高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章第一節(jié)鈉及其化合物課件

第三章

第一節(jié)鈉及其化合物金屬及其化合物課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能從鈉元素的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對與鈉及其重要化合物性質(zhì)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題作出正確的價值判斷。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)金屬鈉在陶土網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火。()(3)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4

溶液反應(yīng)制取金屬Ti。()(4)1molNa2O和1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)均為3NA。()(5)Na2O和Na2O2

都屬于堿性氧化物，與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3。()(6)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。()(7)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。(

)(8)進(jìn)行焰色試驗(yàn)時，火焰呈黃色，則待測溶液中含有Na＋，不含K＋。(

)(9)堿金屬元素從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增大。(

)答案：(1)√(2)×錯因：鈉燃燒后的產(chǎn)物Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，使燃燒加劇。(3)×(4)√錯因：鈉先與TiCl4

溶液中的水反應(yīng)，故得不到Ti。(5)×

(6)√

(7)√

(8)×

(9)√2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________(填序號)。①M(fèi)gSO4

溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2

溶液⑤CuSO4

溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸答案：①③④⑥

3.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。ⅠⅡⅢⅣ

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

D(3)NaHCO3顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)_______色固體，有金屬光澤比水小，比煤油_____，通常保存在煤油中

較小，

很軟較低，97.8℃考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)銀白大2.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)三ⅠA

鈉元素在元素周期表中處于第_____周期第______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，最外層有1個電子，在反應(yīng)中易_______電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的______性。鈉元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在。失去還原O2常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2

Na2O2(淡黃色固體)Cl22Na＋Cl2

2NaCl(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)原理__________________________________(離子方程式)現(xiàn)象及分析浮—密度比水____熔—熔點(diǎn)______，反應(yīng)____熱游—生成氣體，使鈉受力不均衡響—反應(yīng)______，產(chǎn)生氣體紅—生成了堿(NaOH)(2)與水的反應(yīng)小低放劇烈2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與酸電離出的H＋反應(yīng)生成H2，離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(3)與酸的反應(yīng)____________________________。鈉與酸溶液反應(yīng)時，無論酸是否過量，鈉都不會剩余，且消耗的鈉與產(chǎn)生的氫氣存在關(guān)系：2Na～H2。

(4)與鹽的反應(yīng) ①與鹽溶液反應(yīng)(鈉不能從鹽溶液中置換出其他金屬單質(zhì))

先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH是否與鹽發(fā)生反應(yīng)。例如，鈉投入CuSO4

溶液中，總反應(yīng)方程式為__________________________________________________。 ②與熔融鹽反應(yīng)

高溫下，常用鈉還原冶煉某些金屬，例如，高溫下，鈉與熔融TiCl4反應(yīng)置換出Ti，化學(xué)方程式為TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.鈉的制備和用途2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

(1)制備

采用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉：___________________________。 (2)用途鈉在空氣中的變化過程項(xiàng)目相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個電子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸________元素性質(zhì)具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為_____金屬性逐漸______4.堿金屬焰色試驗(yàn)增大＋1增強(qiáng)(1)堿金屬的相似性和遞變性(由Li→Cs)項(xiàng)目相似性遞變性單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)都是銀白色金屬(Cs除外)，密度小，熔、沸點(diǎn)低密度呈增大趨勢(K除外)，熔、沸點(diǎn)逐漸______化學(xué)性質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，類似于金屬鈉還原性逐漸______(續(xù)表)降低增強(qiáng)(2)焰色試驗(yàn)(與電子躍遷有關(guān)，是物理變化)

①概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，據(jù)此可以判斷試樣所含的金屬元素，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)。②實(shí)驗(yàn)操作流程金屬元素鈉鉀(透過藍(lán)色鈷玻璃)鈣銅焰色____________磚紅色綠色③?？荚氐难嫔S色紫色項(xiàng)目Na2ONa2O2電子式________________________________氧元素化合價－2－1顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2考點(diǎn)二鈉的化合物1.氧化鈉、過氧化鈉的組成和性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)項(xiàng)目Na2ONa2O2存在化學(xué)鍵離子鍵離子鍵和非極性共價鍵物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物(不是堿性氧化物)與水反應(yīng)____________________________________________________________________與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO3______________________________________________(續(xù)表)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2項(xiàng)目Na2ONa2O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O______________________________________________主要用途—供氧劑、漂白劑等(續(xù)表)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)2.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO＋H＋===H2O＋CO2↑與NaOH反應(yīng)—HCO＋OH－===CO＋H2O與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+＋CO===CaCO3↓Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(續(xù)表)項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3與CO2反應(yīng)—熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O用途重要的化工原料焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3(續(xù)表)(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜①碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法序號混合物(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法(轉(zhuǎn)化法)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液②碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的除雜方法3.【教材拓展】侯氏制堿法氨氣二氧化碳

