高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四講 化學(xué)計(jì)量 課件

化學(xué)計(jì)量一輪復(fù)習(xí)匯報(bào)人：WPS2025屆浙江化學(xué)一輪復(fù)習(xí)×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)mol質(zhì)量(m)gV(g)L標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量濃度(cB)mol/L轉(zhuǎn)換公式：各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量各元素的原子、離子的物質(zhì)的量反應(yīng)熱kJ/mol氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況體積L知識(shí)體系導(dǎo)圖通過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過化學(xué)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω課標(biāo)要點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(學(xué)生用書P24)一定數(shù)目粒子的集合體6.02×10236.02×1023mol－1符號(hào)為NA，NA≈由于阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值太大，物質(zhì)的量不能用于描述宏觀物質(zhì)。練習(xí)1．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是 (

)A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H原子D3．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為_______。(2)常用單位：______________________。(3)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以___________為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。Mg·mol－1(或g/mol)g·mol－1摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量概念辨析(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。

摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。

如：Na的摩爾質(zhì)量是23g·mol－1，而其相對原子質(zhì)量是23。(2)NA與6.02×1023的關(guān)系為NA≈6.02×1023mol－1，M與相對分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系為：

M的數(shù)值＝相對分子(原子)質(zhì)量(M以g·mol－1為單位)。練習(xí)2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol－1B．Wg該原子中含有W/aNA個(gè)原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)molD．由已知信息可得：NA＝12/bmol－1B練習(xí)3．一定量的酒精(C2H6O)在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 (

)A．32g·mol－1 B．36g·mol－1C．40g·mol－1 D．42g·mol－1D【解析】n(H2O)＝10.8g÷18g·mol－1＝0.6mol，根據(jù)H原子守恒：可知乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)C原子守恒：可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.4mol；由于水的質(zhì)量為10.8g，所以CO和CO2的質(zhì)量為27.6g－10.8g＝16.8g，CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝42g·mol－1。C練習(xí)5．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，可能是________氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為__________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為______________(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。64SO264課標(biāo)要點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律(見學(xué)生用書P25)1.物質(zhì)的聚集狀態(tài):(1)晶體與非晶態(tài)物質(zhì)的區(qū)別。晶體和非晶態(tài)物質(zhì)的區(qū)別:晶體具有規(guī)則的幾何外形和___________;非晶態(tài)物質(zhì)沒有___________,不具有規(guī)則的幾何外形。固定的熔點(diǎn)固定的熔點(diǎn)(2)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列_____,微粒間的空隙_____在固定位置上振動(dòng)有固定的形狀,______被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密,微粒間的空隙_____可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀,但_____被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離_____可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀,且_____被壓縮緊密很小幾乎不能較小不易較大容易2.氣體摩爾體積:(1)影響物質(zhì)體積大小的因素：一定物質(zhì)的量的氣體,其體積的大小取決于氣體所處的___________。大小間距大小數(shù)目溫度和壓強(qiáng)Vm與22.4L·mol－1的關(guān)系：Vm≈22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)練習(xí)6．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1．204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是

(

)A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物為氣態(tài)，則其體積約是22.4LC．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30LA【解析】1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤。

練習(xí)7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023B．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NAA【解析】質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由電荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；未標(biāo)明氣體的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。3.(1)阿伏加德羅定律:即:T1=T2,p1=p2,V1=V2?N1=N2

練習(xí)8．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是 (

)A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的CO和CO2D【解析】N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等，A錯(cuò)誤；CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等，C錯(cuò)誤；由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等，D正確。練習(xí)9．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是 (

)A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCOC【解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體(CO)物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為7g，A、B均錯(cuò)誤；相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2＝14倍，C正確；隔板處于中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，需再充入0.75mol，D錯(cuò)誤。微專題三有關(guān)“NA”的多角度判斷與計(jì)算

在命題角度上主要從物質(zhì)的狀態(tài)、組成、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、可逆反應(yīng)等方面考查微觀粒子數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)的計(jì)算。

體現(xiàn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)?！蛳葳?氣體摩爾體積的適用對象及條件使用1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA (

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA (

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中有NA個(gè)原子 (

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子 (

)(6)11．2L(常溫常壓)氫氣與氦氣的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA (

)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (

)×√××××抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”(0℃、101kPa)下。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液態(tài)烴(戊烷、己烷、苯等)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。◎陷阱2設(shè)置一些與計(jì)算無關(guān)的干擾條件2．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子 (

)(2)常溫常壓下，2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)為NA (

)

(5)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol苯所含氫原子數(shù)為3NA (

)√√√√√√排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)，注意不要形成思維定式，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項(xiàng)?！蛳葳?忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA (

)(2)常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA (

)(3)(2018·全國卷Ⅱ)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

(

)(4)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA (

)(5)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

(

)(6)14g分子式CnH2n(n≥2)的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

(

)(7)12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA (

)××××√√×牢記“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱(1)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(2)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、電子、中子等)的數(shù)目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)記住某些物質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)比，如Na2O2、NaHSO4晶體、Na2CO3等。(4)記住最簡式相同的物質(zhì)的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(5)巧用成鍵電子數(shù):共用電子對數(shù)＝成鍵電子數(shù)/2。①1mol晶體硅中含硅硅鍵2NA;

