高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)。2.能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。3.能舉例說明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響。1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能多角度、動(dòng)態(tài)地分析熱化學(xué)方程式，能運(yùn)用熱化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：確認(rèn)能源對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題作出正確的價(jià)值判斷。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)活化能越大，表明斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量越高。()(2)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。()(3)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。()kJ·mol-1表示的意義：25℃、101kPa發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出241.8kJ的熱量。()(5)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。()答案：(1)√

(2)√(3)×錯(cuò)因：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)反應(yīng)條件無關(guān)。 (4)√(5)×錯(cuò)因：熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量。2.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程答案：D

3.2023年10月26日11時(shí)14分，神舟十七號(hào)載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射。肼(N2H4是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑，液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?molN2，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

答案：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642kJ·mol-1考點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變1.化學(xué)反應(yīng)的過程質(zhì)量能量2.基本概念(1)內(nèi)能(U)內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。 (2)體系、環(huán)境與熱量①體系：容器中的反應(yīng)物及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡稱體系(又稱系統(tǒng))。

②環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的容器和溶液之外的空氣等可看作環(huán)境。 ③熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的________。能量(3)焓和焓變?chǔ)kJ·mol-1kJ/mol(4)反應(yīng)熱等于ΔH

①概念：反應(yīng)熱是在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量。 ②反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱______反應(yīng)的焓變，用符號(hào)______表示。3.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)大于<負(fù)值

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH_____0，即ΔH為______。小于升高>正值

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量_______，故ΔH_____0，即ΔH為_______。吸熱反應(yīng)(ΔH＞0)放熱反應(yīng)(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④鹽類水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)①中和反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)4.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因吸熱>放熱<考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式能量1.熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的______變化。如：2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1

表示在25℃、101kPa條件下，______________________________________________________________________。2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ

2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，固體(s)、液體(l)、氣體(g)、水溶液(aq)，若為同素異形體，還要注明名稱。 3.熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25℃和101kPa下測(cè)定。整數(shù)分?jǐn)?shù)同等倍數(shù)

4.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是______，也可以是________。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其ΔH也______________的改變。 5.要注明ΔH的符號(hào)和單位：“＋”代表_______，“－”代表_________，單位為___________。吸熱放熱kJ·mol-1考點(diǎn)三反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱和燃燒熱1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱1molH2O(l)

在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成______________時(shí)所放出的熱量。(2)測(cè)定原理c＝4.18J·g-1·℃-1＝4.18×10-3kJ·g-1·℃-1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用1g·mL-1

進(jìn)行計(jì)算。(3)裝置如圖(4)注意事項(xiàng)①隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。②為保證酸、堿完全中和，常使堿稍稍過量(0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1

NaOH溶液等體積混合)。③實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器。因?yàn)殂~絲導(dǎo)熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。2.燃燒熱(1)燃燒熱①概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。②意義：衡量燃料燃燒時(shí)放出熱量的多少。

如碳的燃燒熱ΔH＝－393.5kJ·mol-1，表示在25℃、101kPa條件下，1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ的熱量。燃燒元素CHSN穩(wěn)定產(chǎn)物及狀態(tài)CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)

(2)對(duì)完全燃燒的理解 (3)根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)放出熱量：Q放＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。

3.燃料的選擇及能源 (1)燃料的選擇原則：①______________；②______________；③____________________________。保護(hù)環(huán)境熱值大小穩(wěn)定性、來源、價(jià)格、運(yùn)輸?shù)?2)能源及利用煤石油天然氣不可再生再生可考點(diǎn)四蓋斯定律及應(yīng)用1.蓋斯定律(1)內(nèi)容始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____________有關(guān)，而與______________無關(guān)。 (2)意義

間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系ΔH1＝____________ΔH1＝____________ΔH＝____________(3)應(yīng)用aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22.反應(yīng)熱的大小比較(1)根據(jù)反應(yīng)物的量的大小關(guān)系比較反應(yīng)焓變的大?、?H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2反應(yīng)②中H2

的量更多，因此放熱更多，故ΔH1____ΔH2。>(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)焓變的大?、蹸(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更多，故ΔH3______ΔH4。(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大?、軸(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH6>方法一：圖像法，畫出上述兩反應(yīng)能量隨反應(yīng)過程的變化曲線。由圖像可知：ΔH5____ΔH6。<<<方法二：通過蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式。

由⑤－⑥可得S(g)===S(s)

ΔH＝ΔH5－ΔH6______0，故ΔH5______ΔH6。(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大小

