第十單元酸和堿

第十單元酸和堿目錄CONTENTS01020304考點梳理·教材運用物質(zhì)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)實驗一題過重難擊破·河南真題

考點1

常見的酸（必考）1.定義：在溶液中解離出的陽離子全部是H＋的化合物，如鹽酸、硫酸等。2.常見酸的特性（1）濃鹽酸與濃硫酸的對比濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)（化學式）

HCl

H2SO4

?色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體揮發(fā)性（打開瓶塞時的現(xiàn)象）

有白霧產(chǎn)生

?無明顯現(xiàn)象HCl

H2SO4

有白霧產(chǎn)生濃鹽酸濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化及原因揮發(fā)出HCl氣體，溶質(zhì)質(zhì)量

減小

?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

變小

?吸收空氣中的水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量

不變

?，溶劑質(zhì)量

增大

?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

變小

?保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞減小

變小

不變

增大

變小

濃鹽酸濃硫酸主要用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有

吸水性

?，在實驗室中常用作干燥劑吸水性

①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如

NH3

?。濃硫酸吸水屬于

物理

?變化。②強腐蝕性（也稱為脫水性）：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫氧元素以2∶1的比例（水的組成比）奪取出來，生成黑色的炭。此過程屬于

化學

?變化。NH3

物理

化學

（2）濃硫酸的特性④濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把

濃硫酸

?沿器壁慢慢注入

水

?中，并用

玻璃棒

?不斷攪拌。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。濃硫酸

水

玻璃棒

③強氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸?！?

?教材延伸·

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。鹽酸（HCl）/硫酸（H2SO4）與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液

變紅

?，無色酚酞溶液

不變色

?與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（置換反應(yīng)）鐵與稀鹽酸：

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

?（寫化學方程式，下同）；鐵與稀硫酸：

Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

??，F(xiàn)象是有

氣泡

?產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?/p>

淺綠色

?變紅

不變色

Fe＋

氣泡

淺綠色

3.酸的化學性質(zhì)（酸“五條”）（1）酸具有化學通性的原因：在溶液中都能解離出H＋。鹽酸（HCl）/硫酸（H2SO4）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（復分解反應(yīng)）氧化鐵與稀鹽酸：

Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O

?，現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

黃

?色；氧化銅與稀硫酸：

CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O

?，現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

藍

?色

3H2O

黃

H2O

藍

鹽酸（HCl）/硫酸（H2SO4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（復分解反應(yīng)）氫氧化鈣與稀鹽酸：

Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O

?氫氧化鈣與稀硫酸：

Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O

?

CaCl2＋2H2O

CaSO4＋2H2O

鹽酸（HCl）/硫酸（H2SO4）與某些鹽反應(yīng)（復分解反應(yīng)）碳酸鈉與稀鹽酸：

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

?，現(xiàn)象是有

氣泡

?產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：

2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O

?，現(xiàn)象是有

氣泡

?產(chǎn)生

CO2↑＋H2O

氣泡

Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O

氣泡

（2）不同的酸具有化學“個性”的原因：

陰離子不同（或酸根離子不同）

?。

陰離子不同（或酸根離子不同）

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

·?

?考點對點練·物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，現(xiàn)象反映本質(zhì)。如圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)。（1）H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅色，H2SO4中能使石蕊溶液變紅的離子是

氫離子（或H＋）

?。（2）在實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的

吸水性

?。氫離子（或H＋）

吸水性

黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色

考點2

常見的堿（必考）1.定義：在溶液中解離出的陰離子全部為OH－的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。2.常見堿的特性氫氧化鈉氫氧化鈣化學式

NaOH

Ca（OH）2

?俗名

燒堿

?、

火堿

?、苛性鈉

熟石灰

?、消石灰色、態(tài)白色固體白色固體NaOH

Ca（OH）2

燒堿

火堿

熟石灰

氫氧化鈉氫氧化鈣溶解性易溶于水并放出大量的熱

微

?溶于水，溶解度隨溫度升高而

減小

?吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分微

減小

氫氧化鈉氫氧化鈣腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH

CaOCa（OH）2

?，該反應(yīng)放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、制取肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于去除油污，如爐具清潔劑作建筑材料，中和

酸性

?土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液

酸性

·?

