高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章第三節(jié)鹽類的水解課件

第三節(jié)鹽類的水解課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、水解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運(yùn)用鹽類水解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋鹽類水解平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進(jìn)。()(2)已知酸性HF＞CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)于NaF溶液。()(3)向AlCl3

溶液中滴加NaHCO3

溶液，有沉淀和氣體生成。()答案：(1)×錯(cuò)因：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。(2)√(6)×(3)√

(4)√

(5)√錯(cuò)因：明礬溶于水后，Al3+水解產(chǎn)物Al(OH)3

膠體具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()答案：CA.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.強(qiáng)堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的)溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是(答案：CA.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)4.下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是()HCO＋OH－，D符合題意。

解析：碳酸是一種二元弱酸，選項(xiàng)所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根的電離方程式，B不符合題意；碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根和氫氧根的反應(yīng)，C不符合題意；碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，方程式為CO

＋H2O答案：D鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性考點(diǎn)一鹽類的水解1.鹽溶液的酸堿性(1)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系(弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于二者的相對(duì)強(qiáng)弱)H＋或OH－弱電解質(zhì)

(2)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

鹽溶液的酸堿性與鹽在水中電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)的______________能否結(jié)合生成___________有關(guān)。2.鹽類的水解弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子電離平衡增大鹽的類型示例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否—中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO堿性pH>73.鹽類水解的規(guī)律簡(jiǎn)單概括為有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類水解的程度不大，一般應(yīng)用“”連接。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，一般不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。

(2)多元弱酸根陰離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解時(shí)以第一步水解為主。例如，SO

水解的離子方程式為____________________________。Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“↓”等狀態(tài)符號(hào)，因其水解生成的量極少，不會(huì)生成沉淀。例如，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為_________________________________。 (4)水解分別顯酸性和堿性的離子由于相互促進(jìn)，水解程度較大，書寫時(shí)一般要用“===”“↑”“↓”等。 (5)書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。考點(diǎn)二影響鹽類水解的主要因素及應(yīng)用1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(主要因素)

其他條件相同時(shí)，形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。Na2CO3______Na2SO3(填“＞”或“＜”，下同)，Na2CO3______NaHCO3。>>(2)外因——次要因素條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)溶液的pH現(xiàn)象升溫向右增大減小顏色變深通HCl向左增大減小顏色變淺加H2O向右增大增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體＋3H＋]Fe(OH)3(3)應(yīng)用示例[以FeCl3的水解為例：Fe3+＋3H2O

①鹽的水解平衡向右移動(dòng)，其水解程度不一定增大。②加水稀釋，鹽的水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度反而減小。Ｋ應(yīng)用舉例加熱促進(jìn)純堿的水解熱的純堿溶液去污力強(qiáng)(純堿水解顯堿性，在堿性條件下油脂水解，并不是純堿和油脂直接反應(yīng))分析鹽溶液的酸堿性、比較對(duì)應(yīng)酸堿性強(qiáng)弱等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3>NaHCO3

2.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷離子能否大量共存Al3+和HCO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存配制可水解的鹽溶液配制FeCl3溶液，要將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度作凈水劑的原理可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，水解生成膠體，除去懸浮物(續(xù)表)應(yīng)用舉例化肥的使用銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用泡沫滅火器的反應(yīng)原理Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，水解相互促進(jìn)的結(jié)果制備某些無(wú)機(jī)化合物利用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl

(續(xù)表)應(yīng)用舉例某些鹽的分離除雜措施為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸鹽溶液除銹原理NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NH水解顯酸性)(續(xù)表)

考向1鹽類的水解及影響因素1.(2023年衡水二中三模)實(shí)驗(yàn)測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3

溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線①是NaHCO3

溶液變化曲線B.C點(diǎn)之前，升高溫度兩條曲線pH均減小，說(shuō)明水解程度減弱C.D點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為Na2CO3D.若將D點(diǎn)降溫至25℃，其pH范圍為8.62<pH<11.55

