高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章第二節(jié)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)課件

第二節(jié)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。2.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：認(rèn)識科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)探究活動；能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題，從問題和假設(shè)出發(fā)，確定物質(zhì)的分離和提純以及檢驗(yàn)探究方案，進(jìn)行科學(xué)探究；善于合作，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：在物質(zhì)分離和提純的方案設(shè)計中，要具有環(huán)境保護(hù)和合理開發(fā)、利用資源的意識；能關(guān)心并積極參與和化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題的討論，有社會責(zé)任感，參與相關(guān)實(shí)踐活動。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗滌后再干燥。()(2)除去食鹽中混有的少量NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。()(3)分離溴的CCl4

溶液：可選用分液的方法。()(4)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體可能是Cl2。()(5)某溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。(

)(6)檢驗(yàn)未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，若溶液變紅色，則含有Fe2+。(

)有K。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×＋(6)×錯因：會產(chǎn)生新的雜質(zhì)NaOH，應(yīng)改為熱分解法。錯因：溴溶解在CCl4中，應(yīng)改為蒸餾法。錯因：需使用藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光后，再判斷是否含錯因：應(yīng)先加入

KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水，若溶液變紅則含有Fe2+。2.(2021年山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證海帶中含有碘元素，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.步驟①中使用到的儀器是坩堝和三腳架B.步驟②中用稀硫酸作催化劑C.步驟③中加入淀粉若呈藍(lán)色，則說明海帶中含有碘元素D.省略步驟②也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇鸢福篊3.有如圖所示的兩套裝置。甲乙

(1)上述兩套裝置中都要用到玻璃棒，其作用相同嗎？

(2)能否采用乙裝置將NH4Cl飽和溶液蒸干制備NH4Cl晶體？說明理由。

答案：(1)不相同。甲裝置為過濾，玻璃棒的作用是引流；乙裝置為蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。(2)不能。因?yàn)镹H4Cl受熱易分解生成NH3

和HCl，若采用該裝置蒸干NH4Cl飽和溶液，得不到NH4Cl晶體。考點(diǎn)一物質(zhì)的分離和提純1.物質(zhì)分離與提純的含義各組分雜質(zhì)(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的_________分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的________除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2.分離、提純物質(zhì)遵循的“四個原則”“四個必須”過量除盡最佳先后順序方法裝置或主要儀器說明過濾①適用范圍：把難溶固體與液體進(jìn)行分離。②注意事項(xiàng)：a.“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯緊靠________，玻璃棒輕靠__________一側(cè)，漏斗頸下端緊靠___________。b.若濾液渾濁，需_____________________3.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾方法裝置或主要儀器說明萃取和分液①適用范圍：a.萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。b.分液：兩種液體互不相溶，易分層。用于分離兩種互不相溶的液體混合物。(續(xù)表)方法裝置或主要儀器說明萃取和分液②注意事項(xiàng)：a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中________。b.萃取劑與原溶劑__________。c.萃取劑與溶質(zhì)__________。d.分液時，分液漏斗中的下層液體從______放出，________液體從上口倒出(續(xù)表)大互不混溶不反應(yīng)下口上層方法裝置或主要儀器說明蒸發(fā)①適用范圍：分離固體溶質(zhì)和溶劑。②注意事項(xiàng)：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成_____________。b.當(dāng)有__________析出時，停止加熱，用余熱蒸干(續(xù)表)溶液飛濺大量晶體方法裝置或主要儀器說明蒸餾(分餾)①適用范圍：分離互溶的_______相差較大的液體混合物。②注意事項(xiàng)：a.溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的________。b.蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片防暴沸。c.冷凝管中水流方向應(yīng)為__________________________(續(xù)表)沸點(diǎn)支管口處低進(jìn)高出(或下口進(jìn)上口出)方法裝置或主要儀器說明升華①適用范圍：混合物中某種組分易升華，利用物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件下使其分離。②注意事項(xiàng)：應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)區(qū)分，如NH4Cl

NH3↑＋HCl↑，屬于化學(xué)變化(續(xù)表)方法裝置或主要儀器說明滲析①適用范圍：分離提純________與小分子(或離子)組成的混合液。②注意事項(xiàng)：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果(續(xù)表)膠體方法裝置或主要儀器說明鹽析①適用范圍：利用蛋白質(zhì)在加某些____________________[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時，其溶解度降低而析出的性質(zhì)來分離。②注意事項(xiàng)：鹽析后需過濾(續(xù)表)輕金屬鹽或銨鹽方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為________氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為________雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)4.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法沉淀氣體方法原理雜質(zhì)成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用________________除去CO2中的SO2，用__________除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3(續(xù)表)酸性KMnO4溶液灼熱的CuNaOH方法原理雜質(zhì)成分電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作________極，純金屬(M)作________極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液洗氣法利用某種氣體能與溶液反應(yīng)而除去將混合氣體通過裝有__________的洗氣瓶除去CO中混有的CO2水解法利用水解反應(yīng)的原理除去雜質(zhì)可以用CuO、Cu(OH)2等試劑除去CuCl2溶液中的FeCl3(續(xù)表)陽陰NaOH溶液

