江西省景德鎮(zhèn)市高考化學(xué)模擬試卷（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

江西省景德鎮(zhèn)市2021屆高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題〔此題共7小題，均為單項(xiàng)選擇題，每題6分，共42分〕

1（〔6分〕化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（以下說法正確的選項(xiàng)是□A（氣象

環(huán)境報(bào)告中的"PM2.5"是一種新分子的描述

B（采取“靜電除塵"、"燃煤固硫"、"汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣

質(zhì)量、C（"玉兔號(hào)"月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D（

如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO和NO都屬于酸性氧化物2xy

2（〔6分〕設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A

2A

+B（15gCH〔碳正離子〕中含有的電子數(shù)為ION3A

A

,i2.D（2mol?L的[NH]S溶液中含有的S42A

3（〔6分〕如圖是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的

關(guān)系圖（以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕

A（ZY、ZW的水溶液都顯酸性

+2?,B（原子半徑大小:W,R,X,離子半徑大小:Z,R,W,Y

C（W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性:W,R

D（Z、X兩種元素形成的ZX、ZX為離子化合物222

4（〔6分〕某學(xué)生以鐵絲和CI為原料進(jìn)展以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（從分類角度以下分析正確

的選項(xiàng)是2

□

A（實(shí)驗(yàn)？、？反響制得的物質(zhì)均為純潔物

B（實(shí)驗(yàn)？、？均未發(fā)生氧化復(fù)原反響

C（實(shí)驗(yàn)？、？均為放熱反響

D（實(shí)驗(yàn)？、？所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

5（〔6分〕科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑,離子液體火箭推進(jìn)劑AF,M315E,其主要成

分是羥基硝酸鏤,它比月井燃燒釋放能量更高，更平安、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)

展衛(wèi)星飛行試驗(yàn)（羥基硝酸筱的構(gòu)造如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕

0

II

0-0~0H

A（羥基硝酸鍍中陽離子的各原子共平面

B（羥基硝酸筱是離子化合物

C（羥基硝酸鍍中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D(

3.6（〔6分〕可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身復(fù)原為（工業(yè)上常采用

如下圖的電解裝置，通電電解，然后通入HS加以處理（以下說法不正確的選項(xiàng)是02

L［小日與

K1IC5混合搟液

4?B,A（電解時(shí)陽極反響式為,e?

,.2,B（電解時(shí)陰極反響式為2HCO+2e?H?+2C0必

C（當(dāng)電解過程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H生成時(shí)，溶液中有32gS析出〔溶解忽略不

計(jì)〕2

D（整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K與KHCO43

7（〔6分〕建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡(jiǎn)潔（以下建構(gòu)的數(shù)軸模型正確

的選項(xiàng)是U

1/41/2

______|,MM）

?Na;O,Na：0<:Na;0;n（Na）

A（鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B（鐵在CI中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：2

1312

_________|I,”3）

FeCb：FeCb,FeClj：FeC1；Ji（Fej

*33,80

_______|Ir咐即

M：HC1：N?.HC1,NH*C1；N”NH*Cl?（C1;）

C（NH與Cl反響，反響產(chǎn)物：n

13/2

城Cl"

Fe^+:Fe2+Fe3+：Fe>MFeBr》

D（FeBr溶液中通入Cl,鐵元素存在形式：22

二、解答題〔共3小題，總分值43分〕

8（〔13分〕1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反響原理為:N[g]

+3H[g]22?2NH[g];?H[?H,0）3

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

I11皿ivv

!天I-----T“SAI-----U仁廿aI----HI------H由I

小蠡?Ni——|’i就豆

完成以下填空：

[1]天然氣中的HS雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NHHS（一定條件下向NHHS溶

液中通入空氣,244

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生（NHHS的電子式是，寫出再生反響的化學(xué)方程式：（NH

的沸點(diǎn)高43于HS,是因?yàn)镹H分子之間存在著一種比力更強(qiáng)的作用力（23

〔2〕室溫下，0.1mol/L的氯化筱溶液和0.1mol/L的硫酸氫錢溶液，酸性更強(qiáng)的

是，其原因

++,2,5?2,^(:HSO:HSO=H+HSO;HSO?H+SO:K=1.2xlONH?HO:K=1.8xlO242444432

〔3〕如圖甲表示500?、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH體積分?jǐn)?shù)