解析：根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

和Na2CO3

溶液，NaHCO3

的堿性弱于Na2CO3，則曲線①是Na2CO3

溶液變化曲線，A錯(cuò)誤；水解是吸熱過(guò)程，升高溫度水解程度增大，C點(diǎn)之前，升高溫度，pH減小，主要原因是升高溫度促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；對(duì)比曲線①和②可知，若D點(diǎn)為Na2CO3

溶液，則溫度繼續(xù)升高，曲線變化趨勢(shì)應(yīng)該與①一致，C錯(cuò)誤；升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解，則將D點(diǎn)溶液降溫至25℃，混合液8.62<pH<11.55，D正確。答案：D2.(2023年梅州三模)25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列說(shuō)法正確的是(

)A.25℃時(shí)，往pH＝3的HClO溶液中加少量NaClO固體，HClO的電離程度和水電離出的c(H＋)均減小B.將濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO－)>c(ClO－)D.25℃時(shí)，pH＝7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)<c(ClO－)＝c(Na＋)H＋＋ClO－，解析：HClO為弱酸，在水溶液中存在HClO當(dāng)向HClO溶液加入少量NaClO固體后，溶液中c(ClO－)增大，平衡HClO

H＋＋ClO－逆向移動(dòng)，即HClO的電離程度減小，但水的電離平衡正向移動(dòng)，則水電離出的c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液中ClO－會(huì)水解且ClO－的水解為吸熱反應(yīng)，即升高溫度ClO－水解程度增大，則溶液的堿性增強(qiáng)(pH增大)，NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，加熱水的電離程度增大，即NaOH溶液加熱，其pH略微降低，B錯(cuò)誤；酸性：甲酸＞次氯答案：C酸，相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：ClO－＞HCOO－，則溶液中有c(HCOO－)>c(ClO－)，C正確；25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10-8，則水解平衡常數(shù)Kh＝2.5×10-7，則水解強(qiáng)于電離，由電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(ClO－)，由水解強(qiáng)于電離可知，c(HClO)＞c(ClO－)，D錯(cuò)誤。

考向2鹽類水解有關(guān)的圖像及分析

3.(2023年全國(guó)模擬)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.10mol·L-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.T1

℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10－(2a-1)B.T2

℃后，CH3COOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是CH3COOH的揮發(fā)C.升高溫度，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小D.CH3COONa溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＝10－(2a-1)，A正確；升解析：T1

℃時(shí)，0.10mol·L-1CH3COOH溶液的pH＝a，CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為答案：C高溫度，促進(jìn)CH3COOH電離，溶液中c(H＋)增大，T2

℃后，c(H＋)減小，說(shuō)明醋酸的濃度降低，CH3COOH的揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致c(H＋)降低，B正確；升高溫度，使CH3COO－水解平衡正向移動(dòng)，CH3COONa溶液中c(OH－)增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，CH3COONa溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D正確。4.(2023年北京海淀101中學(xué)三模)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)均為1.8×10-5。下列說(shuō)法不正確的是(

)溫度的變化，A正確；將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度

解析：由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過(guò)程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越?。粶囟仍礁?，水的電離度越大。由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨答案：C

考向3鹽類的水解常數(shù)及應(yīng)用B.25℃時(shí)，碳酸鈉的水解常數(shù)Kh1＝2.5×10-8C.水的電離程度：a＞c＞bD.c點(diǎn)溶液pH＝6.4答案：D選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A明礬凈水明礬具有氧化性B小蘇打用作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體C用熱的純堿溶液洗去油污熱的純堿溶液水解顯堿性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素6.(2023年惠州一模)勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()