物質(zhì)分離提純方法的選擇

物質(zhì)分離提純可選用物理方法或化學(xué)方法，選擇依據(jù)是物質(zhì)本身的性質(zhì)(包括聚集狀態(tài)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、溶解度等)。選擇分離提純方法時應(yīng)首先分析混合物中各組分的聚集狀態(tài)，再根據(jù)是否互溶選擇相應(yīng)的分離提純方法，最后考慮性質(zhì)是否適合該提純方法。主要成分所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)—COCO2___________洗氣CO2CO灼熱CuO—CO2HCl__________________洗氣Cl2HCl_____________洗氣CO2SO2飽和_____________洗氣5.常見的提純實(shí)驗(yàn)NaHCO3

溶液NaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水主要成分所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法Fe2O3Al2O3______________過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2—FeCl3溶液FeCl2________—FeCl2溶液FeCl3________過濾I2晶體NaCl—加熱升華NaCl晶體NH4Cl—加熱分解(續(xù)表)NaOH溶液Cl2Fe

使氣體干燥可根據(jù)具體情況采用濃硫酸洗氣或用固體干燥劑干燥?？键c(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1.物質(zhì)檢驗(yàn)的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為如下四類。2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現(xiàn)象→得到結(jié)論3.常見陽離子的檢驗(yàn)(1)Cu2+

產(chǎn)生_____________藍(lán)色沉淀白淺綠紅褐無明顯現(xiàn)象紅(5)NH4(4)Al3+產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入________溶液，白色沉淀又會________紅褐紅NaOH溶解＋共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙________的氣體變藍(lán)(6)K＋(7)Na＋火焰呈________色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

火焰呈________色淺紫黃石蕊甲基橙(1)陽離子的檢驗(yàn)除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外，我們一般用NaOH溶液即可鑒別。(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗(yàn)方法，應(yīng)該選擇教材中給定的方法，如檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液。

(3)含F(xiàn)e3+、Fe2+的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色褪去。4.常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，產(chǎn)

①生______色______味氣體紅藍(lán)無無④HCO3⑤HSO3②產(chǎn)生________無色________氣味氣體白色沉淀有刺激性白色沉淀③無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生_______－無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色無味－氣體無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體(3)Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)Cl－Br－I－①硝酸酸化的硝酸銀溶液②氧化—萃取檢驗(yàn)法(檢驗(yàn)Br－、I－)Br－I－藍(lán)③特征反應(yīng)檢驗(yàn)法都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區(qū)別在于生成的CO2無氣味，而SO2有刺激性氣味，能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(3)物質(zhì)檢驗(yàn)的兩大注意：①選取試劑要最佳；②描述現(xiàn)象要規(guī)范。5.常見氣體的檢驗(yàn)(1)常見氣體的檢驗(yàn)方法②試紙檢驗(yàn)：如NH3

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。③溶液檢驗(yàn)：如用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2。④點(diǎn)燃法檢驗(yàn)：如H2、CH4

的檢驗(yàn)。(2)可燃性氣體的檢驗(yàn)明亮褪色紅棕色CO2和H2O淡藍(lán)色水藍(lán)色只有CO2淡藍(lán)色(3)酸性氣體的檢驗(yàn)先變渾濁，后變澄清變紅熄滅褪去出現(xiàn)紅色白煙變紅白煙變藍(lán)(4)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)(5)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)復(fù)燃變藍(lán)紅棕變紅變藍(lán)(1)檢驗(yàn)氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2

均能使品紅溶液褪色。(2)中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一般都是氨氣。物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是_______________苯與苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是______________6.有機(jī)化合物的檢驗(yàn)不飽和烴苯的同系物物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱有________產(chǎn)生加新制Cu(OH)2、加熱煮沸后有_____________生成醇加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成羧酸加Na2CO3

溶液有氣體逸出加紫色石蕊溶液溶液顯________(續(xù)表)銀鏡磚紅色沉淀紅色物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論淀粉加碘水溶液顯________蛋白質(zhì)灼燒有________________加濃硝酸微熱顯________(只用于檢驗(yàn)部分蛋白質(zhì))(續(xù)表)藍(lán)色燒焦羽毛的氣味黃色考向1分離提純方法的選擇

1.(2023年浙江卷)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是()A.操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體

解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。操作Ⅰ中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確。答案：B2.(2021年浙江卷)下列說法正確的是()