的關(guān)系(根據(jù)3

圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N的平衡體積分?jǐn)?shù)：〔保存3位有效數(shù)字〕（2

[4]依據(jù)溫度對(duì)合成氨反響的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容

器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開場(chǎng)，隨溫度不斷升高，NH物質(zhì)的量變化的曲線示意

圖（3

〔5〕上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是〔填序號(hào)〕

（簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法〔只答一種即可〕：（

9([15分〕〔NH〕Fe[SO]俗稱莫爾鹽,其常見的制備工藝流程如下：4242

泰“過金改》(N43

tuwo*?-1?^1-“型-1*仲I4泣*(NHJiFHSO,▲停

H：a*(HiTQ)

sii$an?tru，aw

[I]流程中鐵粉制備反響如下:

4HO[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342

FeO[s]=3Fe(s)+20[g]?H=bkJ/mol342

那么光解氣態(tài)水制備H的熱化學(xué)方程式為(2

+[2]步驟I中加水發(fā)生如下反響，請(qǐng)完善該反響:+2HO?2H+HTiO?;該步驟參加鐵粉

的作223

用是？;

〔3〕步驟？生成〔NH〕Fe[SO]，其化學(xué)反響方程式為;寫出〔NH〕Fe[SO]

溶液中各42424242離子溶度由大到小的順序：

[4]在潮濕空氣中Fe[OH]比FeCI更易被氧化(據(jù)此分析〔NH〕Fe[SO]比

FeSO穩(wěn)定2242424的原因是(

3*"⑸室溫時(shí)Fe[OH]的懸濁液中存在Fe(OH)[s]?Fe[aq]+30H[aq]

Ksp=8?1033

g-假設(shè)此懸濁液中c[Fe]=0.08mol?L那么溶液的pH等于(

10([15分]鐵離子，氯氣、漠均為常見的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)

驗(yàn)探究其強(qiáng)

弱:

[1]?裝置A中發(fā)生反響的離子方程式是（？整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺乏，請(qǐng)

指出（

〔2〕用改正后的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后翻開活塞a

（

〔填具體實(shí)驗(yàn)操作〕D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃，振蕩后，下層CCI層無明顯變化（一段時(shí)間后（〔填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象〕4

aCLBr、Fe的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?2

22

3+CI,Br,Fe

〔3〕因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停頓反響，D、E中均發(fā)生了新的變化（D裝置

中:紅色慢慢褪去（

E裝置中:CCI層顏色逐漸加深，直至變成紅色（4

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

（（）是一個(gè)可逆反響（3

3+,?Fe+3SCN?FeSCN

?（〔SCN〕性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似（氧化性:Cl,〔SCN〕（222

?請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理〔結(jié)合上述資料〕解釋CI過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因（2

現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液，滴加溶液，假設(shè)溶液顏色（那

么上述

解釋是合理的（

小組同學(xué)另查得資料如下：

?（CI和Br反響生成BrCI,BrCI呈紅色〔略帶黃色〕，沸點(diǎn)約5?,它與水能發(fā)生

水解反響，22

且該反響為非氧化復(fù)原反響（

（均可溶于水（

?AgCIOsAgBrO

?欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗別離出E的下層溶液，蒸

儲(chǔ)、收

集紅色物質(zhì)，取少量，參加AgNO溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生（請(qǐng)結(jié)合上

述資料用兩3

步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因（

【化學(xué)？選修2:化學(xué)與技術(shù)】〔共1小題，總分值15分〕

。、MgO等雜質(zhì)〕制備氧化鐵的工藝流程如11（〔15分〕利用硫酸渣〔主要含

、3232

FeOsSiOAL

下:

硫酸渣一氧化鐵粉末

[1]"酸浸"中硫酸要適當(dāng)過量，目的是？提高鐵的浸出率，?（

〔2〕"復(fù)原”是將Fe轉(zhuǎn)化為Fe,同時(shí)FeS被氧化為SO,該反響的離子方程式為

24

3+〔3〕為測(cè)定"酸浸"步驟后溶液中Fe的量以控制參加FeS的量（實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量