解析：明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，鋁離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根結(jié)合，產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，與明礬具有氧化性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)中的勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)；小蘇打?yàn)镹aHCO3，受熱分解出CO2氣體，可以用作發(fā)泡劑烘焙面包，B項(xiàng)中的勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)鹽類的水解，油脂可以在堿性環(huán)境下水解生成可溶性鹽和甘油，所以可以用熱的純堿溶液洗去油污，C項(xiàng)中的勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)；廚余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用廚余垃圾制肥料，D項(xiàng)中的勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)。答案：A(3)25℃時(shí)，若一元弱酸(HA)的Ka＞1.0×10-7，則A－的水解常數(shù)Kh＜1.0×10-7，此時(shí)等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液呈堿性。溫度/℃25406080pH11.9011.6811.5411.42

考向4混合溶液中粒子濃度的關(guān)系及分析

7.(2023年廣東模擬)測(cè)定0.1mol·L-1Na2CO3溶液升溫過(guò)程中的pH(不考慮水的蒸發(fā)、溶液體積的變化)，數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案：B[方法突破]電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的分析(1)熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)①電離理論a.弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。b.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論a.弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(相互促進(jìn)的水解反應(yīng)除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。b.多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。

(2)基于三大規(guī)律，判斷等量關(guān)系 ①電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。 ②元素質(zhì)量守恒(物料守恒)：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類和數(shù)目發(fā)生變化，但元素總是守恒的。③質(zhì)子守恒：根據(jù)H2O

H＋＋OH－，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合以不同形式存在，但其總量不變。8.(2023年廣州培正中學(xué)三模)25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)B.W點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，且c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L-1，據(jù)圖分析，當(dāng)pH增加時(shí)，濃度增大的應(yīng)為CH3COO－，濃度減小的應(yīng)為CH3COOH。當(dāng)pH＝5.5時(shí)，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；W點(diǎn)溶液c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，B正確；pH＝3.5的溶液中，溶液呈酸性，由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1，C正確；加入HCl氣體答案：D可使溶液酸性增強(qiáng)，CH3COOH濃度增加而CH3COO－降低，由于W點(diǎn)平衡時(shí)溶液中醋酸和醋酸根離子濃度相同，所以二者分別為0.05mol·L-1，向1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體，則反應(yīng)后的溶液為0.1mol·L-1的醋酸溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤。[易錯(cuò)提醒]3.等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理

(1)等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒相聯(lián)系。如果給定的等式不是三個(gè)守恒式，可以把三個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。(2)如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。

考向5滴定過(guò)程中粒子濃度的關(guān)系及分析

9.(2023年滄州三模)常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1

的H3PO4溶液，獲得的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為滴定分?jǐn)?shù)(w)，滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法正確的是()答案：A10.(2022年龍巖模擬)常溫下，向20mL

0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的H＋濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lg

c水(H＋)]與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.b點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)B.c、e兩點(diǎn)溶液均顯中性C.d點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L-1D.f點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

解析：圖中b點(diǎn)所加V(NaOH)＝10mL，此時(shí)CH3COOH被中和一半，故b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa；d點(diǎn)所加V(NaOH)＝20mL，此時(shí)CH3COOH被完全中和，故d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa；f點(diǎn)所加V(NaOH)＝40mL，此時(shí)NaOH相當(dāng)于CH3COOH的兩倍，故f點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH。b點(diǎn)溶液中CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量相等，但溶液的pH＜7，表明CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，答案：C[方法技巧]1.滴定過(guò)程中溶液粒子濃度及分析思路2.中和滴定曲線“五點(diǎn)”離子濃度比較以向10mL0.1mol·L-1

的HA溶液中滴加0.1mol·L-1

的NaOH溶液為例)1.(2023年北京卷)下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3

溶液制備Fe(OH)3

膠體

解析：熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，不符合題意；Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意。答案：B2.(2023年山東卷)鑒別濃度均為0.1mol·L-1

的NaClO、Ba(OH)2、)Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是( A.測(cè)定溶液pH B.滴加酚酞試劑 C.滴加0.1mol·L-1KI溶液 D.滴加飽和Na2CO3

溶液

解析：NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測(cè)定溶液pH是可以鑒別出來(lái)的，A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿性，滴入酚酞先變紅后褪色，Ba(OH)2

溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，顯紅色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不