內(nèi)蒙古呼和浩特市2022屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)理科綜合化學(xué)試題

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁內(nèi)蒙古呼和浩特市2022屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)理科綜合化學(xué)試題試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．莜面是糖尿病人的健康食物，是因?yàn)檩嬷泻橇枯^大米、白面要低B．我市積極響應(yīng)國(guó)家“綠色發(fā)展”的號(hào)召，鼓勵(lì)煤電、光伏、風(fēng)電等新能源的發(fā)展C．豆腐常年出現(xiàn)在人們的餐桌上，豆腐通常用豆?jié){制備，稀豆?jié){屬于膠體D．沙棘的維生素C含量是獼猴桃的2-3倍，具有一定的抗氧化作用，能夠幫助人體提高免疫力2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAB．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子C．26g由C2H2和C6H6組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NAD．0.5molO2與一定量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2.0NA3．薰衣草精油中一成分的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C12H18O2 B．一氯代物有9種(不考慮空間異構(gòu))C．易溶于水 D．不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)4．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失花生油在水中的溶解度隨溫度升高而增大B向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變紅FeCl3與KI溶液的反應(yīng)是有一定限度的C向漂白粉溶液中通入足量SO2，產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOD常溫下，用pH計(jì)測(cè)得CH3COONa溶液的pH小于同濃度Na2CO3溶液的pH值酸性：CH3COOH>H2CO3A．A B．B C．C D．D5．化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．元素X、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高B．X與W所形成的化合物中含有離子鍵C．化合物M中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．當(dāng)被強(qiáng)堿灼傷時(shí)，可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液處理6．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，比能量(即電池單位質(zhì)量或者單位體積所輸出電能的多少)高，且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連B．放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole-，乙電極質(zhì)量增加19gC．放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3D．氟離子電池與鋰離子電池的比能量相同7．常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值C．r點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題8．二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)，又名羊毛整理劑DC、優(yōu)氯凈，是一種用途廣泛的廣譜、高效、低毒的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室利用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O回答下列問題：(1)儀器a的名稱為____，裝置C的作用是____。(2)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。(3)當(dāng)裝置B內(nèi)出現(xiàn)____現(xiàn)象時(shí)，再加入氰尿酸溶液，并在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是____。(4)上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是____。(5)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____、干燥得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉。(6)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過下列方法測(cè)定有效氯含量的原理為C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+C1-+H2OI2+2S2O=S4O+2I-準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。該樣品的有效氯為____。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。該樣品的有效氯=×100%)。評(píng)卷人得分三、原理綜合題9．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究NOx的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：NO氫化反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)ΔH，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可用來計(jì)算反應(yīng)熱。ΔH=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和物質(zhì)NO(g)H2(g)H2O(g)N2(g)標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ·mol-1)90.250-241.80①ΔH=____kJ·mol-1，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則所需條件為____(高溫、低溫、任意溫度)。②一定體積密閉容器中，既能加快反應(yīng)速率又能提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是____。③某溫度下，等物質(zhì)的量的NO和H2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa。達(dá)平衡時(shí)，總壓減少20%，NO的轉(zhuǎn)化率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行。Ⅰ．2NO(g)→N2O2(g)ΔH1Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)ΔH2，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖1。①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖2。