取一2

定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，參加HCL稍過量SnCI,再加HgCI除去過

量的SnCI,222

以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反響方程式如下：227

3+2+,2+2,2Fe+Sn+6CI?2Fe+SnCIz6

2+,2,Sn+4CI+2Hgel?SnCI+HgCI?,2622

2+2,+3+3+6Fe+CrO+14H?6Fe+2Cr+7HO（272

3+?假設(shè)SnCI缺乏量，那么測(cè)定的Fe量〔填〃偏高〃、”偏低〃、〃不變〃，下同〕，

2

用假設(shè)不加HgCI,那么測(cè)定的Fe量（2

3+3+[4]?可選用〔填試劑〕檢驗(yàn)濾液中含有Fe（產(chǎn)生Fe的原因是〔用離子反響方程式

表示〕（

?局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物Fe[OH]Al[OH]Fe[OH]Mg[OH]Mn[OH]33222

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO、Ba[NO]溶液、酸性KMnO溶液、NaOH溶

液，要求制備過程3324中不產(chǎn)生有毒氣體（

請(qǐng)完成由"過濾"后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a（氧化:；

b（沉淀:；

c（別離，洗滌；

d（烘干，研磨（

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔共1小題，總分值0分〕12（鹵族元素的單質(zhì)

和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和

理解它們（

〔1〕鹵族元素位于元素周期表的區(qū);浸的價(jià)電子排布式為（〔2〕在一定濃度的溶液

中，氫氟酸是以二分子締合［HF］形式存在的（使氫氟酸分子締合的2

作用力是（

〔3〕請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子

的鹵素原子

是（

氟氯溪碘第一電離能

［kJ/mol］1681125111401008〔4〕碘酸［HI0］和高碘酸〔HI0〕的構(gòu)

造分別如圖1、2所示：356

,1HY

破晶體晶胞

圖1圖2S3國(guó)4

請(qǐng)比擬二者酸性強(qiáng)弱:HIOHI0〔填“：、:"或"=”〕（356

“〔5〕CIO為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子（CIO中心氯原子的雜化軌道類型

為，22

寫出一個(gè)CIO的等電子體（2

〔6〕圖3為碘晶體晶胞構(gòu)造（有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是（

A（碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形

成層構(gòu)造B（用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C（碘晶體為無限延伸的空間構(gòu)造，是原子晶體

D（碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

32+〔7〕CaF晶體〔見圖4］的密度為pg/cm,N為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)

Ca的核2A

間距為acm,那么CaF的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（z

【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)根底】〔共1小題，總分值0分〕

13（常用的油脂、蠟的漂白劑、化裝品助劑，橡膠硫化劑〔CHO,CAS號(hào)為

94,36,0〕已14104

被禁用（下面是以物質(zhì)A為原料合成CHO,的流程：】4］。4

v

八闈二腎費(fèi)%F一人美蘆;0

提示:？2021年赫克、根岸英一和鈴木章因在"把催化穿插偶聯(lián)反響”研究領(lǐng)域作

出了出色

曾曾麴

奉獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反響機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為:R,X+H,,R,,?苯乙烯和甲

苯與酸性KMnO溶液反響產(chǎn)物一樣（4

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

［1］物質(zhì)A的名稱為，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為,D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為；〔2〕

反響？/中屬于取代反響的有；

〔3〕反響？的化學(xué)反響方程式；

［4］某物質(zhì)E為漂白劑［CHO,］的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合以下條件的E的同分

異構(gòu)體有種；14104

0

6

?含有聯(lián)苯構(gòu)造單元u,在一定條件下能發(fā)生銀鏡反響，且ImolE最多可消耗

4molNaOH?遇FeCI溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰（3

〔5〕請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反響條件（例

如如下:AB（

反應(yīng)物反應(yīng)物

反應(yīng)條件，反應(yīng)條件.