?教材延伸·1.氫氧化鈉固體易潮解，可作干燥劑，用于干燥中性氣體，如O2、H2、CH4、CO等和堿性氣體NH3等，不能用來干燥酸性氣體如CO2、SO2等。2.氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性，因此用托盤天平稱量時，應(yīng)放在玻璃器皿如小燒杯中稱量。3.若氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉（NaOH）/氫氧化鈣[Ca（OH）2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變

藍

?，無色酚酞溶液變

紅

?與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O

?（吸收二氧化碳）（寫化學方程式，下同）氫氧化鈣與二氧化碳：

Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

?（檢驗二氧化碳）藍

紅

H2O

H2O

3.堿的化學性質(zhì)（堿“四條”）堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。氫氧化鈉（NaOH）/氫氧化鈣[Ca（OH）2]與酸反應(yīng)（復分解反應(yīng)）氫氧化鈉與硫酸：

2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O

?氫氧化鈣與鹽酸：

Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O

?與某些鹽反應(yīng)（復分解反應(yīng)）氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓

?，現(xiàn)象是有

藍

色沉淀

?生成氫氧化鈣與硫酸銅：

Ca（OH）2＋CuSO4CaSO4＋Cu（OH）2↓

?，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成

2H2O

2H2O

Cu（OH）2↓

藍色沉淀

Cu（OH）2↓

·?

?考點對點練·歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)如圖甲（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)）。請回答：

H2O

放熱

溶液變紅色

BC

它們能與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成沉淀和氣體

H2O

酸

堿

鹽

水

（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入

熟石灰

?（填名稱）。

（3）用于醫(yī)藥：服用堿性藥物可中和胃酸。（4）生活中的應(yīng)用：被蚊蟲叮咬處有蟻酸（HCOOH），可涂一些堿性物質(zhì)（如肥皂水）減輕痛癢。熟石灰

3.應(yīng)用1.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。2.（1）治療胃酸過多癥的藥劑有：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3等；（2）不能用含氫氧化鈉和氫氧化鈣的藥物中和胃酸，因為它們有很強的腐蝕性，會損害腸胃。·?

?教材延伸··?

?考點對點練·（2023南陽模擬）如圖是氫氧化鈉溶液（滴有酚酞溶液）與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖。

H＋＋OH－

Na2SO4和H2SO4（或硫酸鈉和硫酸）

紫色石蕊溶液（或鋅粒、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉等）（答案合理即可）

考點4

溶液酸堿度的表示方法——pH1.表示：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在0～14之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.常見酸堿指示劑的變色指示劑酸性物質(zhì)中性物質(zhì)堿性物質(zhì)紫色石蕊溶液變紅不變色變藍無色酚酞溶液不變色不變色變紅3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH＜7，溶液顯

酸

?性，pH越

小

?，酸性越強；pH＝7，溶液顯

中

?性；pH＞7，溶液顯

堿

?性，pH越

大

?，堿性越強。酸

小

中

堿

大

4.pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到干燥的pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得出被測液體的pH。·?

?教材延伸·1.pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液。2.pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋待測液，會導致測量結(jié)果不準。5.溶液酸堿度的應(yīng)用（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。（3）監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。（4）測定人體液的pH，幫助人們了解身體健康狀況。·?

?教材素材對點練·（人教版教材P64素材改編）了解生活中常見物質(zhì)的pH有重要意義。（1）小明同學用pH試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)素的pH，測得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯

堿

?性；測得護發(fā)素的pH略小于7，則護發(fā)素顯

酸

?性。（2）人們在用洗發(fā)劑洗過頭后，通常還要用護發(fā)素涂抹頭發(fā)。由此說明在

中性或酸性

?環(huán)境下對頭發(fā)的健康比較有益。堿

酸

中性或酸性

Na2SO4＋2H2O

CaCO3↓＋H2O

Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CuSO4＋H2O

1.實驗操作（如圖甲）甲2.實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸的過程中，溶液的顏色開始是

紅

?色，最后變?yōu)?/p>

無

?色。紅

無

實驗?11

中和反應(yīng)?實驗方法解讀?

NaOH

H2O）

乙5.中和反應(yīng)情況分析（1）酚酞溶液的作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)是否發(fā)生。（2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷①酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中）（如圖1）②堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中）（如圖2）圖解：圖1中，A點pH

＞?7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液呈

堿

?性（填“酸”或“堿”）；B點pH

＝?7，表示

酸堿恰好完全反應(yīng)

?；C點pH

＜?7，可判斷出該反應(yīng)是將

酸加入堿中

?（填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同）。同理可判斷出圖2是將

堿加入酸中

?。曲線中各點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)判斷：（以NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)為例）＞堿

＝酸堿恰好完全反應(yīng)

