原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高中人教版新教材化學(xué)必修一（2）元素周期表和核素元素周期表的發(fā)展歷程從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？

1789年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。1829年，德國科學(xué)家德貝萊納在對當(dāng)時(shí)已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的“三元素組”規(guī)則。

1864年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了《六元素表》，他把28種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進(jìn)步。

1865年，英國人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的“八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的放在同一列，通過分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。長時(shí)間發(fā)展、完善......編排原則？同一行、同一列元素原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？元素周期表的編排原則1.根據(jù)原子序數(shù)的遞增依次排列。2.電子層數(shù)相同的排列在同一橫行。3.最外層電子數(shù)相同的排列在同一縱行。1234567ⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB1.

周期數(shù)和族2.用指出鑭系和錒系所位置3.用紅色標(biāo)出金屬元素和非金屬元素分界線4.用標(biāo)出過渡元素區(qū)5.標(biāo)出稀有氣體符號及原子序數(shù)6.在0族右邊標(biāo)出每周期所含的元素種類2He10Ne18Ar

36Kr54Xe86Rn28818183232鑭系錒系元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)==電子層數(shù)主族序數(shù)==最外層電子數(shù)周期序數(shù)、主族族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系該元素在周期表中第

周期，第

族

練習(xí)ⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB1234567鑭系15種錒系15種51331498141220385688同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)差第二、三周期：第四、五周期：第六、七周期：相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系28818183232同一族，相鄰周期原子序數(shù)差

第ⅠA、ⅡA族：

第ⅢA族后：(a+1)(a+1+10)(a+1+10+14)(a+上一周期元素種數(shù))(a+下一周期元素種數(shù))核素同位素1.核素

定義:具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。

質(zhì)子中子2.同位素(1)定義

相同而

不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一元素的不同

互稱為同位素。

(2)特點(diǎn):①同位素的化學(xué)性質(zhì)

,某些物理性質(zhì)略有不同。

②天然存在的同位素,相互之間保持一定的比率。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素幾乎完全相同1H、2H、3H12C、13C、14C16O、17O、18O3000多種如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%3.相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量＝1個(gè)原子的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量612如16O的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)（２）元素的相對原子質(zhì)量

等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值

（3）元素的近似相對原子質(zhì)量

等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值元素的相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24