江西省景德鎮(zhèn)市2021屆高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題〔此題共7小題，均為單項(xiàng)選擇題，每題6分，共42分〕

1（〔6分〕化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（以下說法正確的選項(xiàng)是□

A（氣象環(huán)境報(bào)告中的"PM2.5"是一種新分子的描述

B（采取“靜電除塵"、"燃煤固硫"、"汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣

質(zhì)量、C（“玉兔號(hào)"月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D（

如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO和NO都屬于酸性氧化物2xy

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;硅和

二氧化硅（

分析：A（PM2.5屬于顆粒污染物，不是新分子；

B（采取"靜電除塵"、"燃煤固硫"、"汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣

污染物；

C（制作太陽能電池的原料是晶體硅，而不是石英；

D（NO組成未知，不一定是酸性氧化物（xy

解答：解:A（PM2.5顆粒直徑小于2.5pm,不是新分子，為粒子聚合體,故A錯(cuò)誤;

B（通過"靜電除塵"、"燃煤固硫"和"汽車尾氣催化凈化"提高空氣質(zhì)量，可減

少粉塵污染、酸雨等，故B正確；

C（"玉兔號(hào)"月球車太陽能電池帆板的材料為晶體硅，二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的

原料，故C錯(cuò)誤；

D（二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但NO組成未知，不一定是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤（*y

應(yīng)選B（

點(diǎn)評(píng)：此題涉及的素材與當(dāng)今社會(huì)中的焦點(diǎn)熱點(diǎn)問題聯(lián)系嚴(yán)密，有利于培養(yǎng)學(xué)生良

好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解答現(xiàn)實(shí)問題是學(xué)習(xí)化學(xué)的重

要功能，此題難度不大（

2（（6分〕設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是UA

2A

+B（15gCH〔碳正離子〕中含有的電子數(shù)為ION3A

A

n.D（2mol?L的[NH]S溶液中含有的S42A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)（

分析：A（氯氣發(fā)生氧化復(fù)原反響可以是自身氧化復(fù)原反響，也可以只做氧化劑；+

〔碳正離子〕含有8個(gè)電子；3

C（氨氣為氮原子分子；

D（硫離子為弱根離子，局部發(fā)生水解（

解答：解：，故A錯(cuò)誤；A

++〔碳正離子〕含有8個(gè)電子，15gCH〔碳正離子〕的物質(zhì)的量為Imol,含有電子數(shù)

為9N,33A故B錯(cuò)誤；

C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氨氣含有的電子數(shù)為0.5molx2N=N,故C正確；AA

2moi?L的（NH]S溶液含有硫化鎮(zhèn)的物質(zhì)的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離

子，局部42

2發(fā)生水解，所以含有的S,故D錯(cuò)誤；A

應(yīng)選：C（

點(diǎn)評(píng)：此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的構(gòu)造

是解題關(guān)鍵，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大（

3（〔6分〕如圖是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的

關(guān)系圖（以下說法正確的選項(xiàng)是□

A（ZY、ZW的水溶液都顯酸性

+z,R,W,YB（原子半徑大小:W,R,X,離子半徑大小:Z

C（W的氫化物水溶液的酸性比R的氨化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性:W,R

D（Z、X兩種元素形成的ZX、ZX為離子化合物由

考點(diǎn)：位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用（

分析：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周

期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元

素;Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R

為S元素、W為CI元素，據(jù)此進(jìn)展解答（

解答：解:都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周

期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元

素;Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R

為S元素、W為CI元素（A（NaF溶液呈堿性，NaCI的水溶液為中性，故A錯(cuò)誤;

B（同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑

S,CI,0,電子

2,層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半

徑:S,CL+,F,Na,故B錯(cuò)誤；

C（HCI溶液酸性比硫化氫水溶液的酸性強(qiáng)，不能證明CI元素非金屬性比硫的強(qiáng)，

故C錯(cuò)誤；D（Z、X兩種元素可形成NaO、NaO,均為離子化合物，故D正確，

222

應(yīng)選D（

點(diǎn)評(píng)：此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)

及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的構(gòu)造（

4（〔6分〕某學(xué)生以鐵絲和CI為原料進(jìn)展以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（從分類角度以下分析正確

的選項(xiàng)是2

〔〕

A（實(shí)驗(yàn)？、？反響制得的物質(zhì)均為純潔物

B（實(shí)驗(yàn)？、？均未發(fā)生氧化復(fù)原反響

C（實(shí)驗(yàn)？、？均為放熱反響

D（實(shí)驗(yàn)？、？所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

考點(diǎn)：混合物和純潔物;氧化復(fù)原反響;吸熱反響和放熱反響;電解質(zhì)與非電解質(zhì)（分析:

A、？得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系；

B、實(shí)驗(yàn)？溶解主要是物理變化、？水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化復(fù)原反響；C、

鹽的水解是吸熱反響；

D、實(shí)驗(yàn)？中的鐵和氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（

解答：解:A、？得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純潔物，故A錯(cuò)誤;

B、實(shí)驗(yàn)？溶解主要是物理變化、？水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化復(fù)原反響，故

B正確；C、鹽的水解是吸熱反響，故C錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)？中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

應(yīng)選B

點(diǎn)評(píng)：此題考察物質(zhì)的分類、氧化復(fù)原、熱效應(yīng)和電解質(zhì)的相關(guān)概念，比擬根底，

掌握物質(zhì)性質(zhì)和反響過程實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單（

5（〔6分〕科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑,離子液體火箭推進(jìn)劑AF,M315E,其主要成

分是羥基硝酸鏤,它比陰燃燒釋放能量更高，更平安、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)

展衛(wèi)星飛行試驗(yàn)（羥基硝酸筱的構(gòu)造如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是□

0

II

H叭

0"0-0H

A（羥基硝酸筱中陽離子的各原子共平面

B（羥基硝酸鎮(zhèn)是離子化合物

C（羥基硝酸核中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D（

考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系（

分析：A（羥基硝酸錢中陽離子空鍵構(gòu)型為三角錐型；

B（羥基硝酸鍍是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過離子鍵構(gòu)成；

C（羥基硝酸鍍中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與

氧原子存在共價(jià)鍵，羥基氨根離子中存在存在O,HSN,H共價(jià)鍵；

D（羥基硝酸筱的式量為96,摩爾質(zhì)量為96g/mol,一個(gè)羥基硝酸鏤中含有1個(gè)硝

酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子（

解答：解:A（羥基硝酸鍍中陽離子空鍵構(gòu)型為三角錐型，所以羥基氨根離子中氮原子

與氫原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤；

B（羥基硝酸筱含有離子鍵，屬于離子化合物，固體時(shí)屬于離子晶體，故B正確；

C（羥基硝酸鍍中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與

氧原子存在共價(jià)鍵，羥基氨根離子中存在存在0,H、N,H共價(jià)鍵，故C正確；

D（一個(gè)羥基硝酸核中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子，羥基硝酸核的物質(zhì)

的量==0.1mol,含有離子的物質(zhì)的量=0.1molx2=0.2mol,故D正確；

9.6g

96gzmcil

應(yīng)選:A（

點(diǎn)評(píng)：此題考察了物質(zhì)的組成及構(gòu)造，明確羥基硝酸鐵的構(gòu)造圖是解題關(guān)鍵，注意

離子化合物共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度中等（

3兒6（〔6分〕可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身復(fù)原為（工業(yè)上常采用

如下圖的電解裝置，通電電解，然后通入HS加以處理（以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕2

K,[FdCMb；與

K1IC5混合爆液

4..3,A（電解時(shí)陽極反響式為,e?

?2,B（電解時(shí)陰極反響式為2HCO+2e?H?+2C0323

C（當(dāng)電解過程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H生成時(shí)，溶液中有32gS析出〔溶解忽略不

計(jì)〕2

D（整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K與KHCO43

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理（

43分析：A、電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反響，先將轉(zhuǎn)化為Fe[CN]],化合價(jià)升高；6

B、陰極發(fā)生復(fù)原反響，電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子

在陰極放電；

324,2（：、根據(jù)2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S和陰極反響式為

2HCO+2e?H?+2C063263323,2,,得到關(guān)系式為:H?,2C0,S根據(jù)計(jì)算求解；23

3,2,4?DS因后來發(fā)生反響為2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S,所以整個(gè)

過程中不需63263

要不斷補(bǔ)充K與KHCO（43

43解答：解:A、電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反響，先將轉(zhuǎn)化為Fe[CN]]，化合價(jià)升6

4,高,所以反響為:,e?,故A正確;

B、電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電，所以電

極反響式為

?2,2HCO+2e?H?+2C0,故B正確；323

根據(jù)2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S和陰極反響式為

2HCO+2e?H?+2C063263323,2,,得到關(guān)系式為:H?,2c0,S,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H生成

