江蘇省常州某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

江蘇省常州一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH：

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCh溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

2+2

C,向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3-+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

-

A.(klmolL*的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25c時(shí)lLpH=l的H2s04溶液中含有IF的數(shù)目為0.2NA

3、芳香族化合物苯等在Z11CI2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

Q+HCHO+HCI—|有機(jī)產(chǎn)物A]+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6a

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體(不包括自身)共有3種

4、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和C(h

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用溟水鑒別苯和CC14

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

6、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素;

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說(shuō)法不正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來(lái)水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

7、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、改革開(kāi)放40周年以來(lái)，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程黃芻涉及化學(xué)變化的是

C.新能源汽車(chē)燃料電池供D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火

A.太陽(yáng)能分解水制取氫氣B.開(kāi)采可燃冰獲取燃料

電箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由Hz。電離出的c(OI-)=1.0X10-3mol-f1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

+

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(H)>C(CH3COO-)>C(OH-)

D.滴力口[ImolLTCIgCOONa溶液至4cH3cOO?)=c(Na+)時(shí)，溶液pH>7

10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CU2S(S)<^，?€U(S)^^，.CUC12(S)

B.SiO2(s)”(Nl]H2SiO3(s)NaOH(?NNazSiOjCaq)

C.Fe(s)也穿1FezCMs)>>^S()^^>Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCI(aq)NIMg)>CO?(gNa2cO3(s)(M(曲(.叫NaOH(aq)

15451

11、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于lO^mol-f

視為沉淀完全。向20mL含0.10moI?L“Pb2+和0.10mol?L/Fe2+的混合溶液中滴加0.10moI?L/NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀，PI/沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pl)2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中,比值不斷增大

12、下列i有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)

B.②可用于收集N%

C.③可用于固體NH4a和b的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

A.甲、乙的化學(xué)式均為CSHM

B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

18、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H?。反應(yīng)中，生成28*2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過(guò)量的鐵在ImolCb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

19、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4a2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示Q,,從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

20、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）

甲電極乙電極

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3D+3F=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)Imole：甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

21、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專(zhuān)題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

22、下列說(shuō)法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取解水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國(guó)西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車(chē)燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為;③的“條件a”為o

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（只寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備0H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：

24、（12分）對(duì)乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC—D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)閛

(3)下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是____________o(選填編號(hào))

a.分子式為C6IKNOI).能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知H與0c的性質(zhì)相似，寫(xiě)出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NHz;③屬于酯類(lèi)物質(zhì)。

O

II

c

(6)N?鄰苯二甲酰甘氨酸(、<“是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NIl2?CIl2?COOII)

O

為原料通過(guò)一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中,

得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________,②_______________o

⑵為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是,,

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測(cè)得Na2s和Na2c混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2o稱(chēng)取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱(chēng)得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、出煙鉗、三腳架等儀器，還需要<,確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為o

26、(10分)為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答;

(1)寫(xiě)出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱(chēng)：①,②,③.

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了

⑶當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是0

(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________o

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含N”；、Na\Fe'\Cr'\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備KzCmCh。

J

u

lKOHH4△溶港A回廠業(yè)1飛一營(yíng)|相產(chǎn)品

Z沒(méi)出SL播色沉淀③「應(yīng)而

已知：

3+3+

(a)2CrO：(黃色)+2H+=(馬。式橙色)+%O;Cr+6NH3=[Cr(NH3)6]

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開(kāi)始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C產(chǎn)4.96.8

請(qǐng)回答；

（1）某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（實(shí)驗(yàn)順序已打亂）,C的斑點(diǎn)顏色為

（2）步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用o（填標(biāo)號(hào)）

（4）部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過(guò)濾；f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序o

（5）步驟⑤中合適的洗滌劑是_______（“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”）。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol-L'1的（NH』）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)）,

消耗標(biāo)準(zhǔn)（NH5Fe（SO4）2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2O2O7的純度為。

