________。

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有：_________(填字母序號)。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式:

；該反應類型________O

（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結構簡式。

（5）C與4-甲基?2,3?戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有種。

19、K3[Fe（C2O4）j3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110C失去結晶水，230c

分解。某化學研究小組對KsiFelC?。｝13H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N?,反應的化學方程式為。

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N?,其目的是________,實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是__________。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K0COQFeO、Fe0

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成二述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

To金上一口

①而③④⑤⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一喘遨一＞溶液一氈鬻蟹~＞—需|~＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一畸警一＞—財氣終體積~~＞測得氣體體積VmL（標況）

(丙方案)

a4羊晶>250KL溶液用胃源:黑;嘉》三次平均消耗O.lmolH酸性高鏡酸鉀溶液qmL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出3H?。分解的化學方程式。

20、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。化學研究小組同學按下列流

程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中A1N的質量分數(shù)。

己知：AIN4-NaOH+3H2O=Na[Al(OH)41+NH3To

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃__("A"、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為一,裝置C中主要反應的化學方程式為一，制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是__(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況)，則所得產(chǎn)物中A1N

的質量分數(shù)為

(5)也可用鋁粉與氮氣在1000C時反應制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合，有利于A1N的制備,

共主要原因是一O

21、工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備Hz和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ*mor,下列判斷正確的是_______。

a.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

1).標準狀況下，上述反應生成1LH?氣體時吸收131.4kJ的熱量

,

c.若CO(g)+H2(g)&C(s)+H2O(1)△H=-QkJ-mor,則QV13L4

d.若C(s)+CO2(g)=2CO(g)AHi；CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)則：△Hi+4H2=+131.4kJ?mol」

(2)甲烷與水蒸氣反應也可以生成Hz和CO,該反應為；CH4(g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g)。已知在某溫度

下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol日烷和l.OOmol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表：

不同時間各物質的物質的量/mol

Omin2min4min6niin

CH42.001.761.60nz

H20.000.72ni1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①Omin?2min內Hz的平均反應速率為。

②達平衡時，CH4的轉化率為;在上述平衡體系中再充入2.()0mol甲烷l.OOmol水蒸氣，達到新平衡時

H2的體積分數(shù)與原平衡相比(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不變b.容器中c(CH4)與c(CO)相等

c.容器中混合氣體的密度保持不變d.3u正(CH4)=u連(H2)

(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鉆，再用微生物電池電解，電解時Co?+

被氧化成Co",C°3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如圖(c為隔膜，甲醇不能通過，其

它離子和水可以自由通過)：

硫西攵鉆(CoS。、)微生物電池

合成甲靜工匚一：

的酸性廢水

KAAI_____除去

甲碑的水

①a電極的名稱為。

②寫出除去甲醇的離子方程式。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A?Ca(C10)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確;

B.根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；

C銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；

D.二氧化硅不與水反應，D項錯誤；

答案選A。

2、A

【解題分析】

已知甲胺的Kb=lxlO'說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CHINHZ+HZORCHJNHI+OH-,則甲胺的

+

c(0H)XC(CH3NH3)

電離常數(shù)為Kb=,2點溶液的pH=10,c(OH)=10-4,則代入

C(CH3NH2)

C(OH-)XC(CH3NH；

2=1x10",C~:———=1，館—―:——Y=0，故x=0,故選A。

C(CH,NH2)c(CH,NH.)cCH.NH.)

3、D

【解題分析】

閉合Kz、斷開KI時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負極，X電極為正極。

【題目詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH”轉化為NiOOH,電極方程

式為Ni(0H)2-e'+OH'=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉移兩個電子同時遷移兩個OH;但會消耗4個OH,說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為Do

4、D

【解題分析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HF<HCKHBr<Hl,故A錯誤;

為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為《；’；，故B錯誤;

B.