(1)工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl溶液中依次通入足量的_____和足量的___________，此時會有晶體析出，過濾得到NaHCO3

固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。(2)工藝流程(3)反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3

的反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl②產(chǎn)生Na2CO3

的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

考向1鈉與水及酸、堿溶液的反應(yīng)

1.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1

鹽酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各加入0.05molNa。下列有關(guān)說法不正確的是()A.三個燒杯中均先發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且Y燒杯中的反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯發(fā)生反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同D.三個燒杯發(fā)生反應(yīng)后，生成的氣體在相同條件下的體積相同(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，解析：鈉與溶液反應(yīng)的思路反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)的原理分析(1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)上是與溶液中的水反應(yīng)。(2)與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓。鈉與鹽酸反應(yīng)時，鈉先與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若鈉剩余再與水反應(yīng)，A錯誤；鈉與水及酸、堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na與H＋反應(yīng)，鹽酸中c(H＋)最大，故Y燒杯中反應(yīng)最劇烈，B正確；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，據(jù)Na元素守恒推知，三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C正確；鈉與反應(yīng)生成的H2存在關(guān)系式：2Na～H2，三個燒杯中加入n(Na)相同且均完全反應(yīng)，故生成H2的量相同，在相同條件下氣體的體積相同，D正確。答案：A2.分別向CuSO4

溶液和FeSO4

溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是()A.兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出B.CuSO4

溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成C.FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成D.鈉在CuSO4

溶液中的反應(yīng)更劇烈

解析：鈉是活潑金屬，投入鹽溶液中首先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A錯誤；CuSO4

溶液中最終生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，B正確；FeSO4

溶液中首先產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，C錯誤；鈉在溶液答案：B中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中c(H＋)有關(guān)，不能確定兩溶液中的c(H＋)，不能比較二者反應(yīng)的劇烈程度，D錯誤。[思維拓展]鈉與水、酸、堿、鹽溶液及乙醇的反應(yīng)規(guī)律序號實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀

考向2過氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

3.(2023年錦州模擬)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究過氧化物的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①③中的白色沉淀為BaO2。下列說法合理的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①②說明H2O2在堿性條件下電離得到OB.實(shí)驗(yàn)①②③證明Na2O2與H2O反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2C.實(shí)驗(yàn)①③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.可用BaCl2、H2O檢驗(yàn)長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

解析：實(shí)驗(yàn)①中Na2O2

可提供O

，實(shí)驗(yàn)①和②對照不能判斷H2O2

是否電離，實(shí)驗(yàn)②③說明H2O2

在堿性條件下電離得到O

，A錯誤；實(shí)驗(yàn)②③說明H2O2

與BaCl2

溶液在堿性條件下反應(yīng)生成BaO2，對比實(shí)驗(yàn)①可證明Na2O2與H2O反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正確；實(shí)驗(yàn)①③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2O2

和Na2CO3

均可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，D錯誤。答案：B4.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2

與水的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中的溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是溶液中的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2

的主要作用是催化

解析：向Na2O2

中加入足量水，反應(yīng)生成的氣體只能是O2，故②中大量氣泡的主要成分是O2，A正確；氣泡消失后，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，有堿性物質(zhì)生成，B正確；③中溶液輕輕振蕩，紅色褪去，說明溶液中存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)，使酚酞褪色，C錯誤；向④溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生較多氣泡，說明④中溶液存在H2O2，在MnO2

催化下分解生成H2O和O2，D正確。答案：C反應(yīng)先后規(guī)律從反應(yīng)結(jié)果看，Na2O2與CO2、H2O(g)的混合氣體反應(yīng)時，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O(g)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)固體質(zhì)量的變化關(guān)系CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，則CO2或H2O(g)或二者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量為28g·mol-1×n(CO2)或2g·mol-1×n(H2O)或二者之和[思維拓展]Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的“三大規(guī)律”

考向3Na2CO3、NaHCO3

的混合物的求算

5.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2

后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸至200g時，氣體質(zhì)量最大(假設(shè)CO2

全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2

的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是(設(shè)鹽酸的密度為1g·mL-1)()A.B點(diǎn)時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B.AB段發(fā)生的反應(yīng)只有Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClC.最初通入的CO2

的質(zhì)量為8.8gD.加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1-1＝0.4mol，根據(jù)圖像，滴加稀鹽酸至150g時開始解析：200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉16g，物質(zhì)的量為

16g40g·mol產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質(zhì)量最大，發(fā)生的反應(yīng)為，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

和NaCl，C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，結(jié)合守恒關(guān)系分析解答。B點(diǎn)時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3