由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝ΔH7－ΔH8_______0，故ΔH7______ΔH8。<<考向1化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)及分析生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()1.(2023年濰坊一中模擬)研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)A.反應(yīng)總過程ΔH<0B.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小C.FeO＋是該反應(yīng)的催化劑D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

解析：反應(yīng)總過程為N2O＋CO===N2＋CO2，根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；答案：C根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e＋為催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，B正確；FeO＋為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，F(xiàn)e＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，D正確。2.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正＝186.19kJ·mol-1D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)

解析：物質(zhì)反應(yīng)圖像圖中重點(diǎn)看起點(diǎn)、終點(diǎn)，分清反應(yīng)物和產(chǎn)物，注意圖像正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的區(qū)別與聯(lián)系(ΔH＝E正－E逆)。由題圖可以看出，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物P1、P2的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，P1能量高于P2，所以穩(wěn)定性P2>P1，B錯(cuò)誤；由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則E正＝－18.92kJ·mol-1－(－205.11kJ·mol-1)＝186.19kJ·mol-1，C正確；由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率v(P1)>v(P2)，D錯(cuò)誤。答案：C[方法技巧]解題流程——三步突破能量變化能壘圖考向2熱化學(xué)方程式的書寫及判斷3.(高考組合)按要求書寫熱化學(xué)方程式。(1)(2022年河北卷)298K時(shí)，1gH2

燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)(2021年海南卷)已知25℃，100kPa時(shí)，1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量。則25℃時(shí)，CO2(g)和H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學(xué)方程式為________________。

(3)(2021年天津卷)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖分別為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

解析：(1)298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，則1molH2

燃燒生成1molH2O(l)放熱ΔH＝－286kJ·mol-1。

(2)由題意可知，反應(yīng)①為1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－2804kJ·mol-1，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)，生成1mol葡萄糖會(huì)吸收2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH＝＋2804kJ·mol-1

(3)由圖可知，1molN2

和3molH2

反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為2NH3(g)(a－b)kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol-1。

(2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2804kJ·mol-1。(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol-1

4.中國對(duì)環(huán)保需求大幅度提升，我們以清潔運(yùn)輸要求和行業(yè)管理為重點(diǎn)，積極推動(dòng)鋼鐵、電力等行業(yè)的運(yùn)輸清潔化，不少涉及大宗貨物的運(yùn)輸企業(yè)積極采購國6新車和新能源汽車，推動(dòng)各地在公交、輕型物流、港口民航領(lǐng)域積極推廣新能源汽車，中國新能源公交車占比從2015年20%，提升到現(xiàn)在60%以上。汽車的生產(chǎn)制造過程環(huán)保水平也明顯提升，近年來，汽車產(chǎn)業(yè)在揮發(fā)性有機(jī)物治理方面做了大量的工作，轎車基本實(shí)現(xiàn)水性化、自動(dòng)化、智能化噴涂，噴涂工藝實(shí)現(xiàn)密閉化。

(1)汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)和指定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為－110.5kJ·mol-1、－393.5kJ·mol-1、＋90.25kJ·mol-1。寫出催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)減少CO2

的排放量以及利用CO2與H2

的反應(yīng)合成新能源是實(shí)現(xiàn)世界氣候峰會(huì)目標(biāo)的有效途徑。I.CO2

催化加氫合成二甲醚CH3OH(g)技術(shù)能有效利用CO2

資源。已知①CO2(g)＋3H2(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2OΔH2＝－25.0kJ·mol-1

CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×2＋②即得：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，ΔH＝2×(－49.0kJ·mol-1)－25.0kJ·mol-1＝－123kJ·mol-1，則CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)―→CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－123kJ·mol-1。答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol-1(2)2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－123kJ·mol-1[方法技巧]書寫熱化學(xué)方程式的程序考向3蓋斯定律的應(yīng)用

5.(1)(2021年廣東卷節(jié)選)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4

與CO2重整是CO2

利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)＋CO2(g)(b)CO2(g)＋H2(g)

2CO(g)＋2H2(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)ΔH2(c)CH4(g)(d)2CO(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3

CO2(g)＋C(s)ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH5

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(a)的ΔH1＝________________________(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)－285.8－393.5－3267.5

(2)(2021年河北卷節(jié)選)大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。答案：(1)ΔH2＋ΔH3－ΔH5

或ΔH3－ΔH4(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)