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；

D.過氧化鈉的電子式為Na+Rg：◎:了.Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O?O共價鍵,

故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。

5、A

【解題分析】

A?NaHC(h受熱分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應生成CaCCh和NaOH,兩步反應均能實現(xiàn),

故A正確；

B.NaAICh與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCb和HzO,第二步反應不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.Fe與HC1反應生成FeCL和Hz,第二步反應不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選A。

6、C

【解題分析】

A.由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DM0中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DM0為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

7、A

【解題分析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成N(h,故A錯誤；

B.①x2@+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2s04,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO@以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

8、B

【解題分析】

A.ImolCb與過量Fc粉反應的產(chǎn)物是FcCb,轉移2moie：A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.lmolZn失去2moie-，故硫酸被還原為SO?和Hz的物質的量之和為1mol,C項正確;

D.反應KCIO4+8HCl=KC14-4Cl2t+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCIO4參加反應，轉移7molel所以每生成

ImolCh,轉移的電子數(shù)為1.75NA，D項正確。

答案選Bo

9、D

【解題分析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

10、D

【解題分析】

c(〃X-)>c(X")

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時,

c(/X)

c(HX〕C(X)c(HX[

根據(jù)圖象可知N為lg1——的變化由線，M為1g——的變化曲線，當——^=0或愴一一^二0時，說

C(H2X)C(HX-)C(%X)c(HX]

c(HX-}c(X2")

明C——或一~^二1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(H,X)c(HX-)

【題目詳解】

c(HX~]c(HX\

A.lg———^=0時,-4----此時溶液的pHF.4,所以KaMH2X)=c(H+)=l(r",A正確;

c(%X)c(%X)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1g的變化曲線，B正確;

c(%X)

C根據(jù)圖象可知：當電一^—^=0時，半2=1，即C(HXAC(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4V7,溶液顯酸性,

c[HX-)C[HX■))

說明該溶液中c(H+)>c(OH),C正確;

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，lg曰鬲>0,說明C(X2)>C(HX)因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HXAc(OH),

D錯誤;

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查弱電解質的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

11、C

【解題分析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熟促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白槌色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗目的，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達到實驗目的，故D錯誤。

故選C。

12、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，HI、IV是電解池的兩極，其中in是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IV-6/-電極I,正確；

B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤;

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu?2e?-Cu2+,錯誤;

答案選A。

13、A

【解題分析】

△的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確;

A.立體烷和苯乙烯

B.L3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：、B項錯誤;

C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：：?F?：?O■：?F?；,C項錯誤；

I6I8

D?H2”、D2O>H2O.D2I8O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

14、C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義

分析判斷是否符合事實。

【題目詳解】

+2+

體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，/I(CH3COOH)>//(HC1)=0.01mol,鋅和酸反應Zn+2H=Zn+H2t，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離

子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃

度大于就酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。

15、D

【解題分析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷用娟進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果漠水褪色，可能是碳碳雙鍵和漠加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙

鍵和澳發(fā)生加成反應，也可能是醛基被氧化。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CnHisNOs還原反應取代反應CH3COOCOCH3丫

NaQ0

HCOO-Z\-€H2COOIUHCOOCH，—ZA—COOH^HCOO—Zn—^HCHO^HCOO—Z

【解題分析】

根據(jù)貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知,

NHo

件及有關物質的分子式可推知，E為，C為CH3COOCOCH3,A為

H0

D為,A發(fā)生還原反應得B,B與C發(fā)生取代反應生成E,E

與氫氧化鈉反應生成G,C與D發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生取代反應生成H,G和H發(fā)生取代反應生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)結構簡式知，貝諾酯的分子式Ci7H15NO5,故答案為：CnH.sNOs；

(2)A-R的反應類型是還原反應，G+H-I的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；

H

(3)根據(jù)上面的分析可知，CCH3COOCOCH3,G為1個丫故答案為：CH3COOCOCH3；

I"丫；

NaO、、，:"0

(4)a.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結構或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出Hz,說明有羥基或粉基，＜1,苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構，一