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含F(xiàn)eSO4

和(NH4)2SO4

的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

解析：減壓過濾時膠狀沉淀物易穿透濾紙，A錯誤；二氧化碳沒有腐蝕作用，不導(dǎo)電，不會導(dǎo)致設(shè)備損壞，可用于電器設(shè)備的滅火，B正確；銨鹽易分解，故將含F(xiàn)eSO4

和(NH4)2SO4

的溶液濃縮至干，得不到硫酸亞鐵銨晶體，C錯誤；將熱的KNO3

飽和溶液快速降溫，得不到顆粒較大的晶體，D錯誤。答案：B[歸納提升]物質(zhì)分離提純方法的選擇思路考向2分離提純裝置及操作的選擇3.下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O

試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2試劑c為足量銅網(wǎng)丙

解析：甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，A正確；干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3，B錯誤；干燥管中堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O，C正確；在加熱條件下，O2

可與銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去，D正確。答案：B4.(2022年重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是()A.裝置甲氣體干燥C.裝置丙Cl2制備B.裝置乙固液分離

D.裝置丁pH測試

解析：由圖可知，裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，A正確；由圖可知，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，B錯誤；二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，C錯誤；測定溶液pH時，應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央，不能將pH試紙插入溶液中，D錯誤。答案：A考向3離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)與鑒別5.(2023年遼寧卷)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用石灰水鑒別Na2CO3

與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4

是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的BaCl2

溶液檢驗(yàn)Na2SO3

是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

解析：石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯誤；Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；Na2SO3

被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2

后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Na2SO3

是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛，D正確。

答案：A選項(xiàng)AB目的檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素檢驗(yàn)SO

是否沉淀完全操作6.(2023年海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)CD目的制備檢驗(yàn)醛基用的Cu(OH)2制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O操作(續(xù)表)

解析：檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，A錯誤；向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO

已經(jīng)沉淀完全，B正確；向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫氧化鈉過量，可用于檢驗(yàn)醛基，C正確；硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，D正確。答案：A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成了SO2將銅單質(zhì)與濃硫酸在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液，觀察石蕊是否變紅B檢驗(yàn)稀硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物含有還原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成C檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D證明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)將1-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察溴水是否褪色考向4氣體的檢驗(yàn)與鑒別7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：D

8.(2022年蚌埠模擬)用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置Ⅰ中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗(yàn)混合氣體中的某種成分，方案合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置Ⅰ中試劑裝置Ⅱ中試劑A檢驗(yàn)CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗(yàn)H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗(yàn)溴蒸氣中混有的NO2CCl4石蕊溶液D檢驗(yàn)HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液

解析：CH4

不能使溴水褪色，不能達(dá)到檢驗(yàn)的目的，A錯誤；二者均能被酸性高錳酸鉀氧化，Ⅰ中褪色，不能檢驗(yàn)二氧化硫，B錯誤；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先變紅后褪色，圖中裝置可檢驗(yàn)二氧化氮，C正確；HCl和HI均能溶于飽和食鹽水中，不能檢驗(yàn)HCl，D錯誤。答案：C選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液

考點(diǎn)5離子的檢驗(yàn)與推斷

9.(2023年湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是()

解析：向氨水中滴加AgNO3

溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3

溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3

溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4

＋K2SO4

＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4

溶液中滴加酸性H2C2O4

溶液并振蕩，由于開始時KMnO4

是過量的，KMnO4

逐漸被H2C2O4

還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3

溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3

溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意。答案：D并完成了如下的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(

)答案：B1.(2023年山東卷)鑒別濃度均為0.1mol·L-1

的NaClO、Ba(OH)2、)Al2(SO4)3

三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是( A.測定溶液pH B.滴加酚酞試劑

C.滴加0.1mol·L-1KI溶液

D.滴加飽和Na2CO3

溶液

解析：NaClO

溶液顯弱堿性，Ba(OH)2

溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可以鑒別出來的，A正確；NaClO

溶液顯弱堿性，Ba(OH)2

溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，B正確；向NaClO

溶液中滴加碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液與碘化鉀不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無法鑒別，C錯誤；飽和Na2CO3

溶液和NaClO

溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2

溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3

溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3

溶液是可以鑒別出來的，D正確。答案：C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A.(2022年全國甲卷)檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B.(2021年浙江卷)探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生樣品已經(jīng)變質(zhì)2.(高考組合題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論C.(2022年全國甲卷)檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水D.(2019年江蘇卷)檢驗(yàn)X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+(續(xù)表)

解析：濃鹽酸也能與KMnO4

發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，A錯誤；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，B正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C錯誤；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，但不能確定Fe3+是否由Fe2+氧化而來，D錯誤。答案：B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水3.(2022年遼寧卷)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()

解析：酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；NaClO和Na