4.1.3堿金屬元素和鹵族元素 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)

1.預(yù)測(cè)同主族元素的相似性與遞變性，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的核心素養(yǎng)。2.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例，通過(guò)探究認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)(金屬性/非金屬性)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋，培養(yǎng)“科學(xué)探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。3.結(jié)合相關(guān)實(shí)例，學(xué)習(xí)元素的金屬性和非金屬性，總結(jié)歸納其判斷方法。/核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)/堿金屬元素【活動(dòng)1】試想哪些原子易得電子，哪些易失電子？總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。最外層電子<4金屬性最外層電子<4非金屬性易失去電子易得到電子不易得失電子原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)自主歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)311193755LiNaKRbCs1111123456①相似性：

相同，都為

；化學(xué)性質(zhì)

_②遞變性：從Li到Cs，

依次增多，原子半徑

，核電荷數(shù)

。最外層電子數(shù)1相似電子層數(shù)逐漸增大逐漸增多【活動(dòng)2】根據(jù)鈉的性質(zhì)，推斷堿金屬K、Li和O2、H2O、HCl反應(yīng)方程式4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H２↑2Na+2HCI=2NaCI+H2↑堿金屬化學(xué)性質(zhì)NaK①②③④Li①②③④通式R①②③④4R+O2=2R2O2R+O2=R2O22R+2H2O=2ROH+H２↑2R+2HCI=2RCI+H2↑4K+O2=2K2O2K+2H2O=2KOH+H２↑2K+2HCI=2KCI+H2↑2K+O2=K2O24Li+O2=2Li2O2Li+2HCI=2LiCI+H2↑2Li+O2=Li2O22Li+2H2O=2LiOH+H２↑堿金屬化學(xué)性質(zhì)

鈉、鉀與氧氣反應(yīng)鉀與水反應(yīng)操作

現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論都能空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，燃燒更劇烈鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮小球四處游動(dòng)；反應(yīng)劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅2K＋2H2O===2KOH＋H2↑鈉、鉀都能與O2、H2O反應(yīng)，且鉀更活潑，與預(yù)測(cè)一致K＋O2

===KO2(超氧化鉀）△堿金屬化學(xué)性質(zhì)原子核對(duì)核外電子吸引能力減弱【活動(dòng)3】試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋K分別與水，氧氣反應(yīng)比Na劇烈的原因。元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265鉀和鈉都可以與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)鉀的反應(yīng)更為劇烈原子最外層電子都為1原子半徑較大失電子能力更強(qiáng)強(qiáng)還原性（失電子）越來(lái)越劇烈《堿金屬和水反應(yīng)》1.

下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法中不正確的是 ()A.

氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,比KOH的堿性強(qiáng)

B.

銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣C.

Cs的還原性比Na強(qiáng),故Na+的氧化性大于Cs+

D.

Cs2CO3不易溶于水

D針對(duì)訓(xùn)練堿金屬顏色狀態(tài)密度/g·cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色柔軟0.534180.51347鈉0.9797.81882.9鉀0.8663.65774銣1.53238.89688銫略帶金色光澤1.87928.40678.4反常熔沸點(diǎn)降低密度增大最輕的金屬保存在石蠟中保存在煤油/石蠟油中堿金屬物理性質(zhì)（課本表4-2）總結(jié)：堿金屬化學(xué)性質(zhì)相似性和遞變性

LiNaKRbCs金屬性（還原性）增強(qiáng)金屬性(失去電子）性質(zhì)判斷方法：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。用途鈉鉀合金可作為核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。第二部分鹵族元素鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)思考1、觀察表中信息，鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有什么規(guī)律？鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4F2

Cl2

Br2

I2有刺激性氣味，有毒；易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑，在水中溶解度小。相似性遞變性顏色加深密度加大熔點(diǎn)升高1.下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大B．堿金屬都呈銀白色C．液溴采用水封法保存

D．碘的升華是化學(xué)變化C針對(duì)訓(xùn)練鹵素原子結(jié)構(gòu)917鹵素原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定最外層電子數(shù)均為

，易

電子，具有

性。類似Cl2,與金屬Fe、水、堿反應(yīng)。（書寫）隨著原子的核電荷數(shù)

，核外電子層數(shù)逐漸

，半徑

.

相似性

遞變性7得到氧化遞增增加越大二、鹵素化學(xué)性質(zhì)①與氫氣反應(yīng)的難易程度:

。②生成的氫化物的穩(wěn)定性:

。③鹵素的非金屬性強(qiáng)弱

。與氫氣反應(yīng)由易到難氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱→得電子能力減弱→氧化性減弱如何比較非金屬性強(qiáng)弱？思考2：如何比較非金屬性強(qiáng)弱？鹵素原子化學(xué)性質(zhì)【提示】一般情況下，元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從以下方面：①其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱②與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度③氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－氧化性：無(wú)色變?yōu)辄S色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t棕色溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色Cl2>Br2>I2鹵族元素原子最外層有7個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定在化合物中常見化合價(jià)-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性