1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 課件 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

專題一

：物質(zhì)的分類及計量第一單元：物質(zhì)及其反應的分類課時2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化活動1：古詩欣賞石灰吟[明]于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。問題1：詩句中蘊含著哪些化學知識？石灰吟[明]于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。物理變化CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓

+H2O

高溫知識點1：金屬單質(zhì)的主要化學性質(zhì)（以Fe為例）金屬單質(zhì)的主要化學性質(zhì)舉例反應類型規(guī)律與非金屬單質(zhì)3Fe+2O2=Fe3O4化合反應——與酸（稀鹽酸、稀硫酸）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應酸+活潑金屬→鹽+H2↑與某些鹽反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置換反應金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）點燃知識點2：氧化物的主要化學性質(zhì)分類主要化學性質(zhì)舉例反應類型酸性氧化物多數(shù)與水化合生成相應的酸（SiO2

除外）CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、Mn2O7化合反應與堿反應生成相應的鹽和水CO2SO2SO3P2O5N2O5Mn2O7——與堿性氧化物反應生成相應的鹽Na2O

/CaO

化合反應知識點2：氧化物的主要化學性質(zhì)分類主要化學性質(zhì)舉例反應類型酸性氧化物多數(shù)與水化合生成相應的酸（SiO2

除外）CO2+H2O?H2CO3、SO2+H2O?H2SO3、SO3+H2O=H2SO4、P2O5+H2O=H3PO4、N2O5+H2O=2HNO3、Mn2O7+H2O=2HMnO4與堿反應生成相應的鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+H2ON2O5+2NaOH=2NaNO3+H2OMn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O——與堿性氧化物反應生成相應的鹽CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3知識點2：氧化物的主要化學性質(zhì)分類主要化學性質(zhì)舉例反應類型酸性氧化物多數(shù)與水化合生成相應的酸（SiO2

除外）CO2+H2O?H2CO3、SO2+H2O?H2SO3、SO3+H2O=H2SO4、P2O5+H2O=H3PO4、N2O5+H2O=2HNO3、Mn2O7+H2O=2HMnO4化合反應與堿反應生成相應的鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+H2ON2O5+2NaOH=2NaNO3+H2OMn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O——與堿性氧化物反應生成相應的鹽CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3化合反應知識點2：氧化物的主要化學性質(zhì)分類主要化學性質(zhì)舉例反應類型堿性氧化物少數(shù)能與水反應生成相應的堿（K2O、Na2O、CaO、BaO）K2O、Na2O、CaO、BaO與酸反應生成相應的鹽和水CaO+HClCuO+HCl與酸性氧化物反應生成相應的鹽CO2+Na2O

CO2+CaO知識點2：氧化物的主要化學性質(zhì)分類主要化學性質(zhì)舉例反應類型堿性氧化物少數(shù)能與水反應生成相應的堿（K2O、Na2O、CaO、BaO）K2O+H2O=2KOH、Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2、BaO+H2O=Ba(OH)2與酸反應生成相應的鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O與酸性氧化物反應生成相應的鹽CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3知識點2：氧化物的主要化學性質(zhì)分類主要化學性質(zhì)舉例反應類型堿性氧化物少數(shù)能與水反應生成相應的堿（K2O、Na2O、CaO、BaO）K2O+H2O=2KOH、Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2、BaO+H2O=Ba(OH)2化合反應與酸反應生成相應的鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O復分解反應與酸性氧化物反應生成相應的鹽CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3化合反應知識點3：酸的主要化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液——與活潑金屬反應Fe+H2SO4=Fe+2HCl=與堿性氧化物反應2HCl+CaO=2HCl+CuO=與堿反應NaOH+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=與某些鹽反應H2SO4+BaCl2=HCl+AgNO3=2HCl+CaCO3=知識點3：酸的主要化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液變紅——與活潑金屬反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿性氧化物反應2HCl+CaO=CaCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O與堿反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O與某些鹽反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；知識點3：酸的主要化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液變紅——與活潑金屬反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應與堿性氧化物反應2HCl+CaO=CaCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O復分解反應與堿反應NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

復分解反應與某些鹽反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；復分解反應知識點3：酸的主要化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液變紅——紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應酸+活潑金屬→鹽+H2↑與堿性氧化物反應2HCl+CaO=CaCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O復分解反應酸+堿性氧化物→鹽+H2O與堿反應NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