1molSiO2中含硅氧鍵4NA;1mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共用電子對數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵];1molCnH2n

中含共用電子對數(shù)為3nNA;1molCnH2n＋2O中含共用電子對數(shù)為(3n＋2)NA。◎陷阱4在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷阱4．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (

)(2)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

(

)(3)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

(

)(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

(

)(5)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

(

)(6)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(

)(7)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

(

)(9)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(

)(10)7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA (

)××√√××××√×(2)熟記?？嘉镔|(zhì)的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)：反應(yīng)(方程式略)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NANa＋O2(點(diǎn)燃)1molO22mol或2NACl2＋NaOH(或H2O)1molCl21mol或NACl2＋Fe(Na、Al、P等)2mol或2NAFe＋足量鹽酸(稀硫酸)1molFe2mol或2NAFe＋足量硝酸(或Cl2)3mol或3NAFe＋H2O(g)(高溫)8/3mol或8/3NA◎陷阱5忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”5．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NA (

)(2)1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為3NA (

)(3)25℃時(shí)，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)(4)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA (

)(5)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA

(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA (

)(7)0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋ (

)(8)25℃時(shí)，1LpH＝2的H2C2O4溶液中含H＋的數(shù)目為0.02NA (

)××××××××審組成、體積因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解。(2)已知濃度，是否指明了溶液的體積，用好n＝cV。(3)在判斷溶液中溶質(zhì)微?？倲?shù)時(shí)，是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。◎陷阱6忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”6．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (

)(2)密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA (

)(3)密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵(

)(4)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

(

)(5)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

(

)(6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(7)常溫下，56g鐵片投入足量硫酸中生成NA個(gè)SO2分子 (

)(8)1molCH4與4molCl2混合光照生成22.4LCCl4 (

)(9)足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (

)(10)1mol乙醇與1mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯數(shù)目為NA

(

)××××××××√×注意一些特殊的反應(yīng)(1)反應(yīng)(或過程)的可逆性：①2SO2＋O2?2SO3；②2NO2?N2O4；③N2＋3H2?2NH3；④Cl2＋H2O?HCl＋HClO；⑤NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4+＋OH－；⑥酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)均為可逆反應(yīng)。(2)外界條件的變化對反應(yīng)的影響：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀成為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。②濃H2SO4與Cu反應(yīng)時(shí)濃H2SO4反應(yīng)不完全；

濃HNO3與足量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和(變稀硝酸后)NO；

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化等。(3)是否有其他副反應(yīng)，如電解精煉銅時(shí)陽極的副反應(yīng)：Ni－2e－=Ni2＋等。（2022.1浙江）12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH?數(shù)目為0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAAC（2021.1）18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1moINH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NAC化學(xué)計(jì)量一輪復(fù)習(xí)1.4.3物質(zhì)的量濃度及溶液配制1.4.4綜合計(jì)算應(yīng)用課標(biāo)要點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(見學(xué)生用書P30)1.物質(zhì)的量濃度(1)概念:物質(zhì)的量濃度表示__________________里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為_____________________，符號(hào)為cB。(2)常用單位：__________或_____________。單位體積的溶液B的物質(zhì)的量濃度mol/Lmol·L－1(4)注意事項(xiàng)①V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。②n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較BDC

課標(biāo)要點(diǎn)二溶液的配制與分析(見學(xué)生用書P31)1.常見一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法(1)用98%的濃硫酸配制100mL1∶4的稀硫酸：用量筒量取80.0mL的水注入200mL的燒杯中，然后用另一只量筒量取20.0mL的濃硫酸，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)配制100g20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0gNaCl固體，然后轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80.0mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌直到完全溶解。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制過程左盤右盤0.1使用容量瓶的“五不”①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液；④不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流，防止溶液灑落。(3)四個(gè)“數(shù)據(jù)”①記錄質(zhì)量或體積(保留一位小數(shù))。②選擇容量瓶時(shí)，要指明容量瓶的規(guī)格。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯和玻璃棒________次。④定容時(shí)液面距刻度線1～2cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水。2～3膠頭滴管練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置；②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是__________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了__________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線______cm處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2膠頭滴管練習(xí):欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時(shí)，俯視容量瓶中液體的凹液面C．稱量Na2SO4固體時(shí)，藥品和砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100mL溶液C

[方法技巧]誤差分析的思維流程與方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。練習(xí)．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時(shí),天平兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等紙片,其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(9)定容時(shí)仰視刻度線：________。(10)定容搖勻后少量溶液外流：________。

偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小無影響核心素養(yǎng)考察--化學(xué)計(jì)算的常用方法近幾年的高考試題中計(jì)算題的考查頻率較高，化學(xué)計(jì)算的方法一般有關(guān)系式法、守恒法、差量法、平均值法、極值法等。這體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。題型一關(guān)系式法例1：碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 (

)A．35gB．30gC．20gD．15g[解題思路](1)根據(jù)氯元素守恒：2n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5L×1mol·L－1＝0.5mol，

故n(CuCl2)＝0.25mol。(2)根據(jù)銅元素守恒：n(CuO)＝n(CuCl2)＝0.25mol。(3)根據(jù)m＝nM計(jì)算CuO的質(zhì)量，則m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。C題型二守恒法例2：已知30mL濃度為0.5mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L－1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R