和NaCl，A錯誤；碳酸氫鈉完全反應(yīng)需要消耗50g稀鹽酸，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，則碳酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3，也需要消耗50g稀鹽酸，因此AB段發(fā)生的反應(yīng)除了Na2CO3

＋HCl===NaHCO3

＋NaCl，還有鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，B錯誤；最終生成4.4g二氧化碳，則最初通入的CO2的質(zhì)量為4.4g，C錯誤；C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)守恒關(guān)系，稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量＝200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.4mol，200g鹽酸的D正確。答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3

和NaHCO3的混合物中Na2CO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體 C.取ag混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液 D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgNa2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，不能計算碳酸鈉質(zhì)量，C錯誤；取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，可知二氧化碳的質(zhì)量為bg；設(shè)Na2CO3和NaHCO3質(zhì)量，進(jìn)而計算出Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。答案：C[方法突破]1.依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法①化學(xué)原理：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，依次CO2↑，兩反應(yīng)完成時消耗鹽酸的量相等。②圖像分析依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分。若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相等)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3(續(xù)表)2.測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法(1)氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V

mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③數(shù)據(jù)處理(2)沉淀法(雜質(zhì)不與氯化鋇生成沉淀)①測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3

沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3

的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3

的含量。

②實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2

溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3

沉淀的質(zhì)量為ng。③數(shù)據(jù)處理

考向4實(shí)驗(yàn)探究侯氏制堿法原理

7.(2023年山東肥城模擬)實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說法錯誤的是()A.通過活塞K可控制CO2

的流速B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3

溶液、稀硫酸C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3

晶體

解析：關(guān)閉活塞K時，氣壓增大，可使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3

溶液，B錯誤；裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3

晶體，D正確。答案：B8.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

解析：因?yàn)镹H3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正確；NaHCO3

的溶解度小于Na2CO3的溶解度，利用了溶解度的差異，B正確；操作Ⅲ是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；晶體是Na2CO3

＋NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3CO2↑＋H2O，D錯誤。答案：D[思維拓展]侯氏制堿法工藝流程1.(高考組合題)下列說法正確的是()

A.(2022年海南卷節(jié)選)鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

B.(2021年廣東卷節(jié)選)23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2

分子數(shù)目為NA

C.(2022年全國甲卷節(jié)選)檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體，則乙醇中含有水

D.(2020年北京卷節(jié)選)淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

解析：鈉和鉀都是極活潑的金屬，都能與水劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)堿和H2，故鉀不能置換出NaCl溶液中的Na，A錯誤；Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23gNa為1mol，故反應(yīng)生成0.5molH2，B錯誤；乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，C錯誤；空氣中含有CO2和H2O(g)，都可與Na2O2

反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為Na2CO3，D正確。答案：D2.(高考組合題)下列說法正確的是()

A.(2022年海南卷節(jié)選)小蘇打的主要成分是Na2CO3

B.(2022年全國乙卷節(jié)選)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒 C.(2021年遼寧卷節(jié)選)把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，則反應(yīng)生成了O2

D.(2021年浙江6月選考節(jié)選)探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水，若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2

解析：小蘇打的主要成分是NaHCO3，A錯誤；焰火中黃色來源于鈉鹽灼燒，B錯誤；把水滴入盛有少量Na2O2

的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，則反應(yīng)生成了O2，C正確；探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水，若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，氣體可能為氫氣或者氧氣或者氧氣與氫氣的混合氣體，無法判斷固體粉末成分，D錯誤。答案：C3.下列說法正確的是()

A.(2022年全國乙卷節(jié)選)碳酸氫鈉可做食品膨松劑 B.(2022年廣東卷節(jié)選)Na2CO3

可與酸反應(yīng)，故面包師用小蘇打做發(fā)泡劑烘焙面包 C.(2020年浙江7月選考節(jié)選)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) D.(2020年江蘇卷節(jié)選)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

解析：NaHCO3

受熱分解釋放出CO2

氣體，可使面制食品疏松多孔，故可做食品膨松劑，A正確；小蘇打的主要成分是NaHCO3，不是Na2CO3，面包師用小蘇打做發(fā)泡劑烘焙面包是利用其受熱分解釋放CO2的性質(zhì)，B錯誤；加熱時，NaHCO3分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，C錯誤；由于酸性：HCl>H2CO3，故向NaCl溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。答案：A

4.(2020年全國Ⅱ卷)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3

中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A.KCl、NaClC.KCl、CaCO3B.KCl、MgSO4D.MgSO4、NaCl

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，混合物溶于水，得到澄清溶液，說明混合物中無CaCO3，C錯誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，通過鈷玻璃觀察到焰色顯紫色，說明混合物中一定含有KCl，D錯誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，向溶液中加堿可以生成白色沉淀，說明混合物中含有MgSO4，A錯誤。答案：B

5.(2021年河北卷)化工專家侯德榜發(fā)明的侯