時(shí)，溶液中有32gs析出，故Can

正確；

324,D、因后來發(fā)生反響為2Fe[CN]+2CO+HS=2Fe[CN]+2HC0+S,所以整個(gè)

過程中需要63263

不斷補(bǔ)充硫化氫，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選D（

點(diǎn)評(píng)：此題主要考察了利用電解原理來判斷電極方程式、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，難度不

大，抓住電解的原理分析陰陽極的反響是解題的根本（

7（〔6分〕建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡(jiǎn)潔（以下建構(gòu)的數(shù)軸模型正確

的選項(xiàng)是〔〕

___1/|41/2：,，。一

Na?C''Na;O,Na:0<:Na：0："Na）

A（鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B（鐵在CI中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：2

_______|j?MCb.)

FeCb'FeCL,FsClj：FeC1；jj(Fej

Z3.80

______|I.皿.

W：HC1：N?.HQ,NH+C1：N:.NH4C1班Cl。

C(NH與Cl反響，反響產(chǎn)物：32

13/2

戚Cl/

Fe2+；F產(chǎn)F產(chǎn)jF產(chǎn)a"(FeBr*

D(FeBr溶液中通入Cl,鐵元素存在形式：22

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì);氯氣的化學(xué)性質(zhì);氨的化學(xué)性質(zhì);鐵的化學(xué)性質(zhì)(

專題：元素及其化合物(

分析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉；

B、鐵在CI中燃燒，只生成氯化鐵；2

C、NH與CI反響,氨氣少量2NH+3CI=6HCI+N,氨氣過量

8NH+3CI=N+6NHCI;323223224

2Q..D、因復(fù)原性:Fe,Br,氯氣先氧化Fe,再氧化Br,向FeBr溶液中通入少量CI,只

發(fā)22

1

2

2+3+生CI+2Fe?2Fe+2CI,所以兩者之比為時(shí)，亞鐵離子全部被氧化(2

解答：解:A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B、鐵在CI中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；2

C、NH與CI反響，氨氣少量2NH+3CI=6HCI+N,氨氣過量

8NH+3CI=N+6NHCI,所以兩者之323223224比為時(shí)，恰好完全反響生成HCI和

N,兩者之比為時(shí)，恰好完全反響生成NHCI和N,故C242正確；

28

33

2+.2+D、因復(fù)原性:Fe,Br,氯氣先氧化Fe,再氧化Br,向FeBr溶液中通入少量CI,只

發(fā)22

1

2

生CI+2Fe?2Fe+2CI,所以兩者之比為時(shí),亞鐵離子全部被氧化，故D錯(cuò)誤；2

應(yīng)選C（

點(diǎn)評(píng)：此題考察了元素化合物的知識(shí)，D選項(xiàng)要熟悉碘離子、濱離子、二價(jià)鐵離子

復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)榻怏w關(guān)鍵，題目難度中等（

二、解答題〔共3小題，總分值43分〕

8（〔13分〕1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反響原理為：N[g]

+3H[g]22?2NH[g];?H[?H,0]a

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

]U山reV

!天I----U”氯氣I---U仁廿壓I-----T&交攏I----U合I

完成以下填空：

[1]天然氣中的HS雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NHHS（一定條件下向NHHS溶

液中通入空氣,244

L：N：/+[痘:H]

u

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生（NHHS的電子式是，寫出再生反響的化學(xué)4

方程式:2NHHS+O=2S?+2NH?HO（NH的沸點(diǎn)高于HS,是因?yàn)镹H分子之間存

在著一種比分4232323

子間作用力更強(qiáng)的作用力（

〔2〕室溫下，0.1mol/L的氯化筱溶液和0.1mol/L的硫酸氫筱溶液，酸性更強(qiáng)的

是NHHSOi

，+其原因是HSO有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NHCI只是NH水解呈弱酸

性（:HSO:44424

2,5?2,HSO=H+HSO;HSO?H+SO:K=1.2XIONH?HO:K=1.8X102444432

（3）如圖甲表示500?、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH體積分?jǐn)?shù)

的關(guān)系（根據(jù)3

圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N的平衡體積分?jǐn)?shù):14.5%〔保存3位有效數(shù)字〕（2