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度___(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖1)分析其原因：___。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題10．金、銀是生活中常見的貴重金屬用途非常廣泛。工業(yè)上常利用氰化法從一種含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如圖：已知：①Zn+O2+H2O=Zn(OH)2②Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)(aq)(1)步驟1，“酸浸”所用的酸是_______。(2)步驟2，“濾液1”中的陽離子主要有_______。(3)步驟3，浸出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為Au(CN)進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_______。金的溶解速率與溫度的關(guān)系如圖所示。80℃以后溶解速率降低的原因是_______。(4)步驟5的目的是_______。(5)步驟6的總反應(yīng)為：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H2↑。①關(guān)于步驟6，以下說法正確的是(填字母)_______。a步驟6進(jìn)行前要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量b.該反應(yīng)最好在強(qiáng)酸性環(huán)境下進(jìn)行c脫金貧液含有大量Zn2+d實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率②在置換過程中，為防止生成Zn(CN)2沉淀影響置換速率，應(yīng)采取的措施是出_______。(6)脫金貧液(主要含有CN-)會(huì)破壞環(huán)境，可通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用NaClO將貧液中的CN-氧化成兩種無毒的產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子最高能層的電子排布式為___。(2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d軌道也可以參與雜化，則[Cu(H2O)6]2+中Cu的雜化方式為___(填選項(xiàng)字母)。A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺形成環(huán)狀絡(luò)合物，該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。①比較硫化氫與氨氣鍵角的大?。篐2S___NH3(填“>”或“<”)。②第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有___(用元素符號(hào)表示)。③請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因：___。④該環(huán)狀絡(luò)合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有___個(gè)。(4)Cu+與CN-形成長(zhǎng)鏈陰離子，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示，該陰離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(5)一種由Cu、In、Te組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示：①In的配位數(shù)為___；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為___。②若晶胞底邊正方形的邊長(zhǎng)均為anm，高為cnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA設(shè)晶體的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則該晶體的密度為____g·cm-3(列出計(jì)算式)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題12．羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱____。(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)C→D的反應(yīng)類型為____。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，其中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(5)B的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有2個(gè)取代基且能與NaHCO3反應(yīng)的有____種，其分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為____(其他試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】【詳解】A．糖尿病人要少食含糖食物，莜面含糖量較大米、白面要低，是糖尿病人的健康食物，A正確；B．煤燃燒會(huì)污染空氣，煤電不是新能源，新能源的顯著特點(diǎn)是環(huán)保性，B不正確；C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，豆?jié){通過點(diǎn)鹵可制得豆腐，稀豆?jié){屬于膠體，C正確；D．維生素C有還原性，具有一定的抗氧化作用，可幫助人體提高免疫力，D正確；故選B。2．C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，不能氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有電子，還有大量的H2O也含有電子，B錯(cuò)誤；C．C2H2和C6H6的最簡(jiǎn)式均是CH，26g該混合物中含有的碳原子數(shù)為=2NA，C正確；D．0.5molO2與足量的Na完全反應(yīng)生成Na2O，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以與0.5molO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2.0NA，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【解析】【詳解】A．從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，該薰衣草精油成分分子式為C12H18O2，A正確；B．從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，六元環(huán)中心碳原子上的兩個(gè)甲基等效，該分子共含有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有8種(不考慮空間異構(gòu))，B錯(cuò)誤；C．該分子不含親水基團(tuán)，有疏水基團(tuán)，故其不易溶于水，C錯(cuò)誤；D．該分子含有碳碳雙鍵，可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4．B【解析】【詳解】A．花生油與NaOH溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)，花生油不溶于水，則結(jié)論不合理，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液變紅，

