4.1.1-原子結(jié)構(gòu)、核素 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

高中化學(xué)必修第一冊(2019人教版)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時

原子結(jié)構(gòu)核素1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。實心球模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。行星有核模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。棗糕模型玻爾原子模型（1913年）：量子化模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。量子化模型電子云模型電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說原子的結(jié)構(gòu)【任務(wù)1】回憶初中學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)知識。原子原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略每個質(zhì)子帶1單位的正電荷不帶電每個電子帶1單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子的結(jié)構(gòu)氫原子的原子核中沒有中子原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系【任務(wù)2】閱讀教材p92，找出質(zhì)量數(shù)？嘗試表達質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號質(zhì)量數(shù)：如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。常用A表示。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)【思考】原子的質(zhì)量數(shù)是否等于原子的相對原子質(zhì)量？相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系【任務(wù)3】請根據(jù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，完成下列表格。原子表示方法質(zhì)子數(shù)（Z）質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N)核外電子數(shù)FNa1112Al1413UF199U23892質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系【任務(wù)4】如果是離子，各微粒數(shù)如何變化？請完成下表，并歸納簡單離子中各微粒數(shù)目的特點。粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N)電荷數(shù)核外電子數(shù)1011231217372011182311Na+Cl-3717陽離子：核外電子數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)結(jié)論①多電子原子中，電子的能量不同。②在離核近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核遠區(qū)域運動的電子能量較高。1.電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。MLK原子核電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高N原子的核外電子排布原子的核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188觀察表中的電子層排布，從中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？2818K層為最外層時不超過____個其他層為最外層時最多不超過____個次外層最多容納_____個電子第n層最多容納______個電子2n2原子核外電子排布的一般規(guī)律不能孤立應(yīng)用，應(yīng)協(xié)調(diào)統(tǒng)一原子的核外電子排布【回憶交流】初中如何表達原子的核外電子排布？Mg粒子符號原子核核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)KLM電子層M層電子數(shù)原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖①S

，S2－

；②Ca

，Ca2＋

。畫出1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子排布課堂檢測2、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________；B________；C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________；B________；C_________CSiCl課堂檢測3．下列說法中正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與其最外層電子數(shù)相等D尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(2)“18電子”微粒(1)“10電子”微粒元素、核素、同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)一定相等。中子數(shù)呢？？？原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）核外電子數(shù)/核電荷數(shù)

或H氕piē

或D氘dāo

或T氚chuān111012123111一種元素三種核素2、核素

概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。元素、核素、同位素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。在周期表中位置相同

同位素的應(yīng)用元素、核素、同位素4、同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)__________；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的_____。幾乎相同比率元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內(nèi)容“四素”的區(qū)別【例】現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請回答下列問題：(1)它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有____種，互為同位素的原子分別為____________、____