[4]依據(jù)溫度對(duì)合成氨反響的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容

器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開場(chǎng)，隨溫度不斷升高，NH物質(zhì)的量變化的曲線示意

圖（3

?（簡(jiǎn)述本〔5〕上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是〔填

序號(hào)〕流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法〔只答一種即可〕：別離液氨，未反響

的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用（

考點(diǎn)：工業(yè)合成氨（

分析：〔1〕NHHS為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷;HS

雜質(zhì)常心用氨水吸收，產(chǎn)物為NHHS,一定條件下向NHHS溶液中通入空氣，得

到單質(zhì)硫并使吸收液再44

生，反響過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式;NH

分子間存3在氫鍵，所以NH的沸點(diǎn)高于HS；32

.2[2]硫酸氫鍍中的硫氫根離子第二步電離程度K=1.2xl0,非常的大，所以硫酸氫技

溶液12

的酸性強(qiáng)同濃度的氯化錠;

〔3〕依據(jù)反響特征N+3H=2NH,反響前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，一

樣條件下，氣223

體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%,設(shè)平

衡混合氣體體積為100,氨氣為體積42,計(jì)算反響的氮?dú)猓罁?jù)氣體體積比計(jì)算

原混合氣體中氮?dú)怏w積，得到平衡狀態(tài)下氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)；

[4]合成氨的反響是放熱反響，開場(chǎng)反響，氨氣物質(zhì)的量增大，到達(dá)平衡狀態(tài),

繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)展，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象；

〔5〕依據(jù)反響是氣體體積減小的放熱反響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析(

解答：解：〔1〕NHHS為離子化合物，其電子式是;HS雜質(zhì)常用氨水交

吸收，產(chǎn)物為NHHS,一定條件下向NHHS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸

收液再生，反44

響過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：

2NHHS+O=2S?+2NH?HO;4232

；NH分子間存在氫鍵，所以NH的沸點(diǎn)高于HS,332

U

故答案為:;21^^^5+0=25?+21\^?^4。;分子間作用；4232

,2(2)硫酸氫錠中的硫氫根離子的電離程度K=1.2xl0,0.1mol/L的硫酸氫核溶液中

氫離子12

,2.3xmol/L,而氯化鏤是鍍根離子局部水解呈酸性，濃度約

為:0.1mol/Lx1.2x10=1.2x10

所以硫酸氫核溶液的酸性大于同濃度的氯化鐵,

-故答案為:NHHSO；HSO有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NHCI只是NH水

解呈弱44444酸性;

〔3〕依據(jù)反響特征N+3H=2NH?V223

1322

平衡體積VV

即反響前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，一樣條件下，氣體體積比等于氣體物

質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%,設(shè)平衡混合氣體體積為

100,氨氣為體積42,那么反響前氣體體積100+42=142,氮?dú)夂蜌錃獍凑?:3

混合，氮?dú)怏w積=142x=35.5,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反響的氮?dú)怏w積為21,平衡

狀態(tài)氮?dú)鉃?5.5,21=14.5,那么氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為14.5%,

1

4

故答案為：14.5%;

〔4〕合成氨的反響是放熱反響，開場(chǎng)反響，氨氣物質(zhì)的量增大，到達(dá)平衡狀態(tài)，

繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)展，氨氣物質(zhì)的量減小，畫出的圖象為：

故答案為:;

〔5〕分析流程合成氨放熱通過？熱交換器加熱反響混合氣體，使反響到達(dá)所需溫

度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，別離出氨氣促進(jìn)平衡正向

進(jìn)展，把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵h(huán)使用，提高原理利用率；

故答案為:？;別離液氨，未反響的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用(

點(diǎn)評(píng)：此題考察了化學(xué)平衡影響因素分析、平衡計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等，注意反

響特征的計(jì)算應(yīng)用、圖象繪制，試題側(cè)重考察學(xué)生靈活應(yīng)用根底知識(shí)的能力(

9((15分](NH]Fe[SO]俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：山2

*。;＞一彳制―“型—I*仲I卜泣*(NHJiFHSO,力▲停

sal$an?tru

〔I〕流程中鐵粉制備反響如下:

4H0[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342

FeO[s]=3Fe(s)+20[g]?H=bkJ/mol342

11

24

那么光解氣態(tài)水制備H的熱化學(xué)方程式為HO[g]=H[g]+0[g]?H=

[a+b]kJ/mol(2222

〔2〕步驟I中加水發(fā)生如下反響，請(qǐng)完善該反響:TiO+2HO?2H+HTiO?;該步驟參加

鐵粉223

力+的作用是？防止Fe被氧化成Fe;

+2+?消耗溶液中的H促進(jìn)TiO水解(

〔3〕步驟？生成〔NH〕Fe(SO)，其化學(xué)反響方程式為〔NH〕SO+FeSO=

[NH]Fe[SO]42424244424

2%;寫出[NH]Fe[SO]溶液中各離子溶度由大到小的順序:C[SO],C[NH],C

〔Fe〕2424244

+“C[H],C[OH]

[4]在潮濕空氣中Fe(OH]比FeCI更易被氧化(據(jù)此分析〔NH〕Fe[SO]比

FeSO穩(wěn)定2242424的原因是由題意可知二價(jià)鐵離子在堿性條件下更易被氧化，

[NH]Fe[SO]水解后的酸性強(qiáng)4242于FeSO,那么[NH]Fe〔SO〕的復(fù)原性

小于FeSO,所以更穩(wěn)定(442424

〔5〕室溫時(shí)Fe[OH]的懸濁液中存在Fe[OH][s]?Fe[aq]+30H[aq]

Ksp=8?1033

323+j假設(shè)此懸濁液中c[Fe]=0.08mol?L那么溶液的pH等于4(

考點(diǎn)：物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用(

2,分析：FeSO〔含有TiOSO〕中加水和過量鐵粉，TiO水解生成HTiO沉淀，過濾得到

的濾,423渣為HTiO,濾液為硫酸亞鐵溶液，在濾液中加〔NH〕SO,生成〔NH〕Fe

[SO],對(duì)溶液234244242進(jìn)展蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到〔NH〕Fe[SO]晶

體；4242

[1]把的熱化學(xué)方程式相加即得到水分解的熱化學(xué)方程式；

2m〔2〕TiO水解生成HTiO沉淀;Fe粉能防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e消耗氫離子能促進(jìn)

TiO水23

解；

〔3〕在FeSO溶液中加[NH)S。會(huì)生成〔NH〕Fe[SO];〔NH〕Fe[SO]

溶液中亞鐵離442442424242子和錢根離子均能水解，溶液顯酸性；

〔4〕由題中信息可知亞鐵離子在堿性條件下易被氧化；

3+3,〔5〕根據(jù)Ksp=c[Fe]xc(OH)計(jì)算氫氧根離子的濃度，然后求出pH(

2+解答：解:FeSO〔含有TiOSO]中加水和過量鐵粉，TiO水解生成HTiO沉淀，過濾得

到以3的濾渣為HTiO,濾液為硫酸亞鐵溶液，在濾液中加〔NH〕SO,生成〔NH〕Fe

[SO],對(duì)234244242溶液進(jìn)展蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到〔NH〕Fe[SO]晶

體；4242

[1]?4H0[g]+3Fe[s]?FeO[s]+4H[g]?H=akJ/mol2342

?FeO[s]=3Fe[s]+20(g)?H=bkJ/mol342

1111

4244

由蓋斯定律：〔？+?〕x得H0[g]=H[g]+0[g]?H=x(a+b)=[a+b]

kJ/mol,222

11

24

故答案為：HO[g]=H[g]+0〔g〕？H=[a+b]kJ/mol;222

2+2++〔2〕TiO水解生成HTiO沉淀，其水解的離子方程式為TiO+2HO?2H+HTiO?;亞

鐵離子23223

2+在溶液中易被氧化，加Fe粉能防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e消耗溶液中的氫離子能促進(jìn)

TiO水解，

2+Z+3++2+故答案為:TiO;防止Fe被氧化為Fe;消耗溶液中的H促進(jìn)TiO水解；

[3]在FeS。溶液中加(NH)S。會(huì)生成〔NH〕Fe[SO]，其反響方程式為：

[NH]SO+FeSO=442442424244〔NH〕Fe[SO];[NH]Fe[SO]溶液中亞鐵離

子和錢根離子均能水解，溶液顯酸性，那42424242

+么離子溶度由大到小的順序:C〕,C(SO),C[N