可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則FeCl3與KI溶液的反應(yīng)是有一定限度的，B正確；C．漂白粉溶液中通入足量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，不能比較H2SO3、HClO的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，等濃度時(shí)pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，CH3COONa溶液的pH小于同濃度Na2CO3溶液

的pH值，則酸性：

CH3COOH

>

HCO，D錯(cuò)誤；故選B。5．C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，結(jié)合圖示可知，Z能夠形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則Z應(yīng)該為O元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，結(jié)合圖示可知，Y為B元素，X的原子序數(shù)最小且只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，X為H元素，W為短周期元素能夠形成+1價(jià)的陽離子且原子序數(shù)大于8，則W為Na元素。綜上，X為H元素，Y為B元素，Z為O元素，W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素X、元素Z、元素W的單質(zhì)分別為氫氣、氧氣、鈉，單質(zhì)熔點(diǎn)W>Z>X，故A正確；B．X與W所形成的化合物為NaH，含有離子鍵，故B正確；C．化合物M中有2個(gè)B原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)被強(qiáng)堿灼傷時(shí)，可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即硼酸稀溶液處理，故D正確；故答案選C。6．B【解析】【分析】充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則乙是陰極，甲是陽極；放電時(shí)乙是負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+2F-=MgF2，甲是正極，電極反應(yīng)：BiF3+3e-=Bi+3F-?！驹斀狻緼．據(jù)分析，充電時(shí)，乙是陰極，與外加電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole-，乙電極反應(yīng)：Mg-2e-+2F-=MgF2，乙電極增加1molF-，質(zhì)量增加19g，B正確；C．據(jù)分析，放電時(shí)，甲是正極，電極反應(yīng)：BiF3+3e-=Bi+3F-，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，比能量指電池單位質(zhì)量或者單位體積所輸出電能的多少，氟離子電池的比能量是，鋰離子電池的比能量是，二者不相同，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【解析】【分析】鹽酸滴定Na2CO3溶液，隨鹽酸滴入量的增加，逐步發(fā)生反應(yīng)：，。溶液中c()逐漸減小，c(HCO)先增大后減小，c(H2CO3)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小，c(H+)逐漸增大?！驹斀狻緼．酚酞變色指示的pH值介于8.2~10.0，甲基橙變色指示的pH值介于3.1~4.4，據(jù)分析，該體系pH在8~9之間時(shí)c(HCO)達(dá)到最大值，pH在3~4之間時(shí)c(HCO)近于達(dá)到最小值，故整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A正確；B．據(jù)圖示數(shù)據(jù)，n點(diǎn)時(shí)c()=c(H2CO3)，設(shè)pH為a，m點(diǎn)時(shí)c(HCO)=c(H2CO3)，設(shè)pH為b，q點(diǎn)時(shí)c()=c(HCO)，設(shè)pH為c，由Ka1(H2CO3)==10-b，Ka2(H2CO3)==10-c，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=10-2a，則有10-b·10-c=10-2a，即，故n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值，B正確；C．r點(diǎn)溶液中含有溶質(zhì)：Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根據(jù)物料守恒有：①c(Na+)=2c()+2c(HCO)+2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒有：②c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c()，將①代入②可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正確；D．據(jù)分析，r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過程是鹽酸不斷滴入的過程，水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用逐漸減小，逐漸變?yōu)辂}酸電離對(duì)水電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，D不正確；故選D。8．(1)

恒壓分液漏斗

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)

三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體

使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率(4)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5)冰水洗滌(6)63.4%【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉；裝置A為制備Cl2的裝置，裝置B中，先向NaOH溶液中通入Cl2制備NaClO，再向反應(yīng)后的溶液中加入C3H3N3O3溶液制備二氯異氰尿酸鈉；裝置C用來吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。(1)儀器a的名稱為恒壓分液漏斗；裝置C為尾氣處理裝置，其作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。(2)裝置A為制備Cl2的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)當(dāng)裝置B的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)，說明Cl2已經(jīng)和NaOH溶液反應(yīng)完全，再加入氰尿酸溶液，并在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是氯氣會(huì)使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率。(4)濃HCl具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)進(jìn)入到裝置B中和NaOH反應(yīng)，降低NaOH的利用率，為防止這樣的情況發(fā)生，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。(5)二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉。(6)n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-10.02L=0.002mol，~2HClO~2I2~4，250mL樣品溶液中，n()==0.005mol，樣品的有效氯==63.4%。9．(1)

-664.1

低溫

增大c(H2)

80%

3.2(kPa)-1(2)

Ⅱ

T4

ΔH1＜0，溫度升高，第一步反應(yīng)平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)第二步反應(yīng)速率的影響【解析】(1)①根據(jù)反應(yīng)熱=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和，可知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)

ΔH=2×(-241.8kJ/mol)-2×(90.25kJ/mol)=-664.1kJ/mol。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔH＜0，ΔS＜0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫條件；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可知：在一定體積密閉容器中，既能加快反應(yīng)速率又能提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是增大H2的濃度；③假設(shè)起始NO和H2物質(zhì)的量為amol，NO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為2xmol，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，達(dá)平衡時(shí)總壓減少20%，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為80kPa，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)，n(NO)=n(H2)=(a-2x)mol，n(H2O)=2xmol，n(N2)=xmol，，解得x=0.4amol。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；