NOn

⑸A為，從A和乙酸出發(fā)合成H4可以先將對硝基苯酚還原成對氨基率酚，在堿

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCI2反應生成CH3coeI,CH3coeI與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產(chǎn)品,

18、0-?CH°

酯化

【解題分析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8moKXh和7.2g

抵0,水的物質的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.l=8,N(H)=0.4x2-=-0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機物A的分子式為C8H8。，A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E,結合信息中醛與HCN

的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生水解反應生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使溟的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對分子質量為90,貝！JG為HOOGCOOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2.羥基?3■苯基

OH

0

丙酸，B為?'|pCHrCH-CN,A的結構簡式為I3J—CH>CHO

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為「HC；

(2)只要含有短基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在A?G中能發(fā)生雷化反應的有機物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為

0

，反應類型為酯化反應。

CH2CHCQOH^^-CH2CHC+H2O

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、

段酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛

O""CH

基，再結合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：A和

(5)C中竣基和4-甲基?2,3?戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4?甲基?2,3?戊二醇中的

兩個羥基脫水生成兩種酸，C中的竣基和羥基與4?甲基?2,3?戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

=

19、NH4C1+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的。2和

CO?干擾實驗結果防止F中溶液倒吸進入C中COrCO①②⑤⑦甲、乙

加執(zhí)

2K3[Fe(C2O4)J-3H2。3K2c0,+FeO+Fe+5CO2T+4C0T+6H2OT

【解題分析】

⑴實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNOz的混合液制Nz.

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO、用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣，實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量MaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積

VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fc和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

足量稀罹酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗O.lmoT「酸性KMnO4

溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高缽酸鉀溶液反應測定，故丙不能測

定。

⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假設生成的FeO、Fe物質的量分別為Imol,則得到電子為lmol+3moi=4moL

草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2moiK31Fe(C20jJ3H2。生成3m0IK283,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9moi碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。

【題目詳解】

A

⑴實驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N2,反應的化學方程式為NH4CI+NaNO2=N2t+NaCI+2H2O；

A

=

故答案為：NH4C1+NaNO2N2f+NaCI+2H2Oo

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO〉用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：A-BTF-D-E

-C-F；故答案為：B；F；D；E；C?

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣.防止空氣中的02和CO2干擾實驗c實驗結束時.先熄滅A、C兩裝置中的

酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中

的和干擾實驗結果；防止F中溶液倒吸進入C中。

⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CCh、CO。

⑸①定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻

璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積

VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

足量稀碓酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO,溶液滴定,三次平均消耗O.lmol?LT酸性KMnO4

溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高缽酸鉀溶液反應測定，故丙不能測

定；故答案為：甲、乙。

⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假設生成的FeO、Fe物質的量分別為ImoL則得到電子為lmol+3moi=4moL

草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2moi峪[艮9204)313凡0生成3m0IK283,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9moi碳元素中5moi碳失去電子5mol電子，4moi碳得到4moi電子，依次K3[FelCzOjJSHz。分解

的化學方程式2K3「Fe(C2O4)3]3H9=^3K2cC)3+FeO+Fe+5cO2T+4cOf+6H故答案為:

2K3[Fe(C2O4)3]3H2O-3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COT+6H2OT。

20、ANH/+NO2-T=N2t+2H2OAI2O3+W+3C高溫2A1N+3COAl4c3減緩亞硝酸鈉的

滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4CI受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了AI表面的輒

化膜，便于A1快速反應

【解題分析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之A1反應時被空氣氧化。

⑵根據(jù)氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。

⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。

⑷根據(jù)關系得出A1N的物質的量，計算產(chǎn)物中的質量分數(shù)。

⑸氯化鉉在反應中易分解，生成的HC1在反應中破壞了A1表面的氧化膜，加速反應。

【題目詳解】

⑴A處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反