ΔH＝＋49.1kJ·mol-16.(1)(2022年全國甲卷)TiO2

轉(zhuǎn)化為TiCl4

有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋172kJ·mol-1(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH為__________kJ·mol-1。(2)(2022年全國乙卷)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol-1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol-1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝______kJ·mol-1。答案：(1)－223(2)＋170[方法技巧]利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法(1)虛擬路徑法：根據(jù)題意虛擬物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(2)方程加和法：分析題給熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行適當(dāng)加減得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也一并作相應(yīng)的加減運(yùn)算，思維流程如下：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－l249218391000－136－242考向4反應(yīng)熱的計(jì)算7.(2022年浙江6月)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－l。下列說法不正確的是(

)A.H2的鍵能為436kJ·mol-1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol-1

解析：本題主要是考查陌生情境下根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，確定其他鍵能或焓變，其思路是“抓鍵的實(shí)質(zhì)——斷裂與成鍵”來分析。由氣答案：C態(tài)時(shí)H、H2的相對(duì)能量可知，H2的鍵能為218kJ·mol-1×2＝436kJ·mol-1，A正確；由表格中數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol-1×2＝498kJ·mol-1，而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1，214kJ·mol-1×2<498kJ·mol-1，B正確；HOO中解離O—O鍵所需能量為249kJ·mol-1＋39kJ·mol-1－10kJ·mol-1＝278kJ·mol-1，H2O2中解離O—O鍵所需能量為214kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知ΔH＝－136kJ·mol-1＋242kJ·mol-1－249kJ·mol-1＝－143kJ·mol-1，D正確。8.CH4

超干重整CO2

的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示：

已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________。

解析：據(jù)CH4

超干重整CO2

的催化轉(zhuǎn)化圖，過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。由能量—反應(yīng)過程曲線得熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1(ⅰ) ΔH＝－165kJ·mol-1(ⅱ)

(ⅰ)×2＋(ⅱ)得過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1。

答案：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1。物質(zhì)CO2(C==O)CH4(C==H)P4(P—P)SiO2(Si==O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282[方法突破]計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)的四種常用方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的焓值計(jì)算：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算：ΔH＝∑E(反應(yīng)物鍵能)－∑E(生成物鍵能)。常見物質(zhì)(1mol)中化學(xué)鍵數(shù)目見下表：(3)根據(jù)正、逆反應(yīng)的活化能計(jì)算：ΔH＝Ea(正反應(yīng))－Ea(逆反應(yīng))，Ea

代表活化能。(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，利用已知熱化學(xué)方程式疊加計(jì)算反應(yīng)熱?？枷?反應(yīng)熱的大小比較9.(2021年浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是()A.ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

解析：一般烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜0，ΔH2＜0，A錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B錯(cuò)誤；環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則有ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1>ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，則ΔH3>ΔH2，C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，則有ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D錯(cuò)誤。答案：C10.(2023年山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH5)下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<0

解析：甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，A錯(cuò)誤；H2O(g)===H2O(l)放出熱量，反應(yīng)③放出的熱量多，ΔH小，故ΔH3<ΔH4，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)⑤×2＋反應(yīng)①得2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)，ΔH＝2ΔH5＋ΔH1，相當(dāng)于CO、H2

的燃燒，均為放熱反應(yīng)，故2ΔH5＋ΔH1<0，D正確。答案：D

1.(2023年浙江1月)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是()A.E6－E3＝E5－E2B.可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2－E3)kJ·mol-1C.相同條件下，O3

的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)ΔH＝(E5－E4)kJ·mol-1解析：根據(jù)歷程Ⅰ，O3(g)＋O(g)2O2(g)的ΔH＝(E6－E3)kJ·mol-1，根據(jù)歷程Ⅱ，O3(g)＋O(g)2O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝(E5－E2)kJ·mol-1，則E6－E3＝E5－E2，A正確；根據(jù)圖示，Cl(g)的相對(duì)能量為(E2－E3)kJ·mol-1，由于Cl2(g)的相對(duì)能量為0，故Cl2(g)===Cl(g)＋Cl(g)的ΔH＝2(E2－E3)kJ·mol-1，即Cl—Cl鍵能為2(E2－E3)kJ·mol-1，B正確；歷程Ⅱ使用了催化劑Cl，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則O3

的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)為活化能最小的反應(yīng)，即ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)ΔH(E5－E4)kJ·mol-1，D正確。答案：C

2.(2023年湖北卷)2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能)作為火箭推進(jìn)劑的是( A.液氮－液氫 B.液氧－液氫 C.液態(tài)NO2－肼 D.液氧－煤油

解析：雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N≡N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮－液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A錯(cuò)誤；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧－液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B正確；肼和NO2

在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大