＜酸加入堿中

堿加入酸中

圖1圖2A點NaOHHClM點

NaOH、NaCl

NaCl、HCl

?B點

NaCl

NaCl

?C點

NaCl、HCl

NaOH、NaCl

?NaOH、NaCl

NaCl、HCl

NaCl

NaCl

NaCl、HCl

NaOH、NaCl

?核心素養(yǎng)提升?中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗：（以氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)為例，且不考慮加入的酚酞溶液）?一題過實驗（一）實驗過程探究某興趣小組用圖示裝置完成酸堿中和反應(yīng)實驗，請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中，指示劑最好選用

酚酞溶液

?，實驗現(xiàn)象會更明顯。

酚酞溶液

紅

無

＜Na2CO3

Zn（答案合理即可）

（3）另一興趣小組用新制取的Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反應(yīng)實驗。該實驗過程中

不需要

?（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑，當觀察到

難溶于水的Cu（OH）2變少（或消失）

?時，證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。不需要

難溶于水的Cu（OH）2變少（或消失）

（二）中和反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：（4）甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為

OH－

?、

H＋

?。（5）結(jié)合上述實驗分析得出酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：OH－

H＋

鹽

水

（三）中和反應(yīng)的pH曲線向盛有一定量的NaOH溶液的燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀鹽酸，溶液pH的變化與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。（6）圖中能證明NaOH與稀鹽酸已發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是

溶液的pH由大于7變?yōu)樾∮?

?。（7）e點時溶液中含有的溶質(zhì)是

NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）

?。（8）若把稀鹽酸換為等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸進行實驗，則曲線可能經(jīng)過

c

?（填“a”“b”或“c”）點。溶液的pH由大于7變?yōu)樾∮?

NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）

c

（四）判斷中和反應(yīng)能否發(fā)生如圖是某同學設(shè)計的驗證氫氧化鈉和稀硫酸是否反應(yīng)的裝置。

（10）向氫氧化鈉固體中加入稀硫酸，觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

吸濾瓶內(nèi)的氣體體積受熱膨脹，壓強增大

?。能否根據(jù)此現(xiàn)象說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，請判斷并說明原因。不能，因為氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量。2NaOH＋

H2SO4

吸濾瓶內(nèi)的氣體體積受熱膨脹，壓強增大

（五）數(shù)字化實驗?zāi)硨嶒炐〗M用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)的實驗探究（如圖一），傳感器可以實時測量溶液中pH、溫度及電導率的變化。（11）興趣小組測得燒杯內(nèi)溶液pH的變化（如圖二），則實驗中膠頭滴管所加入的X溶液是

氫氧化鈉溶液

?。當加入的X溶液質(zhì)量為20g時，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)?/p>

紅

?色。氫氧化鈉溶液

紅

（12）實驗過程中溫度變化圖像如圖三所示（實驗過程中保溫良好，熱量散失忽略不計），該圖說明該中和反應(yīng)

放熱

?（填“吸熱”或“放熱”）。放熱

（13）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。反應(yīng)過程中溶液的電導率曲線如圖四所示。那么，PM段電導率下降的原因是

離子濃度減小

?。M點溶液中的離子個數(shù)

等于

?（填“大于”“等于”或“小于”）P點。N點對應(yīng)溶液中的離子為

Na＋、Cl－、OH－

?（填符號）。離子濃度減小

等于

Na＋、Cl－、OH－

命題點1

酸和堿的性質(zhì)和用途1.[2022河南25題（1）（2）]酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有

b

?（填字母）。a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。制作波爾多液、做建筑材料、改良酸性土壤等合理即可。b

2.[2020河南25題（1）（2）]酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）酸具有相似的性質(zhì)，因為不同的酸在水溶液中都能解離出

c

?（填字母）。a.H2O

b.H2

c.H＋

d.OH－（2）檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種試劑是

稀鹽酸（或澄清石灰水、BaCl2溶液、CaCl2溶液等）

?。

c

稀鹽酸（或澄清石灰水、BaCl2溶液、CaCl2溶液等）

Fe2O3＋

命題點2

中和反應(yīng)和pH

溶液由紅色變?yōu)闊o色

變小

6.[（2022河南25題（3）]中和反應(yīng)是化學學習和研究的重要內(nèi)容。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是

由紅色變成無色

?。由紅色變成無色

7.[2020河南25題（3）]利用數(shù)字化實驗設(shè)備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH變化，實驗結(jié)果如圖所示，當?shù)稳肴芤簽閂2mL時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為

HCl、NaCl

?，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成

紅