28、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

__,.R,CHOR.COOH1,MVK.MJVIIVMI

定條件—

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2-'.一>\工

回答下列問(wèn)題：

(DB的化學(xué)名稱(chēng)為;E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(2)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

⑶寫(xiě)出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式o

(4)由F生成M所需的試劑和條件為o

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫(xiě)一種)。

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出F中

的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。

29、(10分)化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)物，合成化合物H的路線如圖:

(1)A屬于烯點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由A-B的反應(yīng)類(lèi)型是___________o

(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________,由D-E的反應(yīng)類(lèi)型是_________________o

(3)E的名稱(chēng)是________________。

(4)寫(xiě)出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸M是G的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①能使澳的四氯化碳溶液褪色；②ImolM與足量飽和NaHC(h反應(yīng)產(chǎn)生

88g氣體；③核磁共振氫譜為2組峰；則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu)，只寫(xiě)一種),N是比M

少一個(gè)碳原子的同系物，則N的同分異構(gòu)體有種。

ZSZCH2OH

(6)參照上述合成路線，以和化合物E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備-0O-COOH的

合成路線__________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過(guò)量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2j+2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2§2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s0八單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=Sl+SOif+HiO,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

2、C

【解題分析】

A.NH’NS溶液的濃度為0.1mol?Lr,溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=oox4xNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C-H鍵數(shù)

28g/mol

28g

目=1ox6xNA=4NA,所以無(wú)論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確；

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.lmol-L-)故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱(chēng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。

3、C

【解題分析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基（0—）、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子（苯也提供一個(gè)H原子）、一

個(gè)。原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CW一和一C1（組合為氯甲基（一CH?。），故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。^’比。，分子式為C7H7CI,故A錯(cuò)誤：

B、A中氯甲基（-CHz。）中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一C%和一C1,有鄰、間、對(duì)三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、C

【解題分析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；

R.原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極.從而達(dá)到脫鹽目的.所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯(cuò)誤；

+

C由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO?的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5、C

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的。2,故B錯(cuò)

誤；

C.濱水與苯混合有機(jī)層在上層，溟水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。

故選C。

6、B

【解題分析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12?1?1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為1223=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為Al,Y為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過(guò)氧化鈣中含有0-0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)：通過(guò)討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。

7、D

【解題分析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D,

8、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車(chē)燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解題分析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=103mol/L,由于Kw=c(H+)c(OH)=10,4mo!/L,則c(OH)=10"mol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH,所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10，Umol/L,A錯(cuò)誤；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=ll,則c(OH)=10%10人,

3

c(NaOH)=C(OH)=10mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

+

C.在CH&COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡出。=—FF+OH-,根

+

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正確；

D,在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于UCFhCOO?尸c(Na+),所以c(OH?尸c(H+),

溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cii2S+2O2,2CuO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cb點(diǎn)纏CuCb,A正確；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSKh,B錯(cuò)誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2反g)*gFe3O4+4H2,C錯(cuò)誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、皺根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

11、C

【解題分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示KFe小的曲線,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，cCOH^Krmol/L,此時(shí)(Fe2+)Xc2(OH-)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒(méi)有生成沉淀，B

錯(cuò)誤；

2+

C,滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中qFe?)c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(F*)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]^Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+)?ci：OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

12、A

【解題分析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；

B.NHj密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.加熱氯化鉉分解，碘升華，則NH4a和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCh,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

13、C

【解題分析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH,溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuC12=C【CH2cH2C1+2CU。，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCL將

C2H4氧化成為CICH2cH2。，故B正確；

C.陰極HzO或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCL,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故c錯(cuò)誤；

D.以NaCI和CH?二CH?為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl->CuC12->CuCI,C11CI循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是Na。、H2O

與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CHz+2I反O+2NaCl電解H"+2Ca2H+ClCH2cH7C1,故D正確。