復分解反應酸+堿→鹽+H2O與某些鹽反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；復分解反應酸1+鹽1→酸2+鹽2思考題

(1)為什么不同的酸具有相似的化學性質(zhì)？因為酸的在組成上相似，不同的酸溶液中都含有H+，組成決定性質(zhì)。酸=H++酸根離子/非金屬離子通性特性思考題

(2)酸和所有的金屬都能發(fā)生反應嗎？排在H前的金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應。。(3)所有的酸與堿都能發(fā)生反應嗎？

所有的酸和堿的反應都是復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是①產(chǎn)物中有沉淀析出、氣體放出或有水等物質(zhì)生成，滿足三個條件之一即可。②反應物中酸和堿發(fā)生反應時兩種物質(zhì)應至少有一種可溶。（H2SiO3

和難溶堿）(4)所有的酸與鹽都能發(fā)生反應嗎？

酸與鹽發(fā)生的反應都是復分解反應，需要滿足復分解反應的條件，酸與鹽的反應才能發(fā)生。練習1?下列四組實驗中,不能體現(xiàn)酸的通性的是(

)解析:C

稀鹽酸與BaCl2溶液不反應,稀硫酸與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀,與酸的通性無關(guān)。物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應,則X可能是(

)

A.CaOB.H2SO4C.NaOHD.CO解析:B

硫酸既能與堿發(fā)生中和反應,生成鹽和水,又可以與金屬氧化物反應,生成鹽和水,B正確。練習2練習3宿舍的暖水瓶使用時間長了會在瓶內(nèi)產(chǎn)生水垢,實驗興趣小組分析該水垢的主要成分為碳酸鈣,根據(jù)鹽的性質(zhì),該小組提出了用以下物質(zhì)除去該水垢,其中最有效的是(

)A.鹽酸B.氫氧化鈉C.醋酸D.食鹽水解析:A

可用強酸進行衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢,鹽酸為強酸HCl的水溶液、氫氧化鈉為強堿、醋酸為弱酸、食鹽水為中性溶液,A正確。小貼士：1.能溶于水的含氧酸，對應的酸性氧化物一般能與H2O反應生成相應的含氧酸。2.能溶于水的堿（NH3·H2O除外），對應的堿性氧化物一般能與H2O反應生成相應的堿。難溶性的堿受熱分解，生成對應的氧化物和水。如Cu(OH)2、Fe(OH)3。3.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物與堿、堿性氧化物與酸反應均有鹽和水生成，但都不是中和反應。知識點4：堿的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液/酚酞試液————與酸性氧化物反應CO2+NaOHSO2+NaOHSO3+NaOH——

與酸反應NaOH+HClFe(OH)3+H2SO4與某些鹽反應FeCl3+3NaOH知識點4：堿的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液變藍/酚酞試液變紅————與酸性氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O——

與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=?與某些鹽反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl知識點4：堿的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液變藍/酚酞試液變紅————與酸性氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O——

與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=?復分解反應與某些鹽反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應知識點4：堿的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)舉例反應類型通式與酸堿指示劑紫色石蕊試液變藍/酚酞試液變紅————與酸性氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O——

堿+酸性氧化物→鹽+H2O與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=?復分解反應酸+堿→鹽+H2O與某些鹽反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應堿1+鹽1→堿2+鹽2知識點5：鹽的主要化學性質(zhì)鹽的主要化學性質(zhì)舉例反應類型與金屬反應Fe+CuCl2與酸反應H2SO4+BaCl2HCl+AgNO32HCl+CaCO3與堿反應FeCl3+3NaOH與某些鹽反應BaCl2+Na2SO4知識點5：鹽的主要化學性質(zhì)鹽的主要化學性質(zhì)舉例反應類型與金屬反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu與酸反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；與堿反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl與某些鹽反應BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl知識點5：鹽的主要化學性質(zhì)鹽的主要化學性質(zhì)舉例反應類型與金屬反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置換反應與酸反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；復分解反應與堿反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應與某些鹽反應BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復分解反應2Ca+O2

═2CaOCa(OH)2+H2SO4

═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Ca(OH)2+SO3

═CaSO4

轉(zhuǎn)化的化學方程式CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3CO2+H2O═H2CO3H2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3↓+2H2O轉(zhuǎn)化的化學方程式H2CO3+CaO