平衡時(shí)混合氣體中各種成分的物質(zhì)的量n(NO)=n(H2)=(a-2x)mol=(a-2×0.4a)mol=0.2amol，n(H2O)=0.8amol，n(N2)=0.4amol，n(總)=0.2amol+0.2amol+0.8amol)+0.4amol=1.6amol，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；(2)①對(duì)于多步反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。分步反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要的能量就越大，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ，所以決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ；②根據(jù)圖示可知：反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)分兩步反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，溫度升高，第一步反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)第二步反應(yīng)速率的影響，因此導(dǎo)致溫度較高的T4反應(yīng)條件下c(NO)降低的速率比溫度較低的T3反應(yīng)條件下c(NO)降低的速率。10．(1)HNO3(2)Ag+、Fe3+(3)

4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-

溫度升高O2的溶解度降低(4)提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率)(5)

ad

增大溶液中c(CN-)(6)2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O【解析】【分析】含金礦石酸浸后過濾，往濾液加入KCN、KOH混合液和O2浸出后再次過濾，將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為Au(CN)進(jìn)入濾液，與濾渣的洗滌液合并，加入鋅置換出金，得到鋅金沉淀，最終分離得到金。(1)步驟1，“酸浸”的目的是將Ag、Fe2O3等雜質(zhì)除去，所用的酸能與Ag反應(yīng)，該酸是HNO3；(2)Ag、Fe2O3在酸浸中與HNO3反應(yīng)生成Ag+、Fe3+，留在濾液1；(3)步驟3，浸出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為Au(CN)進(jìn)入溶液，Au被O2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-；由圖示知80℃以后溶解速率降低，原因是溫度升高O2的溶解度降低，反應(yīng)速率下降；(4)KCN、KOH混合液和O2浸出后再次過濾，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為Au(CN)進(jìn)入濾液，濾渣含有Au(CN)，通過步驟5的洗滌操作，可提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率)；(5)①a.加入鋅的作用是還原得到金，氧分子會(huì)優(yōu)先氧化鋅，故步驟6進(jìn)行前要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量，a正確；b.該反應(yīng)中的CN-易與H+生成HCN弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸性環(huán)境下CN-濃度下降，鋅生成Zn(CN)2(s)，不利于置換出金，b錯(cuò)誤；c.據(jù)該反應(yīng)方程式可知，脫金貧液含有大量Zn(CN)和ZnO，c錯(cuò)誤；d.實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2，鋅與置換出的Pb構(gòu)成原電池的兩極，Au(CN)溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，可加快還原得到金的速率，d正確；故選ad。②根據(jù)已知信息②，在置換過程中，為防止生成Zn(CN)2沉淀影響置換速率，應(yīng)采取的措施是增大溶液中c(CN-)，使Zn(CN)2沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的Zn(CN)(aq)。(6)堿性條件下，用NaClO將貧液中的CN-氧化成兩種無毒的產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O。11．(1)4s1(2)C(3)

<

F、Ne

該化合物與水可形成分子間氫鍵

14(4)5：4(5)

4

50%

【解析】(1)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅原子的最高能層為N層，N層的電子排布式為4s1，故答案為：4s1；(2)六水合銅離子中，銅離子與6個(gè)水分子形成6個(gè)配位鍵，離子中含有6個(gè)σ鍵，則銅離子的雜化方式為sp3d2雜化，故答案為：C；(3)①氨分子只有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力比有兩對(duì)孤對(duì)電子的硫化氫小，所以鍵角比硫化氫大，故答案為：<；②同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N原子最外層為半滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第二周期中第一電離能大于N的有F、Ne，故答案為：F、Ne；③該化合物容易與水分子之間形成分子間氫鍵，提高其在水中的溶解度，故答案為：該化合物與水可形成分子間氫鍵；④該環(huán)狀絡(luò)合物中N原子、烷烴C原子和S原子，及羧基中-OH中的O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則該配位化合物分子中VSEPR模型為四面體或正四面體形的非金屬原子有14個(gè)，故答案為：14；(4)由圖可知，亞銅離子連有3個(gè)氰酸根離子，其中2個(gè)氰酸根離子為2個(gè)亞銅離子共有，則亞銅離子和氰酸根離子的個(gè)數(shù)比為1：(1+2×)=