故選C。

14、A

【解題分析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和較基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無(wú)光亮銀鏡生成，說(shuō)明用酶催化淀粉水解的水解液中無(wú)葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.—?<—有一對(duì)稱(chēng)軸，如圖,其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔?，故C錯(cuò)誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

16>D

【解題分析】

A.HC03?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3?C(CO321電荷守恒：②c(Na+)+

c(H*)=c(OH^cfHCOn+ZcCCOa2),①代入②可得c(H*+c(H2CO3)=(CO32)+c(OHB正確；

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會(huì)減小，而c(Na+)不變，"二二、會(huì)增大;加

c(HCO,)

c(Na*)

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCO3-與OIT反應(yīng)導(dǎo)致c(HCOn減小，八℃、會(huì)增大，所以C正確;

C(HCO3)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCCh?H++CfV(KQ、Ba2++CO32-BaCOj；(—)、H++HCO3-

1Ka,

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3.=BaC(hl+H2CO，K),所以K=刀；，D錯(cuò)誤；

Kai%

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。

17、D

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；

D.乙與高鈦酸鉀不反應(yīng)。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8Hm故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH?或?CH一原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和燃，與酸性高鈦酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

18、C

【解題分析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2f+9H?O反應(yīng)中，錢(qián)根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為N2中的0價(jià)，共

失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g(即Imol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75moL個(gè)數(shù)為3.75N,”B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

C.過(guò)量的鐵在1moic12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確;

D.由2H和18。所組成的水化學(xué)式為2H218。，一個(gè)2H*o含有1x2+10=12個(gè)中子，11g2H?18。的物質(zhì)的量為o.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

19、A

【解題分析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)內(nèi)烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)

用相同的方法可確定二氯代物的種類(lèi)，則同分異構(gòu)體有：CHC12cH=CH2、CH2CICCI=CH2>CH2CICH=CHCk

CH3CCI=CHCkCH3cH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出。四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、C

【解題分析】

充電時(shí)F一從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e=Bi+3F，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi—3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過(guò)Imole，則有ImolF一變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C

正確；

D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

陽(yáng)極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽(yáng)極，充電時(shí)，電源正極連接陽(yáng)極。

21、A

【解題分析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為楮(Ge)；\V、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【題目詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤：

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Gc,B正確；

C.因?yàn)镃O?通入NaAlOz溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性HZCOAA1(OH)3,C正確;

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選Ao

22、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車(chē)燃料，即可滿足人類(lèi)能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車(chē)尾氣對(duì)空

氣的污染，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

二、非選擇題(共84分)

23、取代反應(yīng)18炭基、酸鍵濃硫酸、加熱(或：P2O5)

+2比。

30

濃H2s0、f55r陶「

F催化劑k

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為人人;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

H0,丫、0H

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為1人入,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

OCHj

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為入ecu；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為"人/\O

0CH

TT3”[OCH,

0cH3OCH,

(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；.)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

|OCH)

OCH,

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

Q)C()中含氧官能團(tuán)有段基、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為談基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,故答案為

Cu

+0+2HO

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A-2

Cu

A-+2H2O

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,說(shuō)

OCH3

明結(jié)構(gòu)中含有段基；③ImolJ可中和3nwlNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)技基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)一C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)橐籆3H6coOH的結(jié)構(gòu)有

—CH2cH2cHzCOOH、一CH2cH(CHj)COOH、—CH(CH3)CH2COOH>—C(CH3)2COOH^—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

c

l—COOHCOOH；

cH

3

,羥基消去后生成,與濱化氫加成后水解即可生成0H,因此合成路線為

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯(cuò)點(diǎn)為R分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是⑹的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

24、CHUCHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd

C^ONa+WO

OH+2NaOHCH3COONa+氐'一3

0

H

0+NH2CH2COOH->\-CHrCX)0H+H2O

H

【解題分析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸好，貝!JB為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3cH0,A進(jìn)一步發(fā)生輒

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為H2N—C>-0H，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子