四川希望汽車職業(yè)學院《化工安全與環(huán)境》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《化工安全與環(huán)境》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不移動C.A2的轉化率增大D.B2的濃度減小2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定3、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向4、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.115、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定6、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)7、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷9、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線10、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1311、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應方向移動12、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s13、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達到平衡時，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/814、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數(shù)減小15、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實驗探究銀鏡反應的條件和現(xiàn)象。準備硝酸銀溶液、氨水、乙醛等試劑，按照一定的步驟進行實驗操作，觀察銀鏡的生成情況，探究反應物濃度、溫度等條件對銀鏡反應的影響，并解釋反應原理。2、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，蔗糖的水解反應產(chǎn)物和水解程度。準備蔗糖溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液等，檢驗水解產(chǎn)物，計算水解程度，分析反應條件。3、（本題5分）構思實驗探究不同的聚合方法（如自由基聚合、離子聚合）對聚合物分子量和結構的影響。采用不同的聚合方法進行聚合反應，通過表征手段和性能測試，分析聚合方法對聚合物性能的決定作用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學中吉布斯函數(shù)的定義和應用。2、（本題5分）論述中和滴定實驗的指示劑選擇原則及終點判斷方法。3、（本題5分）論述電化學中的鉀離子電池的工作原理和發(fā)展挑戰(zhàn)。4、（本題5分）從熱力學第三定律角度論述絕對熵的概念和應用。5、（本題5分）論述生物化學中蛋白質的結構與功能關系。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，向該溫度下的飽和BaCO?溶液中加入0.2mol/L的Na?CO?溶液150mL，計算此時溶液中鋇離子的濃度。2、（本題10分）已知某溫