2025屆高三化學一輪復習++堿金屬元素+高效學案+

高三化學備課組·高效學案PAGE4PAGE《堿金屬元素》高效學案【學習目標】1.掌握堿金屬元素的一般性質。2.熟悉并運用堿金屬氧化物、氫化物的性質。【課前回顧】1.原子結構堿金屬原子最外層均為個電子，同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸變小。2.元素性質（1）分別寫出Li、Na、K與O2在常溫和加熱條件下的反應方程式Li；Na；K。（2）分別寫出Li、Na、K與H2O的離子反應方程式LiNaK元素金屬性強弱比較：LiNaKRbCs；還原性：LiNaKRbCs；堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（3）寫出Na與CuSO4溶液的反應方程式。3.(2020浙江7月選考,11B)做焰色試驗前,鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色。（）【高效課堂】環(huán)節(jié)一結構決定性質——總結堿金屬的一般性質問題1：堿金屬的物理性質有何相似性和遞變性？(2024浙江1月選考,18題)任務1：書寫堿金屬的核外電子排布式，思考化合價、金屬性、電離能等隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)的周期性的遞變規(guī)律【實驗1】觀察堿金屬鈉、鉀單質在空氣中加熱、與水反應的現(xiàn)象？問題2：根據(jù)現(xiàn)象，你能得出什么結論？問題3：如何比較元素金屬性的強弱？你能動手設計幾種實驗？提示：可從元素周期律、電化學等多角度開展實驗探究問題4：如何進行堿金屬單質的制備？試書寫制備的化學方程式環(huán)節(jié)二再識堿金屬化合物問題5：你知道哪些堿金屬化合物？【練習應用】1.氧化鈉、過氧化鈉的電子式：2.完成下列反應方程式Na2O2+CO2=Na2O2＋H2O=Na2O2＋H2S=3．寫出下列物質的電子式：過氧化鈣：______________過氧化氫：______________；從結構上看上述兩種物質在結構上的共同特點是________________________。信息：純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學方程式：__________________、_______________。任務2：標記氫化鈉中氫的化合價并書寫電子式問題5：NaH是離子化合物還是共價化合物？具有強氧化性還是強還原性？【練習應用】預測氫化鉀和水反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移數(shù)目?！局R拓展1】1.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。2.堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。3.堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。4.堿金屬超氧化物：MO2是更加活潑的鉀、銣、銫在空氣中燃燒的產物。有色：KO2橙黃色、RbO2深棕色、CsO2深黃色。（有更強的氧化性，堿性，不穩(wěn)定性的性質，可用作供氧劑）2KO2+2H2O==H2O2+2KOH+O2↑、4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2↑、4KO2==2K2O+3O2↑5.臭氧化物：3KOH(s)+2O3=2KO3+KOH·H2O(s)+1/2O2Rb,Cs進行相同的反應主要性質：2KO3=2KO2+O2↑緩慢分解4RbO3+2H2O=4RbOH+5O2↑6.過氧、超氧、臭氧化物的共性：強堿性，強氧化性，釋放氧7.堿金屬氫化物（1）制備：2M+H22MH(M=堿金屬)M+H2MH2(M=Ca，Sr，Ba)（2）物性：白色晶體，離子晶體（3）化性：①熱穩(wěn)定性：LiH在熔點時不分解（共價性強），其它氫化物在熔點前分解成金屬和氫氣。②強還原性：2LiH+TiO2==Ti+2LiOH4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑③劇烈水解：LiH+H2O=LiOH+H2↑【知識拓展2】1.堿金屬鹽堿金屬的鹵化物、硫酸鹽、碳酸鹽（Li2CO3除外）的熱穩(wěn)定性高.但是硝酸鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。已知：4LiNO32Li2O+4NO2↑+O2↑，試書寫硝酸鈉、硝酸鉀受熱分解的化學方程式：2.鋰和鈹?shù)奶厥庑詫蔷€規(guī)則：在周期表中，處于左上右下對角線上的元素及其化合物的性質呈現(xiàn)相似性。Li-Mg鋰的特殊性及鋰和鎂的相似性，IA族中,